2021-2022學(xué)年吉林省榆樹市第一高級中學(xué)校高二上學(xué)期期中檢測化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 18 18頁，共 =sectionpages 18 18頁試卷第 =page 17 17頁，共 =sectionpages 18 18頁吉林省榆樹市第一高級中學(xué)校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中檢測化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1下列說法中，錯誤的是A化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨發(fā)生能量變化B需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的【答案】C【詳解】A化學(xué)反應(yīng)有舊鍵斷裂和新鍵生成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，因此化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨發(fā)生能量變化，故A正確；B吸

2、熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，因此需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故B正確；C化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，故C錯誤；D化學(xué)反應(yīng)有舊鍵斷裂和新鍵生成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，因此化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，故D正確；答案為C。2下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是ACH3COOHBSO3CNaNO3D石墨【答案】C【詳解】A醋酸在水溶液里只是部分電離，是弱電解質(zhì)，選項A錯誤；B三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是反應(yīng)生成的硫酸在水溶液中的電離，硫酸是強電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，選項B錯誤；CNaNO3在水溶液或熔融狀態(tài)下均能完全電離，所以NaNO3是強電

3、解質(zhì)，選項C正確；D石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C。3反應(yīng)A(g)3B(g)4C(g)2D(g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最快的是()Av(A)=0.4mol/(Ls)Bv(B)=0.8mol/(Ls)Cv(C)=1.2mol/(Ls)Dv(D)=0.7mol/(Ls)【答案】A【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)反應(yīng)方程式，把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較?！驹斀狻客环磻?yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)反應(yīng)A(g)3B(g)4C(g)2D(g)，把這些反應(yīng)速率都換算成A的反應(yīng)速率。A、

4、v(A)= 0.4mol/(Ls)；B、v(A)=mol/(Ls)；C、v(A)= 0.3mol/ (Ls)；D、v(A)=0.35 mol/(Ls)；所以反應(yīng)速率大小順序是A D C B，反應(yīng)速率最快的是A；故選A。【點睛】比較反應(yīng)速率大小時應(yīng)根據(jù)反應(yīng)方程式系數(shù)轉(zhuǎn)變?yōu)橥环N物質(zhì)的反應(yīng)速率，如果單位不同，則單位也需要換算。4下列物質(zhì)的水溶液肯定呈酸性的是A含H+的溶液BpHc(OH-)的溶液【答案】D【詳解】A硫酸氫鈉溶液中存在大量的H+，但硫酸氫鈉為鹽，A錯誤；B當(dāng)純水的溫度大于室溫時，溫度的升高促進了水的電離，此時中性條件下pHc(OH-)時溶液呈酸性，當(dāng)c(H+)=c(OH-)時溶液呈中

5、性，當(dāng)c(H+)c(OH-)時溶液呈堿性，D正確；故答案選D。5下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH7的是A將純水加熱到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液D向水中加少量FeCl3溶液【答案】C【詳解】A項、水電離是吸熱過程，將純水加熱到90 ，促進水電離，純水中氫離子濃度增大，pH7，故A錯誤；B項、向水中加少量NaOH溶液，水中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，故B錯誤；C項、向水中加少量Na2CO3溶液，碳酸根水解促進水電離，溶液中中氫氧根離子濃度增大，pH增大，故C正確；D項、向水中加少量FeCl3溶液，鐵離子水解促進水電離，溶液中氫離子濃度增大，pH0.0

6、2L0.1mol/L，則以0.1mol/L NaOH溶液進行滴定，當(dāng)恰好中和時消耗NaOH溶液的體積大于20.00mL，故選：A；15常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是ANH4C1溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)BNa2SO4溶液中：c(Na+) + c(H+)=c(SO42-) + c(OH-)CNaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-)D濃度均為0.1mol/LCH3COOH 與CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.1mol/L【答案】D【詳解】ANH4C1溶液中，因銨根

7、離子部分水解，溶液顯酸性，則：c(OH)c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)c(NH4+)，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，故A錯誤；B在Na2SO4溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+) + c(H+)=2c(SO42) + c(OH)，故B錯誤；CNaHCO3溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，則c(CO32)c(OH)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+) c(HCO3) c(OH)c(CO32) ，故C錯誤；D濃度均為0.1mol/LCH3COOH 與CH3COONa溶液等體積混合，設(shè)兩溶液的體積均為1L，根據(jù)物料守

8、恒可得：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = =0.1mol/L，故D正確；答案選D。16HBr被O2氧化依次由如下、三步反應(yīng)組成，其能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。.HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；.HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；.HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br(g)。下列說法正確的是A反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)B反應(yīng)的速率最慢C升高溫度可提高反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)，使反應(yīng)速率增大D在該過程中，只有HOOBr一種中間產(chǎn)物【答案】C【詳解】A據(jù)圖可知第步反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低于生成物，為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B據(jù)圖可知反應(yīng)的正反應(yīng)活化能最大，所以

