2022屆云南省玉溪市華寧高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)合理的是（）A證明非金屬性ClCSiB制備少量氧氣C除去Cl2中的HClD吸收氨氣，并防止倒吸AABBCCDD2、下列有關(guān)敘述正確的是A汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純

2、度越高殺菌消毒效果越好C電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑3、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物。常見(jiàn)的六元雜環(huán)化合物有下列說(shuō)法正確的是（ ）A吡啶和嘧啶互為同系物B吡喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)D三種分子中所有原子處于同一平面4、類(lèi)比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pc= lgc，pKa= lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )ApH=3.50時(shí)，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B將等

3、濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性C隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大DpH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小5、下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A利用裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液B利用裝置，驗(yàn)證元素的非金屬性：ClCSiC利用裝置，合成氨并檢驗(yàn)氨的生成D利用裝置，驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性6、將V1mL 1.0 molL1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示

4、（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL）。下列敘述正確的是（）A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20 B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 molL1D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)7、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A二氧化硫常用于漂白紙漿B漂粉精可用于游泳池水消毒C晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D氧化鐵常用于紅色油漆和涂料8、元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）A反應(yīng)表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B反應(yīng)利用了H2O2的氧化性C反應(yīng)中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的D反應(yīng)中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)

5、生了變化9、實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過(guò)程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知：可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)時(shí)，的廢水中出現(xiàn)紅色B的作用是吸收尾氣，防止空氣污染C用進(jìn)行萃取時(shí)，選擇CCl4比乙苯更合理D中溫度計(jì)水銀球低于支管過(guò)多，導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低10、下列物質(zhì)名稱(chēng)和括號(hào)內(nèi)化學(xué)式對(duì)應(yīng)的是（ ）A純堿（NaOH）B重晶石（BaSO4）C熟石膏（CaSO42H2O）D生石灰Ca(OH)211、2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B第32號(hào)元素的單質(zhì)可作

6、為半導(dǎo)體材料C第55號(hào)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈D第七周期A族元素的原子序數(shù)為11712、已知某鋰電池的總反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B該電池組裝時(shí)，必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行C放電時(shí)，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極D充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為13、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )AH2O與D2O互為同位素BCO2和CO屬于同素異形體C乙醇與甲醚互為同分異構(gòu)體D葡萄糖和蔗糖互為同系物14、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說(shuō)法正確的是A在該液相熔體中Cu優(yōu)先于S

7、i被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B液態(tài)Cu-Si合金作陽(yáng)極，固體硅作陰極C電流強(qiáng)度的大小不會(huì)影響硅提純速率D三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率15、某學(xué)習(xí)小組在室溫下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲線(xiàn)如圖。（H2A的電離分兩步，H2A=H+HA-，HA-H+A2-)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A室溫時(shí)，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中0.01 mol/Lc( H+)0.02 mol/LBF點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是NaHA，溶液顯酸性CG點(diǎn)溶液顯中性的原因是溶質(zhì)為Na2ADH點(diǎn)溶液中，c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA)16、下列說(shuō)法

8、正確的是A同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為 16B最外層電子數(shù)為 8 的粒子一定是0族元素的原子C同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高D主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be17、25時(shí)，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1molL-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對(duì)數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A圖中表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線(xiàn)B0.1molL-1CH3COOH溶液的pH約為2.88ClgK（CH3COOH）=4.74D向0.10mol

9、L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大18、化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B將氨氣催化氧化生成NO，屬于氮的固定C維綸被稱(chēng)為“人造棉花”，是因?yàn)槠浞肿渔溕虾辛u基的緣故D氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種19、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定常溫時(shí)同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)HClOB向1mlL1molL1的NaOH溶液中加入5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明X不是葡萄糖C把燒

10、得紅熱的Cu絲伸入盛滿(mǎn)Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1 mL 0.1molL1的FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5molL1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解AABBCCDD20、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是( )A制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制氨氣時(shí)，用排水法或向下排空氣法收集氣體D制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是A將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用B將電器垃圾深埋處理可減

11、少重金屬對(duì)環(huán)境的危害C對(duì)化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用22、2012年，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)宣布第116號(hào)元素命名為鉝(Livermorium)，元素符號(hào)是Lv，以紀(jì)念勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LLNL)對(duì)元素發(fā)現(xiàn)作出的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)敘述中不正確的是Lv的非金屬性比S強(qiáng) Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè) Lv是過(guò)渡金屬元素 Lv元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 Lv元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)vO3ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物 M（）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線(xiàn)如下：已知：

