2022年高一化學(xué)必修課本問題答案全冊

1、化學(xué)必修1 課本問題答案（全冊） P5【思考交流1】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究時(shí)應(yīng)該注意的安全問題，可以從試劑的存放、試劑的取用、實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)過程中廢液等廢棄物的處理等方面考慮。例如： 取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去??；點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純； 不能用鼻子直接聞氣體；加熱液體時(shí)要放碎瓷片； 不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；P5 【學(xué)與問】化學(xué)上所指的雜質(zhì)不一定是有害或無價(jià)值的，如水中含有一些礦物質(zhì)和微量元素是對人體有益的。P6 實(shí)驗(yàn)1-1步 驟現(xiàn) 象 （1）溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解，食鹽水略顯渾濁 （2）過濾： 將燒

2、杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中， 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中 （3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱 水分蒸發(fā)，逐漸析出固體（3）思考題 分析：僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因?yàn)閺暮Ｋ畷裰频拇蛀}中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，且過濾時(shí)進(jìn)入濾液。檢驗(yàn)這些離子存在的方法，可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。硫酸鋇不溶于水，可用BaCl2溶液來檢驗(yàn)可溶性的硫酸鹽。但鋇

3、鹽除BaSO4外，還有BaCO3等，BaSO4不溶于稀鹽酸，BaCO3等溶于稀鹽酸。所以，檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)應(yīng)先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用Na2CO3溶液檢驗(yàn)CaCl2，用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2。P6實(shí)驗(yàn)1-2 檢驗(yàn)SO42-所用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸（或稀硝酸）。加入順序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。 現(xiàn)象：若先加酸、再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成即說明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，應(yīng)是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解證明含有SO42-。P7 【思考與交流】 （1）雜 質(zhì)加

4、入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象（1）自來水中氯離子的檢驗(yàn)加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2）蒸餾，制蒸餾水加熱，燒瓶中水溫升高至100 后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水P8實(shí)驗(yàn)1-3 P9實(shí)驗(yàn)1-4 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）加四氯化碳時(shí)，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層；（2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合；（3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色。P10

5、 習(xí)題 1.C 2.B 3CD 4 .例如，農(nóng)村把稻谷加工成大米時(shí)， 常用篩子分離大米與糠；農(nóng)村做豆腐常 用紗布袋將豆腐花與豆?jié){水分離；在淘 米時(shí)，常用傾倒法將洗米水與大米分離； 當(dāng)水中混有較多油而分層時(shí)，用吸管可 逐漸吸出上層的油等。5 .不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、 洗滌劑等除去， 它們能將油污從湯液 中萃取出來而除去。7. P13 【學(xué)與問】24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是1.50 mol Na2CO3的質(zhì)量是mn比H20.2g0.1mol2:1O21.6g0.05molP13【科學(xué)探究】1(2) P14 2. 表1 22.4, 22.2 表2 7.12， 10.0， 18.0，

6、53.6 【討論】相同，不相同P16 【學(xué)與問】1.因?yàn)闊膬?nèi)壁上還粘有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏低。 2. 小。因?yàn)闉⒊龅娜芤褐泻腥苜|(zhì)，所以轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少。 3.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液需要NaCl固體5.85 g。用托盤天平稱量時(shí)，托盤天平的感量為0.1 g，所以不能稱出5.85 g固體。 P17 【思考與交流】 1.有比較大的差異。例如，濃硫酸的密度比稀硫酸的大；將濃硫酸、稀硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，濃硫酸能使石蕊試紙先變紅后變黑（紙被腐蝕），而稀硫酸只能使石蕊試紙變紅（久置后