9、反應(yīng)的反應(yīng)速率最慢，故B錯誤；C升高溫度可以提供能量，使非活化分子吸收能量變成活化分子，提高反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)，使反應(yīng)速率增大，故C正確；D該反應(yīng)的反應(yīng)物為HBr和O2，生成物為H2O和Br2，中間產(chǎn)物為HOOBr、HOBr共兩種，故D錯誤；綜上所述答案為C。17在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)bB(s) cC(g)dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將容器體積擴大到原來的2倍，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的0.6倍，下列敘述不正確的是Aab cdB平衡向正反應(yīng)方向移動CD的物質(zhì)的量變大DA的轉(zhuǎn)化率變大【答案】A【分析】反應(yīng)aA(g)bB(s) cC(g)dD(g)，達到平衡后，容器體積擴

10、大到原來的2倍，若平衡不移動，D的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的0.6倍，說明平衡正向移動，據(jù)此回答；【詳解】A減壓平衡正向移動，則a cd，A錯誤；B 據(jù)分析，平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；C據(jù)分析，平衡向正反應(yīng)方向移動，則D的物質(zhì)的量變大，C正確；D據(jù)分析，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率變大，D正確；答案選A。18下表是三種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25 ）下列說法不正確的是化學(xué)式AgClAgBrAgI顏色白淺黃黃Ksp(25) A25時，三種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液B在AgCl的懸濁液中加入0.1molL1的KI溶液，可能有黃色沉

11、淀產(chǎn)生C25時，AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1，CaC12溶液中的溶度積相同D在AgBr的懸濁液中加入0.1molL-1的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 【答案】D【詳解】A由表中數(shù)據(jù)可知溶度積最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以c(Ag+)最大的是AgCl溶液，故A正確；BAgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，所以在AgCl的懸濁液中加入0.1molL-1的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生，故B正確；C溶度積只與溫度有關(guān)，所以25時。AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同，故C正確；DAgBr屬于難溶電解質(zhì)，在離子方程式中寫

12、為化學(xué)式，所以在AgBr的懸濁液中加入0.1molL-1的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)，故D錯誤；故選D。19下列關(guān)于下圖裝置的說法正確的是A銀電極是負極B銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e=Cu2C外電路中的電子是從銀電極流向銅電極D該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】B【詳解】考查原電池的有關(guān)判斷。在原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅比銀活潑，銅是負極，失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上。銀是正極，溶液中的銀離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)銀。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以正確的答案是B。20常溫下，pH=1

13、3的氫氧化鈉溶液與pH=2的稀硫酸混合，所得混合溶液的pH=11，則氫氧化鈉溶液與稀硫酸的體積比是A111B111C19D91【答案】C【詳解】pH=13的強堿溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的稀硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，所得溶液pH=11，混合溶液呈堿性，溶液中c(OH-)=0.001mol/L，設(shè)酸溶液體積為x，堿溶液體積為y，則：，解得y:x=1:9，C滿足；答案選C。二、填空題21I可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)H，試根據(jù)圖回答：A的轉(zhuǎn)化率(%)表示為(A)、A的含量(%)表示為(A)(1)壓強P1_P2(填“”，“”或“=”下同)

14、。(2)計量數(shù)(m+n)_(p)。(3)溫度t1_t2。(4)H_0。II在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(5)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_。(6)反應(yīng)_反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。(7)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a容器中壓強不變b混合氣體中c(CO)不變c正(H2)=逆(H2O) dc(CO2)=c(CO)(8)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時的

15、溫度為_。(9)800時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)物質(zhì)的濃度分別為：CO2為2molL-1，H2為1.5molL-1，CO為1molL-1，H2O為3molL-1，則此時反應(yīng)向_(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)進行?！敬鸢浮?1)(2)(4)(5)(6)吸熱(7)bc(8)830(9)向逆反應(yīng)方向【解析】（1）對于有氣體參加的反應(yīng)，壓強越大，反應(yīng)速率越快，先達到平衡，所以壓強P1P2。（2）增大壓強，平衡向氣體系數(shù)之和小的方向移動。從圖中可知，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越小，即增大壓強，平衡逆向移動，所以計量數(shù)m+np。（3）溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達到平衡，所以溫度t1t2。（4）升

16、高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。從圖中可以看出，升高溫度，A的百分含量降低，即升高溫度，平衡正向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即H0。（5）化學(xué)平衡常數(shù)用平衡時生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積表示，即K=。（6）表格中的數(shù)據(jù)表明，溫度升高，K增大，即平衡正向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。（7）該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以壓強一直不變，不能用壓強不變判斷是否平衡，故a不選；當(dāng)某種物質(zhì)的濃度不再變化時，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故b選；正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故c選；反應(yīng)物和生成物濃度相等，不能說明各物質(zhì)濃度不再變化，不能證明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故d不選；故選b

