2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必刷題：氧化還原反應(yīng)

1、PAGE33主題4:氧化還原反應(yīng)命題一氧化還原反應(yīng)的概念12022年北京理綜,8下列變化中,氣體被還原的是。2固體變白溶液變黃2的四氯化碳溶液褪色3溶液產(chǎn)生白色沉淀【解析】CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),CO2中各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,A項(xiàng)不符合題意;Cl2與KBr反應(yīng)生成KCl和Br2,Cl2被還原為KCl,B項(xiàng)符合題意;乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,乙烯被氧化,C項(xiàng)不符合題意;NH3與AlCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AlOH3和NH4Cl,不屬于氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)不符合題意。【答案】B22022年天津理綜,3下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是。A硅太陽(yáng)能電池工作時(shí),光能

2、轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【解析】A項(xiàng),硅太陽(yáng)能電池主要是以半導(dǎo)體材料為基礎(chǔ),利用光電材料吸收光能后發(fā)生光電轉(zhuǎn)換反應(yīng),與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān);B項(xiàng),鋰離子電池工作時(shí),涉及氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解的過(guò)程,涉及氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),葡萄糖供能時(shí),涉及生理氧化過(guò)程?！敬鸢浮緼32022年上海,2下列化工生產(chǎn)過(guò)程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是。A海帶提碘氨堿法制堿D海水提溴【解析】A項(xiàng),海帶提碘是將KI變?yōu)镮2,有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通

3、電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2,有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),氨堿法制取堿的過(guò)程中沒有元素化合價(jià)的變化,未涉及氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),海水提溴是將含溴元素的化合物轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì),有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng)。【答案】C42022年四川理綜,1下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是。A明礬作凈水劑B甘油作護(hù)膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【解析】明礬中的Al3發(fā)生水解生成膠體,膠體的表面積較大,能吸附水中的雜質(zhì),所以能起到凈水的作用,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;甘油為丙三醇,屬于多羥基化合物,具有吸濕性,因此可作護(hù)膚保濕劑,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;漂粉

4、精能作消毒劑是因?yàn)樗苌蒆ClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,并不是起還原作用,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,防止食品被氧化,起還原作用,故D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿52022年海南,1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是。A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白織物【解析】漂白粉的有效成分是CaClO2,該物質(zhì)漂白織物是利用HClO的強(qiáng)氧化性將織物的色素氧化為無(wú)色物質(zhì),D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿62022年上海,13O2F2可以發(fā)生反應(yīng)H2S4O2F2SF62HF4O2,下列說(shuō)法正確的是。A氧氣是氧化產(chǎn)物既是氧化劑又是還原劑C若生成,則轉(zhuǎn)移電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量

5、之比為14【解析】O元素的化合價(jià)由1價(jià)降低到0價(jià),化合價(jià)降低被還原,氧氣是還原產(chǎn)物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;O2F2中O元素的化合價(jià)降低,F元素的化合價(jià)不變,故O2F2在反應(yīng)中作氧化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;未說(shuō)明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法求得HF的物質(zhì)的量,無(wú)法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)中O2F2為氧化劑,H2S為還原劑,二者物質(zhì)的量之比為41,D項(xiàng)正確。【答案】D命題二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律112022年全國(guó)卷,28節(jié)選大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。22022年重慶理綜,8節(jié)選Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為已知該反應(yīng)

6、為置換反應(yīng)。32022年全國(guó)卷,28節(jié)選二氧化氯ClO2,黃綠色易溶于水的氣體是高效、低毒的消毒劑。工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為?！敬鸢浮?MnSO4或Mn22Fe32122022年上海,21改編工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以12的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中。A硫元素既被氧化又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為123,轉(zhuǎn)移4mol電子D相同條件下,每吸收10m3SO2就會(huì)放出5m3CO2【解析】Na2S中S元素的化合價(jià)為-2價(jià),SO2中S元素的化合價(jià)為4價(jià),反

