2022屆江蘇省常熟市高三沖刺模擬化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在密閉容器中，可逆反應aA（g）bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡建立時， B的濃度是原來的 60%，則新平衡較

2、原平衡而言，下列敘述錯誤的是（）A平衡向正反應方向移動B物質A的轉化率增大C物質B的質量分數(shù)減小D化學計量數(shù)a和b的大小關系為ab2、下列有關實驗操作的敘述正確的是A制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中B用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C在蒸餾操作中，應先通入冷凝水后加熱蒸餾燒瓶D向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內壁3、下列實驗操作或方法正確的是A檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B配制100mL lmol/L NaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85g NaCl固體C將FeC13飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3

3、膠體D用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯4、室溫下，有pH均為9，體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是A兩種溶液中的c(Na+)相等B兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-5C分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等D分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積相等5、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是A充電時，太陽能轉化為電能，又轉化為化學能B放電時，a極的電極反應式為：4S2-6e-=S42-C充電時，陽極的電極反應式為：3I-2e-

4、=I3-DM是陰離子交換膜6、短周期元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A原子半徑：丙丁戊B戊不可能為金屬C氫氧化物堿性：丙丁戊D氫化物的穩(wěn)定性：甲乙7、2019年北京園藝會主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關園藝會說法正確的是( )A大會交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用B媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構體C傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使用D秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主

5、題8、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設計了如下工業(yè)流程：下列說法錯誤的是A氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COBX在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣C處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4+NO2-=N2+2H2OD捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO9、下列物質的性質與用途具有對應關系的是A二氧化硅熔點高，可用作光導纖維B過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑C明礬易溶于水，可用作凈水劑D二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張10、將溶液和鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列

6、關系式正確的是ABCD11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，4時，25滴水為amL，則1滴水中含有的水分子數(shù)為ABCD12、下列各組內的不同名稱實際是指同一物質的是A液氯、氯水B燒堿、火堿C膽礬、綠礬D干冰、水晶13、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJ mol-12CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6 kJ mol-1下列說法不正確的是ACH3OH(g) + CO2(g) + 3

7、H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) H0B增大壓強，有利于反應向生成低碳醇的方向移動，平衡常數(shù)增大C升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應限度降低D增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉化率14、下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32-B向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-2MnO4-3H2O=5NO3- 2Mn26OHC向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+DNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：HSO42-Ba2OH=BaSO4H

8、2O15、同溫同壓同體積的H2和COA密度不同B質量相同C分子大小相同D分子間距不同16、化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）A水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關B干千年，濕萬年，不干不濕就半年青銅器、鐵器的保存C國產大飛機C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料D乙烯加聚后得到超高分子量的產物可用于防彈衣材料17、下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是A在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣D將氣體通

9、入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO218、將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d gmL1，該溶液中溶質質量分數(shù)為A82a/(46a+m)% B8200a/(46a+2m) % C8200a/(46a+m)% D8200a/(69a+m) %19、能證明與過量NaOH醇溶液共熱時發(fā)生了消去反應的是（）A混合體系Br2的顏色褪去B混合體系淡黃色沉淀C混合體系有機物紫色褪去D混合體系有機物Br2的顏色褪去20、電導率用于衡量電解質溶液導電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關。圖1 為相同電導率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導率變化曲線，圖2 為相同電導率氯化鈉

10、和醋酸鈉溶液升溫過程中電導率變化曲線，溫度均由22上升到70。下列判斷不正確的是A由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率B由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關C由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導率大于醋酸的電導率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率D由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關21、化學與生活密切相關，下列有關說法不正確的是（ ）A在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性D醫(yī)用消毒酒精

11、中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為75%22、下列指定反應的化學用語表達正確的是（）A質子交換膜氫氧燃料電池的負極反應B用鐵電極電解飽和食鹽水C鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡DKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO4AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。（1）A可以發(fā)生的反應有_（選填序號）。加成反應 酯化反應 加聚反應 氧化反應（2）B分子所含官能團的名稱是_。（3

