2022屆新疆維吾爾自治區(qū)烏魯木齊地區(qū)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，則下列說(shuō)法正確的是（ ）AKNO3是氧化劑，KNO3中N元素被氧化B生成物中的Na2O是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C每轉(zhuǎn)移1mole，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84升D若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化

2、的N的物質(zhì)的量為3.2mol2、用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是（）A生成一種新分子B生成一種新離子C生成一種新同位素D生成一種新單質(zhì)3、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳代謝過(guò)程。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：+I2+2HI下列說(shuō)法正確的是（ ）A上述反應(yīng)說(shuō)明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)C維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物D維生素C不可溶于水，可以溶于有機(jī)溶劑4、下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是ABCD5、向Ca(HCO3)2

3、飽和溶液中加入一定量的Na2O2(設(shè)溶液體積不變)，推斷正確的是A產(chǎn)生CO2氣體B產(chǎn)生白色沉淀C所得溶液的堿性一定減弱D所得溶液中一定不含HCO3-6、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯(cuò)誤的是A有溶質(zhì)析出B溶液中Ca2+的數(shù)目不變C溶劑的質(zhì)量減小D溶液的pH不變7、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A二氧化硫能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌B二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料C可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥D蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)8、對(duì)于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變某一條件，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的變化

4、全部正確的是（）條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動(dòng)一定不變B增大壓強(qiáng)可能增大一定移動(dòng)可能不變C升高溫度一定增大一定移動(dòng)一定變化D加入（正）催化劑一定增大不移動(dòng)可能增大AABBCCDD9、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物B1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和NaOH均為4molC滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D該分子中所有碳原子均可能位于同一平面10、下列儀器名稱為“燒杯”的是（ ）ABCD11、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能

5、夠成功的是A除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)B檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)C證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?Fe2+12、下列說(shuō)法正確的是（ ）A液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中B工業(yè)制鎂時(shí)，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2C用硫酸清洗鍋爐后的水垢D在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。 X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25 時(shí)，0.1 molL1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13，W的最外層有6個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是()AX的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B原子半徑：r(Z)r(W)r(X)r(Y

6、)C元素Y、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DZ分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵14、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）Ab的一氯代物有4種Bc的分子式為C14H14O3C1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)Dd中所有碳原子可能處于同一平面15、下列說(shuō)法正確的是( )A表示與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中含大量B可知平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全C為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無(wú)關(guān)16、元素周期表中，銦(In)與鋁同主族，與碘同周

7、期。由此推斷AIn最外層有5個(gè)電子BIn的原子半徑小于ICIn(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3DIn屬于過(guò)渡元素17、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是AFeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BNa2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH +O2C氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2ODNa2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO4218、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ANH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹BSO2具有還原性，可用于漂白紙張CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D

8、Na2SiO3溶液呈堿性，可用作木材防火劑19、室溫下，有pH均為9，體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列說(shuō)法正確的是A兩種溶液中的c(Na+)相等B兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-5C分別加水稀釋到100mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等D分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積相等20、下列反應(yīng)所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是A向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水B向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向稀硝酸中加入鐵粉D向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一

9、種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說(shuō)法不正確的是AW與Y兩種元素既可以形成共價(jià)化合物，又可以形成離子化合物BY的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)CZ的簡(jiǎn)單離子與Y的簡(jiǎn)單離子均是10電子微粒DZ的最高價(jià)氧化物的水化物和X的簡(jiǎn)單氫化物的水化物均呈堿性22、實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100B反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇C試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液D實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯二、非選擇題(共84分)23、（14分

10、）有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）GH的化學(xué)方程式_。其反應(yīng)類型為_(kāi)。（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_。（5）E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有_種。（6）N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。24、（12分）煤化工可制得甲醇以下是合成聚合物M的路線圖己知：E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；+RX+HX完成下列填空：（1）關(guān)于甲醇說(shuō)法錯(cuò)誤的是_（選填序號(hào)）a甲醇可發(fā)生取

11、代、氧化、消去等反應(yīng) b 甲醇可以產(chǎn)生CH3OCH3（乙醚）c甲醇有毒性，可使人雙目失明 d甲醇與乙醇屬于同系物（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為_(kāi)（3）C生成D的反應(yīng)類型是_； 寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（4）取1.08g A物質(zhì)（式量108）與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_25、（12分） (一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。(1)制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎_；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的