7、應(yīng)后生成的物質(zhì)Na2S2O3中,S元素的化合價(jià)為2價(jià),介于-2價(jià)與4價(jià)之間,因此硫元素既被氧化又被還原,A項(xiàng)正確;根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO32Na2S4SO23Na2S2O3CO2,氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為21,B項(xiàng)錯(cuò)誤;每生成3molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子,則生成1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移83mol電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比是41,所以在相同條件下,每吸收10m3SO2,放出CO2的體積為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A命題三氧化還原反應(yīng)的配平及方程式的書寫12022年全國(guó)卷,27節(jié)選寫出“高溫煅燒

8、”FeO72-O72-O3-O42-ol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH2ClO2H2O22NaClO2O22H2O,可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2?！敬鸢浮?2NaClO3SO2H2SO42ClO22NaHSO4221O282022年全國(guó)卷,27節(jié)選煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液濃度為510-3molL-離子SOSONONOCl-c/molL-110-410-610-410-51

9、0-3寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式:。【答案】4OH-3ClO2-4NO4NO3-3Cl-92022年天津理綜,10節(jié)選為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:ClO3-Fe2Cl-Fe3?！敬鸢浮?66H163H2O102022年上海,30KClO3可以和草酸H2C2O4、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:?！敬鸢浮?KClO3H2C2O42H2SO42ClO22CO22KHSO42H2O112022年江蘇,20節(jié)選當(dāng)用CaSO3水懸浮液

10、吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí),清液O32-O2-OLCl2,恰好將Fe2完全氧化。值為?！窘馕觥扛鶕?jù)電子守恒可知,FeO被氧化為Fe3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。則有1.5256x+163-2x=【答案】A22022年全國(guó)卷,28節(jié)選“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)【解析】每克NaClO2的物質(zhì)的量nNaClO2=1g90.5gmol-1=190.5mol,其獲得電子的物質(zhì)的量ne-=190.5mol4=490.5mol,

11、1molCl2獲得電子的物質(zhì)的量是2mol,每克Cl2獲得電子的物質(zhì)的量為【答案】32022年江蘇,18節(jié)選水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnOOH2與I-完全反應(yīng)生成Mn2和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:O2MnOOH2I2S4O42-寫出O2將Mn2氧化成MnOOH2的離子方程式:。取加過(guò)一定量CaO28H2O的池塘水樣,按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧,消耗L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。計(jì)算該水樣中的溶解氧以mgL-1表示,寫出計(jì)算過(guò)程

12、?！敬鸢浮縊22Mn24OH-2MnOOH2在水樣中:I22S2O32-2I-S4nI2=c=0.01000mol=10-5molnMnOOH2=nI2=10-5molnO2=12nMnOOH2=1210-5mol=10水中溶解氧=3.3751=L-142022年全國(guó)卷,26節(jié)選草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為MnO4-HH2C2O4Mn2CO2H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取水泥樣品,滴定時(shí)消耗了L-1的KMnO4溶液,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！窘馕觥坎菟徕}的化學(xué)式為CaC2O4,MnO4-作氧化劑,化合價(jià)降低5價(jià),H2C2O4

13、中的C元素的化合價(jià)由3價(jià)4價(jià),整體升高2價(jià),最小公倍數(shù)為10,因此MnO4-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,H2C2O4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5,運(yùn)用關(guān)系式5Ca25H2C2O42KMnO4得nKMnO4=L-110-3L=10-3mol,nCa2=水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10-3molmol-1100%=%?！敬鸢浮?命題角度氧化還原反應(yīng)是全國(guó)卷每年的必考內(nèi)容,但一般不單獨(dú)命題,而是分散在選擇題的某個(gè)選項(xiàng)或非選擇題的某些設(shè)問(wèn)中。選擇題中往往與阿伏加德羅常數(shù)相結(jié)合,主要考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目;非選擇題中可能與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、無(wú)機(jī)綜合、原理綜合相結(jié)合,主要考查氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比、陌生情境中氧化還原反應(yīng)方程式的

