2022屆山東省金鄉(xiāng)縣金育高三第二次調研化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A用NH3H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明NH3H2O是弱電解質B等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應，HA放出的H2多，說明HA酸性強Cc0.1 molL1的CH3COOH溶

2、液和c0.1 molL1的HCl溶液中，前者的pH大D常溫下，pH5的CH3COOH溶液和pH4的HCl溶液中，c(CH3COO)/c(Cl)1/102、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B步驟中，主要反應的離子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2C步驟中，反應完成后剩余的H2O2無需除去D步驟中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應實驗3、縱觀古今，化學與生產生活密切相關。下列對文獻的描述內容分析錯誤的是（） 選項

3、文獻描述分析A天工開物“凡石灰，經火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石B物理小知識“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金存，數(shù)次即黃”“入火則汞去”是指汞受熱升華C本草經集注“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應來辨別真假硝石D本草綱目“采蒿敳之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污AABBCCDD4、國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關判斷正確

4、的是A圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖B放電時，正極液態(tài)電解質溶液的顏色變淺C充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜D放電時，負極的電極反應式為：+2ne-=+2nLi+5、a、b、c、d 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列敘述正確的A離子半徑 bdBb 可以和強堿溶液發(fā)生反應Cc 的氫化物空間結構為三角錐形Da 的最高價氧化物對應水化物是強堿6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（ ）A常溫常壓下，62g白磷中含有PP鍵數(shù)目為3NAB22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NA

5、C1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NAD常溫下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應，若還原產物為NO，則轉移電子數(shù)一定為1.5NA7、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃燒D碳酸鹽的沉積8、下圖可設計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是A當a和b用導線連接時，溶液中的SO42向銅片附近移動B將a與電源正極相連可以保護鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護法C當a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H+2e-=H2Da和b用導線連接后，電路中通過0.02mol電子時，產生0.02

6、mol氣體9、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，則甲、乙兩溶液中Ac（甲） : c（乙） 1:10Bc（H+）甲: c（H+）乙1:2Cc（OH-）甲: c（OH-）乙10:1D（甲） : （乙） 2:110、為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕（見圖），關于B的說法合理的是（）AB是碳棒BB是鋅板CB是銅板DB極無需定時更換11、水是自然界最重要的分散劑，關于水的敘述錯誤的是（ ）A水分子是含極性鍵的極性分子B水的電離方程式為：H2O2H+O2C重水（D2O）分子中，各原子質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍D相同質量的水具有的內能：固體液體氣體12、下列不能用元素周期律原理解釋的是A金屬性

7、：KNaB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3C酸性：HClH2SO3DBr2從NaI溶液中置換出I213、下列有關敘述正確的是A某溫度下，1 L pH = 6 的純水中含 OH一為10-8molB25 時，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中減小C25時，將 V1 L pH = 11的 NaOH溶液與V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液顯中性，則V1 V2D25時，將 a molL-1 氨水與0.01 molL- 1 鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示 NH3H2O)的電離常數(shù) Kb = 14、NA代表阿伏

8、加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NAB1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NAC常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉移電子數(shù)為1.5NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應，其原子總數(shù)為0.2NA15、下列我國科技成果不涉及化學變化的是A廚余污油裂化為航空燃油B“深海勇士”號潛水艇用鋰電池供能C以“煤”代“油”生產低碳烯烴D用“天眼”接收宇宙中的射電信號AABBCCDD16、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()AMg(OH)2具有堿性，可用于制胃

9、酸中和劑BH2O2是無色液體，可用作消毒劑CFeCl3具有氧化性，可用作凈水劑D液NH3具有堿性，可用作制冷劑17、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml 1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產生的氣體體積比是（ ）A1:2:3B6:3:2C3:1:1D1:1:118、化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（ ）ANaCl是非電解質BNaCl溶液是電解質CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DNaCl溶液中，水電離出大量的離子19、X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與

10、X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結構為,該物質常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是A元素非金屬性:XYZB簡單離子半徑:YZ WC工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XZ20、如圖為對10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X用一定物質的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組中的（ ）ABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03AABBCCDD21、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原