12、化學(xué)反應(yīng)式為_(kāi)；(3)X中盛放的試劑是_，其作用為_(kāi)；(4)Z中應(yīng)先通入，后通入過(guò)量的，原因?yàn)開(kāi)；是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得：已知：在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，回答下列問(wèn)題：(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰()，其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(6)已知有機(jī)物HT能將從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：(水層)+(有機(jī)層) +(水層)從平衡角度解釋：向(有機(jī)層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是_；(7)已知298K時(shí)，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)；(8)取某產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用的溶液滴定至終點(diǎn)

13、(鈰被還原成)(已知：的相對(duì)分子質(zhì)量為208)溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品的純度_；滴定次數(shù)溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測(cè)定的產(chǎn)品的純度_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。26、（10分）X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下表所示：(1)I中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E(反應(yīng)物)_E(生成物）（填“ ”“”或“”“”“ I2，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，

14、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?Fe2+，先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故D正確；綜上所述，答案為D。12、A【解析】A. 液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；B. 海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故B錯(cuò)誤；C. 水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋爐后的水垢，故C錯(cuò)誤；D. 生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯(cuò)誤。故選A。13、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，25時(shí)，0.1mol/

15、LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13，則Z為Na元素；W的最外層有6個(gè)電子，其原子序數(shù)大于Na，則W為S元素；X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X只能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na，W為S元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)S，則X(O)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W(S)的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，B正確；C.氟離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有

16、3個(gè)電子層，二者簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯(cuò)誤；D.Na與O、F、S形成的化合物中，過(guò)氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。14、C【解析】Ab的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定c的分子式為C14H16O3，故B錯(cuò)誤；C苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確

17、；Dd中連接3個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。15、B【解析】Aa點(diǎn)所示pH接近12，顯強(qiáng)堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會(huì)先生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點(diǎn)溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯(cuò)誤；B圖象X(20，9.2)c(Ag+)=10-20mol/L，c(S2-)=10-9.2mol/L，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)= (10-20mol/L)210-9.2mol/L=10-49.2，同理可知Ksp(CuS)=10-

18、510-30.2=10-35.2，CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)K=1014，反應(yīng)趨于完全，故B正確；C該高分子化合物由對(duì)甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)圖象可知，反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較大，則反應(yīng)比反應(yīng)的速率快，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、C【解析】A. 銦(In) 與鋁同主族，最外層電子數(shù)和Al相等，有3個(gè)，故A錯(cuò)誤；B. 銦(In) 與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于I，故B錯(cuò)誤；C. 元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，其氫氧化物的堿

19、性越強(qiáng)，所以In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，故C正確；D. 銦(In)是主族元素，不是過(guò)渡元素，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。17、B【解析】A. FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A正確；B. Na2O2用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2，故B錯(cuò)誤；C. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O，故C正確；D. Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42，故D正確；選B。18、A【解析】ANH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽

20、，銨根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確；B二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與其還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；CAl2O3的熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，與兩性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；DNa2SiO3溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】性質(zhì)和用途必須相對(duì)應(yīng)，性質(zhì)決定用途。19、B【解析】pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）c（CH3COONa），相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n（NaOH）n（CH3COONa）?！驹斀狻緼pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）c（CH3COON

21、a），鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOHCH3COONa，故A錯(cuò)誤；B酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，NaOH溶液中c（H+）等于水電離出c（OH-）=10-9mol/L，CH3COONa溶液10-14/10-9=10-5mol/L，兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比=10-9/10-5，故正確；C加水稀釋促進(jìn)醋酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中pH大小為CH3COONaNaOH，故C錯(cuò)誤；D分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積與NaOH、CH3COONa的物質(zhì)的量成正比，n（NaOH）n（CH3COONa），所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯(cuò)誤。20、D【解析】A.氯化鋁溶液

22、中加入過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成，A不符合題意；B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水，B不符合題意；C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e（NO3）3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和Fe（NO3）2、HNO3和Fe（NO3）3，C不符合題意；D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水，所得溶液中只有過(guò)量的Ba(OH)2，D符合題意；答案選D。21、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強(qiáng)

23、的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z是Na元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價(jià)化合物CF4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性強(qiáng)于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故B正確；C項(xiàng)、Na+與F的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；D項(xiàng)、NaOH是強(qiáng)堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、原子

24、序數(shù)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵。22、A【解析】A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100，故A正確；B、濃硫酸的密度大，應(yīng)該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；C. 乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應(yīng)盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D. 乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；選A。二、非選擇題(共84分)23、羧基 C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O 取代反應(yīng)、（中和反應(yīng)） 因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的

25、氫原子更易取代 9種 【解析】由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應(yīng)生成A，為。與HCl反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C，C氧化生成D，結(jié)合D分子式可知B為，順推可知C為，D為。根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，M中羧基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為，N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與氯氣反應(yīng)生成G，G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H，則G為，H為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案