12、）B分子中沒有支鏈，其結構簡式是_，B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是_。（4）由B制取A的化學方程式是_。（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質的氨基酸之一，可由B通過以下反應制?。禾扉T冬氨酸的結構簡式是_。24、（12分）一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示：請回答下列問題（1）F分子中官能團的名稱為_；B分子中處于同一平面的原子最多有_個（2）反應的條件為_；反應的類型為_。（3）反應除生成H外，另生成一種有機物的結構簡式為_。（4）反應的化學方程式為_。（5）符合下列條件的G的同分異構體有_種.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；.能發(fā)

13、生銀鏡反應。其中還能發(fā)生水解反應的同分異構體的結構簡式為_（只寫一種即可）。（6）是合成的重要中間體。參照題中合成路線，設計由1,3-丁二烯合成的一種合成路線（無機試劑任選）：_。25、（12分）汽車用汽油的抗爆劑約含 17的 1，2一二溴乙烷。某學習小組用下圖所示裝置制備少量 1，2 一二溴乙烷，具體流秳如下: 已知：1，2 一二溴乙烷的沸點為131，熔點為9.3。1，2 一二溴乙烷的制備步聚、的實驗裝置為：實驗步驟： ()在冰水冷卻下，將 24mL 濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。()向 D 裝置的試管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入適量水液封，幵向燒杯中加入冷卻劑

14、。()連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。()先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120，連接瓶 C與瓶D，待溫度升高到180200，通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱。回答下列問題:(1)圖中 B 裝置玻璃管的作用為_。(2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是_。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為_。a.冰水混合物 b.5的水 c.10的水1，2 一二溴乙烷的純化步驟：冷卻后，把

15、裝置 D 試管中的產物轉移至分液漏斗中，用 1的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟：用水洗至中性。步驟：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130132的餾分，得到產品5.64g。(4)步驟中加入 1的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為_。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為_。該實驗所得產品的產率為_。26、（10分）B實驗化學丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103105 。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）

16、。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是_。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是_；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是_；分離出有機相的操作名稱為_。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是_。27、（12分）某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進行了如下系列實驗：系列實驗I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現(xiàn)象

17、i1 mL水4mL0.1 molL-1K 2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii1 mL水振蕩60水浴溶液顏色較i明顯變淺iii1 mL 18.4 molL-1濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv1 mL 6 molL-1NaOH 溶液振蕩_v3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。請按要求回答下列問題：(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉化的離子方程式：_。對比實驗i與ii，可得結論是該轉化反應的H_0(填”或“”)。(2)結合實驗i、ii，分析導致ii中現(xiàn)象出

18、現(xiàn)的主要因素是_。(3)推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為_。對比實驗i、ii、iv中實驗現(xiàn)象，可知，常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以_離子形式存在。(4)對比實驗v與vi，可知：在_條件下，+6價Cr被還原為_。(5)應用上述實驗結論，進一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。系列實驗iiiiiiiv樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5 g否樣品中是否加入稀硫酸否加入1 mL加入1 mL加入1 mL電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-0.92212.720.857.3

19、實驗中Cr2O72-在陰極的反應式：_。實驗i中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應式、離子方程式和必要的文字說明)_。28、（14分）碳、氮、硫的化合物在生產生活中廣泛存在。請回答：（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) Hl59.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(l) H160.5 kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol-1寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應

20、方程式_。（2）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H”、“”或“=”)。（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是_(寫出主要反應的離子方程式)，該溶液中，c(Na)_2c(SO32-)c(HSO3-)(填“”“”或“”)。在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據(jù)圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)_。29、（10分）沙丁胺醇是一種新型藥物，常用于緩解哮喘等肺部疾病，其一

21、種合成路線如圖：已知：RX+HX請回答：（1）化合物C的結構簡式為_。（2）反應的化學方程式為_。（3）下列說法不正確的是_。A化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B化合物B能發(fā)生消去反應C1 mol 化合物D最多能與3mol NaOH反應D沙丁胺醇的分子式為C13H19NO3（4）寫出同時符合下列條件的化合物E的所有同分異構體的結構簡式_。IR譜表明分子中含有NH2，且與苯環(huán)直接相連；1HNMR譜顯示分子中有五種不同化學環(huán)境的氫原子，且苯環(huán)上只有一種氫原子。（5）請設計以甲苯和異丁烯CH2=C（CH3）2為原料合成化合物E的合成路線_（用流程圖表示，無機試劑任選）。參考答案一、選擇題(共包

