2022屆重慶高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液，Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液主要：Cu2+CO32+H2O=Cu(OH)2+CO2 次要：Cu2+CO32=CuCO3（2）C

2、uSO4溶液和Na2S溶液主要：Cu2+S2=CuS次要：Cu2+S2+2H2O=Cu(OH)2+H2S下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（ ）ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS2、已知磷酸分子()中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是AH3 PO2屬于三元酸 BH3 PO2的結(jié)構(gòu)式為CNaH2PO2屬于酸式鹽 DNaH2PO2溶液可能呈酸性3、利用傳感技術(shù)測定一定濃

3、度碳酸鈉溶液的 pH與溫度( T)的關(guān)系， 曲線如圖，下列分析錯誤的是A碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)Bab 段說明水解平衡正向移動Cbe 段說明水解平衡逆向移動D水的電離平衡也對 pH 產(chǎn)生影響4、X、Y、Z、W 為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X 原子中只有一個電子，Y 原子的L電子層有5個電子，Z元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（ ）A簡單離子半徑：W Z YBY的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生CX、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價鍵D含氧酸的酸性：W的一定強于Z的5、工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說法正確的是A該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B乙苯分子內(nèi)的所有

4、C、H 原子可能共平面C乙苯的一溴代物有 5 種D苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色6、海水是巨大的資源寶庫：從海水中提取食鹽和溴的過程如下：下列說法錯誤的是A海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C步驟中將Br2還原為Br的目的是富集溴元素D向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂7、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（ ） A水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得

5、混合物加入苯中C儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品8、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A充電時，正極質(zhì)量增加B放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C充電時，陰極反應(yīng)式為Li+6C+e-LiC6D放電時，Li+移向石墨電極9、中國是最早生產(chǎn)和研

6、究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是()A鈉合金B(yǎng)硬鋁C生鐵D鈦合金10、25時，將0.1molL1 NaOH溶液加入20mL0.1molL1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積（V）和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是（）A點時，c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）B對曲線上任何一點，溶液中都有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COO）C點時，醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）D滴定過程中可能出現(xiàn)c（H+）c（Na+）c（CH3COO）c（

7、OH）11、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是A2H2S+O2=2S+2H2OB2H2S+3O2=2SO2+2H2OC2H2S+SO2=3S+2H2OD2SO2+O2=2SO312、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()選項ABCD名稱250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與使用操作配制1.0 molL1NaCl溶液，定容時仰視刻度，則配得的溶液濃度小于1.0 molL1用酒精萃取碘水中的碘，分液時，碘層需從上口放出可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體AABBCCDD1

8、3、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（）AFeSO4溶液（KSCN溶液）BCH3CHO溶液（pH試紙）CKI（淀粉溶液）DNaHCO3溶液（稀鹽酸溶液）14、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA原子半徑Y(jié)Z，非金屬性WYZ15、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A異戊二烯所有碳原子可能共平面B可用溴水鑒別M和對二甲苯C對二甲苯的一氯代物有2種DM的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣16、下列關(guān)于有機物

9、（ ）的說法錯誤的是A該分子中的5個碳原子可能共面B與該有機物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有3種C通過加成反應(yīng)可分別制得烷烴、鹵代烴D鑒別該有機物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液17、以下說法不正確的是A日韓貿(mào)易爭端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫，主要用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕B硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳C硫酸銅可用作農(nóng)藥，我國古代也用膽礬制取硫酸D使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換18、苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4）、0.34g（25）、6.8g（95）。某苯甲酸晶體 中含少量可溶性雜質(zhì)X和難溶性雜質(zhì)Y?，F(xiàn)

10、擬用下列裝置和操作進(jìn)行提純：裝置：操作：常溫過濾趁熱過濾加熱溶解結(jié)晶洗滌、干燥下列有關(guān)說法正確的是_A用甲裝置溶解樣品，X 在第步被分離B用乙裝置趁熱過濾，Y 在第步被分離C用丙裝置所示的方法結(jié)晶D正確的操作順序為：19、以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）A過程中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能化學(xué)能B過程中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子C過程的化學(xué)方程式為3FeOH2OFe3O4H2D鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點20、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3Fe(CN