7、也會變黑）；濃硫酸稀釋時(shí)會放出大量的熱，而稀硫酸稀釋時(shí)放出的熱量不大；濃硫酸露置在空氣中會變稀，稀硫酸露置在空氣中濃度變化不大；濃硫酸常溫下不與鐵反應(yīng)，稀硫酸能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。2. 物質(zhì)的量相等。因?yàn)橄♂屒芭c稀釋后H2SO4的質(zhì)量是不變的，只是溶液體積增大了。 P17 習(xí)題 1.D 2.B 3.B 4.B 5.65110mg/dL。屬于正常范圍（提示：1mol=1000mmol）6. 這種做法不對，會造成結(jié)果偏低。這是因?yàn)榈钩龅牟糠秩芤褐泻腥苜|(zhì)，結(jié)果導(dǎo)致容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也減小 7. 14 mL （建議分步計(jì)算，學(xué)會公式的應(yīng)用） 8. n（Ca）：n（Mg）：

8、n（Cu）：n（Fe）=224：140：35：29. （1）0.2mol （2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10. 40P20 復(fù)習(xí)題 1C 2B 3A 4BC 5C 6. (1) 不正確。氣體的體積與氣體的壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，若不指明氣體的壓強(qiáng)和溫度，而僅指出氣體的體積，則無法知道氣體的物質(zhì)的量，也無法知道分子數(shù)。 (2) 不正確。固態(tài)物質(zhì)溶于水時(shí)，所得液體的體積會發(fā)生變化。(3) 不正確。水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)將結(jié)成冰（嚴(yán)格地說是處于冰、水共存狀態(tài)），1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L。 (4) 正確。7. （1）5% （2）0.28mol/L 第8題（見下圖） 9. 1.4

9、2 g，操作步驟參考P16。. P24【思考與交流】1、2、如圖書館中的圖書分類收藏，大型商場中的物品分類，網(wǎng)絡(luò)中的信息分類，化學(xué)中分散系的分類，生物中對各個(gè)物種的分類，等等。意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快、更便捷地達(dá)到目的等。規(guī)律：金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽；非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽酸、堿、鹽及氧化物、金屬和非金屬單質(zhì)等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系八圈圖 規(guī)律：分解反應(yīng)：CaCO3CaOCO2，BaCO3BaOCO2P26【思考與交流】1.按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、固、液）來分，有9種類型：分 散 質(zhì)分 散 劑實(shí) 例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液

10、糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金2.按照分散質(zhì)粒子的大小來分（分散劑是水或其他液體）：溶液、膠體、濁液。實(shí)例：泥漿水、空氣、Ca(OH)2的懸濁液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆?jié){等。P26【科學(xué)探究】參考P27第一段。P29習(xí)題：1、； ； ； ； = 10 * GB3 ； 2、（1）從酸的強(qiáng)度上來講：HCl、H2SO4、HNO3是強(qiáng)酸；H3PO4是中強(qiáng)酸；而H2S為弱酸。（2）從酸的氧化性強(qiáng)弱來分：濃H2SO4、HNO3是強(qiáng)氧化性酸；而H2S是強(qiáng)還原性酸。（3）從電離的H離子個(gè)數(shù)來分：HCl、HNO3是一元酸；H2SO4、H2S是二元酸；H3PO4

11、是三元酸。（4）從酸中是否含有氧元素來分：H2SO4、HNO3、H3PO4是含氧酸；而HCl、H2S為無氧酸。分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液100 nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液1 nm穩(wěn)定，均一飽和NaCl溶液膠體1100 nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){3、混合物,首先是它們中的組份在一定條件下，不互相反應(yīng)。（1）固-固類（2）固-液類（3）固-氣類（例空氣和灰塵）（4）液-液類（例如油和水）（5）氣-液類（例如河水中溶解的氧氣）（6）氣-氣類（例如空氣）；如果從組成分類有：單質(zhì)和單質(zhì)；單質(zhì)和化合物；化合物和化合物；有機(jī)物和無機(jī)物；如果從元數(shù)分類：有二元；三元；四元；五元等等。 4、略 5、(見左