14、書寫、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算等備考啟示在掌握氧化還原反應(yīng)概念及氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的基礎(chǔ)上,形成守恒電子得失守恒思想、反應(yīng)觀念以強(qiáng)制弱,即強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)生成弱還原劑和弱氧化劑,能利用上述思想書寫并配平陌生情境中的氧化還原反應(yīng),根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征2氧化還原反應(yīng)中對(duì)立統(tǒng)一的兩組概念3氧化還原反應(yīng)概念的“六個(gè)誤區(qū)”誤區(qū)一:某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原。某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素不一定被還原,也不一定被氧化。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí),其化合價(jià)可能為正,也可能為負(fù)。若元素由負(fù)價(jià)變?yōu)?價(jià),則其被氧化;若元素由正價(jià)變

15、為0價(jià),則其被還原。誤區(qū)二:有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),要看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生改變,如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化就是非氧化還原反應(yīng)。誤區(qū)三:在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑,大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性,只是以氧化性為主。如在反應(yīng)Cl2H2OHClHClO中,Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。誤區(qū)四:物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子數(shù)目的多少。物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于其所含元素原子得失電子的難易程度,與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。誤區(qū)五:所含元素價(jià)態(tài)越高,

16、化合物的氧化性一定越強(qiáng)。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如HClO4中Cl元素為7價(jià)最高價(jià)態(tài),HClO中Cl元素為1價(jià),而實(shí)際上HClO4的氧化性沒有HClO的強(qiáng)。誤區(qū)六:在氧化還原反應(yīng)中,若有一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還原。在氧化還原反應(yīng)中,一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原,有許多反應(yīng)是一種元素既被氧化又被還原。如在反應(yīng)2Na2O22H2O4NaOHO2中,Na2O2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低。4常見的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑1活潑非金屬單質(zhì),如Cl2、O2、Br2、F2等2高價(jià)金屬陽(yáng)離子,如Fe3、Sn4、Cu2等3高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物,如KMnO4、Mn

17、O2、O42-O3-O2+O42-O4n-O4-O4-O4-ol的Br-,C項(xiàng)正確;當(dāng)=時(shí),Cl2將Fe2、Br-完全氧化,D項(xiàng)正確。【答案】B2-、Fe2、Br-、I-各的溶液中通入Cl2,下列通入Cl2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是。【解析】還原性S2-I-Fe2Br-,所以發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)镃l2S2-S2Cl-,Cl22I-I22Cl-,Cl22Fe22Fe32Cl-,Cl22Br-Br22Cl-?！敬鸢浮緾四、守恒規(guī)律3按物質(zhì)的量比21加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體X,反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)。則X

18、為?！窘馕觥縉aClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比21反應(yīng),SO32-被氧化為SO42-,由電子得失守恒可知Cl【答案】AOH)2+可被Na2SO3還原。如果還原10-3molXOOH)2+需用L-1Na2SO3溶液,那么A2B1【解析】XOOH)2+中X元素的化合價(jià)是5,Na2SO3中S元素的化合價(jià)從4升高到6,設(shè)X元素被還原后的化合價(jià)為a,氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降必相等,則10-35-a=6-4,解得a【答案】C溶液中,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為111,則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比

19、為3311【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算。12Cl2KCl降1112Cl2KClO升11112Cl2KClO3升1可得關(guān)系式1=11115,解得=16,則被還原和被氧化的氯元素之比是16111=43。【答案】B電子守恒計(jì)算流程說(shuō)明:多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),只要中間各反應(yīng)過(guò)程中電子沒有損耗,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物,刪去中間產(chǎn)物,建立二者之間的電子守恒關(guān)系,快速求解。考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的配平1氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則2氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟例如,配平化學(xué)方程式H2SHNO3SNOH2O的步驟如下:第一步:標(biāo)變價(jià)。H2S-2HN+5O3S0N+2O第二步:列得失。第

