2022屆云南紅河州高考化學(xué)二模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如圖。已知實驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合

2、溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。以下解讀錯誤的是A三個時點的c(Cu2+)：pqwBw點：c(Na+)c(SO42-)c(Cu2+)c(H+)C混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)Dq點時溶液離子濃度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)2、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是A干餾B氣化C液化D裂解3、常溫下，若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值減小的同時c（S2）也減小，可采取的措施是（）A加入少量的NaOH固體B通入少量的Cl2C通入少量的SO2D通入少量的O24、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（ ）A

3、生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標記B液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，說明HCl是共價化合物C杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來D“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應(yīng)5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A向1 L 1 molL-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NAB標準狀況下,體積均為2.24 L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NAC2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA6、下列屬于酸性氧化物的是( )A

4、COBNa2OCKOHDSO27、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進行充電。已知電池總反應(yīng)：Cu2+4NH3Cu(NH3)42+ H0。下列說法正確的是（ ）A充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學(xué)能B放電時，負極反應(yīng)為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OCa為陽離子交換膜D放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質(zhì)量減少18.8g8、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）Ab的一氯代物有4種Bc的分子式為C14H14O3C1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)Dd中所有碳原子可能處于同一

5、平面9、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個NaCl計，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )A海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多C海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為10、某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進行如下實驗： 取100 mL上述溶液，加入過量Ba(OH)

6、2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。下列說法正確的是（ ）A氣體可能是CO2或SO2B溶液中一定存在SO42、HCO3、Na+、Mg2+C溶液中可能存在Na+和Cl，一定不存在Fe3+和Mg2+D在第步和第步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀11、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)，下列說法正確的是A氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑B用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似C光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無機非金屬材料D汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的12、下列敘述正確的是( )A

7、某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大C黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠D能用核磁共振氫譜區(qū)分和13、2019年9月25日，全世界幾大空之一北京大興國際機場，正式投運。下列相關(guān)說法不正確的是( )A機楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料B航站樓使用的玻璃是無機非金屬材料C航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成，屬于新型無機材料D機場高速應(yīng)用自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)造成的破壞14、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料 （NamCn）作負極

8、，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理 為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說法不正確的是A放電時，Na+向正極移動B放電時，負極的電極反應(yīng)式為NamCnme-=mNa+CnC充電時，陰極質(zhì)量減小D充電時，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+15、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2B等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CO2體積相同C物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶

9、液的pH小于NaHCO3溶液D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出16、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的 ( )XYZFeCl3溶液Cu濃硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸SO2Ca(OH)2NaHCO3NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用?；衔锸呛铣筛获R酸福莫特羅的重要中間體，其合成路線如圖所示：已知：、；、R1-NO2 R1-NH2；請回答下列問題：(1)A中所含官能團的名稱為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)下列關(guān)于

10、的說法正確的是_(填選項字母)。A能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B含有3個手性碳原子 C能發(fā)生消去反應(yīng) D不含有肽鍵(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為_(任寫一種)，區(qū)分A和Q可選用的儀器是_(填選項字母)。a元素分析儀 b紅外光譜儀 c核磁共振波譜儀(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_。18、某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì),設(shè)計并進行如下實驗:根據(jù)上述信息,回答下列問題:(1)合金X的化學(xué)式為_。(2)

11、用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_(3)寫出336 mL(標準狀況)氣體B通入100 mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:_19、碳酸鑭La2(CO3)3可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(CO3)3 +6NH4Cl +3CO2 +3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備碳酸鑭?；卮鹣铝袉栴}:（1）制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F_ ，_ C。（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）X中盛放的試劑是_。（4）Z中應(yīng)先通入_，后通入過量的另一種氣體，原因為_。

12、（5）該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3 和La(HCO3)3 的穩(wěn)定性強弱，設(shè)計了如下實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為_；實驗過程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為_。20、B實驗化學(xué)丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103105 。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實驗步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO

13、4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是_。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是_；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是_；分離出有機相的操作名稱為_。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是_。21、近年來,我國對霧霾的治理重視有加。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)在恒溫恒容的容器中充入3molCO，3molH2發(fā)生

