2022屆濟寧市高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應(yīng)禁止使用B油脂屬于高分子化合物，使用一

2、定的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法D廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料2、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A純堿B氨氣C燒堿D鹽酸3、人體血液中存在的平衡：H2CO3 HCO3-，使血液pH保持在7.35 7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯誤的是1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45ApH=7的血液中，c(HCO3-)c(H2CO3)B正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H+)c(OH-)變大C人體發(fā)生酸中毒時

3、，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度4、 (原創(chuàng))根據(jù)下列實驗事實，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH ，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等B向均盛有2mL5% H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL ，前者生成氣泡的速率更快催化效果：Fe3+Cu2+C向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的率會先加快再減慢反應(yīng)剛開始時，醋酸電離平衡正移，c(H+)增大D向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量

4、Na2CO3溶液，觀察到明顯現(xiàn)象H3BO3的酸性強于H2CO3AABBCCDD5、某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗： 取100 mL上述溶液，加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。下列說法正確的是（ ）A氣體可能是CO2或SO2B溶液中一定存在SO42、HCO3、Na+、Mg2+C溶液中可能存在Na+和Cl，一定不存在Fe3+和Mg2+D在第步和第步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸

5、銀溶液，都能生成白色沉淀6、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是ANaHCO3和Al（OH）3BBaCl2和NaClCMgCO3和K2SO4DNa2SO3和BaCO37、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18，Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關(guān)說法正確的是A1 mol ZX2發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 molBYX3與Y2X4中Y元素的化合價相同C上述反應(yīng)中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DY元素在同周期和同主族元素

6、的最高價含氧酸中酸性最強8、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500molL1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是Aa、b兩點時，水電離出的c水(OH)之比為1.43：6.54Bb點對應(yīng)溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32)C反應(yīng)H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常數(shù)為105.11D當(dāng)V(NaOH)=1 L 時，c(Na+)c(H2PO3)c(OH)c(H+)9、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是ACO2的電子式：B碳原子最外層電子的

7、軌道表示式：C淀粉分子的最簡式：CH2OD乙烯分子的比例模型10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。（離子可以看作是帶電的原子）下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中所含的分子數(shù)為NAB0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于0.1NAC8.0g由Cu2S和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數(shù)目為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA11、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是ANa2OBAlCl3 CFeCl2 DSiO212、某溫度下，向溶

8、液中滴加的溶液，滴加過程中溶液中與溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知：，。下列有關(guān)說法正確的是 Aa、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B溶液中：C向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀D該溫度下13、下列說法中正確的是A在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護法B電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣C銅鋅原電池反應(yīng)中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從銅片流向鋅片D外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連14、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑15、下列

9、顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（ ）A氨氣遇到HCl氣體后產(chǎn)生白煙B品紅溶液通入SO2氣體后褪色C濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇Cl2變藍D在無色火焰上灼燒NaCl火焰呈黃色16、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是A放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+ 通過C充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+D充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料17、ClO2是一種消毒殺菌效率高

10、、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法錯誤的是（ ）A每1molKClO3參加反應(yīng)就有2mol電子轉(zhuǎn)移BClO2是還原產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化DKClO3在反應(yīng)中得到電子18、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是A氘(D)的原子核外有2個電子B1H與D是同一種原子CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同19、X、Y、Z、W均為短周期元素，X的原子中只有1個電子，Y2和Z+ 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y與W同主族。下列敘述正確的是AX分別與Y

11、、Z、W形成的二元化合物中X的化合價均為+1價B常見氫化物的沸點：W大于YCZ與W形成的化合物，其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D由這四種元素共同形成的兩種化合物，其水溶液一種呈酸性，另一種呈堿性20、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1molL1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是Ab的離子為ClB溶液中含有NA個Na+C水合b離子的圖示不科學(xué)D40時該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致21、某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A好氧微生物電極N為正極B膜1、

12、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜C通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)D電極M的電極反應(yīng)式為2OCN6e2H2O=2CO2N24H22、下列有機物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時，轉(zhuǎn)化率最高的是()ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：已知：.氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1. 。（1）A中官能團的結(jié)構(gòu)式為_，D的系統(tǒng)名稱是_.（2）反應(yīng)的條件是_，依次寫出和的反應(yīng)類型_、_.（3）寫出FG過程中第