11、子質量比C小16，各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是AE 可以是金屬也可以是非金屬BC 和 D 兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集CB 的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體D實驗室制備 F 時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取22、人類的生產、生活與化學息息相關，下列說法不正確的是 A將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅硬的氧化膜。B防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。C壓敏膠黏劑(即時貼)只需輕輕一壓就能黏結牢固，其黏附力為分子間作用力。D人體所需六大營養(yǎng)物質：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水，其中產能最高的是糖類。二

12、、非選擇題(共84分)23、（14分）藥物中間體F的一種合成路線如圖：已知：RCOOR RCH2OH+ROH(R為H或烴基，R為烴基)回答下列問題；(1)A中官能團名稱是 _。(2)反應的反應類型是 _。(3)反應的化學方程式為 _。(4)反應所需的試劑和條件是_。(5)F的結構簡式為_。(6)芳香化合物W是E的同分異構體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，寫出符合題意的W的結構簡式 _(寫一種)。(7)肉桂酸廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：_(無機試劑任用)。24

13、、（12分）艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結構簡式為_；E中含氧官能團的名稱是_。(2)D生成E的反應類型為_。(3)C的結構簡式為_。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為_。(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有_種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為_。可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6

14、)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_(其他試劑任選)。25、（12分）銨明礬（NH4Al（SO4）212H2O）是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應制備。用芒硝（Na2SO410H2O）制備純堿和銨明礬的生產工藝流程圖如圖1：完成下列填空：（1）銨明礬溶液呈_性，它可用于凈水，原因是_；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）寫出過程的化學反應方程式_。（3）若省略過程，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產率會明顯降低，原因是_。（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大加入硫酸鋁后，經過程III的系列實驗得到銨明礬，該系列的操

15、作是加熱濃縮、_、過濾洗滌、干燥。（5）某同學用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份。夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是_；在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是_（任填一種物質的化學式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式_。該同學通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=_。26、（1

16、0分）硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解產物。I制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當加熱的目的是_。(2)將濾液轉移到_中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到_停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強酸性的原因是_。查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應：_(NH4)2Fe(SO4)26H2O=_Fe2O3+_SO2+_NH3+_N2+_H2O但伴有副反應發(fā)生，生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究部分分

17、解產物：(3)配平上述分解反應的方程式。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開色。(5)B中迅速產生少量白色沉淀，反應的離子方程式為_。(6)C的作用是_。(7)D中集氣瓶能收集到O2,_ (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應結來后，繼續(xù)證明分解產物中含有NH3的方法是_。27、（12分）某小組同學研究SO2和KI溶液的反應，設計如下實驗。實驗操作現(xiàn)象I溶液迅速變?yōu)闇\黃色，將溶液進行離心分離無固體沉積， 加入淀粉溶液，不變色II溶液立即變成深黃色，將溶液進行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色（1）加入淀粉溶液的目的是_，為達到相同的目的，還可選用的試劑是

18、_。（2）經檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成S和I2。 在酸性條件下，SO2和KI溶液反應的離子方程式是_。 針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設：_。為證實該假設，甲同學取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設，理由是_。 丙同學向1 mL 1 molL1 KCl溶液中加入5滴1 molL1鹽酸，通入SO2，無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結論是_。（3）實驗表明，I是SO2轉化的催化劑。補全下列離子方程式。SO2H2O

19、 =_ （4）對比實驗I和II，推測增大H+的濃度可加快SO2的轉化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方案是_。28、（14分）已知：PCl3的熔點為-112，沸點為75.5，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化學學習小組用裝置甲合成PCl3，并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3(1)氯元素在周期表中的位置是_(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序為_(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強的是_AHCl酸性比H3PO4的強 BHCl穩(wěn)定性比PH3的強CHClO4的酸性比H3PO3的強 DPCl3中P顯正三價，C1顯負一價(4)圖甲堿

20、石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_進入燒瓶，影響產品純度的作用(5)圖乙A裝置中化學反應方程式是_ (6)POCl3水解的化學反應方程式為_(7)C中反應溫度控制在6065，其原因是_29、（10分）某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機物F的合成路線如下:回答下列問題:(1)A的分子式為_，BC的反應類型為_。(2)足量的D與Na2CO3溶液發(fā)生反應的化學方程式:_。(3)E的結構簡式為_。(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質結構簡式并用星號( * )標出手性碳:_。(5)芳香族化合物M與A互為同分異構體,且M能發(fā)生銀鏡反應.則M的結