14、反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列說法可以判斷反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是_。ACO和CH3OCH3(g)的生成速率相等 B混合物中CO的體積分數(shù)保持不變C反應(yīng)容器中的壓強不再變化D反應(yīng)容器內(nèi)CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存E.反應(yīng)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計為電池可消除NO2，其簡易裝置如圖所示。b極的電極反應(yīng)式為_。常溫下,若用該電池電解0.6L飽和KCl溶液，一段時間后,測得飽和KCl溶液pH變?yōu)?3,則理論上a極上消耗A氣體的體積為_mL(氣體處于標準狀況;假設(shè)電解過程

15、中溶液體積不變)。(4)化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) H1= -177kJ.mol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H2-1則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。(5)氨氧化物可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。已知常溫下.Ka(HNO2)=510-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析

16、】根據(jù)圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時，溶液pH2，幾乎等于H2SO4溶液的pH，隨著NaOH溶液的滴加，溶液pH變化不大，當?shù)渭又?00 s時，產(chǎn)生滴定突躍，此時溶液pH5，等于CuSO4溶液的pH，說明此時發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即在前100 s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在100 s200 s內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，在200 s時，該反應(yīng)沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200 s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析可知：在p點階段，發(fā)生反應(yīng)：H+OH-=H2O，在q點階

17、段，發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，在w段，發(fā)生滴定突躍，Cu2+滴定達到沉淀溶解平衡階段，所以三個時點的溶液中Cu2+的濃度關(guān)系c(Cu2+)：pqw，A正確；B w點時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4及難溶性Cu(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2SO4=2Na+SO42-及Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)c(SO42-)c(Cu2+)c(H+)，B正確；C根據(jù)滴定時溶液的pH變化，結(jié)合單獨滴加NaOH溶液時的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，C正確；Dq點時溶液中含

18、Na2SO4、CuSO4及H2O，根據(jù)電荷守恒可得離子濃度：2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了反應(yīng)先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應(yīng)先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應(yīng)的能力，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。2、D【解析】煤的綜合利用是指通過物理或化學(xué)加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的氣化、液化和干餾，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。故選：D。3、B【解析】A. 氫硫酸和氫氧化鈉反

19、應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氫氧化鈉后促進氫硫酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH值增大，故A錯誤；B. 通入少量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S，溶液中的pH值減小，同時c（S2-）減小，故B正確；C. SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O，c（S2-）減小，溶液中的pH值增大，故C錯誤；D. O2和H2S發(fā)生反應(yīng)， O2 + 2H2S = 2S+ 2H2O，溶液中的pH值增大，同時c（S2-）減小，故D錯誤；故答案為B。4、C【解析】A玻璃中含SiO2，會跟HF反應(yīng)，所以生活中常用

20、氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；BHCl是由共價鍵構(gòu)成的共價化合物，B正確；C高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯誤；D所有膠體都具有丁達爾效應(yīng)，D正確。答案選C。5、D【解析】A. 向1 L 1 molL-1 NaClO溶液中通入足量CO2，次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HClO的分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B. 標準狀況下， H2O是液體，2.24 L H2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯誤；C. NO和O2反應(yīng)生成NO2，體系中存在平衡， 2 mol NO與1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D. 乙酸、CO(NH2)2中

21、氫元素質(zhì)量分數(shù)都是，由13 g乙酸與2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)的量是 ，氫原子數(shù)是NA，故D正確。選D。6、D【解析】酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.CO是不成鹽氧化物，故A不選；B. Na2O是堿性氧化物，故B不選；C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；D.SO2屬于酸性氧化物，故D選。故選D。7、D【解析】已知電池總反應(yīng)：Cu2+4NH3 Cu(NH3)42+ H0，放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應(yīng)Cu2eCu2，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu24NH3Cu(NH3)42 H0，右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu22eC

22、u，中間為陰離子交換膜，據(jù)此分析?！驹斀狻恳阎姵乜偡磻?yīng)：Cu2+4NH3 Cu(NH3)42+ H0，放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應(yīng)Cu2eCu2，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu24NH3Cu(NH3)42 H0，右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu22eCu，中間為陰離子交換膜；A充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能化學(xué)能，故A錯誤；B放電時，負極反應(yīng)為Cu4NH32eCu(NH3)42，故B錯誤；C原電池溶液中陰離子移向負極，a為陰離子交換膜，故C錯誤；D放電時，左池Cu電極減少6.4 g時，Cu2eCu2，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，右池溶液中銅離子析出0.1mol，硝酸根離子移向左電極