12、回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物 A 的名稱(chēng)是_，F(xiàn) 中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。(2)A 生成 B 所需的試劑和反應(yīng)條件是_。(3)F 生成 G 的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(4)G 與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)有機(jī)物 I 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(6)參照上述合成路線(xiàn)，以乙烯為起始原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備 E 的合成路線(xiàn)_。24、（12分）酯類(lèi)化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類(lèi)化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?；衔颋的合成路線(xiàn)如下，回答下列問(wèn)題：已知信息如下：RCH=CH2RCH2CH2OH；RCOOCH3 .(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，B C的反應(yīng)

13、類(lèi)型為_(kāi)，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)，CD的反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu))。含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu)；能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(3)判斷化合物F中有無(wú)手性碳原子_，若有用“*”標(biāo)出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(xiàn)(其他試劑任選) _。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的原理為：3+8KMnO43KOOC（CH2）4COOK+8MnO2+2KOH+5H2O主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：在如圖裝置中加入5mL10%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高錳酸鉀

14、，小心預(yù)熱溶液到40。從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱5min促使反應(yīng)完全并使MnO2沉淀凝聚。加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高錳酸鉀。通過(guò)_操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀23次，將洗滌液合并入濾液。加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性（調(diào)節(jié)pH12），冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。已知：己二酸的電離平衡常數(shù)：Ka13.8105，Ka23.910-6；相對(duì)分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表溫度（）1534507087100己二酸溶解度（g）1.443.08

15、8.4634.194.8100（1）步驟中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是_。（2）步驟劃線(xiàn)部分操作是_、在第、布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_(kāi)、_。（3）步驟加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是_。（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測(cè)定。取樣試樣ag（準(zhǔn)確至0.0001g），置于250mL錐形瓶中，加入50mL除去CO2的熱蒸餾水，搖動(dòng)使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅色即為終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL下列說(shuō)法正確的是_。A稱(chēng)取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤(pán)的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢

16、加樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱(chēng)取樣品的質(zhì)量B搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線(xiàn)狀流下D滴定結(jié)束后稍停12分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)E記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線(xiàn)，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線(xiàn)，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高計(jì)算己二酸純度的表達(dá)式為_(kāi)。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料： K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH 溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生 O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備 K2FeO4（夾持

17、裝置略）。（1）A 為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A 中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為 Mn2+）。若反應(yīng)中有 0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為_(kāi)。（2）裝置 B 中盛放的試劑是_，簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用_。（3）C 中得到紫色固體和溶液。C 中 Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，根據(jù)該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性 Cl2_FeO42-（填“”或“”）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請(qǐng)用離子方程式表示_。探究 K2FeO4 的性質(zhì)（4）甲同學(xué)取少量 K2FeO4 加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣

18、體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述 K2FeO4的凈水原理。_。27、（12分）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子（1）精制除雜的步驟順序是_ （填字母編號(hào)）a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調(diào)pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過(guò)濾（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是_（3）請(qǐng)?jiān)趫D1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線(xiàn)_（4）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是_（填字母編號(hào)）；用c裝置制

19、備N(xiāo)H3，燒瓶?jī)?nèi)可加入的試劑是_（填試劑名稱(chēng)）（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)測(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液_計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)28、（14分）（10分）含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究?jī)r(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知CO分子中化學(xué)鍵為CO。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HOCOC=OHHE/(kJmol1)4631075803436CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

20、H=_kJmol1。下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_（填標(biāo)號(hào)）。a增大壓強(qiáng) b降低溫度 c提高原料氣中H2O的比例 d使用高效催化劑（2）用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO)，然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)，若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽(yáng)極生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)L。（3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g)，其反應(yīng)歷程如下：由原料到狀態(tài)_能量（填“放出”或“吸收”）。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始?jí)簭?qiáng)為p0，平衡時(shí)容器

21、內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5 mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)氣體體積分?jǐn)?shù)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因_。29、（10分）如圖是元素周期表的一部分：（1）寫(xiě)出元素的元素符號(hào)_，與同周期的主族元素中，第一電離能比大的有_種。（2）基態(tài)銻（Sb）原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。H2F+SbF6-（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸，則H2F+離子的空間構(gòu)型為_(kāi)，寫(xiě)出一種與H2F+互為等電子體的分子 _ 。 （3）下列說(shuō)法正確的是_a.N2H4分子中含5個(gè)鍵和1個(gè)鍵b.基態(tài)P原子中，