12、表)6、BD 7、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子大小是1100 nm。應(yīng)用如水的凈化膠體帶電荷吸引異種電荷和聚沉、硅膠的防腐、蛋清等。P31P33【實(shí)驗(yàn)2-3】1、有藍(lán)色沉淀生成，Cu2+2OH-= Cu(OH)2 2、滴入酚酞溶液變紅色，滴入稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o色，H+OH-=H2O 3、有無色氣泡產(chǎn)生，2H+CO32-= H2O+ CO2P33【思考與交流】例如：（1）利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的K+、Al3+和SO42-；（2）粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等。P33習(xí)題:1、2略；3C 4C 5C 6B 7D 8、（1）NaOH= Na

13、+OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl-(3) Fe2(SO4)3 =2 Fe3+3SO42- (4)Ba(NO3)2= Ba2+2NO3-9、（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，SO42-+Ba2+=BaSO4（2）2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3，2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+（3）2HCl+Na2CO3= 2NaCl +H2O+ CO2，2H+CO32-= H2O+ CO2 （4）不起反應(yīng)，因?yàn)椴环想x子反應(yīng)發(fā)生的條件。10、（1）Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（

14、3）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 （4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 （5）CuSO4+Fe=Cu+FeSO411、電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，金屬屬于單質(zhì)，故不是電解質(zhì)。金屬導(dǎo)電是自由電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是溶液中的離子導(dǎo)電。P35 【思考與交流1】1、例：CuO+H2Cu+H2O，分類標(biāo)準(zhǔn)：從得氧失氧角度分。2、因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，有物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，就必然有物質(zhì)得到氧而發(fā)生氧化反應(yīng)。P35【思考與交流2】在課本找答案。P37【學(xué)與問】1、正確。因?yàn)檫@些反應(yīng)中都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。（補(bǔ)充：復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)）

15、2、交叉分類示意圖見左圖。例：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+（分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)）H2CO3 =CO2+H2O（分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)） C+O2 CO2（化合反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)） CO2+H2O=H2CO3 （化合反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)） CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 （置換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （置換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)）CuO+H2Cu+H2O （置換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)）Ca(OH)2+H2CO3= CaCO3+H2O（復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)）P38習(xí)題：

16、1、電子 氧化還原反應(yīng) 失去（或偏離） 氧化 還原劑 得到（或偏向） 還原 氧化2、O2 、KClO3 、KMnO4 、HNO3、濃H2SO4、H2O2 、Fe3+等； H2 、C、CO、金屬單質(zhì)等3、氧化劑 S+O2 SO2 還原劑 4、C 5、D 6、C 7、C 8、BC 9、（1）H的化合價(jià)升高，H2是還原劑；O的化合價(jià)降低，O2是氧化劑。（2）P的化合價(jià)升高，P是還原劑；O的化合價(jià)降低，O2是氧化劑。（3）O的化合價(jià)升高，Cl的化合價(jià)降低，KClO3既是氧化劑又是還原劑。（4）O的化合價(jià)升高，Hg的化合價(jià)降低，HgO既是氧化劑又是還原劑。（5）H的化合價(jià)升高，H2是還原劑；W的化合價(jià)降

17、低，WO3是氧化劑。10、C+O2CO2（O2充足）（O2是氧化劑， C是還原劑） 2C+O2 2CO（O2不足）（O2是氧化劑， C是還原劑） = 3 * GB3 2COO22CO2 （O2是氧化劑， CO是還原劑） CO2+C2CO（CO2是氧化劑， C是還原劑）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（非氧化還原反應(yīng)） 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（非氧化還原反應(yīng)）或CaCO3CaOCO2（非氧化還原反應(yīng)）P42復(fù)習(xí)題：1、(1)A組：CO2；B組：非金屬單質(zhì)；C組：O2；D組：酸 （2）CO2+2CuO2+H2O=Cu2(OH)2CO32、還原性 3、C S和KN