26、為：羧基；（2）GH的化學(xué)方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O，其反應(yīng)類型為水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故答案為：；（4）A在和存在下生成，而不是或的原因是：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；（5）E（）的同分異構(gòu)體中能使溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、對(duì)3種，或取代基為

27、2個(gè)甲基，當(dāng)2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，有2種位置，當(dāng)2個(gè)甲基處于間位時(shí)，有3種位置，當(dāng)2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，有1種位置，共有9種；故答案為：9；（6）根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：?！军c(diǎn)睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR為烯烴雙鍵斷裂，結(jié)合新對(duì)象的過(guò)程。由此可以迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為,，A為，再依次推導(dǎo)下去，問(wèn)題迎刃而解。24、a 2CH3OH+O22HCHO+2H2O 消去反應(yīng) HCOOCH3 【解析】一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成

28、一溴甲烷，在催化劑條件下，一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對(duì)位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B（2，5二甲基苯酚），2，5二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?！驹斀狻恳欢l件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯，甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷，在催化

29、劑條件下，一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B，B反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A中含有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對(duì)位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B（2，5二甲基苯酚），2，5二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，(1)a甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去，故a錯(cuò)誤； b甲醇分子間脫水生成CH3OCH3，故b正確；c甲醇有毒性，可使人雙目失明，故c正確；d甲醇與乙醇都有一個(gè)羥基，組成相關(guān)一個(gè)CH2；所以屬于同系物，故d正確

30、； (2)甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為 2CH3OH+O22HCHO+2H2O；(3)根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)，G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 HCOOCH3；(4)取1.08g A物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量=0.01mol，與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol，則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol，A的式量和白色沉淀的式量相差158，則溴原子取代酚羥基的鄰對(duì)位，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。25、A B D E C NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3 溶液 吸收揮發(fā)的、同時(shí)生成 在水中溶解度大，

31、在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率 混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成水溶液方向移動(dòng) 9 酸式 95.68% 偏低 【解析】(一)根據(jù)制備的反應(yīng)原理：2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O，結(jié)合裝置圖可知，W中制備二氧化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中HCl，在Z中制備碳酸鑭，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)(4)；(二)由實(shí)驗(yàn)流程可知，氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒生成CeO2，加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，過(guò)濾分離出不溶物，含Ce3+的溶液進(jìn)行萃取分離得到濃溶液，再與堿反應(yīng)生成

32、Ce(OH)3，將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計(jì)算分析解答(5)(8)。【詳解】(一)(1)由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎ABDEC，故答案為A；B；D；E；C；(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3，故答案為NH3H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3；(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫，需要盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2，故答案為NaHCO3溶液；吸收

33、揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2；(4)Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)量的CO2，因?yàn)镹H3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液利用吸收二氧化碳，提高利用率，故答案為NH3在水中溶解度大，CO2在水中溶解度不大，堿性溶液吸收，可提高利用率；(二)(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時(shí)發(fā)生離子反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O，故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O；(6)向CeT3(有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng)，故答案為

34、混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng)；(7)已知298K時(shí)，KspCe(OH)3=110-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，c(OH-)=110-5mol/L，由Kw可知c(H+)=110-9mol/L，pH=-lgc(H+)=9，故答案為9；(8)FeSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，則FeSO4溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；由表格數(shù)據(jù)可知，第二次為25.30mL，誤差較大應(yīng)舍棄，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為0.1000molL-10.001L/mL=0.0023mol，根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式CeO2FeSO4，由原子守恒可知Ce(OH)4的質(zhì)量為

35、0.0023208g=0.4784g，則Ce(OH)4產(chǎn)品的純度為100%=95.68%，故答案為95.68%；改用0.1000molL-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，Ce4+有強(qiáng)氧化性，與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由電子守恒計(jì)算的Ce(OH)4的物質(zhì)的量及質(zhì)量偏小，則測(cè)定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度偏低，故答案為偏低。26、 硝酸或硫酸 Cl對(duì)鋁與H之間的反應(yīng)有催化作用 2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O B Cu2e=Cu2 NO3 【解析】（1）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，且為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量作答；根據(jù)圖示信息可知，X在常溫

36、下被Z的濃溶液鈍化；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的外因結(jié)合三種鹽的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；（3）結(jié)合Z可能是硫酸或硝酸，及題意中II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，推測(cè)該氣泡為二氧化氮，據(jù)此分析作答；結(jié)合原電池的工作原理分析；（4）Cu2為藍(lán)色溶液；NO3在正極得電子生成NO2?！驹斀狻浚?）I進(jìn)行的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；由I、II可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：；硫酸或硝酸；（2）由于加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后反應(yīng)速率明顯加快，因三種鹽均含有Cl，而Cl不可能與Al反應(yīng)，故只能是Cl起催化作用，故答案為：C