11、)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-AABBCCDD21、某有機物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是（ ）A1 mol該有機物最多可以與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)B該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)C0.1 mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36L H2D與該有機物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體

12、異構(gòu)）22、下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（）實驗操作實驗?zāi)康腁充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響B(tài)向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性D取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）研究表明不含結(jié)晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計并

13、完成了下列實驗：已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。（1）X中含有的元素為：_；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_。（2）請寫出的化學(xué)方程式：_。（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：_。24、（12分）化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：(1)寫出A中官能團(tuán)的電子式。_。(2)寫出反應(yīng)類型：BC_反應(yīng)，CD_反應(yīng)。(3) AB所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_。(4) 寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。(任寫出3種)能水解；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。(5)寫

14、出F的結(jié)構(gòu)簡式_。(6)利用學(xué)過的知識，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機試劑任用)_。25、（12分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。實驗室合成香豆素的反應(yīng)和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：合成反應(yīng)：向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酐73g和1g無水乙酸 鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內(nèi)溫度控制在145150，控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當(dāng)蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酐，其滴加速度應(yīng)與乙酸蒸出的速度相當(dāng)。乙酸酐滴加完畢后，隔一定時間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120時，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208

15、左右，并維持15min至半小時，然后自然冷卻。分離提純：當(dāng)溫度冷卻至80左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的 碳酸鈉溶液進(jìn)行中和，呈微堿性，再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進(jìn)行減壓蒸餾，收集150160/1866Pa餾分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇(乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1)進(jìn)行重結(jié)晶，得到香豆素純品35.0g。（1）裝置a的名稱是_。（2）乙酸酐過量的目的是_。（3）分水器的作用是_。（4）使用油浴加熱的優(yōu)點是_。（5）合成反應(yīng)中，蒸汽溫度的最佳范圍是_(填正確答案標(biāo)號)。a100110 b117.9127.9 c139149（6）判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是_。（

16、7）油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和時主要反應(yīng)的離子方程式為_。（8）減壓蒸餾時，應(yīng)該選用下圖中的冷凝管是_(填正確答案標(biāo)號)。a直形冷凝管 b球形冷凝管 c蛇形冷凝管（9）本實驗所得到的香豆素產(chǎn)率是_。26、（10分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/-4553易升華沸點/132173 (1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：H2還原

17、無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_。按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為_（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_。該制備裝置的缺點為_。(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。儀器a的名稱是_。反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_，回收濾液中C6H5C1的操作方法是_。反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL

18、，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_。為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應(yīng)采取的措施有：_（寫出一點即可）。27、（12分）實驗室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。（1）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與己知量（過量）反應(yīng)，稱量剩余的質(zhì)量。丁方案：與足量反應(yīng)，測量生成的體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行。現(xiàn)由是_。進(jìn)行乙方案實驗；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定

19、倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是_，消耗，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_b_，獲得實驗結(jié)果。判斷兩方案的實驗結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）已知：、進(jìn)行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。a使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。b反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_（排除儀器和實驗操作的影響因素），至體積不變時，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，此時讀數(shù)測得的體積_（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）（2）若沒有酒精燈，也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置。裝置B、C、D的

20、作用分別是：B_C_D_28、（14分）過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽的流程如圖所示。已知：濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過硫酸（化學(xué)式為H2SO5，是一種一元強酸）（1）H2SO5中硫元素的化合價為+6價，其中過氧鍵的數(shù)目為_；工業(yè)上用過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽溶液脫除NO時，反應(yīng)的離子方程式為_。（2）若反應(yīng)物的量一定，在上述流程的“轉(zhuǎn)化”步驟中需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸，其目的是_。（3）“結(jié)晶”操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽晶體，該過程的化學(xué)方程式為_。過氧硫酸氫鉀

21、復(fù)合鹽產(chǎn)率（以產(chǎn)品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示，則該過程適宜的條件是_。（4）產(chǎn)品中KHSO5含量的測定：取1.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL5的硫酸和5mL25的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為25.00mL。已知：2KHSO54KIH2SO4 = 2I23K2SO42H2O I22Na2S2O3 =Na2S4O62NaI用_滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的硫代硫酸鈉溶液（填“甲”或“乙”）。產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。29、（10分）a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素