18、O3 4、A 5、C 6、D 7、B 8、C 9、A 10、B11、稀H2SO4 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O OH-+ H+=H2ONa2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2O+ CO2 CO32+2H+-= H2O+ CO2 Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+2H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O12、肯定有K2CO3 和CaCl2，可能有Ba(NO3)2。 Ca2+CO3 2-=CaCO3 2H+CO3 2- =CO2+H2O Ag+Cl- =AgCl P47【實(shí)驗(yàn)3-1】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取出的金屬鈉表面有一灰黃色層，切開后的

19、切口處露出銀白色光澤。切口在空氣中露置一會兒，會逐漸變暗。久置表面還會形成溶液，再變成白色粉末。鈉的物理性質(zhì)：硬度小、銀白色、密度比煤油和石蠟油大而比水小。P47【實(shí)驗(yàn)3-2】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色的固體P48【科學(xué)探究】現(xiàn)象：將未打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不滴落（表面有氧化膜，因此不能燃燒；氧化膜熔點(diǎn)高，所以熔化的鋁不滴落）。將已打磨的鋁箔在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔也卷縮，變暗失去光澤，熔化不滴落（打磨后鋁箔表面又很快形成氧化膜，阻止了鋁的燃燒）。P49【實(shí)驗(yàn)3-3】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面，熔成閃亮的小球并在液面

20、上迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，最后完全消失，反應(yīng)后加有酚酞的溶液變成紅色。P50【科學(xué)探究】1、鐵粉與水蒸氣反應(yīng)裝置圖： 4、現(xiàn)象（P51表格）：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。 P51【實(shí)驗(yàn)3-4】現(xiàn)象：鋁分別放入鹽酸、NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，可觀察到淡藍(lán)色火焰。P53習(xí)題1.在實(shí)驗(yàn)室里，應(yīng)把金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)，鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用 4Na+O2=2Na2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2.B 3.B 4、D 5、D 6、A 7.（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 （2）

21、2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H2（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn+Cu2+=Zn2+Cu 8、 6.72 L設(shè)體積為1 000 cm3，則Mg的質(zhì)量為1 738 g，約72.4 mol，反應(yīng)可產(chǎn)生H2 144.8 g；Al的質(zhì)量為2 700 g，約100 mol，反應(yīng)可產(chǎn)生H2 300 g。所以相同體積的Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，Al放出的H2多。（建議運(yùn)用物質(zhì)的量概念列出計(jì)算式。）10.建議從鋁的礦產(chǎn)資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的

22、熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。P55【思考與交流】1、氧化鈉：白色固體；過氧化鈉：淡黃色固體。 2、Na2O+H2O=2NaOHP55【實(shí)驗(yàn)3-5】現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生，氣體使帶火星的木條復(fù)燃，試管外壁發(fā)熱，向溶液里滴入酚酞溶液后變紅。P56【科學(xué)探究】（1）、（2）步 驟1 g Na2CO3 1 g NaHCO3加1 mL水白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱 加10 mL水振蕩時(shí)間長時(shí)可溶解固體量減小 加2滴酚酞溶液溶液變紅（較深）溶液變微紅色初步結(jié)論加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié) 論Na2CO3澄清的石灰水不變渾濁受熱不分解NaHCO3

23、澄清的石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2受熱易分解（3）CO32-+2H+=H2O+CO2、 HCO3-+H+=H2O+CO2P57【實(shí)驗(yàn)3-6】現(xiàn)象：焰色反應(yīng)的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色。P58【實(shí)驗(yàn)3-7】現(xiàn)象：在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色膠狀沉淀生成，滴加過量氨水沉淀不溶解。P58【實(shí)驗(yàn)3-8】現(xiàn)象：Al(OH)3沉淀中加鹽酸或NaOH溶液，沉淀都消失。P59【學(xué)與問】因?yàn)榈渭舆^量氨水Al(OH)3沉淀不溶解，而滴加過量NaOH溶液Al(OH)3沉淀會溶解。P60【實(shí)驗(yàn)3-9】在FeCl3溶液FeSO4 溶液加N