22、括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%，但體積增大時壓強減小，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該題?！驹斀狻緼、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意； B、平衡正向移動，A的轉化率增大，故B不符合題意； C、平衡正向移動，生成B的物質的量增大，總質量不變，則物質B的質量分數(shù)增加了，故C符合題意； D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學計量數(shù)關系 a丁戊，故A錯誤；B、若丙為Na，丁為

23、Mg，則戊為Al，故B錯誤；C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙丁戊，故C正確；D、同周期從左向右非金屬性增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，即氫化物的穩(wěn)定性：甲 c（HCO3-） c(Cl-) c（CO32-） c(OH-) c(H+)，故B正確；C.物量守恒式應為c(Na+)=2 c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，故C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒c(Na+)=2 c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，聯(lián)立可得c（O

24、H）+c（Cl）=c（HCO3）+2c（H2CO3）+c（H+），故D錯誤；答案：B【點睛】電荷守恒、物料守恒、質子守恒是比較離子濃度常用的方法。11、B【解析】25滴水為amL，物質的量為=mol，1滴水物質的量為=mol= mol，1mol為NA個，則1滴水中含有的水分子數(shù)為，選B。12、B【解析】A. 液氯是只含Cl2的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質，故A錯誤；B. 氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質，故B正確；C.膽礬的化學式為CuSO45H2O，綠礬的化學式為FeSO47H2O，二者表示的不是同一種物質，故C錯誤；D. 干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶

25、體，二者表示的不是同一種物質，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查常見物質的名稱，了解常見物質的俗名是解題的關鍵，易錯選項A，注意對易混淆的物質歸納總結。13、B【解析】A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個反應減第一個反應得：，故A正確；B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.升高溫度，正逆反應速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，即平衡逆向移動，反應限度降低，故C正確；D.反應物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率，故D正確；故選：B。14、C【解析】A.因為酸性強弱關系為H2CO3C6H5OHHCO3-，所以即使通入過量的CO2也不會有CO32-

26、生成：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-。A項錯誤；B.因為是酸性溶液，所以產物中不會有OH-生成，正確的反應方程式為5NO2- 2MnO4-6H+=5NO3- 2Mn23H2O。B項錯誤；C.Al(OH)3不能與氨水反應，所以該離子方程式是正確的，C項正確；D.離子方程式不符合物質Ba(OH)2的組成，正確的離子方程式為2HSO42-Ba22OH=BaSO4 2H2O。D項錯誤；答案選C?！军c睛】離子方程式正誤判斷題中常見錯誤：(1)不能正確使用分子式與離子符號；(2)反應前后電荷不守恒；(3)得失電子不守恒；(4)反應原理不正確；(5)缺少必要的反應條件；(6)不符合物質的組成；

27、(7)忽略反應物用量的影響等。15、A【解析】A. 根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密度，故A正確；B. 根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質的量，相同物質的量的氫氣和一氧化碳質量不相同，故B錯誤；C. H2和CO的分子大小不同，故C錯誤；D. 根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；正確答案是A。16、A【解析】A含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關，故A錯誤；B青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學腐蝕，在干燥的環(huán)

28、境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學腐蝕，在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學腐蝕和電化學腐蝕的發(fā)生，因此考古學上認為“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”，故B正確；C碳纖維是碳單質，屬于新型的無機非金屬材料，故C正確；D乙烯加聚后得到超高分子量的產物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等，可用于防彈衣材料，故D正確；答案選A。17、C【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯誤；B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可

29、能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C. 氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,則發(fā)生反應：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；答案選C。18、C【解析】鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計算?！驹斀狻繉 mol鈉和水反應生成a mol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，a mol鋁和a mol氫氧化鈉反應生成a mol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應后的溶液的質

30、量為23a+27a+m-(a/2+3a/22=(m+46a)g，溶質偏鋁酸鈉的質量為82ag。則質量分數(shù)為82a /(m+46a) 100%。故選C?！军c睛】掌握鈉和水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應，能根據(jù)方程式進行計算，計算溶液的質量時注意從總質量中將產生的氫氣的質量減去。19、D【解析】A混合體系Br2的顏色褪去，可能是單質溴與堿反應，也可能單質溴與烯烴發(fā)生加成反應，無法證明發(fā)生消去反應，故A錯誤；B混合體系淡黃色沉淀，說明生成了溴離子，而發(fā)生水解反應和消去反應都能生成溴離子，無法證明發(fā)生消去反應，故B正確；C混合體系有機物紫色褪去，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應，故

