2022屆江蘇省東?？h高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是 ( )A“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅B豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點(diǎn)豆腐”是膠體的聚沉過程C港珠澳大橋?yàn)榱朔栏g可以在鋼鐵中增加含碳量D本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉2、向含F(xiàn)e2、I、Br的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知ba5，線段表示一種含氧酸，且和表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是（ ）A線段表示Br-的變化情況B原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)3：1C根據(jù)

3、圖像無法計(jì)算a的值D線段表示HIO3的變化情況3、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。呈堿性時(shí)停止滴加，一段時(shí)間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是A該新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB開始階段，pH迅速上升說明H+被中和COH-和Cl2能直接快速反應(yīng)DNaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使Cl2+H2OH+Cl-+HClO平衡右移4、如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ）A硝酸銨B生石灰C氯化銨D食鹽5、常溫下，向21mL11mol L1HB溶液中逐滴滴入 11mol L

4、1NaOH溶液，所得 PH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是AOA各點(diǎn)溶液均存在：c（B） c（Na）BC至 D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)C點(diǎn) O時(shí)，pH1D點(diǎn) C時(shí)，X約為 11.46、橋環(huán)烷烴是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷烴，二環(huán)1，1，0丁烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是A與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體B二氯代物共有4種C碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45和90兩種D每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部7、海洋動(dòng)物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：下

5、列關(guān)于該流程中各步驟的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)步驟采用裝置主要儀器A過濾裝置漏斗B分液裝置分液漏斗C蒸發(fā)裝置坩堝D蒸餾裝置蒸餾燒瓶AABBCCDD8、已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40 mL的NO和O2兩種氣體分別同時(shí)通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5 mL，則原混合氣體中NO的體積為( )A20 mLB25 mLC12 mLD33 mL9、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是A廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對(duì)土

6、壤和水源污染B將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向C家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾D不可回收垃圾圖標(biāo)是10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA11、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是An分子中所有原子都在同一個(gè)平面上Bn和：CBr2生成p的反應(yīng)

7、屬于加成反應(yīng)Cp分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9Dm分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種12、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量雙氧水適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是（ ）ABiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-BH2O2可被高錳酸根離子氧化成O2C向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色DH2O2具有氧化性，能把KI氧化成I213、Se元

8、素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是（ ）ASeO2可以被氧化BH2Se的分子構(gòu)型為V型CSeO2能和堿溶液反應(yīng)DH2Se的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S14、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 A“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B吸附層 b 發(fā)生的電極反應(yīng)：H2 2 e+ 2OH= 2H2OCNaClO4 的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)D“全氫電池”的總反應(yīng): 2H2 + O2 =2H2O15、一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：(X) (Y) (Z)下列說法不正確的是AX、Y、Z互為同分異

9、構(gòu)體B1mol X最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C1mol Y最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物16、以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A放電時(shí)，正極反應(yīng)為FeFe(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(CN)6B充電時(shí)，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極C充電時(shí)，Na+通過交換膜從左室移向右室D外電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）物質(zhì)A的分子式為_，B的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）E中的含

10、氧官能團(tuán)的名稱為_。（3）反應(yīng)-中屬于加成反應(yīng)的是_。（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式_。18、化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：（1）A的官能團(tuán)名稱是_。（2）試劑a是_。（3）D結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_。（5）G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。MN的化學(xué)方程式是_。19、S2Cl2是有機(jī)化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cl2能將S2Cl2氧化為SCl2，SCl2遇水

11、發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。已知：回答下列問題。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式制取氯氣：_。SCl2與水反應(yīng)：_。（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_。（3）C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請(qǐng)判斷并予以解釋_。（4）D裝置中熱水?。?0）的作用是_。（5）指出裝置D可能存在的缺點(diǎn)_。20、某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4（1）填寫下列操作步驟：所需濃H2SO4的體積為_。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒量取。將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100m

12、L水的_里，并不斷攪拌，目的是_。立即將上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。加水至距刻度_處，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：_。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）操作中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_；問題（2）的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度_；21、 (1)一定條件下，CO2與1.0molL-1NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表：反應(yīng)序號(hào)CO2的物質(zhì)的量/molNaOH溶液的體積/L放出的熱量/kJ10.50.75X21

13、.02.00y該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為_。(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表：溫度 t/min04080120160甲(673K)2.001.501.100.800.80乙(T)2.001.451.001.001.00丙(673K)1.000.800.650.530.45甲容器中，040min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_。該反應(yīng)的H_(填序號(hào))a大于0 b小于0 c等