21、構有_種(不考慮立體異構);其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫且峰面積之比為6: 2: 1 : 1的結構簡式有_(任寫-種)。(6)結合已知信息寫出用1-溴丙烷和苯為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、沒指出濃度，所以無法判斷，選項A錯誤；B、HA放出的H2多，說明沒有HA電離的多，酸性弱，選項B錯誤；C、c0.1 molL1的CH3COOH溶液和c0.1 molL1的HCl溶液中，CH3COOH是弱電解質，部分電離，酸性弱，pH大，選項C正確；D、pH5的CH3COOH溶液和pH4的HCl溶液

22、中，用電荷守恒得到c(CH3COO)c(H)c(OH)(105109) molL1，c(Cl)c(H)c(OH)(1041010) molL1，c(CH3COO)/c(Cl)，選項D錯誤；答案選C。2、C【解析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應得到的濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3+Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應

23、：2FeOOH+Fe2+2OH-=Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、干燥得產品Fe3O4，以此解答該題?！驹斀狻緼. 鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應，Na2CO3是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；B. 濾液A溶質為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應過量的鹽酸：2Fe3+Fe=3Fe2+，故B正確；C. 步驟中，防止其在步驟中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，故C錯誤；D. 超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，屬于膠體，可以

24、做丁達爾效應實驗，故D正確；答案選C。3、B【解析】A、石灰石加熱后能制得生石灰；B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)； C、依據(jù)鉀的焰色反應解答； D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油解答?！驹斀狻緼項、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；B項、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯誤； C項、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時產生紫色火焰來辨別，故C正確； D項、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，

25、所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。 故選B。【點睛】本題考查物質的性質與用途，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵。4、B【解析】題目已知負極采用固體有機聚合物，甲圖是電子傳向固體有機聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作原理圖，放電時，負極的電極反應式為：正極的電極反應式為：I3-+2e-= 3I-?！驹斀狻緼. 甲圖是電子傳向固體有機聚合物，電子傳向負極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項錯誤；B. 放電時，正極液態(tài)電解質溶液的I2也會的得電子生成I-，故電解質溶液的顏色變淺，B項正確；

26、C. 充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；D. 放電時，負極是失電子的，故負極的電極反應式為：【點睛】易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注意不要記混淆。5、B【解析】a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N?！驹斀狻緼.鋁和氮原子形成的離子電子層結構相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故bNa，A項正確；B. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：ON，穩(wěn)定性：H2ONH3，B項正確；C. 鹽酸的酸性強于H2SO3與元素周期律沒有關系，C項錯誤

27、；D. 非金屬性越強，單質的氧化性越強，非金屬性：BrI，則Br2可從NaI溶液中置換出I2，D項正確；答案選C。13、D【解析】A某溫度下，1 L pH = 6 的純水中c(OH)=c(H)=10-6mo lL-1,含 OH一為10-6mol，故A錯誤；B25 時，向0. 1 mo lL-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，促進水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，溶液中增大，故B錯誤；CpH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001molL1，pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001molL1，若HA為強電解質，要滿足混合后顯中性，則V1=V2；若HA為弱電解質，HA的

28、濃度大于0.001molL1，要滿足混合后顯中性，則V1V2，所以V1V2，故C錯誤；D在25下，平衡時溶液中c（NH4）=c（Cl）=0.005molL1，根據(jù)物料守恒得c（NH3H2O）=（）molL1，根據(jù)電荷守恒得c（H）=c（OH）=10-7molL1，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了弱電解質在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質在溶液中部分電離，C為易錯點，注意討論HA為強電解質和弱電解質的情況，D是難點，按平衡常數(shù)公式計算。14、A【解析】A. D2O和H2l8O的摩爾質量相同都為20g/mol,中子數(shù)也相等均為10，所以2gD2O和

29、H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA，故A正確；B. NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，HCO3-既能發(fā)生電離：HCO3-H+CO32-，也能發(fā)生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根據(jù)物料守恒可知，1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA,故B錯誤。C. 常溫常壓下， Fe和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故C錯誤；D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應為H2（g）+I2 (g)2HI，其原子總數(shù)為0.4NA,故D錯誤；答案：A 。15、D【解析】A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術得到一種長鏈脂肪酸的