13、一步反應(yīng)的化學(xué)方程式_.（4）K的結(jié)構(gòu)簡式為_.（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_.（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B_。合成路線流程圖示如下：。24、（12分）乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。已知：請回答：（1）E中含有的官能團名稱為_；（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為_；（3）下列說法不正確的是（_）A乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式為 C21H34O3N3B物質(zhì)B 可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽C DE 和 GH 的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)D物質(zhì) C

14、能使?jié)怃逅噬?，而?1mol C 消耗 2molBr2（4）寫出 FG 的化學(xué)方程式_。（5）寫出滿足下列條件 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molF 與 2molNaOH恰好反應(yīng)。1H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種氫原子； IR 譜顯示有NH2，且與苯環(huán)直接相連。（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計合理的路線制備阿司匹林（）。（用流程圖表示，無機試劑任選）_。25、（12分）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵Fe2(OH)n(SO4)30.5n m和綠礬(FeSO47H2O)

15、，過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_f。_裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。D裝置的作用_。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_。(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用_滴定管(填“酸式”或“堿式”)。26、（10分）設(shè)計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3、Cu2、Cl和N

16、O3的廢液中，把Fe3轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是_，_，_。各步反應(yīng)的離子方程式是：（1）_；（2）_；（3）_。27、（12分）圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗AE裝置的氣密性，其操作是：首先_，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是_。(3)點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝

17、置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生_(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：_。(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：_。28、（14分）過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價層電子的排布式為 _；基態(tài)

18、Mn原子核外有_種運動狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有_種不同的伸展方向。（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn，原因是 _（3）NO2與鈷鹽形成的配離子Co(NO2)63可用于檢驗 K+的存在。與NO2互為等電子體的微粒_（寫出一種），K3Co(NO2)6中存在的作用力有_a.鍵 b.鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.范德華力（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為 Mn(BH4)2(THF)3，BH4的空間構(gòu)型為_ （5）FeO 是離子晶體，其晶格能可通過下圖中的 BornHaber 循環(huán)計算得到。 可知，O原子的第一電子親和能為 _kJmol-

19、1，F(xiàn)eO晶格能為_kJmol-1。（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中 Cu 均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），則 d 點的坐標(biāo)參數(shù)為_，已知該晶體的密度為gcm-3，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為_pm（列出計算式即可）29、（10分）維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體G的合成路線如下：已知：請回答下列問題：（1）A中含氧官能團的名稱_。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是：_，G的分子式為：_。（3）下列有關(guān)說法錯誤的是_。aB遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)bA、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別cC能

20、發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)dE能與NaOH反應(yīng),不能與鹽酸反應(yīng)（4）寫出E與NH(CH2CH2Cl)2反應(yīng)得到F的化學(xué)方程式：_；中加入K2CO3的作用是_。（5）B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_種；含有苯環(huán)；能與NaOH溶液反應(yīng)寫出其中一種核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式：_。（6）已知： RBr RCN RCOOH，請以甲苯、乙醇等為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見題干）_參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患齲齒，故A錯誤；B、油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作

21、為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂是小分子，不是高分子，故B錯誤；C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應(yīng)集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D錯誤。答案選C。2、A【解析】A. 工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3+ NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B. 工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：N2+3H2 2NH3，有化合價變化，是氧

22、化還原反應(yīng)，故B錯誤；C. 工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D. 工業(yè)制取鹽酸：H2 + Cl2 2HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。3、B【解析】A根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時，c(HCO3-)=c(H2CO3)，當(dāng)pH6.10時，c(HCO3-)c(H2CO3)，所以pH=7的血液中，c(HCO3-)c(H2CO3)，A正確；B溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)c(OH-)不變，B錯誤；C人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱堿

23、性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒，C正確；D由表中數(shù)據(jù)可知，=20.0時，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確；故合理選項是B。4、C【解析】試題分析：A、常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH ，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14，說明醋酸溶液中的氫離子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數(shù)相等，故A正確；B、向均盛有2mL5% H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/L CuCl2溶液lmL ，F(xiàn)e3+的催化效果比Cu2+好，雙氧水分

24、解的速率快，生成氣泡的速率更快，故B正確；C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進行，醋酸的濃度減小，反應(yīng)速率又逐漸減慢，故C錯誤；D、H3BO3的酸性強于H2CO3，向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，反應(yīng)放出二氧化碳，有明顯現(xiàn)象，故D正確；故選C?？键c：考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價的相關(guān)知識。5、B【解析】由實驗流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2，由于SO32-、Mg2+相互促進水解不能共存，