22、電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為Mc.Sb 位于p區(qū)d.升溫實(shí)現(xiàn)液氨氨氣氮?dú)夂蜌錃庾兓碾A段中，微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性 共價(jià)鍵。（4）GaN、GaP都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類(lèi)型與晶體硅類(lèi)似，熔點(diǎn)如下表所示，解釋GaN、GaP熔點(diǎn)變化原因_。 （5）GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm。晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周?chē)嚯x最近的Ga原子數(shù)目為_(kāi)；從GaN 晶體中分割出的平行六面體如圖 。若該平行六面體的體積為a3cm3，GaN 晶體的密度為_(kāi)g/cm3 (用a、NA 表示)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1

23、、D【解析】A. 鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能通過(guò)鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱，同時(shí)鹽酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng)，因此圖中裝置不能說(shuō)明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B. 過(guò)氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，關(guān)閉止水夾，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，圖中裝置不合理，故B錯(cuò)誤；C. 碳酸氫鈉與氯化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用飽和食鹽水，故C錯(cuò)誤；D. 四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使氣體與水隔離，從而可防止倒吸，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，其中

24、鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能通過(guò)鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用高氯酸；同時(shí)鹽酸易揮發(fā)，能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，會(huì)干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng)，因此圖中裝置不能說(shuō)明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱。2、C【解析】A、汽油來(lái)自于石油，石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，即汽油是由碳?xì)鋬煞N元素組成，不含N元素，故A錯(cuò)誤；B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%，故B錯(cuò)誤；C、金屬的電化學(xué)腐蝕包括犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流陰極保護(hù)法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理，金屬M(fèi)g比鐵活潑，Mg作負(fù)極，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極

25、保護(hù)法，故C正確；D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯(cuò)誤，答案選C。3、C【解析】A同系物差CH2，吡啶和嘧啶還差了N，不可能是同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B吡喃的二氯代物有7種，當(dāng)一個(gè)氯位于氧的鄰位，有4種，當(dāng)一個(gè)氯位于氧的間位有2種，當(dāng)一個(gè)氯位于氧的對(duì)位，有1種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D吡喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、C【解析】隨pH的升高，c(H2A)減小、c(HA-)先增大后減小、c(A2-)增大， 所以pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的變化曲線(xiàn)分別是?！驹斀狻?/p>

26、A. 根據(jù)圖示，pH=3.50時(shí)， c(HA-) c(A2-) c(H2A)，故A錯(cuò)誤 ；B.根據(jù)a點(diǎn)，H2A 的 Ka1=10-0.8，根據(jù)c點(diǎn)，H2A 的 Ka2=10-5.3，A2-的水解常數(shù)是=10-8.7，等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.，隨著 HCl 的通入c(HA-)先增大后減小，所以c(H+)/c(H2A)先減小后增大，故C正確；D.根據(jù)物料守恒， pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【解析】A.裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯(cuò)誤；B.裝置，鹽酸不是氯元

27、素的最高價(jià)含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選：D。6、B【解析】A、由圖，將圖中左側(cè)的直線(xiàn)延長(zhǎng)，可知該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始溫度是21 ，A錯(cuò)誤；B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能

28、轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；C、恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30 mL，由V1V250 mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20 mL, 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度0.03 L1.0 molL10.02 L1.5molL1，C錯(cuò)誤；D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)有水生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖像，溫度最高點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，此時(shí)酸和堿反應(yīng)放出的熱量最多，理解此點(diǎn)，是C的解題關(guān)鍵。7、C【解析】制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8、D【解析】A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)又告知Cr2O3能與KOH反

29、應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)中過(guò)氧化氫使Cr的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)槌壬珻項(xiàng)正確；D.反應(yīng)和中鉻元素的化合價(jià)并沒(méi)有發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇D項(xiàng)。9、C【解析】A. 中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反應(yīng)產(chǎn)生了紅棕色的Br2單質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)，的廢水由無(wú)色變?yōu)榧t色，A正確；B. 中盛有NaOH溶液，NaOH是堿，可以與Cl2、Br2發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)?/p>

30、可溶性的物質(zhì)，因此可以防止空氣污染，B正確；C. 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點(diǎn)比CCl4的沸點(diǎn)高，與液溴的沸點(diǎn)差別大，所以選擇乙苯比CCl4更合理，更有利于后續(xù)的蒸餾作用，C錯(cuò)誤；D. 蒸餾時(shí)溫度計(jì)是測(cè)量餾分的溫度，若溫度計(jì)水銀球低于支管過(guò)多，導(dǎo)致蒸餾時(shí)支管口溫度低于Br2的沸點(diǎn)，使Br2的產(chǎn)率低，D正確；故合理選項(xiàng)是C。10、B【解析】A純堿的化學(xué)式為Na2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B重晶石結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BaSO4，B項(xiàng)正確；C生石膏的化學(xué)式為CaSO42H2O，而熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D生石灰的化學(xué)式為CaO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、A【解析】A. 位于第五周期第VIA族的元素