30、單烷基酯，該過程屬于化學變化，故不選A；B、電池放電時把化學能轉化為電能，屬于化學變化，故不選B；C、煤制烯烴，屬于化學變化，故不選C；D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質，不屬于化學變化，故選D。16、A【解析】A. Mg(OH)2具有堿性，能與鹽酸反應，可用于制胃酸中和劑，故A正確；B. H2O2具有強氧化性，可用作消毒劑，故B錯誤；C. FeCl3水解后生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯誤；D. 液NH3氣化時吸熱，可用作制冷劑，故D錯誤；故選A。17、C【解析】Na與鹽酸反應：2Na2HCl=2NaClH2，Mg與鹽酸反應：Mg2HCl=MgCl2H2，A

31、l與鹽酸的反應：2Al6HCl=2AlCl33H2，然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會與水反應；【詳解】2Na2HCl=2NaClH2 2 2 0.3 0.3100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應：2Na2H2O=2NaOHH2，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3mol1=n(H2)2，即n(H2)=0.15mol；Mg2HCl=MgCl2H20.3 0.6100103L1molL1 ，鹽酸不足，金屬鎂過量，產生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al6HCl=2AlCl33H2，同理鹽酸不足，鋁過量，產生n(H2)=0.05mol，相同條件下，氣

32、體體積比值等于其物質的量比值，即氣體體積比值為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正確?！军c睛】易錯點是金屬鈉產生H2，學生容易認為鹽酸不足，按照鹽酸進行判斷，錯選D選項，忽略了過量的金屬鈉能與水反應產生H2，即判斷金屬鈉產生H2的物質的量時，可以采用得失電子數(shù)目相等進行計算。18、C【解析】A. NaCl屬于鹽，所以是電解質，A錯誤；B. NaCl溶液是混合物所以不是電解質，B錯誤；C. 氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動的離子使溶液導電，C正確；D. 氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤；故答案選C。19、D【解析

33、】由化合物結構式可知X可以形成四個共價鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z為氧，X為碳，Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價，則W只能為鎂?！驹斀狻緼同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強，所以元素非金屬性：ONC，即ZYX，故A項錯誤；B核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單離子半徑N3-O2-Mg2+，故B項錯誤；CMgO熔點高，工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質鎂，故C錯誤；D非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4H2O，故D正確；故答案為D。20、D【解析】依圖知，NaOH滴至30 mL時恰好完全中和，由c

34、1V1=c2V2，V1V2=10 mL30 mL=13得c1c2=31，故B、C兩項被排除。又由于滴加NaOH到20 mL時，混合溶液pH=2，設c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，則c(H+)=(3c10 mL-c20 mL)(10 mL+20 mL)=0.01 molL-1，解得c=0.03 molL-1，3c=0.09 molL-1。選項D正確。答案選D。21、D【解析】G + NaOH反應生成氫化物，再結合D的相對原子質量比C小16，可以得出F為氨氣，D為NO，E為氮氣，C為NO2，B為HNO3，A為NaNO3?！驹斀狻緼選項，E是氮氣，故A錯誤；B選項，C和D兩種大氣污染物，NO

35、2不能用排空氣法收集，故B錯誤；C選項，B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；D選項，實驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應得到，故D正確；綜上所述，答案為D。22、D【解析】A.電解池的陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應；B.二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣；C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力；D.人體所需六大營養(yǎng)物質中產能最高的是油脂。【詳解】A.Al是活潑金屬，作陽極時，失去電子生成氧化鋁，所以鋁制品作電解池陽極電解，可在鋁制品表面生成堅硬的氧化物保護膜，A正確；B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應生成硫酸鈣進入爐渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，減少環(huán)境污

36、染，是目前主要脫硫方法，B正確；C.壓敏膠屬于有機物，具有較強的分子間作用力，能牢固黏貼物品，C正確；D.人體所需六大營養(yǎng)物質中：直接的供能物質是糖類，產能最高的是油脂，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題綜合考查物質的性質與用途，掌握反應原理和物質的性質即可解答，側重考查了學生的分析能力，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性。二、非選擇題(共84分)23、醛基、酚羥基 取代反應 +CH3ONa+NaBr CH3CH3OH/濃硫酸、加熱 。 【解析】A與溴單質發(fā)生取代反應生成B，根據(jù)A的結構簡式和B的分子式可得B的結構簡式為；B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應生成C，根據(jù)