20、三步:求總數(shù)。求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總值相等,從而確定氧化劑或還原產(chǎn)物和還原劑或氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第四步:配系數(shù)。先配平變價(jià)元素,再利用原子守恒配平其他元素。3H2S2HNO33S2NO4H2O第五步:查守恒。其他原子在配平時(shí)相等,最后利用氧原子守恒來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。題組一正向配平類11HCl濃MnO2Cl2MnCl2H2O2CuHNO3稀CuNO32NOH2O3KIKIO3H2SO4I2K2SO4H2O4MnO4-HCl-Mn2Cl2H2【答案】1411122383243513333421610258題組二逆向配平類21SKOHK2SK2S

21、O3H2O2O42-O4-O4-O42-O4-O42-olC2O42-共失去2mole-,故在C2O42-前配5,在氧化產(chǎn)物CO2前配10;在MnO4-前配2,在還原產(chǎn)物Mn2前配2,即2MnO第三步:反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行,故在左邊補(bǔ)充H,右邊補(bǔ)充H2O,2MnO4-5C2O42-H2Mn210CO2第四步:依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平,2MnO4-5C2O42-16H2Mn210CO28H【答案】2MnO4-5C2O42-16H2Mn210CO22生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝Na2SO4-炭粉還原法,若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:?！敬鸢浮?Na2S

22、O48C3Na2S4CO4CO23溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為?！敬鸢浮縎O32-I2H2O2I-SOO72-4溶液,使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3。寫出該反應(yīng)的離子方程式:【答案】Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2溶液能用作O2-O2-O3-olHCl中有2mol表現(xiàn)出還原性,另外2mol表現(xiàn)出酸性,即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12。【答案】D在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2S與NaClO的物質(zhì)的量之比為116,則的值為?！窘馕觥勘绢}考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。Na2S-

23、2xxNa2S+6O4NaCl+1得關(guān)系式16-2x=162,=5【答案】D,該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、olX2作氧化劑,被還原D還原性:COol電子時(shí),生成物質(zhì)X,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中olN2O時(shí)消耗3molCO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1molN2O與1molCO2都含有22mol電子,B項(xiàng)正確;N2O中氮元素的化合價(jià)為1,是氮元素的中間價(jià)態(tài),所以N2O既有氧化性又有還原性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;N2O可作麻醉劑,因此無(wú)毒,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽4可溶于水并和水反應(yīng):NaBH42H2ONaBO24H2。下列說(shuō)法中正確的是NaBH4中H元素為-1價(jià)。既是氧化劑又是還原劑是氧化劑,H2O是還原劑C硼元素被氧化,氫元素被

24、還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11【解析】首先分析四種元素價(jià)態(tài)的變化:Na元素的價(jià)態(tài)反應(yīng)前后都是1價(jià),B元素反應(yīng)前后都是3價(jià),O元素反應(yīng)前后都是-2價(jià),變價(jià)元素只有H元素,NaBH4中-1價(jià)的氫元素被H2O中1價(jià)氫元素氧化,發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成H2。【答案】D-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在反應(yīng)OCN-OH-Cl2CO2N2Cl-H2O未配平中,如果有6molCl2完全反應(yīng),則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量是?！窘馕觥縊CN-中C顯4價(jià),N顯-3價(jià),反應(yīng)中只有N和Cl的化合價(jià)改變,根據(jù)OCN-12N2、Cl22Cl-,由得失電子守恒2nCl2=3nOCN-可知,6molCl2完全反

25、應(yīng),有4molOCN-被氧化,C【答案】C91在淀粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,這是因?yàn)?離子方程式為。在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中,滴加亞硫酸鈉堿性溶液,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,這是因?yàn)?離子方程式是。對(duì)比和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,I2、ClO-、SO42-氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出化學(xué)方程式。濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強(qiáng)。鐵的還原性比銅強(qiáng)?！窘馕觥?次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化成單質(zhì)I2,淀粉遇I2變藍(lán);Na2SO3具有還原性,可還原I2生成I-,使藍(lán)色消失,離子方程式的書寫思路是確定反應(yīng)物、產(chǎn)