25、反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，以此來解答?！驹斀狻緼. 中白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，氣體為CO2，故A錯誤；B. 白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2，由于SO32-、Mg2+相互促進水解不能共存，反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B正確；C. 反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)

26、的量濃度均相同，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故C錯誤；D. 溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2，溶液含Mg2+及過量鹽酸，只有溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀AgCl，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，另外SO32-、Mg2+相互促進水解不能共存也是需要注意的點。6、D【解析】A碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，但是NaHCO3和Al(OH)3和硫酸反應(yīng)都不會生成沉淀，故A錯誤；BBaCl2和NaCl與硫酸反應(yīng)，前者可以產(chǎn)生沉

27、淀，但都不會生成氣體，故B錯誤；CMgCO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，K2SO4與硫酸不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀生成，故C錯誤；DNa2SO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，BaCO3可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳氣體，既能產(chǎn)生氣泡又有沉淀生成，故D正確；答案選D。7、D【解析】因為X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，且為第三周期，根據(jù)方程式可知Z顯示正二價，為鎂元素，結(jié)合X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，可知Y為氮元素，由此推斷MgH2中H化合價由1價升高為0價，生成H2，1 mol MgH2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e，選項A

28、錯誤；NH3 中N為3價，N2H4中N為2價，選項B錯誤；上述反應(yīng)中的離子化合物為MgH2、Mg(NH2)2，H的最外層不能滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；Y元素的最高價含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性是最強的，選項D正確。8、C【解析】A. a點為H3PO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點溶液中，b點為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則b點溶液中，則a、b兩點時，水電離出的c水(OH)之比為10-5.11，A項錯誤；B. 由圖可知，b點溶液呈酸

29、性，則c(H+)c(OH)，且有c(H2PO3)=c(HPO32)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO3)+2c(HPO32)，則c(Na+)c(H2PO3)+2c(HPO32)3c(HPO32)，B項錯誤；C. 反應(yīng)H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常數(shù)為，C項正確；D. 當(dāng)V(NaOH)=1 L 時，H3PO3與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaH2PO3溶液，由圖可知，該溶液顯酸性，則c(Na+)c(H2PO3)c(H+)c(OH)，D項錯誤；答案選C。9、D【解析】A. 二氧化碳分子中碳原子和兩個氧原子之間分別共用兩對電子，其正確的電子式

30、為，故A錯誤；B. C原子最外層有4個電子，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其最外層電子軌道表示式為，故B錯誤；C. 淀粉是由C、H、O三種元素組成的高分子聚合物，分子式表示為(C6H10O5)n，其最簡式為C6H10O5，故C錯誤；D. 乙烯的比例模型為：，符合比例模型的要求，故D正確；答案選D。10、C【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能利用22.4 L/mol計算所含的分子數(shù)，A不正確；B. 沒有提供0.1 molL-1的Na2CO3溶液的體積，無法計算CO32-的數(shù)目，B不正確；C. 8.0g Cu2S和8.0g CuO所含銅原子都為0.1mol，則8.0g混合物所含銅原子的數(shù)目為0.1NA

31、，C正確；D. 2.24L Cl2通入水中，與水反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA，D不正確。故選C。11、B【解析】A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，沒有氣體，錯誤，不選A；B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯誤，不選C；D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋇中不反應(yīng)，錯誤，不選D?！军c睛】注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。3、氮氣和氧氣生成一氧化氮，不是二氧化氮。4、鈉和氧氣在點燃

32、條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒有過氧化物。6、鉀和氧氣點燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅12、D【解析】A.、水解促進水電離，b點是與溶液恰好完全反應(yīng)的點，溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離沒有作用，水的電離程度最小的為b點，選項A錯誤；B.根據(jù)物料守恒溶液中：2cccc，選項B錯誤；C.大于，所以向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，選項C錯誤；D.b點是與溶液恰好完全反應(yīng)的點，根據(jù)b點數(shù)據(jù)，210-18，該溫度下，選項D正確；答

33、案選D。13、B【解析】A在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會被腐蝕，稱為犧牲陽極的陰極保護法，A錯誤；B在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時溶液中生成氫氧根離子，B正確；C銅鋅原電池反應(yīng)中，Zn失電子作負極，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從鋅片流向銅片，C錯誤；D外加電流的陰極保護法應(yīng)將被保護的金屬與外加電源的負極相連，與正極相連作陽極會失電子被腐蝕，D錯誤；答案選B。14、A【解析】A. 抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B. 調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率