22、，其原子序數(shù)依次增大，a為元素周期表中原子半徑最小的元素，b的基態(tài)原子中占有電子的3個能級上的電子總數(shù)均相等，d與b同族，c與b同周期，且c的所有p軌道上的電子總數(shù)與所有s軌道上的電子總數(shù)相等，e的次外層電子數(shù)是其最外層電子的7倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）c、d形成的化合物的晶體類型為_；（2）b、a c形成的三原子分子中，c原子的雜化方式為_；（3）b、c、d三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_；（用元素符號表示），d元素基態(tài)原子價層電子排布式為_；（4）金屬Mg與a、e形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球代表e，深灰色小球代表Mg，淺灰色小球

23、代表a，其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6個。試寫出該化合物的化學(xué)式：_。（5）b、c、e能形成如圖所示三角雙錐構(gòu)型的配合物分子，三種元素的原子分別用大白球、小白球和灰色小球代表。該配合物形成配位鍵時提供空軌道的原子是_（填元素符號），該配合物中大白球代表的元素的化合價為_。（6）在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結(jié)構(gòu)圖式。H5O2+_如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸該冰中的每個水分子有_個氫鍵；如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰的連接類似_參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項

24、）1、A【解析】由（1）可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成，說明Cu(OH)2比CuCO3溶解度??；由（2）可知，CuS比Cu(OH)2易生成，說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CuSCu(OH)2Cl-，故A錯誤；BN的氣態(tài)氫化物NH3與Cl的氣態(tài)氫化物HCl相遇生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；CH、N、S三種元素組成的化合物NH4HS或(NH4)2S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，故C錯誤；DCl的最高價氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高價氧化物的水化物H2SO4的酸性強，而H2SO3的酸性比HClO強，故D錯誤；故答案為B。5

25、、C【解析】A. 乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，一個碳原子鏈接苯環(huán)，一個碳原子鏈接H原子，屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B. 根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析，乙基中的碳原子和氫原子不可能共面，所以乙苯分子內(nèi)的所有C、H 原子不可能共平面，故B錯誤；C. 苯環(huán)有3種H，乙基有2種H，則乙苯的一溴代物有共有5種，故C正確；D. 乙烯和乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不可以，故D錯誤；故選C?！军c睛】記住常見微粒的空間結(jié)構(gòu)，如甲烷：正四面體，乙烯和苯：平面結(jié)構(gòu)，乙炔：直線結(jié)構(gòu)，運用類比遷移的方法分析原子共面問題，注意題干中“一定”，“可能”的區(qū)別。6、D【解析】A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交

26、換法等，選項A正確；B. 電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，選項B正確；C. 步驟中將Br2還原為Br，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，選項C正確；D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2來制取鎂，選項D錯誤。答案選D。7、D【解析】A.水浴加熱可保持溫度恒定；B.混合時先加濃硝酸，后加濃硫酸，最后加苯；C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物；D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層?！驹斀狻緼.水浴加熱可保持溫度恒定，水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，A正確；B.混合時先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加苯，因此混

27、合時，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中，B正確；C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正確；D.反應(yīng)完全后，硝基苯與酸分層，應(yīng)分液分離出有機物，再蒸餾分離出硝基苯，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵。注意實驗的評價性分析。8、C【解析】A充電時，正極發(fā)生的反應(yīng)為LiM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+，則正極的質(zhì)量減小，故A錯誤；B放電時，石墨電極為負(fù)極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯誤；C充電時，陰極上鋰離子得

28、電子，則陰極反應(yīng)式為Li+6C+e-LiC6，故C正確；D放電時，陽離子向正極移動，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯誤；故選：C。9、C【解析】人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時普遍使用的青銅劍，根據(jù)當(dāng)時的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活潑金屬的合金，故答案選C?！军c睛】人類利用金屬的先后和金屬的活動性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較復(fù)雜，故利用的越晚。10、B【解析】點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，

