高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯 高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)匯總 高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)對(duì)比繁多，需要記憶的內(nèi)容也是好多，課后要主動(dòng)復(fù)習(xí)所學(xué)知識(shí)才行，知道需要進(jìn)一步穩(wěn)定的知識(shí)有哪些嗎?下面是百分網(wǎng)我為大家整理的高中化學(xué)必備的知識(shí)，希望對(duì)大家有用! 高中化學(xué)現(xiàn)象知識(shí) 1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出奪目強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。 2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出敞亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4.鐵絲在氧氣中燃燒：強(qiáng)烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

2、 6.氫氣在空氣中燃燒：火焰浮現(xiàn)淡藍(lán)色。 7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?13.鈉在氯氣中燃燒：強(qiáng)烈燃燒，生成白色固體。 14.點(diǎn)燃純潔的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15

3、.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹漸漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 19.將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)強(qiáng)烈，發(fā)出大量熱。 22.將一清白鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色漸漸變淺。 23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)

4、附著。 24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后參與水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 高中化學(xué)選修四知識(shí) 一、焓變、反應(yīng)熱 1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量 2.焓變(H)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) (1)符號(hào)：H (2)單位：kJ/mol 3.產(chǎn)生原因： 化學(xué)鍵斷裂吸熱 化學(xué)鍵形成放熱 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱吸熱) H 為-或H 0 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱放熱)H 為+或H 0 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： 所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 生石灰

5、和水反應(yīng) 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)： 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl 大多數(shù)的分解反應(yīng) 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) 銨鹽溶解等 二、熱化學(xué)方程式 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn): 熱化學(xué)方程式必需標(biāo)出能量變化。 熱化學(xué)方程式中必需標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示) 熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù) 各物質(zhì)系數(shù)加倍，H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，H改變符號(hào)，數(shù)值不變 三、燃燒熱 1.概念：25 ，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物

6、時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。 注意以下幾點(diǎn)： 研究條件：101 kPa 反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物 燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol 研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。(H0，單位kJ/mol) 四、中和熱 1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。 2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol 3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們加入中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。 4.中和熱的測(cè)定試驗(yàn) 高中必修一化學(xué)知識(shí) 硫及其化合物 1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，簡(jiǎn)單得到2個(gè)電子呈-2價(jià)或者與（其他）非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質(zhì)存在) 2、硫單質(zhì)： 物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。 化學(xué)性質(zhì)：S+O2 =點(diǎn)燃 SO2(空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色) 3、二氧化硫(SO2) (1)物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。 (2)SO2的制備：S+O2 =點(diǎn)燃