14、于0 d不能確定丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_。(3)298K時(shí)，NH3H2O的電離常數(shù)Kb=210-5，H2CO3的電離常數(shù)Kal=410-7，Ka2=410-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)_c(HCO3-)(填“”、“c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(B-)，則c(B-) c(Na+)，A選項(xiàng)正確；BC至D各點(diǎn)溶液中，C點(diǎn)濃度為1.15molL-1，C之后加入的c(NaOH)為1.1molL-1，導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)，B選項(xiàng)正確；C定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，pH7，HB為弱酸，O點(diǎn)pH1，C選項(xiàng)正確；DC點(diǎn)為

15、剛好反應(yīng)完全的時(shí)候，此時(shí)物質(zhì)c(NaB)=1.15molL-1，B-水解常數(shù)為Kh=11-14/（211-5）=511-11，B-水解生成的c(OH-)=511-6 molL-1，C點(diǎn)c(H+)=211-9 molL-1，C點(diǎn)pH=9-lg2=8.7，即x=8.7，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】C選項(xiàng)也可進(jìn)行定量分析：B點(diǎn)有c(B-)=c(Na+)=19.911-31.1（2111-3+19.911-3），c(HB)=(21.111-3-19.911-3)1.1(2111-3+19.911-3)，則c(B-)/c(HB)=199，K=c(H+)c(B-)/c(HB)=111-7199=1.9911-5，

16、則HB為弱酸，O點(diǎn)的pH1。6、C【解析】根據(jù)二環(huán)1，1，0丁烷的鍵線式寫出其分子式，其中兩個(gè)氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)特征。【詳解】A項(xiàng)：由二環(huán)1，1，0丁烷的鍵線式可知其分子式為C4H6，它與1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：二環(huán)1，1，0丁烷的二氯代物中，二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳上的氫原子有1種，二個(gè)氯原子取代不同碳上的氫原子有3種，共有4種，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：二環(huán)1，1，0丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳?xì)滏I，鍵角不可能為45或90，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：二環(huán)1，1，0丁烷分子中，每個(gè)碳原子均形成4個(gè)單鍵，類似甲烷分子中的碳原

17、子，處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部，D項(xiàng)正確。本題選C。7、C【解析】由流程可知，步驟是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟是分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法得到甲苯，需要蒸餾燒瓶等儀器，則錯(cuò)誤的為C，故答案選C。8、D【解析】根據(jù)NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，則剩余氣體為NO，設(shè)原混合氣體中NO的體積為V，則O2的體積為(40V) mL，氮元素化合價(jià)由+4降低為+3，根據(jù)得失電

18、子守恒，計(jì)算得V=33 mL，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意單純的NO和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)。9、D【解析】A電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染，所以廢電池必須進(jìn)行集中處理，故A正確；B將垃圾分類并回收利用，有利于對(duì)環(huán)境的保護(hù)，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；C家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；D為可回收垃圾圖標(biāo)，故D錯(cuò)誤；故選D。10、C【解析】A. 常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，

19、含有6個(gè)PP鍵，因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；B. 鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C. 甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D. 反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的

20、難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。11、B【解析】An中有飽和的C原子CH2，其結(jié)構(gòu)類似于CH4，所有的原子不可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Bn中的碳碳雙鍵打開與：CBr2相連，發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；Cp分子中的非極性鍵只有CC鍵，1個(gè)p分子中有9根CC鍵，極性鍵有C-H鍵和CBr鍵，分別為8根和2根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Dm的化學(xué)式為C7H8O，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，如果取代基是OH和CH3，則有鄰間對(duì)3種，如果取代基為CH2OH，只有1種，取代基還可為OCH3，1種，則共5種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。12、C【解析】向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適

21、量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-；再滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為O2；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)色，說明H2O2把KI氧化為I2；【詳解】A. 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-，BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-，故A正確；B. 滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為O2，故B正確；C.鉍酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化為IO3-，所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D. 由中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故

22、D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意I-被強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I2。13、D【解析】A. Se原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6，所以SeO2可以被氧化，故A正確； B. Se與O同族，H2O的分子構(gòu)型為V型，所以H2Se的分子構(gòu)型為V型，故B正確；C. Se與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)，所以SeO2能和堿溶液反應(yīng)，故C正確； D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性Se 1.2510-3 【解析】(1)由表中數(shù)據(jù)，可寫出下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：反應(yīng)1：2CO2(g)+3NaOH(ag)=Na2CO3(ag)+NaHCO3(ag)+H2O(l) H1= -4xkJ/mol反應(yīng)2：CO2(g)+2NaOH(ag)=Na2CO3(ag) +H2O(l) H2= -ykJ/mol由蓋斯定律，將反應(yīng)1-反應(yīng)2，即可得到該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式。(2)甲容器中，040min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=。甲與乙進(jìn)行對(duì)比，從達(dá)平衡的時(shí)間看，乙所用時(shí)間短，則表明T673K，平衡時(shí)乙中n(NO)大，從而得出升高溫度，平衡逆向移動(dòng)的結(jié)論。因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以