17、c。（8）某溫度下，平衡濃度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，說明K=1，則此時的溫度為830。（9）800時，某一時刻測得容器內(nèi)物質(zhì)的濃度分別為：CO2為2molL-1，H2為1.5molL-1，CO為1molL-1，H2O為3molL-1，則此時的Q=10.9，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。22I.84消毒液在生活中有廣泛的應(yīng)用，其主要成分是NaCl和NaClO。資料：HClO的電離常數(shù)為Ka=4.710-8；H2CO3的電離常數(shù)為Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11；HClO的氧化性和殺菌消毒效果強于ClO-。84消毒液和醫(yī)用酒精都是重要的消毒劑。某實驗小組同學(xué)

18、圍繞“84消毒液能否與醫(yī)用酒精混合使用”這一問題進行了如下實驗。序號實驗操作實驗現(xiàn)象分別取40 mL 84消毒液和醫(yī)用酒精混合均勻，并測量溶液溫度變化溶液溫度由20升高至23，并產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯變化分別取40 mL醫(yī)用酒精和蒸餾水混合均勻，水浴加熱至23溶液中無明顯現(xiàn)象分別取_mL 84消毒液和蒸餾水混合均勻，水浴加熱至23溶液中無明顯現(xiàn)象，略有刺激性氣味(1)84消毒液溶液呈_(填“酸性”或“堿性”)。(2)實驗中應(yīng)分別取_mL 84消毒液和蒸餾水混合均勻。(3)由實驗現(xiàn)象推斷，84消毒液和醫(yī)用酒精_(填“能”或“不能”)混合使用。(4)84消毒液可由氯氣與NaO

19、H溶液反應(yīng)制得。為了防止消毒液在存儲過程中失效，通常要在84消毒液中殘余一定量的NaOH，請運用平衡移動原理解釋NaOH的作用：( 用離子方程式表示并配以必要的文字說明) _。II.室溫時，向100 mL 0.1 molL-1HCl溶液中滴加0.1 molL-1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：(5)試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_；(6)在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_；(7)寫出a點混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計算)：c(Cl-)- c(NH)=_(8)25時， 同濃度的下列溶液：HCl；NH4Cl；Na2CO3；NaHCO3，其

20、中pH由大到小的順序是_?！敬鸢浮?1)堿性(2)40(3)不能(4)Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的84消毒液有效成分是NaClO，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO+H2OOH+HClO，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液顯堿性。向其中加入NaOH使c(OH)增大，平衡逆向移動，使c(HClO)減小，HClO分解速率減慢，因此消毒液更穩(wěn)定，所以為了防止消毒液在存儲過程中失效，通常要在84消毒液中殘余一定量的NaOH；(5)a(6)c()=c(Cl-) c(H+)=c(

21、OH-)(7)(10-6-10-8)mol/L(8)【解析】（1）“84消毒液”（主要成分為NaClO），次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，次氯酸根離子水解，溶液顯堿性；（2）采用控制變量法進行研究，因此實驗III要取40 mL84消毒液和蒸餾水混合均勻，水浴加熱至23，然后根據(jù)實驗現(xiàn)象的不同與上面的兩個實驗進行對比；答案為40；（3）由實驗現(xiàn)象推斷，84消毒液和醫(yī)用酒精混合，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能混合使用；答案為不能；（4）Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的84消毒液有效成分是NaClO，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO+H2OOH+HClO

22、，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液顯堿性。向其中加入NaOH使c(OH)增大，平衡逆向移動，使c(HClO)減小，HClO分解速率減慢，因此消毒液更穩(wěn)定，所以為了防止消毒液在存儲過程中失效，通常要在84消毒液中殘余一定量的NaOH；（5）室溫時，向100 mL 0.1 molL-1HCl溶液中滴加0.1 molL-1氨水，根據(jù)圖中信息可知，圖中a、b、c、d四個點分別為完全中和生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽水解促進水的電離、過了a點后堿過量均抑制水的電離，且氨過量越多抑制程度越大，故水的電離程度最大的是a；（6）在b點，溶液呈中性

23、c(H+)=c(OH-)，鹽酸和氨水完全中和后氨水略過量，為氯化銨和一水合氨的混合溶液，根據(jù)電荷守恒有c()+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，故c()=c(Cl-)，各離子濃度由大到小的排列順序是c()=c(Cl-) c(H+)=c(OH-)；（7）a點混合溶液中pH=6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒有c()+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，故c(Cl-)- c(NH)= c(H+)- c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=(10-6-10-8)mol/L；（8）HCl為強酸，完全電離，pH小于7；NH4

24、Cl溶液中，銨離子水解，溶液顯示酸性，pH小于7，但水解是微弱的，pH大于同濃度的鹽酸的pH；Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解，溶液顯示堿性，溶液pH7；NaHCO3，碳酸氫根離子水解，溶液顯示堿性，溶液pH7，但水解程度小于同濃度的Na2CO3溶液，pH小于同濃度的碳酸鈉溶液；根據(jù)以上分析，可知pH值由大到小的順序為：。三、實驗題23某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定并測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)羁眨?1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定時，應(yīng)將鹽酸注入滴定管_(選填“甲”或“乙”)中。(2)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液_，并在半分鐘內(nèi)不變色為止。(3)下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是_。A酸式滴定管未用標準