26、物,然后根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒配平?！敬鸢浮?NaClO將KI氧化成I2ClO-2I-H2OI2Cl-2OH-I2被Na2SO3還原成I-SO32-I22OH-SO42-2I-ClO-I2SO2Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng),與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2OCu與FeCl3溶液反應(yīng)2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出CuFeCuSO4FeSO4Cu合理即可10二氧化硒SeO2是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。已知:Se2H2SO4濃2SO2SeO

27、22H2O2SO2SeO22H2OSe2SO42-1依據(jù)Se與濃H2SO4的反應(yīng),寫出Se和濃HNO3還原產(chǎn)物為NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:。2Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是,還原劑是,反應(yīng)中被還原的元素是。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。3依據(jù)反應(yīng)判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。4用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。5SeO2、KI和HNO3發(fā)生反應(yīng)SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O,配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:。【答案】1Se4HNO3濃SeO24NO22H2O2濃HNO3SeN13濃H2SO4SeO2SO245SeO24KI4

28、HNO3Se2I24KNO32H2O及NaH2olAg在反應(yīng)中得到4mole-,1molH3ole-,所以O(shè)42-O42-O72-O42-O102-O72-olL-1的Cr2O72-,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料元素的化合價(jià)為3,Fe元素的化合價(jià)依次為3、2。欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入【解析】1反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)和反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)中被氧化的有2價(jià)的鐵和3價(jià)的鉻,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為74;每反應(yīng)7mol氧氣轉(zhuǎn)移28mol電子,所以每生成1molCO2,轉(zhuǎn)移電子;Cr元素的化合價(jià)從3價(jià)升高到6價(jià),所

29、以每摩爾3價(jià)的Cr能還原氧氣。2Cr2O72-可以氧化Fe2,生成Fe3,Cr元素被還原為Cr3Cr2O72-的物質(zhì)的量為10-3molL-11L=10-3mol,生成的物質(zhì)的量為10-3mol,根據(jù)元素守恒,需要FeSO47H2O的物質(zhì)的量為110-3mol=,mFeSO47H2O【答案】12cd23B卷最新模擬滾動(dòng)訓(xùn)練1下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是。7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色溶液中,溶液紅色褪去4溶液中,溶液紫色褪去D將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先變紅色后褪色【解析】2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO42K2SO42Cr2SO433CH3COOH11H2O,Cr2O72

30、-轉(zhuǎn)化為Cr3,C元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),有電子轉(zhuǎn)移,所以屬于氧化還原反應(yīng),故A項(xiàng)不符合題意;2NaOHSO2Na2SO3H2O,該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變,沒有電子轉(zhuǎn)移,所以不屬于氧化還原反應(yīng),故B項(xiàng)符合題意;2MnO4-5H2C2O46H2Mn210CO28H2O中Mn元素化合價(jià)由7價(jià)變?yōu)?價(jià),C元素的化合價(jià)由3價(jià)變?yōu)?價(jià),所以有電子轉(zhuǎn)移,屬于氧化還原反應(yīng),故C項(xiàng)不符合題意;氯水中的鹽酸使石蕊變紅色,HClO又氧化有機(jī)色質(zhì)使其褪色,屬于氧化還原反應(yīng),故D【答案】B4H2O22NaOHNa2H2ol中磷元素的化合價(jià)為3【解析】olH2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol22-1=2m

31、ol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na、H元素的化合價(jià)均為1價(jià),O元素為-2價(jià),整個(gè)化學(xué)式的化合價(jià)代數(shù)和為0,故O2O3H218O3-olBr2時(shí),必有5mol電子轉(zhuǎn)移D氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素一定是不同種元素【解析】反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為51,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由反應(yīng)知,溴元素發(fā)生了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知,C項(xiàng)正確;氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素可以是同一種元素,如本題中反應(yīng)和反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2,化學(xué)方程式為2ClO28HCl濃5Cl24H2O,該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1023,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為?！窘馕觥?ClO28