37、l對(duì)鋁與H之間的反應(yīng)有催化作用；（3）有色氣體為NO2，Z是硝酸，鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3，故反應(yīng)的離子方程式為：2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O；由III知，X、Y與濃硝酸構(gòu)成原電池且Y是負(fù)極，故Y的單質(zhì)在常溫下應(yīng)該與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，鉛、鎂、銀都能與濃硝酸反應(yīng)，石墨與濃硝酸不反應(yīng)，答案選B；故答案為2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O；B；（4）溶液最終變成藍(lán)色，則說(shuō)明生成銅離子，即銅是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2；NO3與H在正極得電子生成NO2和H2O，故答案為：Cu2e=Cu2；NO3。27、鹽酸或稀硫酸 c 冷卻

38、 稱量 Al2O3 100 氫氧化鈉溶液 剩余固體的質(zhì)量 將燒瓶中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量 【解析】為了測(cè)定硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可稱得樣品質(zhì)量，測(cè)量其中鋁的質(zhì)量。根據(jù)硬鋁的成分及其性質(zhì)，將鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁測(cè)其質(zhì)量或轉(zhuǎn)化為氫氣測(cè)其體積，從而計(jì)算得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻糠桨福?1)實(shí)驗(yàn)流程中，固體甲是銅，則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁，試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性（a錯(cuò)）；證明NaOH溶液過(guò)量

39、不必取樣，NaOH溶液過(guò)量的現(xiàn)象是沉淀量不再減少（b錯(cuò)、c對(duì)）。(3)步驟是為了獲得氧化鋁的質(zhì)量，故需經(jīng)過(guò)灼燒、冷卻、稱量，重復(fù)操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁（Al2O3）。實(shí)驗(yàn)流程中，硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁，則樣品中鋁的質(zhì)量為(54b/102)g，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(54b/102a)100%=100。方案：(1)該方案中通過(guò)測(cè)定氣體體積來(lái)測(cè)定鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硬鋁中只有鋁能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)時(shí)檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數(shù)、反應(yīng)生成氫氣、量氣管末讀數(shù)，操作順序是。(2)硬鋁質(zhì)量為a g，若不測(cè)氣體的體積，向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液，當(dāng)

40、不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，將燒瓶中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量，測(cè)量剩余固體的質(zhì)量，也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)的靈魂，故解答實(shí)驗(yàn)題應(yīng)緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)窟M(jìn)行思考，則所用試劑、操作作用、計(jì)算原理等問(wèn)題便容易回答。28、+146 20%或者 0.2 0.05 c0 延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或及時(shí)分離出產(chǎn)品 陰離子 C2H5OH12e-+16OH- = 2CO32-+11H2O 【解析】(1)已知：2C2H6(g)+ O2(g)2C2H4(g)+ 2H2O(g) H1192 kJ/mol2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H2484 kJ/mol利用蓋斯定律，將-，即得：C2H6(g)C2H4(g)

41、+ H2(g)的H3。(2)可設(shè)乙烷的轉(zhuǎn)化率為x，利用三段式得出各物質(zhì)的平衡量，從而建立反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系式，利用“平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)增加了 20%”，求乙烷的轉(zhuǎn)化率及該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K。(3)從圖象中可看出，升高溫度，C2H4的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，從而得出H4與0的關(guān)系。X 點(diǎn)之后，平衡繼續(xù)正向移動(dòng)，由此可確定v正與v逆的關(guān)系。在 X 點(diǎn)的條件下，可延長(zhǎng)時(shí)間或分離產(chǎn)物，進(jìn)一步提高 C2H4 轉(zhuǎn)化率。(4)左側(cè)電極失電子，則加入的是乙醇，右側(cè)電極獲得電子，則通入氧氣，由電極反應(yīng)式，可確定離子交換膜的類型。【詳解】(1)已知：2C2H6(g)+ O2(g)2C2H4(g)+ 2H2O(g) H1192 kJ/mol2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H2484 kJ/mol利用蓋斯定律，將-，即得：C2H6(g)C2H4(g) + H2(g)的H3=+146 kJ/mol。答案為：+146；(2) 設(shè)乙烷的轉(zhuǎn)化率為x，則三段式為：，x=0.2c0，乙烷的轉(zhuǎn)化率為=20%；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=