24、aOH溶液生成紅褐色的沉淀先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀離子方程式Fe3+3OH-= Fe（OH）3Fe2+2OH-=Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3P60【學(xué)與問】Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O P61【科學(xué)探究】滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈血紅色FeCl2溶液溶液顏色無變化加 入現(xiàn) 象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵粉，KSCN溶液不顯血紅色2FeCl3+Fe=3FeCl2加入氯水，振蕩溶液顯血紅色2FeCl2+Cl2=2FeCl3P61【實(shí)驗(yàn)3-10】 不加試劑加入明礬加入硫

25、酸鐵溶液無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明渾濁，略有沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明 （比加硫酸鐵的透明）沉淀沉在底部，溶液接近透明P62【實(shí)踐活動】P62習(xí)題1、2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 （Na2O2：既是氧化劑，又是還原劑）2.酸、強(qiáng)堿、兩性、兩性 3.生成白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀消失 4.D 5.B 6.B 7C 8D 9D10.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三價(jià)鐵被還原為二價(jià)鐵，銅從0價(jià)升高到+2價(jià)。11.先生成白色絮狀沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

26、沉淀。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)312. Na2CO3 21.2g 0.2molP66【思考與交流】木材的：容易變形，密封不好，需要幾年刷一次漆，價(jià)格便宜，已基本上淘汰；鋼鐵的：密封不好，需要幾年刷一次漆，價(jià)格便宜，現(xiàn)在基本上買不到了，已基本淘汰，節(jié)能性不好，不符合節(jié)能要求；鋁合金：美觀，不變形，密封好，后期基本不需維護(hù)，價(jià)錢適中，壽命較長，節(jié)能性不好，價(jià)錢中等，不符合節(jié)能要求；塑鋼：比較美觀，不變形，密封好，后期基本不需要維護(hù)，價(jià)錢適中，節(jié)能性好，壽命較長，價(jià)錢中等，目前門窗的主力軍；P68習(xí)題：1、物理 化學(xué) 機(jī)械

27、 大 低 原料 配比 工藝 2、青銅 3、鋼 碳素鋼 合金鋼4、提示：儲量是否豐富；開采冶煉是否容易；金屬性質(zhì)是否優(yōu)良；回收利用是否方便。5、導(dǎo)電性好；延展性好；性質(zhì)穩(wěn)定不銹蝕。 6、合金是否耐磨；是否耐腐蝕；制備成本是否低。7、Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2 Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑。 8、9略。 10、100t76%100%96%360=20637.9tP70復(fù)習(xí)題：1、B 2、C 3、D 4、D 5、A 6、C 7、1.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2 CuO+H2O CuS

28、O4 +Fe=FeSO4+Cu8、首先是CO2被NaOH溶液吸收，壓強(qiáng)變小；后是鋁與NaOH溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉和H2才又鼓起來。離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=3H2+2AlO2-9、CaCO3CaOCO2 Na2CO3 + =+2NaOH10、取少量明礬溶于水后，取少量溶液逐步加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后溶解，說明含Al3+取少量加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入硝酸不溶解，說明含SO42-用鉑絲蘸取少量溶液，在無色燈焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰呈紫色，說明含K+ 11、（1）52.9% （2）1:1P76【思考與交流】物性：

29、熔點(diǎn)高、硬度大。 化學(xué)穩(wěn)定性：化學(xué)穩(wěn)定性好，除氫氟酸外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿如NaOH等反應(yīng)，屬于酸性氧化物。SiO2性質(zhì)主要由它的正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)決定。 P77 實(shí)驗(yàn)4-1現(xiàn)象：滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時(shí)，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生。結(jié)論： Na2SiO3水溶液顯堿性，它能與稀鹽酸反應(yīng)生成沉淀?，F(xiàn)象當(dāng)水分蒸發(fā)后就燃燒當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒(濾紙只起泡)結(jié)論水不能作為木材防火劑Na2SiO3水溶液能作為木材防火劑實(shí)驗(yàn)4-2P80 習(xí)題1.（1） （2） （3） 2.材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃硬度高、耐磨損，耐高溫,較脆很穩(wěn)定陶瓷硬度高、耐磨損，耐高溫定很