37、C的分子式可得，C的結構簡式為；C與CH2(COOH)2反應生成D，D和CH3CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E，根據(jù)已知信息，E和LiBH4反應生成F，根據(jù)F的分子式，F(xiàn)的結構簡式為，根據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)A的結構簡式為，其中官能團名稱是醛基、酚羥基；(2)根據(jù)分析，反應為A與溴單質發(fā)生取代反應生成B，則反應類型是取代反應；(3)反應為B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應生成C，根據(jù)C的分子式可得，C的結構簡式為，化學方程式為+CH3ONa+NaBr；(4)根據(jù)分析，反應為D和CH3CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E，所需的試劑和條件是CH3CH3

38、OH/濃硫酸、加熱；(5)根據(jù)分析，F(xiàn)的結構簡式為；(6)E的結構簡式為，芳香化合物W是E的同分異構體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，即X中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1:1:1，符合題意的W的結構簡式可以為；(7)結合已知信息，苯甲酸甲酯()和LiBH4反應生成，與氧氣在Cu做催化劑加熱條件下反應生成，再與CH2(COOH)2生成目標產物，則以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：。24、HOOCCH2COOH 醚鍵、酯基 取代反應 15 【

39、解析】本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結構簡式以及D的分子式可推斷出D的結構簡式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，可推斷出C的結構簡式為，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C，結合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應”，可推斷出B的結構簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成B，結合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”，可推斷出A的結構簡式為?！驹斀狻浚?）丙二酸的結構簡式為：；觀察E結構簡式可知，所含含氧官能團有：醚鍵、酯基；（

40、2）D生成E的方程式為：，故反應類型為取代反應；（3）由上述分析可知，C的結構簡式為：；（4）根據(jù)化學方程式配平可寫出A生成B的化學方程式為：；（5）條件：該結構簡式中含有羧基；條件：該結構簡式中含有酚羥基；條件：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為。（6）對比苯甲醇和結構簡式，根據(jù)題干信息，需將

41、苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質加成再取代合成，故合成路線為：【點睛】本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。官能團是決定有機物化學性質的原子或原子團，有機反應絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經常會出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。25、酸性 銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附作用，故銨明礬能凈

42、水 先產生白色沉淀，后產生有刺激性氣味的氣體，再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失 2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO4 省略過程，因HCO3-與Al3+的水解相互促進，產生大量氫氧化鋁沉淀，導致銨明礬的產率降低 冷卻結晶 打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙 （NH4）2SO3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 1：3 【解析】碳酸氫銨溶液中加入硫酸鈉，過濾得到濾渣與濾液A，而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳，可知濾渣為NaHCO3，過程I利用溶解度不同發(fā)生復分解反應：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO

43、4 ，濾液A中含有（NH4）2SO4 及少量HCO3-等，加入硫酸，調節(jié)pH使HCO3-轉化二氧化碳與，得到溶液B為（NH4）2SO4 溶液，再加入硫酸鋁得銨明礬；（1）銨明礬溶液中NH4+、鋁離子水解NH4+H2ONH3H2O+H+、Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，促進水的電離，溶液呈酸性；銨明礬用于凈水的原因是：銨明礬水解得到氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮物，達到凈水的目的；向銨明礬溶液中加入氫氧化鈉溶液，首先Al3+與OH-反應生成氫氧化鋁沉淀，接著NH4+與OH-反應生成氨氣，最后加入的過量NaOH溶液溶解氫氧化鋁，現(xiàn)象為：先產生白色沉淀，后產生有刺激性氣味的氣體，

44、再加入過量的NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失。（2）過程I利用溶解度不同發(fā)生復分解反應，反應方程式為：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+（NH4）2SO4 。（3）省略過程，因HCO3-與Al3+的水解相互促進，產生大量氫氧化鋁沉淀，導致銨明礬的產率降低。（4）由于銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大，加入硫酸鋁后從溶液中獲得銨明礬的操作是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥。（5）檢驗氨氣方法為：打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，出現(xiàn)白煙；裝置A和導管中未見紅棕色氣體，說明沒有生成氮的氧化物，試管C中的品紅溶液褪色，說明加熱分解有SO2生成，氨氣與二氧化硫、水蒸汽反應可以