29、混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；點溶液呈中性，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，但CH3COOH較少點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH7，溶液呈堿性?！驹斀狻緼、點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)2c(Na+)，故A錯誤；B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)，所以滴定過程中任一點都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)，

30、故B正確；C、點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH7，溶液呈堿性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，鹽類水解程度較小，所以存在c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，故C錯誤；D、滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無關(guān)。11、C【解析】將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O

31、2的集氣瓶中，開始氧氣過量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2O；答案選C。12、A【解析】A、定容時仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；C、Na2CO3溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯誤；D、蒸餾實驗中水從下口進(jìn)上口出，D錯誤；答案選A。13、D【解析】A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗是否變質(zhì)，故A正確； B、CH3CHO 被氧化生成CH3COOH，乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗，故B正確

32、； C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉可檢驗是否變質(zhì)，故C正確； D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯誤； 故選：D。14、D【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。【詳解】A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，原子半徑SCl，非

33、金屬性WX，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3H2SO4HClO4，故D錯誤；故選D。15、D【解析】A. 異戊二烯中2個碳碳雙鍵所確定的平面重合時，所有碳原子共平面，A正確；B. M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色，對二甲苯與溴水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機層顯橙紅色，可用溴水鑒別，B正確；C. 對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計2種，C正確；D. M的分子式為C8H12O，某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團(tuán)為C2H7-，

34、無此基團(tuán)，D錯誤；答案為D【點睛】碳碳雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；對二甲苯與溴水萃取使溴水褪色，但有機層顯橙紅色。16、B【解析】A. 乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面內(nèi)，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多兩個頂點與該原子在同一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意；B. 與該有機物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、，B符合題意； C. 該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生烷烴；與鹵化氫

35、和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)可制得鹵代烴，C不符合題意；D. 戊烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；故合理選項是B。17、D【解析】A. 高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的SiO2、Si，A項正確；B. 維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項正確；C. 硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液，膽礬高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項正確；D. 使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，D項錯誤。本題選D。

36、18、A【解析】A. 苯甲酸在水中的溶解度為0.18g（4），、0.34g（25）、6.8g（95）用甲裝置溶解樣品，Y末溶，X溶解形成不飽和溶液，苯甲酸形成熱飽和溶液，X在第步被分離到溶液中，故A正確；B. 乙是普通漏斗，不能用乙裝置趁熱過濾，且過濾裝置錯誤，故B錯誤；C. 根據(jù)苯甲酸的溶解度受溫度影響，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶，故C錯誤；D. 正確的操作順序為：加熱溶解：X和苯甲酸溶解趁熱過濾：分離出難溶物質(zhì)Y結(jié)晶：苯甲酸析出 常溫過濾：得到苯甲酸，X留在母液中洗滌、干燥，得較純的苯甲酸，正確的順序為，故D錯誤；故選A。19、B【解析】A. 過程利用太陽能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞

37、鐵，實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能化學(xué)能，選項A正確；B. 過程中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116 g Fe3O4，即0.5mol，F(xiàn)e由+3價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移 mol電子，選項B錯誤；C. 過程實現(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeOH2OFe3O4H2，選項C正確；D. 根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，選項D正確。答案選B。20、B【解析】A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+，選項A錯誤；B向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了

38、苯酚，根據(jù)強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚，選B正確；C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+一定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，選項C錯誤；D向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子，選項D錯誤。【點睛】在解決本題中選項C的類似問題時，一定要注意判斷溶液中的主要成分

39、。當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時候，一定是先進(jìn)行大量離子之間的反應(yīng)（本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)），然后再進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。21、A【解析】該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有酚、烯烴、羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)等?！驹斀狻緼苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機物最多可與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，選項A正確；B該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，

40、碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；C雖然分子中含有二個酚羥基和一個羧基，但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；D分子中含有戊基-C5H11，戊基有8種，且其他基團(tuán)在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體一定超過8種，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴、羧酸和酚的性質(zhì)，題目難度不大。22、D【解析】A.溫度不同時平衡常數(shù)不同，兩個玻璃球中剩余的量不一樣多，顏色也不一樣，A項正確；B.是白色沉淀，而是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，B項正確；C.苯酚的酸

