【五年高考沖刺】專(zhuān)題：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、PAGE9專(zhuān)題27影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（滿分60分時(shí)間25分鐘）姓名：班級(jí)：得分：1【2022年高考北京卷】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑【答案】A2【2022海南化學(xué)】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（）AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO3【答案】A、B【解析】試題分析：Zn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Zn2HCl=ZnCl2H2，若加入物質(zhì)是反應(yīng)速率降低，則cH減小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說(shuō)明最終電離產(chǎn)生的nH不變。A、K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不

2、發(fā)生水解，溶液顯中性，溶液中的水對(duì)鹽酸起稀釋作用，使cH減小，但沒(méi)有消耗H，因此nH不變，符合題意，正確；B、CH3COONa與HCl發(fā)生反應(yīng)：CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，使溶液中cH減小，反應(yīng)速率降低，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOHZn=CH3COO2ZnH2，因此最終不會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，正確；C、加入CuSO4溶液會(huì)與Zn發(fā)生置換反應(yīng)：CuSO4Zn=CuZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池。會(huì)加快反應(yīng)速率，與題意不符合，錯(cuò)誤；D、若加入Na2CO3溶液，會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaCl2H2OCO2，使溶液中溶液中

3、的cH減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使nH也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率速率的因素。3【2022上海卷】為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率以vH2表示，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（）A加入NH4HSO4固體，vH2不變B加入少量水，vH2減小C加入CH3COONa固體，vH2減小D滴加少量CuSO4溶液，vH2減小【答案】BC考點(diǎn)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，意在考查考生分析、理解能力。4【2022年高考新課標(biāo)卷第9題】已知分解1molH2O2放出熱量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2IH2OIO慢H2O

4、2IOH2OO2I快下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98KJmol1DvH2O2=vH2O=vO2【答案】A【解析】試題分析：本題的解題要點(diǎn)為：首先要認(rèn)識(shí)反應(yīng)原理，然后對(duì)各個(gè)選項(xiàng)的問(wèn)題進(jìn)行逐一解答。做題時(shí)一定要認(rèn)真審題，看清問(wèn)的問(wèn)題、關(guān)鍵字眼，避免造成不必要的丟分。由反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO就多，反應(yīng)速率就快。因此A正確。是I-與H2O2發(fā)生反應(yīng)的中間產(chǎn)物，由于開(kāi)始時(shí)未加入該物質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束，該物質(zhì)也不存在，因此IO-不是該反應(yīng)的催化劑。錯(cuò)誤。C反應(yīng)的活化能是反應(yīng)錯(cuò)誤。C、活化能可以用于表示一

5、個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量。反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值，這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，單位是千焦耳每摩爾J/mol。錯(cuò)誤。D、H2O2分解的總方程式是2H2O22H2OO2。由于水是純液體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，速率的比等于方程式該物質(zhì)前邊的計(jì)量數(shù)的比，因此用H2O2和O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是不同的。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題主要是考查外交途徑對(duì)反應(yīng)速率的影響、活化能等有關(guān)判斷。5【2022上?；瘜W(xué)】對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是A升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，

6、對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【答案】B考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率的影響的判斷的知識(shí)。6【2022年高考福建卷第12題】一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是（）A在050min之間，in之間，in-1【答案】A考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)等有關(guān)問(wèn)題。7【2022年高考新課標(biāo)卷第26題】在容積為的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4g2NO2g，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)的H0（填“大于”或“小于”）；100時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0

7、60s時(shí)段，反應(yīng)速率vN2O4為molL-1s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。（2）100時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，cN2O4以L-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。a：T100（填“大于”或“小于”），判斷理由是。b：列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2。（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是?！敬鸢浮浚?）大于1。（2）a：大于；反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高b：平衡時(shí)，c（NO2）=L1L1s110s2=L1c（N2O4）=L1L1s110s=L1K2=（L1）2/L1=L1（3）逆反應(yīng)對(duì)氣體

8、分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及相關(guān)計(jì)算，外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。8【2022年高考浙江卷】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H1=mol-1=1*ROMANICO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）H2=2*ROMANII某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：【備注】:Cu/ZnO納米棒；:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比已知：=1*GB3CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為mol-1和mol-1=2*GB3H2O（l）H2O（g）H3=mol-1請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)H的影響）：（1）反應(yīng)=1*ROMANI的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；反應(yīng)=2*ROMANII的H2=Jmol-1。（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A使用催化劑使用催化劑降低反應(yīng)溫度D投料比不變，增加反