第二高級(jí)中學(xué)綜合測(cè)試卷

1、文檔編碼 : CH7C1T10N7M4 HD3A7Z8O3R7 ZY10V2B10H10G6彭澤縣其次高級(jí)中學(xué)綜合測(cè)試卷（化學(xué)部分卷）6以下離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A. D 3O+B. Li+C. OD D. OH 05 上?；瘜W(xué) 187高鐵電池是一種新型可充電電池,與一般高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)固的放電電壓； 高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn 2K 2FeO48H2O 3ZnOH 22FeOH 34KOH ,以下表達(dá)不正確選項(xiàng)A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e2OH ZnOH2B 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe OH 3 3e5OH FeO4 2-4H 2O C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移

2、 3 mol 電子,正極有 1 mol K 2FeO4被氧化 05 江蘇化學(xué) 14D. 放電時(shí)正極鄰近溶液的堿性增強(qiáng)8右表為元素周期表前四周期的一部分,以下有關(guān) 中,正確選項(xiàng) 05 北京 8A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中 Z 單質(zhì)的沸點(diǎn)最高R、W 、X、Y、 Z 五種元素的表達(dá)B. Y 、Z 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R 原子的相同 X C. W 的氫化物沸點(diǎn)比 X 的氫化物的沸點(diǎn)高 W Y R D. Y 元素的非金屬性比 W 元素的非金屬性強(qiáng) Z n 29碘元素有多種價(jià)態(tài),可以形成多種含氧陰離子 I xO y；由 2 個(gè) IO 6 正八面體共用一個(gè)面形成的 I xO ny 的化學(xué)式為（）4 6

3、8 10A I 2O 9 B I 2O 10 C I 2O 11 D I 2O 12 05 廣東化學(xué) 410對(duì)可逆反應(yīng) 4NH 3 g 5O2 g 4NO g 6H 2O g ,以下表達(dá)正確選項(xiàng)A 達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí),4 正 O2 5 逆 NO 05 廣東化學(xué) 17B 如單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol NO 的同時(shí),消耗 x mol NH 3,就反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)C 達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí),如增加容器體積,就正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2 正 NH 3 3 正 H2O11Cu2S 與確定濃度的 HNO 3 反應(yīng),生成 CuNO 32、CuSO4、NO 2、 NO 和 H 2O,當(dāng)NO

4、2 和 NO 的物質(zhì)的量為 11 時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的 Cu 2S 與 HNO 3 的物質(zhì)的量之比為A. 1 7 B. 1 9 C. 15 D. 29 05 江蘇化學(xué) 1712.以下表達(dá)正確選項(xiàng)A. 反應(yīng) Na2O22HCl 2NaCl H 2O2為氧化仍原反應(yīng) 05 天津 11B. 反應(yīng)： HOCH 2CHOHCH 2COOH HBrBrCH 2CH CHCOOH 2H 2O 僅涉及消去反應(yīng)類(lèi)型C. 10 mL 0.02 mol / L AgNO 3 溶液與 10 mL 0.02 mol / L HCl 溶液混合后,溶液的 pH2（設(shè)溶液總體積不變）D. 10 mL 0.04 mol / L

5、HCl溶液與 10 mL 0.02 mol / L Na 2CO3 溶液混合后,溶液的pH7（設(shè)溶液總體積不變）13以下離子方程式正確選項(xiàng)A. 硫酸氫鈉溶液中加入鹽酸CO2 32H+ CO2 2H 2O 05 上?；瘜W(xué) 13B. 硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S 2 2H + H 2SC. 苯酚鈉溶于醋酸溶液 C6H5OCH3COOH C6H5OHCH3COOD. 氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe 2+Cl 2 Fe 3+2Cl26（10 分）右圖中, A、C 是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料,B 為日常生活中常見(jiàn)的金屬,H、G 是正四周體結(jié)構(gòu)的非極性分子,H 是一種重要的能源,J 是一種耐高溫材料,

6、K 是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒(méi)有列出）請(qǐng)按要求回答：（1）寫(xiě)出 B 的化學(xué)式 _,G 的電子式 _ ；（2）反應(yīng)的離子方程式 _；（3）反應(yīng)進(jìn)行的條件是 _、_；05 江蘇化學(xué) 22（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ；（8 分）已知 A 、B、 C、D 為氣體, E、F 為固體, G 是氯化鈣,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：（1）D 的化學(xué)式（分子式）是,E 的化學(xué)式（分子式）是；（2）A 和 B 反應(yīng)生成 C 的化學(xué)方程式是；（3）E 和 F 反應(yīng)生成 D、H 和 G 的化學(xué)方程式是；27（12 分）有機(jī)物 A （C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑；A 可以使溴水褪