23、0.2mol，質(zhì)量減少0.2mol62g/mol0.1mol64g/mol18.8 g，故D正確；故答案選D。8、C【解析】Ab的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯誤；B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定c的分子式為C14H16O3，故B錯誤；C苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；Dd中連接3個甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點。9、D【解析】A“鹽

24、泡”中鹽與水的比值不變，則內(nèi)層“鹽泡”越多時，密度不變，故A錯誤；B若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B錯誤；C“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯誤；D冰的密度為，設(shè)海水1L時，水的質(zhì)量為900g，由個數(shù)比為1：500000，含NaCl為，可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查海水資源的應(yīng)用，把握海水中鹽泡的成分、信息的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵， “鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，屬離子化合物，由離子構(gòu)成，且“鹽泡”中鹽與水的比值不變，特別注意“鹽泡結(jié)構(gòu)的判斷。10、B【解析】由實驗流程可知，該溶液與

25、Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2，由于SO32-、Mg2+相互促進水解不能共存，反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，以此來解答。【詳解】A. 中白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，氣體為CO2，故A錯誤；B. 白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2，由于SO32-、Mg2+相互促進水解不能共存，反應(yīng)后的溶液中可

26、能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B正確；C. 反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故C錯誤；D. 溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2，溶液含Mg2+及過量鹽酸，只有溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀AgCl，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，另外SO32-、Mg2+相互促進

27、水解不能共存也是需要注意的點。11、A【解析】A. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；C. 光導(dǎo)纖維是新型無機非金屬材料，聚酯纖維為有機高分子材料，故C錯誤；D. 汽油屬于烴類物質(zhì)，只含有碳氫兩種元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯誤；故選A。12、D【解析】A某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka，則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：Kh=，所以Ka越小，Kh越大，故A錯誤；B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化

28、分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯誤；C黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故C錯誤；D、和的核磁共振氫譜上峰的個數(shù)相同，但峰面積之比分別為1223和1221，可以區(qū)分，故D正確；答案選D。13、C【解析】A機楊航站樓所用鋼鐵是合金，屬于金屬材料，故A正確；B玻璃是硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，故B正確；C橡膠隔震支座，成分為有機高分子材料，鋼板是金屬材料，故C錯誤；D常用的融雪劑為工業(yè)食鹽，而鹽溶液會加速鐵的生銹，應(yīng)盡量減小使用，故D正確；故答案為C。14、C【解析】A.放電

29、時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A不選；B.放電時，負極是金屬鈉失去電子，故電極反應(yīng)式為NamCnme-=mNa+Cn，故B不選；C.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為mNa+Cn+me-= NamCn，電極質(zhì)量增加，故C選；D.充電時，陽極是NaCoO2中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Na1-mCoO2，電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，故D不選。故選C?！军c睛】碳基材料 NamCn中，Na和C都為0價，Na是嵌在碳基里的。在NaCoO2中，Co的化合價比Na1-mCoO2中的Co的化合價低，所以充電時，陽極是NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+。15、D

30、【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，選項A錯誤；B、NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為:=84：106=42：53，選項B錯誤；C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，即Na

31、2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，選項C錯誤；D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時，較易溶，所以析出的是NaHCO3晶體，選項D正確。答案選D。點睛：本題Na2CO3和NaHCO3的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。16、D【解析】Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；SiO2屬于酸性氧化物，能與強堿反應(yīng)，但不與濃鹽酸反應(yīng)；Ca(OH)2是強堿與SO2反應(yīng)，與NaHCO3也反應(yīng)；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與強酸強堿溶液都反應(yīng)；【詳解】Cu與F

32、eCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2，常溫下不和濃硫酸反應(yīng)，故錯誤；SiO2屬于酸性氧化物，能與強堿發(fā)生反應(yīng)，所以與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和鹽酸反應(yīng)； Ca(OH)2是強堿與SO2酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O，與NaHCO3也發(fā)生反應(yīng)；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和強酸強堿溶液都反應(yīng)，和強堿NaOH反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反應(yīng)3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O ；故正確，故答案為D。【點睛】本題考查物質(zhì)的相關(guān)性