41、性強于，因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項正確；D.本身就可以和反應(yīng)得到白色沉淀，因此本實驗毫無意義，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、N、H、S、O 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O 7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+ 【解析】從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，m(NH

42、4+)=0.04mol18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol32g/mol=1.28g，則X中所含O的質(zhì)量為m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4，從而得出X的最簡式為NH4SO4，顯然這不是X的化學(xué)式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應(yīng)含有過氧鏈，化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應(yīng)中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將M

43、n2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。【詳解】（1）從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3，電子式為。答案為：N、H、S、O；（2）反應(yīng)中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1，化學(xué)方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O；（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2

44、S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個O從-1價降低到-2價，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2價升高到+7價，Cl-由-1價升高到0價，MnCl2共失7e-，從而得到下列關(guān)系：7S2O82-+2Mn2+4Cl-2Cl2+2MnO4-+14SO42-，再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，從而得出反應(yīng)的離子方程式為7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。24、 加成 氧化 O2、Cu/(或者

45、CuO、) CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH 【解析】(1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團(tuán)是羥基，電子式為：；(2)B中存在-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應(yīng)時加成反應(yīng)；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；(3) AB反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)；(4) C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會取代中的-氫，生成和HBr；(6) 由甲苯

46、()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成；通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)式為：其中的官能團(tuán)是羥基，電子式為：；(2)B中存在-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C，故該反應(yīng)時加成反應(yīng)；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應(yīng)生成D；(3) AB反應(yīng)中羥基變成酮基，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件是：O2、Cu/(或者CuO、)；(4) C的分子式為C9H16O2，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)

47、體有、和四種，寫出三種即可；(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3CH2CH2Br會取代中的-氫，生成和HBr，故F的結(jié)構(gòu)式為；(6) 由甲苯()和為原料制備可以先將通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成；通過氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH，和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線為： CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH 。25、恒壓滴液漏斗 增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率 及時分離出乙酸和水，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 受熱均勻且便于控制溫度 b 一段時間內(nèi)分水器中液體不再增多 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO

48、2 a 80% 【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造作答；（2）根據(jù)濃度對平衡轉(zhuǎn)化率的影響效果作答；（3）分水器可分離產(chǎn)物；（4）三頸燒瓶需要控制好溫度，據(jù)此分析；（5）結(jié)合表格中相關(guān)物質(zhì)沸點的數(shù)據(jù)，需要將乙酸蒸出，乙酸酐保留；（6）通過觀察分水器中液體變化的現(xiàn)象作答；（7）依據(jù)強酸制備弱酸的原理作答；（8）減壓蒸餾的冷凝管與普通蒸餾所用冷凝管相同；（9）根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量，得出轉(zhuǎn)化生成的香豆素理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)率=作答?！驹斀狻浚?）裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗；（2）乙酸酐過量，可使反應(yīng)充分進(jìn)行，提高反應(yīng)物的濃度，可增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率；（3）裝置中分水器可及時分離出乙酸和水，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（4

49、）油浴加熱可使受熱均勻且便于控制溫度；（5）控制好蒸汽溫度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，控制溫度范圍大于117.9小于139，b項正確，故答案為b；（6）分水器可及時分離乙酸和水，一段時間內(nèi)若觀察到分水器中液體不再增多，則可以判斷反應(yīng)基本完全；（7）碳酸鈉會和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2；（8）減壓蒸餾時，選擇直形冷凝管即可，故a項正確；（9）水楊醛的物質(zhì)的量=0.2998mol,乙酸酐的物質(zhì)的量=0.7157mol，則可知乙酸酐過量，理論上可生成香豆素的物質(zhì)的量=0.2998mol，其理論產(chǎn)量=

50、0.2998mol146g/mol=43.77g，則產(chǎn)量=80%。26、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 堿石灰 氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸餾濾液，并收集沸點132的餾分 78.4 反應(yīng)開始前先通N2一段時間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時間；在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管 【解析】(1)用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后用E點燃處理未反