7、色；A難溶于水,但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),得到 B（C4H 4O4）和甲醇；通常狀況下 B 為無(wú)色晶體,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；05 北京 26（1）A 可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）；加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng)（2）B 分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是、；（3）B 分子中沒(méi)有支鏈,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,式是；（4）由 B 制取 A 的化學(xué)方程式是；B 的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)（5）天門(mén)冬氨酸（C4H7NO 4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,可由B 通過(guò)以下反應(yīng)制?。築 HClC NH3天門(mén)冬氨酸天門(mén)冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；28 14 分 海水占地球總儲(chǔ)水量的97 2%,如把海水淡化和化

8、工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái),既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題,又可充分利用海洋資源；05 廣東大綜合 351 海水中存在大量的氯化鈉,氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第族；2 目前,國(guó)際上有用的“ 海水淡化” 主要技術(shù)之一是蒸餾法；蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水；由此可判定蒸餾法是 填：物理變化或化學(xué)變化；3 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品；反應(yīng)式為： 食鹽 H 2O NaOH H2Cl 2 未配平 ,該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是；利用電解所得氣體制 36 5%的濃鹽酸 1000 t,最少需消耗食鹽 t； 可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量：Na 23 Cl 35 5 H 1 O 164 近年來(lái),

9、有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法；該方法流程如下：氫氧化鈉 吸取含 SO2廢氣 回收SO2溶液 2 亞硫酸氫鈉氯化鈉 電解溶液 1 氫氣氯化氫 4氯化鈉（原料）氯氣 3請(qǐng)寫(xiě)出的化學(xué)反應(yīng)方程式：、；5 上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過(guò)確定反應(yīng)可以合成俗稱(chēng)“ 吊白塊 雕白粉 ” 的物質(zhì),因該物質(zhì)對(duì)人體有害,不能用于食品漂白；“ 吊白塊” 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH 2SO3Na,依據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn),“ 吊白塊” 能發(fā)生的反應(yīng)有；填字母A 皂化反應(yīng) B 聚合反應(yīng) C 與金屬鈉反應(yīng) D 氧化反應(yīng)29 16 分鈦 Ti 被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白 TiO 2 是目前

10、最好的白色顏料；制備 TiO 2和 Ti 的原料是鈦鐵礦,我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位；含有 Fe2O3 的鈦鐵礦 FeTiO 3 制取TiO 2 的流程如下：05 廣東化學(xué) 22濾渣（棄）鈦礦石濃硫酸Fe3+ Fe2+ TiO2+ SO 42-1Fe熱過(guò)濾濾液冷卻353KFeSO4.7H2O2TiO2煅燒H2TiO3水浸TiO2+ SO 42-過(guò)濾1 Ti 的原子序數(shù)為22, Ti 位于元素周期表中第周期,第族；2步驟加 Fe 的目的是；步驟冷卻的目的是；3上述制備 TiO 2 的過(guò)程中, 可以利用的副產(chǎn)物是；考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應(yīng)加入處理；4由金紅石TiO 2 制取單質(zhì) Ti

11、,涉及到的步驟為：Ti1TiO2TiCl 4 Mg 8000C Ar已知： C s O2 g CO 2 g ；H 393 5 kJmol2CO g O2 g 2CO2 g ；H 566 kJmol11 TiO 2 s 2Cl2 g TiCl 4 s O2 g ；H +141 kJmol就 TiO 2 s 2Cl 2 g 2C s TiCl 4 s 2CO g 的H；反應(yīng) TiCl 42Mg 2MgCl Ti 在 Ar 氣氛中進(jìn)行的理由是；DCDAAACC 26 （1）Al ；（2）Al3+3AlO 26H2O 4AlOH 3 （ 3）光照；過(guò)量 Cl 2（4）Al 4C312H2O4AlOH

12、33CH4解析：可從 H、G 是正四周體結(jié)構(gòu)的非極性分子,H 與 Cl 2 反應(yīng)得 G 考慮,知 H 是 CH 4,G 是 CCl 4；由 B 是金屬,能與 A、C 這兩種常見(jiàn)化工原料反應(yīng)得到同一物質(zhì) E,且所生成的另一物質(zhì) D 和 F 能反應(yīng)生成一種高溫能分解的物質(zhì),可知 B 應(yīng)是 Al ；推出的物質(zhì)應(yīng)是：A：HCl B：Al C：NaOH D：AlCl 3 E：H 2 F：NaAlO 2 G：CCl 4H：CH4 I：Al OH 3 J：Al 2O2 K：Al 4C3 26 （1）NH 3； NH 4Cl （2）H2Cl 22HCl 2NH 3 2H2OCaCl 2 05MCE1 26（3）2NH 4ClCaOH 227（1）（2）碳碳雙鍵,羧基（3）HO CHCH OH ；2CH 3OH濃H2SO 4CH 2CCOOH 2（4）HO CHCH OHCH 3O CH CH OCH 32H 2O（5）HO CH 2OH 28 1