34、無關(guān)，故B錯誤；C. 著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D. 增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。故選:A。15、C【解析】A氨氣遇到HCl氣體后生成氯化銨，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；B品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B不符合題意；CCl2與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，I2使淀粉變藍，故C符合題意；D焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān)，為物理變化，故D不符合題意；故答案選C。16、D【解析】放電時，LixC6在負極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負極反應(yīng)為：LixC6-

35、x e-=x Li+6C，其正極反應(yīng)即在鋁箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，【詳解】A.放電時，LixC6在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負極反應(yīng)為：LixC6-x e-=x Li+6C，形成Li+脫離石墨向正極移動，嵌入正極，故A項正確；B.原電池內(nèi)部電流是負極到正極即Li+向正極移動，負電荷向負極移動，而負電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動，故只允許鋰離子通過，B項正確；C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，放電時，正極、負

36、極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，放電時Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO4-x e-= Li1-xFePO4x Li+，C項正確；D.充電時電子從電源負極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負極），D項錯誤；答案選D?！军c睛】可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，即“正靠正，負靠負”，放電時Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+x Li+x e-=LiFePO4，則充電時電池正極即陽極

37、發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LiFePO4-x e-=Li1-xFePO4x Li+。17、A【解析】A. 根據(jù)化學(xué)方程式，KClO3中Cl元素由+5價下降到+4價，得到1個電子，所以1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；B. 反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，化合價升高元素是C，對應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素是Cl，對應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B正確；C. 化合價升高元素是C元素，所在的反應(yīng)物H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D. 反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2C

38、O2+2H2O中，KClO3中Cl元素化合價降低，得到電子，故D正確；故選A。18、D【解析】A、氘(D)原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，核外有1個電子，選項A錯誤；B、1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項B錯誤；C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項C錯誤；D、1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同，都是20，選項D正確；答案選D。19、C【解析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個電子，則X為H元素；Y2和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y位于第二周期A族，為O元素，Z位于第三周期A族，為Na元素；Y與W同主族，則W為S元素，據(jù)此進行解答

39、?！驹斀狻克姆N短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個電子，則X為H元素；Y2和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y位于第二周期A族，為O元素，Z位于第三周期A族，為Na元素；Y與W同主族，則W為S元素；AX為H元素，H與Na形成的NaH中，H的化合價為1價，故A錯誤；BH2O中含有氫鍵，沸點高于H2S，故B錯誤； CNa2S的水溶液中，S2-會水解生成少量硫化氫氣體，硫化氫有臭雞蛋氣味，故C正確；D由這四種元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3，水溶液都顯酸性，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關(guān)鍵，注意H元素與活潑金屬元素組

40、成的化合物中可以顯-1價。20、C【解析】NaCl在溶液中電離出Na+和Cl，Na+含有2個電子層，Cl離子含有3個電子層，則離子半徑ClNa+，根據(jù)圖示可知，a為Cl、b為Na+，A. 離子半徑ClNa+，則a離子為Cl，b離子為Na+，故A錯誤；B. 沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯誤；C. b為Na+，帶正電荷，會使水分子中帶有負電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；D. Cl、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯誤；故選C?！军c睛】B項是學(xué)生們的易錯點，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L，進行計算，這種錯誤

41、只要多加留意，認(rèn)真審題即可避免。21、C【解析】A由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN中C為4價，N為3價，在M極上N的化合價升高，說明M極為負極，N極為正極，A項正確；B在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH，N極附近負電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B項正確；C根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽離子所帶負電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C項錯誤；DM極發(fā)生氧化反應(yīng)，水參與反應(yīng)，生成了H，D項正確；答案選C。22、C【解析】鹵代烴消去反應(yīng)的機理是斷裂鹵原子和連鹵

42、原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的CH鍵極性越強的氫原子，越容易斷裂，而碳氫鍵的極性受其他原子團的影響，據(jù)此解答。【詳解】碳碳雙鍵為吸電子基團，ABC三種溴代烴中連溴原子碳原子的相鄰碳上的CH鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按照CH鍵極性由強到弱的順序排列依次是：C、A、B，所以碳氫鍵斷裂由易到難的順序為：C、A、B；D分子中不存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的CH鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時，轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：C、A、B、D，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、-Br 1,3-二氯丙烷 NaOH溶液,（加熱） 加聚反應(yīng) 取代反