31、C錯誤；D混合體系有機物Br2的顏色褪去，說明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應，故D正確；故選D。20、D【解析】A曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導率逐漸升高，說明溫度升高可以提高離子的遷移速率，故A正確；B溫度升高，促進CH3COONa溶液中CH3COO-的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導率變化與醋酸根的水解平衡移動有關，故B正確；C曲線1和曲線2起始時導電率相等，但溫度升高能促進醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導電率明顯比醋酸高，說明可能原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率，故C正確；D曲線1和曲線2起始時導電率相等，可知鹽

32、酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，而隨著溫度的升高，促進醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等，則兩者的導電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關，故D錯誤；故答案為D。21、B【解析】AZn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負極，F(xiàn)e作正極，發(fā)生得電子的還原反應得到保護，該方法為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發(fā)生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；C加熱可使蛋白質發(fā)生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質受熱變性，故C正確；D75%的酒精可

33、用于殺菌消毒，殺毒效果好，對人體危害最小，濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，濃度太小殺菌效果差，故D正確；故答案選B。22、C【解析】A負極上氫氣失電子生成氫離子，所以負極反應為：2H24e4H+，故A錯誤；B陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2OFe（OH）2+H2，故B錯誤；C碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡，離子方程式：CO32+CaSO4CaCO3+SO42，故C正確；D堿性溶液中，反應產物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO+2F

34、e（OH）3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，故D錯誤；答案：C?！军c睛】書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。二、非選擇題(共84分)23、 碳碳雙鍵、羧基 HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O 【解析】A的分子式為C6H8O4，A的不飽和度為3，A可以使溴水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應得到B（C4H4O4）和CH3OH，B能與氫氧化鈉溶液反應，B中含兩個羧基和碳碳雙鍵，A中含兩個酯基；（1）A中含有碳碳雙鍵和酯基，A中含碳碳雙鍵，A能發(fā)生加成反應、加聚反應

35、、氧化反應，A中不含醇羥基和羧基，A不能發(fā)生酯化反應，答案選。（2）B分子中所含官能團為碳碳雙鍵和羧基。（3）B分子中沒有支鏈，B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2=C(COOH)2。（4）B與CH3OH發(fā)生酯化反應生成A，由B制取A的化學方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。（5）B的結構簡式為HOOCCH=CHCOOH，B與HCl發(fā)生加成反應生成C，C的結構簡式為HOOCCH2CHClCOOH，C與NH3反應生成天門冬氨酸，天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質的氨基酸之一

36、，則天門冬氨酸的結構簡式為。24、羧基 13 濃硫酸，加熱 取代反應 +HCHO+HCl+H2O 8 或（任寫一種） CH2=CHCH=CH2 【解析】A的分子式為C6H6，再結合D的結構，可知A為苯（），B為，C為；DE應為甲基（CH3）取代了Na，E為，G為。【詳解】（1）F分子中的官能團為羧基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：羧基；13；（2）反應為酯化反應，條件為濃硫酸，加熱；反應為取代反應，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應；（3）反應的化學方程式為：+HCl+；故答案為：；（4）反應的化學方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：+HCHO+HCl+H2O；（

37、5）G（）的同分異構體中，符合條件的應該具有醛基，且苯環(huán)上有四個取代基，結構對稱性高，可能的結構有：、，共8種；其中能發(fā)生水解反應的同分異構體為、；故答案為：8；或（任寫一種）；（6）由1，3-丁二烯合成，需引入兩個羧基，可先通過加成反應（1，4-加成）引入兩個氯原子，然后利用反應的條件引入CN，再利用反應的條件引入羧基，故答案為：CH2=CHCH=CH2?！军c睛】能發(fā)生銀鏡反應的有機物含有醛基（CHO），可能屬于醛類（如RCHO），也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯（HCOOR）、甲酸鹽（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。25、指示 B 中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大 防止乙烯生

38、成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產率 c Br2+2OH=Br+BrO+H2O 干燥產品（除去產品中的水） 30% 【解析】(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強會過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大。 (2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因為1，2一二溴乙烷的沸點為131，熔點為9.3，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導氣管，因此合適冷卻劑為c。(4)步驟中加入1