32、HCl濃5Cl24H2O中,ClO2中Cl元素由4價(jià)降低為0價(jià),HCl中Cl元素由-1價(jià)升高為0價(jià),則生成5molCl2轉(zhuǎn)移81023個(gè)電子,若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1023,則生成的氯氣為59.632102386.021023=1mol,所以產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1mol【答案】C2的方法有:KClO3MnO2受熱分解;Na2O2加水;H2O2中加MnO2;KMnO4受熱分解。若制得相同質(zhì)量的O2,上述反應(yīng)中各種物質(zhì)依編號(hào)順序的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是。224111112212【解析】由反應(yīng)可知,生成氧氣時(shí),中O元素的化合價(jià)均由-2價(jià)升高為0價(jià),中O元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),并且都只有氧

33、元素的化合價(jià)升高,則制得相同質(zhì)量的氧氣,失去電子的氧原子數(shù)目相同,所以制得相同質(zhì)量的氧氣假設(shè)是1mol,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為4224,即2112?！敬鸢浮緾35H2O9HFBr2HBrO3O2中,若有5molH2O參加反應(yīng),則被水還原的溴元素為。234【解析】設(shè)被水還原的溴元素BrF3的物質(zhì)的量為,5molH2O參加反應(yīng),失去電子4mol,根據(jù)電子守恒得3=4mol,=43mol【答案】C、ClO-、NH4+、H、N2、Cl-六種微粒,其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是-還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【解析】

34、該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-2NH4+N23H2O3Cl-2H,還原劑為NH4+,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),則消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;由離子方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)生成H,溶液酸性增強(qiáng),【答案】D9焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。1根據(jù)題意,可判斷出X是填化學(xué)式。2寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。3發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是,反應(yīng)中4mol的氧化劑填“失去”或“得到”mol電子。4反應(yīng)中產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體時(shí),

35、被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為?！窘馕觥?根據(jù)焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為NH4Cl、Fe2O3,則該反應(yīng)的生成物為FeCl3、N2、Fe和X,根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素,則X為H2O。2由反應(yīng)物和生成物可知,反應(yīng)NH4ClFe2O3FeFeCl3N2H2O中Fe元素的化合價(jià)由3價(jià)降為0價(jià),N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律可配平該方程式。3由該方程式可知,N元素的化合價(jià)升高,所以發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH4Cl;Fe元素的化合價(jià)從3價(jià)降低到0價(jià),得到3個(gè)電子,Fe2O3是氧化劑;4molFe2O3得到電子的物質(zhì)的量為3mol32=18mol。4

36、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體的物質(zhì)的量為11.2L22.4Lmol-1=,由化學(xué)方程式可知,氣體與起氧化劑作用的Fe2O3的關(guān)系為3N23Fe2O3,則被還原的Fe2O3的質(zhì)量為160【答案】1H2O26NH4Cl4Fe2O36Fe2FeCl33N212H2O3NH4Cl得到18480g10含有砒霜As2O3的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫AsH3在熱玻璃管中完全分解生成單質(zhì)砷和氫氣。1砒霜As2O3和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的離子方程式為。砷化氫AsH3完全分解生成單質(zhì)砷和氫氣的化學(xué)方程式為。2As2O3和Zn2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Zn和AsH3的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?假設(shè)砒霜As2O3和鋅、鹽酸恰好充分反應(yīng),

37、所得溶液中Zn2的濃度為L(zhǎng)-1,則反應(yīng)前鹽酸的O82-O4-O42-olNa2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子。寫出Na2S2O3的水溶液吸收氯氣的離子方程式:3磁性材料四硫化三鐵能與鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為L(zhǎng)-1,寫出該反應(yīng)的離子方程式:?！敬鸢浮?6528H2O21016H2S2O32-4Cl25H2O2SO42-3Fe3S46H3H2S3Fe2S超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl。NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCNKi=10-10有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同?；卮鹣铝袉?wèn)題:1第一次氧化時(shí),溶液的3含L-1的廢水,實(shí)際