43、應(yīng) OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3 、 【解析】由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A（C4H6Br）發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)框圖到C為1,4-二溴-2-丁烷，AB為取代；再根據(jù)知F為醛，E為醇，G為羧酸；H為酯，由此知道 D為1,3-二氯丙烷。H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應(yīng)根據(jù)信息即可判斷。【詳解】（1）由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A（C4H6Br）知，A中含有碳碳雙鍵和溴原子。已知氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8，n(Cl)=113/35.5=2,D的化學(xué)式為C3H6C

44、l2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結(jié)構(gòu)簡式CH2ClCH2ClCH2。系統(tǒng)命名為1,3-二氯丙烷；（2）由框圖知D為鹵代烴，E為醇，所以反應(yīng)的條件是NaOH溶液,（加熱）；由的反應(yīng)條件知道為加聚反應(yīng)；由的條件知反應(yīng)類型取代反應(yīng)。（3根據(jù)知E為醇，F(xiàn)為醛，所以FG過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。（4）根據(jù)已知和，所以K的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）通過上述分析知G為HOOCCH2COOH，比G多2個碳原子的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有、 ；（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，經(jīng)分析知A為，

45、以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B（）的路線圖為：。24、醚鍵、羰基 AD 、。 【解析】苯硝化得到A，從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個氫原子被硝基取代后的生成物，結(jié)合后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可確定兩個硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發(fā)生還原反應(yīng)得到B，A中的兩個硝基被還原為氨基，得到B（間苯二胺），間苯二胺生成C，分析C的分子式可知，B中的兩個氨基被羥基取代得到了間苯二酚C，間苯二酚和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個氫原子被-COCH3取代，得的有機物，和(CH3)2SO4在碳酸鉀的作用下反應(yīng)生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3CH2Br在NaOH醇溶液作用下得到E，根據(jù)E和的結(jié)構(gòu)簡式可知，

46、丹皮酚是中和-COCH3處于對位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物，所以丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為。丹皮酚中的另一個羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發(fā)生的反應(yīng)是已知的第二個反應(yīng)，羰基上的氧原子被NOH代替生成F（），F(xiàn)中的羥基上的氫原子被-CH2CH2CH2CH2Br取代生成G，G中的溴原子被取代生成H?！驹斀狻浚?）根據(jù)有機物E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含有的官能團名稱醚鍵、羰基；正確答案：醚鍵、羰基。（2）根據(jù)題給信息分析看出，由有機物2,4-二羥基苯乙酮變?yōu)榈てし樱荚訑?shù)增加1個，再根據(jù)有機物E的結(jié)構(gòu)簡式可知，丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：。（3）根據(jù)乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的結(jié)構(gòu)簡式可知

47、其分子式為 C21H35O3N3，A錯誤；物質(zhì)B為間苯二胺，含有氨基，顯堿性可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽，B正確；DE是溴乙烷中的-CH2CH3取代了酚羥基中的氫原子； GH 是-CH2CH2CH2CH2Br與NH(CH2CH2)2NCH2CH3發(fā)生了取代反應(yīng)，C正確；物質(zhì) C為間苯二酚， 能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，溴原子主要在環(huán)上羥基的鄰對位發(fā)生取代，而且 1molC消耗3molBr2，D錯誤；正確選項AD。（4）有機物F結(jié)構(gòu)=N-OH 與BrCH2CH2CH2CH2Br發(fā)生了取代反應(yīng)；正確答案：。（5）根據(jù)有機物F的分子式為C11H15O3N，IR 譜顯示有NH2，且與苯環(huán)直接相連，

48、該有機物屬于芳香族化合物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molF 與 2molNaOH恰好反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯；1H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種氫原子，對稱程度較大，不可能含有甲酸酚酯；綜上該有機物結(jié)構(gòu)簡式可能為： 、；正確答案：、。（6）根據(jù)題給信息可知，硝基變?yōu)榱u基，需要先把硝基還原為氨基，然后再氯化氫、水并加熱220條件下變?yōu)榉恿u基，苯酚變?yōu)楸椒逾c鹽后再根據(jù)信息，生成鄰羥基苯甲酸，最后該有機物與乙酸酐反應(yīng)生成酚酯；正確答案：。25、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色 decb Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 防止倒吸 鐵屑 燒杯、漏斗、玻

49、璃棒 酸式 【解析】制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng)，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠礬；將濾液X通過調(diào)節(jié)pH獲得溶液Z，在7080條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題?！驹斀狻?1)檢驗SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色，證明含有SO2；(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，該反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，收集SO2前應(yīng)先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進氣，