45、生成（NH4）2SO3，白色固體可能是（NH4）2SO3；裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，該物質為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應中-3價的N化合價升高發(fā)生氧化反應生成N2，+6價的S化合價降低發(fā)生還原反應生成SO2，根據(jù)電子轉移守恒：n（N2）20（3）=n（SO2）（64），故n（N2）：n（SO2）=1：3，相同條件下氣體體積之比等于其物質的量之比，故V（N2）：V（SO2）=1：3。26、加快反應速率 蒸發(fā)皿 有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時） 防止硫酸亞鐵水解 2 1 4 2 1 5 紅棕 Ba2+SO3H2OBaSO

46、42H+（說明：分步寫也給分2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+也給分） 檢驗產物中是否含有SO2 不能 取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 【解析】I.(1) 適當加熱使溶液溫度升高，可加快反應速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時），停止加熱；溶液一直保持強酸性防止硫酸亞鐵水解；(3)根據(jù)化合價升降法配平；(4) 加熱過程，A逐漸變?yōu)檠趸F；(5) B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀；(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應，導致溶液褪色；(7)D中集氣瓶能

47、收集到SO2和少量的O2；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗B中是否含有銨根離子即可?！驹斀狻縄.(1) 適當加熱使溶液溫度升高，可加快反應速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，則濾液轉移到蒸發(fā)皿中；加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時），停止加熱，利用余熱進行蒸發(fā)結晶；為防止硫酸亞鐵水解，溶液一直保持強酸性；(3)反應中Fe的化合價由+2變?yōu)?3，N的化合價由-3變?yōu)?，S的化合價由+6變?yōu)?4，根據(jù)原子守恒，硫酸亞鐵銨的系數(shù)為2，SO2的系數(shù)為4，則電子轉移總數(shù)為8，F(xiàn)e得到2個電子，產生1個氮氣，得到6個電子，則系數(shù)分別為2、1、4、2、1、5；(4) 加熱過

48、程，A逐漸變?yōu)檠趸F，固體為紅棕色；(5) B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應生成少量硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為2Ba2+2SO2O22H2O2BaSO44H+；(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應，導致溶液褪色，則可檢驗二氧化硫的存在；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2，不能使帶火星的木條燃燒；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗B中是否含有銨根離子即可，方法為取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。27、檢驗是否有I2生成 CCl4（苯、煤油） SO2 +4I +4H+ = 2I2 +S+2H2O SO2將I2還原

49、為I 空氣中的O2將SO2氧化為SO42 O2不是SO2氧化為SO42的主要原因 3SO2+2H2O = 4H+ 2SO42 +S 向1 mL 1 molL1 KI溶液中加入 5滴1 molL1 KCl溶液后，再通入 SO2氣體，觀察現(xiàn)象 【解析】（1）碘遇淀粉溶液藍色，碘易溶于有機溶劑，且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；（2）經檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成在酸性條件下，SO2和KI溶液反應S和I2，結合守恒法寫出發(fā)生反應的離子方程式；離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-，說明I2能氧化SO2生成SO

50、42-；空氣中有氧氣，也能氧化SO2；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-；（3）I是SO2轉化的催化劑，可知SO2在反應中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，結合守恒法配平離子反應方程式；（4）通過改變H+的濃度來判斷SO2的轉化速率是否發(fā)生改變；【詳解】（1）利用碘遇淀粉溶液藍色，加入淀粉溶液可檢驗反應中有碘生成；碘易溶于有機溶劑，也可以加入CCl4后振蕩靜置，看有機層是否顯紫紅色，來判斷反應中有碘生成；（2）在酸性條件下，SO2和KI溶液反應S和I2，發(fā)生反應的離子方程式為SO2 +4I +4H+ = 2I2 +S+2H2O；II中加入淀粉溶液不變色，說明I2被還原，結合SO2具有還原性，可假設SO2將I2還原為I；乙同學認為空氣中有氧氣，也能將SO2氧化為SO42，故不支持甲同學的上述假設；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-，由此可得出O2不是SO2氧化為SO42的主要原因；（3）I是SO2轉化的催化劑，可知SO2在反應中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，發(fā)生反應的離子反應方程式為3SO2+2H2O = 4H+ 2SO42 +S；（4）向1 mL 1 molL1 KI溶