51、應(yīng)的氫氣；該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷其名稱；三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據(jù)濾液中各種物質(zhì)沸點的不同對濾液進(jìn)行蒸餾可回收C6H5Cl，據(jù)此答題；根據(jù)消耗的NaOH計算反應(yīng)生成的HCl，結(jié)合方程式2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl計算轉(zhuǎn)化的FeCl3，最終計算FeCl3的轉(zhuǎn)化率；FeCl3、FeCl2易吸水，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl會在容器內(nèi)滯留?！驹斀狻?1)H2具有還原性，可

52、以還原無水FeCl3制取FeCl2，同時產(chǎn)生HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，裝置連接順序：首先是使用B裝置，用鋅和稀鹽酸制備H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，然后用C裝置干燥氫氣，C裝置中盛放堿石灰，再使用D裝置使H2還原FeCl3，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體用C裝置的堿石灰來吸收，未反應(yīng)的H2通過裝置E點燃處理，故按照氣流從左到右的順序為BACDCE；也可以先使用B裝置制取H2，然后通過C的堿石灰除去氫氣中的雜質(zhì)HCl、水蒸氣，然后通過D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制取FeCl2，再用堿石灰吸

53、收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，最后通過點燃處理未反應(yīng)的H2，故按照裝置使用的先后順序也可以是BCDCE；C中盛放的試劑是堿石灰，是堿性干燥劑，可以吸收HCl或水蒸氣；該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管發(fā)生堵塞；(2)根據(jù)圖示裝置中儀器a的結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為球形冷凝管；三頸瓶內(nèi)物質(zhì)為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，難溶于苯，所以洗滌時洗滌劑用苯；根據(jù)濾液中C6H5

54、Cl、C6H4Cl2這兩種物質(zhì)沸點的不同，對濾液進(jìn)行蒸餾，并收集沸點132的餾分，可回收C6H5Cl；n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L0.0196L=0.0784mol，根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，反應(yīng)的FeCl3的物質(zhì)的量為n(FeCl3)反應(yīng)=2n(HCl)= 0.0784mol2=0.1568mol，n(FeCl3)總=32.5g162.5g/mol=0.2mol，所以氯化鐵轉(zhuǎn)化率為100%=78.4；FeCl3、FeCl2易吸水，為防止B裝置中的水蒸氣進(jìn)入A裝置，導(dǎo)致FeCl2等吸水而變質(zhì)，可以在裝置A和B之間連接一個裝有無水

55、氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管；同時為防止FeCl3、FeCl2與裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、O2等反應(yīng)，同時避免反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體會在容器內(nèi)滯留，可以反應(yīng)開始前先通N2一段時間排盡裝置中空氣，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時間將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐形瓶中。【點睛】本題考查實驗室制備氯化亞鐵的知識，注意把握實驗操作基本原理，把握題給信息，掌握實驗操作方法，學(xué)習(xí)中注意積累，為了減小誤差制取無水FeCl2，要排除裝置中空氣引起的誤差或HCl氣體在容器內(nèi)滯留引起的誤差。27、殘余液中的也會與反應(yīng)形成沉淀 甲基橙 11111 重復(fù)上述滴定操作2-3次 偏小 鋅粒 殘余清液 裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫

56、 偏大 收集氯氣 防倒吸 吸收尾氣 【解析】（1）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)不可行；用強堿滴定強酸，可選甲基橙作指示劑；依據(jù)滴定實驗過程中的化學(xué)反應(yīng)定量計算；重復(fù)滴定操作2-3次，求平均值；與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大；依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答；使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)反應(yīng)完畢時，相同時間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。氣體的體積與壓強

57、呈反比。（2）A制取氯氣 B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸 D 吸收尾氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)，故不能用來測定殘余液中鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)不可行；用強堿滴定強酸，可選甲基橙作指示劑；量取試樣21.11mL，用1.1111molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.11mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為1.1111molL1；根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.811-9，Ksp（MnCO3）=2.311-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，這樣一來反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏小，a丁同學(xué)的方案：使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中；b反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積氣體體積逐漸減小，氣