33、質(zhì)，熟記相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)及反應(yīng)條件很重要。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基） 取代反應(yīng) + AC 、（合理即可） bc 【解析】由有機物結(jié)構(gòu)的變化分析可知，反應(yīng)中，A中O-H鍵斷裂，B中C-Cl鍵斷裂，A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，根據(jù)已知反應(yīng)I，可知反應(yīng)生成E為，反應(yīng)中，E中C-O鍵斷裂，F(xiàn)中N-H鍵斷裂，二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G，根據(jù)已知反應(yīng)II，可知反應(yīng)生成H為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A為，所含官能團為-OH、-NO2、，名稱為（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基），故答案為：（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）；(2)由

34、分析可知，反應(yīng)中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，反應(yīng)為與發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；+；(3)由分析可知，H為，故答案為：；(4)A. I含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A項正確；B. 手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團，I中含有2個手性碳原子，如圖所示，B項錯誤；C. I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項正確；D. I中含有1個肽鍵，D項錯誤；故答案為：AC ；(5)A為，A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或者含有甲酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對

35、位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡式為、，A和Q互為同分異構(gòu)體，所含元素相同，所含官能團不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：、（合理即可）；bc；(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng)，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸與通過酯化反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)可知可由與反應(yīng)制得，根據(jù)信息反應(yīng)I可知可由反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)可知可由與Br2反應(yīng)制得，故答案為：。18、Fe5C H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O 【解析】由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中

36、另一種元素為碳。鐵碳合金和足量的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2（A氣體），剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B（CO2），CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3?！驹斀狻?1)生成的CaCO3為5.0 g即0.05 mol，碳元素的質(zhì)量為0.05 mol12 g/mol=0.6 g，則X中鐵的含量為14.6 g-0.6 g=14.0 g，即含鐵14.0g56g/mol=0.25 mol，所以X為Fe5C。(2)合金中的Fe與H2SO4反應(yīng)生成的是FeSO4，加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN-生成Fe(SCN)3。故離子方程式為：H2O2+2H+2Fe2+=

37、2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L22.4L/mol=0.015 mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol。0.015molCO2與0.02 mol NaOH反應(yīng)生成Na2CO3 a mol與NaHCO3 b mol，根據(jù)Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01，根據(jù)四種物質(zhì)的最簡比寫出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。19、A B D E 飽和溶液 或氨氣 在水中的溶解度大，先通可以溶解更多的 La(HCO3)3 B中澄清石灰水先變

38、渾濁，A中后變渾濁 【解析】由實驗裝置可知，裝置Y用以制備氨氣，裝置W用以制備二氧化碳，裝置Z用以制備碳酸鑭，因氨氣極易溶于水，裝置Y的C接口應(yīng)與裝置Z的E接口連接，因二氧化碳中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和溶液的X裝置除去氯化氫，則制備裝置的連接順序為WXZY。【詳解】（1）由制備裝置的連接順序為WXZY可知，制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:FABD，E C，故答案為A；B；D；E；（2）Y中為濃氨水與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3，故答案為NH3H2O+CaO= Ca（OH）2+NH3；（3）裝置W用以制備二氧化碳，因二氧化碳

39、中混有氯化氫，應(yīng)用盛有飽和NaHCO3溶液的X裝置除去氯化氫，防止干擾反應(yīng)，故答案為飽和NaHCO3溶液；（4）因為NH3在水的溶解度大，二氧化碳在水中的溶解度較小，但是在氨水中溶解度較大，則Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，以溶解更多的CO2，得到濃度較大的碳酸氫銨溶液，提高反應(yīng)速率和碳酸鑭的產(chǎn)率，故答案為NH3在水的溶解度大，先通NH3可以溶解更多的CO2；（5）一般正鹽的穩(wěn)定性強于對應(yīng)的酸式鹽，所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，可以在相同溫度下探究兩者的穩(wěn)定性，也可以給正鹽更高的溫度加熱進行探究。若設(shè)計題中的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)受熱溫度較低，應(yīng)

40、為La(HCO3)3；根據(jù)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線可知，碳酸鑭在一定溫度下會發(fā)生分解，所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發(fā)生分解，所以實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象為B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁，故答案為La(HCO3)3；B中澄清石灰水先變混濁，A中后變混濁?！军c睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。20、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率 (直形)冷凝管 防止暴沸 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸點比水的高 【解析】（1）一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為1