39、的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質溴除掉，發(fā)生反應的離子方程式為Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為干燥產品（除去產品中的水）；單質溴為0.1mol，根據(jù)質量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質的量為0.1mol，因此該實驗所得產品的產率為?！驹斀狻?1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強會過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大，故答案為：指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大。(2)()中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置

40、中的熱氣體將溴吹出而降低產率，故答案為：防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因為1，2一二溴乙烷的沸點為131，熔點為9.3，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導氣管，因此合適冷卻劑為c，故答案為：c。(4)步驟中加入1的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質溴除掉，發(fā)生反應的離子方程式為Br2+2OH=Br+BrO+H2O，故答案為：Br2+2OH=Br+BrO+H2O。(5)步驟中加入無水氯化鈣的作用為干燥產品（除去產品中的水）；單質溴為0.1mol，根據(jù)質量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質的量為0.1mo

41、l，因此該實驗所得產品的產率為，故答案為：干燥產品（除去產品中的水）；30%。26、作為溶劑、提高丙炔酸的轉化率 (直形)冷凝管 防止暴沸 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸點比水的高 【解析】（1）一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103105，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶

42、液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100，而丙炔酸甲酯的沸點為103105，采用水浴加熱，不能達到丙炔酸甲酯的沸點，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時不能用水浴加熱?！军c睛】實驗化學的考查，相對比較簡單，本題可以聯(lián)想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復習實驗時，應注重課本實驗復習，特別是課本實驗現(xiàn)象、實驗不足等等。27、 c(H+) 溫度 溶液顏色較i明顯變淺 CrO42

43、- 酸性 Cr3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率 【解析】（1）根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解；實驗ii與實驗i對比，當60水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，根據(jù)溫度對化學反應平衡的影響效果作答；（2）根據(jù)單一變量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應方向進行；（4）依據(jù)實驗vi中現(xiàn)象解釋； （5）實

44、驗中Cr2O72應在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，據(jù)此作答；根據(jù)圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，F(xiàn)e2與Cr2O72在酸性條件下反應生成Fe3，F(xiàn)e3在陰極得電子生成Fe2，繼續(xù)還原Cr2O72，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解，其離子方程式為： 實驗ii與實驗i對比，當60水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，說明平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應，H0故答案為；（2）根據(jù)單一變量控制思想，結合實驗i、ii可知，導致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素為60水浴即溫度，故答案為溫度；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，

45、消耗H，促使平衡向正反應方向進行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，溶液顏色較i明顯變淺，鉻元素主要以CrO42-形式存在，故答案為溶液顏色較i明顯變淺；CrO42-；（4）實驗vi中，滴入過量稀硫酸發(fā)現(xiàn)，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色，結合給定條件說明+6價的Cr元素變?yōu)?3價，所以在酸性條件下，+6價Cr可被還原為+3價，故答案為酸性；+3；（5）實驗中Cr2O72應在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，電解質環(huán)境為酸性，因此Cr2O72放電的反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O，故答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；根據(jù)圖示，實驗iv中陽極為鐵

46、，鐵失去電子生成Fe2，其離子方程式為：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2與Cr2O72在酸性條件下反應生成Fe3，其離子方程式為：6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O，F(xiàn)e3在陰極得電子生成Fe2，F(xiàn)e3+e-=Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72，F(xiàn)e2循環(huán)利用提高了Cr2O72的去除率，故答案為Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。28、2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=-27

47、6.0kJ/mol 0.0875 mol/(Ls) 8 k正/k逆 SO32-H2OHSO3-OH 106.8 【解析】(1)依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算+得到CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式；(2)根據(jù)v=計算出前5s內v(NO2)； 根據(jù)化學平衡常數(shù)K1=計算K1，進而計算2NO(g)+O2(g)2NO2(g)化學平衡常數(shù)K=；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)化學平衡常數(shù)K=，化學反應達到平衡時v正=v逆，即k正c2(NO)c(O2)=k逆c2(NO2)，則=；結合平衡常數(shù)K與反應的熱效應判斷溫度高低。(3)亞硫酸根離子水解導致溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒確定離子濃度的關系；根據(jù)水解平衡常數(shù)表達式結合圖中數(shù)據(jù)來計算?！驹斀狻?1)2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(