2022年高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)：元素周期律和元素周期表

1、PAGE7課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題12022南昌高三調(diào)研下列結(jié)論不正確的是A粒子半徑：SS2ClFB酸性：HClO4H2SO4H3、ol1；2H2O2l=2H2OlO2gHmol1。則液態(tài)B2H4與足量O2反應(yīng)生成氣體B2和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：由題給信息推知，A是F，B是N，C是S，D是Na。1F位于元素周期表中第2周期第A族。2因?yàn)樵氐姆墙饘傩裕篎NS，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠FNH3H2S。3Na2S溶液中S2水解使溶液呈堿性，以第一步水解為主。4首先寫(xiě)出1mol液態(tài)N2H4與足量H2O2反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式，然后利用蓋斯定律計(jì)算即可得

2、到所求熱化學(xué)方程式。答案：12AHNO362HFNH3H2S3堿性S2H2OHSOH4N2H4lO2g=N2g2H2OlHmol1122022南昌高三調(diào)研A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知：B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為43；D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34；E、C、A的離子半徑逐漸減?。籄單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)；它的酸性比D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性_填“強(qiáng)”或“弱”；2X、Y是由上述元素中任意3種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且構(gòu)成的原子個(gè)數(shù)比均為111。已知X溶液中水電離出來(lái)的cH1012m

3、olL1，則X的電子式為_(kāi)；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是寫(xiě)離子方程式_；3B與C構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；4A與B、A與D均可形成18個(gè)電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成物之一是含10個(gè)電子的化合物；該反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是_，原因是用化學(xué)方程式表示_。解析：由題意可得出B為O，D為S；由可知A、C在第A族，A的原子序數(shù)小于O，所以A為H，C為Na，E為Cl。1高氯酸為最強(qiáng)無(wú)機(jī)含氧酸；2X抑制了水的電離，應(yīng)為酸或堿，且原子個(gè)數(shù)比為111，可得出X為NaOH，Y為NaClO或NaHS；3B與C構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物應(yīng)為Na2O2；4A與B、A與D

4、能形成18個(gè)電子的分子，則應(yīng)為H2O2和H2S，依據(jù)氧化還原反應(yīng)及10電子的化合物可知生成S、H2O。答案：1HClO4強(qiáng)2ClOH2OHClOOH或HSH2OH2SOH32Na2O22H2O=4NaOHO24產(chǎn)生淡黃色沉淀H2SH2O2=S2H2O132022高考天津卷下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題：1Z元素在周期表中的位置為_(kāi)。2表中元素原子半徑最大的是寫(xiě)元素符號(hào)_。3下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_。單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高4碳與鎂形成

5、的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMgOH2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91，烴的電子式為_(kāi)。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。5銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗L1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_(kāi)，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_(kāi)。解析：1觀察周期表的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z分別是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第3周期第A族。2同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。故

6、表中元素原子半徑最大的是Si。3O2能與H2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫：2H2SO2=2S2H2O，該反應(yīng)中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，說(shuō)明O2的氧化性強(qiáng)于S，因此氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，a項(xiàng)正確；非金屬性強(qiáng)弱與得電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，只與得電子能力的強(qiáng)弱有關(guān)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O比H2S難分解，說(shuō)明H2O更穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定的元素的非金屬性越強(qiáng)，故c項(xiàng)正確。4碳?xì)滟|(zhì)量比為91，則C、H原子個(gè)數(shù)比為eqf9,12eqf1,134，該烴的分子式為C3H4丙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCCCH3，據(jù)此可寫(xiě)出其電子式。根據(jù)“1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMgOH2和1mol烴”，可推斷出Q的化學(xué)式為Mg2C3。5根據(jù)題意可知，生成的兩種氣體是NO和NO2。根據(jù)Na元素守恒可知，生成的NaNO3為。設(shè)生成NO和NO2的物質(zhì)的量分別是mol、ymol，由氮原子守恒得：y；由得失電子守恒得：3y4。聯(lián)立解