50、SO2是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，然后再進行排放，所以最后進行尾氣處理。因為SO2易于氫氧化鈉反應(yīng)，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故儀器接口順序為adecbf；(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，所以溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過量的鐵粉(或鐵屑)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+，除去Fe3+，然后過濾除去過量的鐵粉，得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬，過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)KMnO4溶液具有強的氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+的溶液時，要使用酸式滴定管盛裝。【點睛】本題考查了制備方案的設(shè)計

51、，涉及實驗室中二氧化硫的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，明確實驗?zāi)康摹⒘私鈨x器結(jié)構(gòu)與作用是解答關(guān)鍵，注意掌握制備方案的設(shè)計方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Α?6、Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 鐵 Fe33OHFe(OH)3 Cu22OHCu(OH)2 Fe(OH)33HFe33H2O Cu(OH)22HCu22H2O 2Fe3Fe3Fe2 FeCu2Fe2Cu 【解析】從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收，先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，過濾得到銅

52、和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬?！驹斀狻恳罁?jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收應(yīng)分三步實施，先加廉價的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2，與Cl-、NO3-分離，反應(yīng)的離子方程式為Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OH=Cu(OH)2；過濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸，使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；向所得溶液中加入鐵粉與硫

53、酸鐵和硫酸銅反應(yīng)，可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu；過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，故答案為：Ca(OH)2溶液；稀H2SO4；鐵；Fe33OH=Fe(OH)3，Cu22OHCu(OH)2；Fe(OH)33H=Fe33H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O；2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu。27、關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞 堿石灰(或生石灰) 白色沉淀 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu Cu2O、Cu 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl 【解析】(1)檢驗

54、裝置AE的氣密性，要防止氣體進入F；(2)裝置B的作用是干燥氨氣；(3) 裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮氣、水；沒反應(yīng)的氨氣進入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；(4)根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學(xué)式；(5) 裝置F中產(chǎn)生白煙，說明有氯化銨生成，可知F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣。【詳解】(1). 關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好；(2)裝置B的作用是干燥氨氣，所以B中盛放的試劑是堿石灰；(3) 裝置C中黑色固體逐漸變紅，

55、從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮氣、水，反應(yīng)方程式是2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；沒反應(yīng)的氨氣進入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀，E中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(4)反應(yīng)前n(CuO)=0.2 mol，則n(Cu)=0.2 mol、n(O)=0.2 mol；反應(yīng)過程中，銅元素物質(zhì)的量不變，氧元素物質(zhì)的量減少，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g，則減少氧元素的物質(zhì)的量是=0.15mol，剩余固體中n(Cu)：n(O)=0.2:0.05=4:12:1，所以該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為Cu2O、Cu；(5)裝置F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，反應(yīng)方程式是3Cl

56、2+8NH3N2+6NH4Cl?！军c睛】本題考查氨氣的制備與性質(zhì)實驗，包括基本實驗操作、化學(xué)計算等，掌握氨氣的性質(zhì)、明確氨氣制備的原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實驗?zāi)芰头治瞿芰Α?8、3d34s2 25 9 Ga：Ar3d104s24p1、Zn：Ar3d104s2，Zn：3d104s2，3d全滿，能量低，穩(wěn)定，難失電子，因此Ga的第一電離能明顯低于Zn O3 a b c d 正四面體形 142 3902 【解析】釩是23號元素，基態(tài)釩原子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2；一個電子就是一種運動狀態(tài)的電子；M層上能級有3s、3p、3d；從原子結(jié)構(gòu)和3d能級全滿角度分析；根據(jù)價電子N=O，書寫等電子體，NO2含有鍵和鍵，配離子Co(NO2)63存在配位鍵，配離子Co(NO2)63與K+形成離子鍵；計算BH4的價層電子對數(shù)，根據(jù)價層電子互斥理論模型來寫空間構(gòu)型；第一電子親和能為氣態(tài)基態(tài)電中性基態(tài)原子獲得一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)一價負離子放出的能量；晶格能是指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體所釋放的能量；d點在體對角線的四分之一處，與a點相對的位置，因此得d的坐標(biāo)參數(shù)，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)得到Cu、O個數(shù)和化學(xué)式，根據(jù)體積公式計算體積，再得晶胞參數(shù)。【詳解】釩是23號元素，基態(tài)釩原子排布式為1s22s22p63