31、為T(mén)e（碲），是非金屬元素，A錯(cuò)誤；B. 第32號(hào)元素為鍺，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線(xiàn)處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，B正確；C. 第55號(hào)元素是銫，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；D. 第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，A族元素的原子序數(shù)為117，D正確；答案選A。12、C【解析】A. 由于金屬鋰的密度和相對(duì)原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；B. 金屬Li非?；顫?，很容易和氧氣以及水反應(yīng)，該電池組裝時(shí)，必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行，B正確；C. 放電時(shí)，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為，D

32、正確；故答案選C。13、C【解析】A. H與D互為同位素，故A錯(cuò)誤；B. CO2和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯(cuò)誤；C. 乙醇與甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D. 葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類(lèi)物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【解析】由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負(fù)極，則Cu-Si合金所在電極為陽(yáng)極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼由圖可知，電解池的陽(yáng)極上Si失電子轉(zhuǎn)

33、化為Si4+，陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故A錯(cuò)誤；B圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si，故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故B錯(cuò)誤；C電流強(qiáng)度不同，會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會(huì)影響硅提純速率，故C錯(cuò)誤；D三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供自由移動(dòng)的離子移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，故D正確；答案選D。15、C【解析】由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離， 第二步部分電離，F(xiàn)點(diǎn)20.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液與20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA，G點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為NaHA和Na2

34、A，H點(diǎn)40.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液與20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A。【詳解】A項(xiàng)、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離， 第二步部分電離，則0.01 mol/L的H2A溶液中0.01 mol/Lc( H+) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O K2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的 【解析】由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，C中發(fā)生3Cl2+2Fe(OH)3+10KO

35、H=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且C中可能發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來(lái)解答。【詳解】（1）A中反應(yīng)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，若反應(yīng)中有0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5mol2(1-0)NA=NA，工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故答案為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，該裝置在制備高鐵酸鉀中

36、的作用為除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備；（3）Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知堿性條件下，氧化性Cl2FeO42-，C中還可能發(fā)生氯氣與KOH反應(yīng)，用離子方程式表示為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清，可知K2FeO4的凈水原理為K2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的，故

37、答案為：K2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的。27、a c d e b NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2 NH3溶于水能將HCO3轉(zhuǎn)化為CO32，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大Cl濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出 b 濃氨水 稱(chēng)取一定質(zhì)量的天然堿晶體 加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量Ba(OH)2溶液 過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量、恒重沉淀 【解析】(1)根據(jù)SO42、Ca 2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；(2)NH3易溶于水，有

38、利于吸收溶解度不大的CO2；根據(jù)溶解平衡，增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出；(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2，因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用；(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2ONH3H2ONH4+OH加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理：先稱(chēng)取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出N

39、a2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)SO42、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2CO3溶液能除去過(guò)量的Ba(OH)2溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，過(guò)濾，最后加入鹽酸，故答案為：acdeb；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通過(guò)與HCO3的反應(yīng)，增加NH4+濃度，并利用精鹽增大Cl濃度，根據(jù)溶解平衡的移動(dòng)，有利于NH4Cl結(jié)晶析出；(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)

40、利用，濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用，則；(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，采用固體+液體氣體；濃氨水中加堿或生石灰，因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2ONH3H2ONH4+OH，加入堿平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)實(shí)驗(yàn)的原理：先稱(chēng)取樣品質(zhì)量并溶解，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水，然后過(guò)濾

41、、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀即可。28、41 bc 2CO22eH2OHCOO或CO22eH2OHCOOOH 5.6 吸收 50% 0.25p0 隨著CO2壓強(qiáng)增大，CO2濃度增大，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率增大；CO2壓強(qiáng)繼續(xù)增大，會(huì)造成催化劑表面乙苯的吸附率下降 【解析】（1）H=463 kJmol121075 kJmol1803 kJmol12436 kJmol1=41 kJmol1。（2）CO2轉(zhuǎn)化為HCOO得到2個(gè)電子，用OH平衡電荷，電極反應(yīng)式為CO22eH2OHCOOOH或2CO22eH2OHCOO；陽(yáng)極電解生成氧氣，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為5.6 L。（3）由原料到狀