30、穩(wěn)定3. 4.B 5. 鐵不與燒堿反應(yīng)，而普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝中的 能與反應(yīng)： 6.精選的河砂主要是SiO2晶體，硬度為7，而一般玉石硬度在67之間。 7. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2 8.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，主要應(yīng)用于信息技術(shù)和光電池等方面。9. （1）還原劑（2）化合反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）；置換反應(yīng)；還原劑。 10（1）同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點(diǎn)都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由

31、于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。（3）CO2、SiO2由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物性差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅(jiān)硬的固體。但二者的化性非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被C還原等。 11（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：=1：1：6化學(xué)式為：Na2OCaO6SiO2 （2）純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246t P83 【思考與交流1】啟示1：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力。啟示2：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。啟示3：科學(xué)研究需要有熱愛科

32、學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 【實(shí)驗(yàn)4-3】 現(xiàn)象：H2在Cl2中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧。 方程式： 【思考與交流2】提示：燃燒不一定要有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。P84 【實(shí)驗(yàn)4-4】現(xiàn)象：顏色褪去；結(jié)論與解釋：氯水具有漂白性，因?yàn)槁人锏拇温人峋邚?qiáng)氧化性?！緦?shí)驗(yàn)4-5】現(xiàn)象：顏色不褪去；結(jié)論與解釋：干燥的氯氣沒有漂白性。P85【學(xué)與問】提示：因?yàn)槌鞘凶詠硭Ｓ肅l2進(jìn)行消毒，所以自來水中溶解有少量的氯氣，有刺激性氣味。P86 【實(shí)驗(yàn)4-6】

33、加AgNO3溶液加稀硝酸解釋或離子方程式稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgClNaCl溶液有白色沉淀產(chǎn)生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgClNa2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生沉淀溶解Ag2CO3+H+=Ag+CO2+H2O自來水有少許白色沉淀產(chǎn)生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl蒸餾水無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象蒸餾水里不含Cl-P87 習(xí)題：1.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺滅水中的病菌。 2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式滴入AgNO3溶液白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3滴在藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后很快褪色氯水具有酸性和漂白性滴入紅

34、墨水褪色氯水具有漂白性3.CaCO3 高溫 CaO+CO2 CaO+H2O = Ca（OH）2 2Ca（OH）2+ 2Cl2 =CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O 4D 5C 6B 7C 8.Ca(ClO)2，優(yōu)點(diǎn)是漂白粉的性質(zhì)比氯水穩(wěn)定，可以長時(shí)間放置。 9.觀察包裝袋是否密封，漂白粉中有無結(jié)塊，注意使用期限，現(xiàn)買現(xiàn)用，購買之后應(yīng)密閉保存在干燥的地方等。 10.應(yīng)十分小心，不要吸入氯氣，不要把氯氣大量排放到空氣中去等. 11.(1)氯氣有毒，泄漏的氯氣主要沿順風(fēng)方向擴(kuò)散。 （2）通過反應(yīng)減少甚至消除氯氣的擴(kuò)散：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。12（1）Cl2+2KB

35、r=Br2+2KCl Cl2+2KI=I2+2KCl （2）Br2+2KI=I2+2KBr 13. （1）可仔細(xì)觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀； （5）用石灰水鑒別有沉淀的即為純堿。14.（1）1.43 g （2）生成的氯氣不可能完全收集到集氣瓶中。 P90 【實(shí)驗(yàn)4-7】用pH試紙測定：溶液顯酸性。 滴入品紅震蕩后：溶液褪色。 加熱：溶液又顯紅色；聞到刺激性氣味。 P91 【學(xué)與問】SO2具漂白性；加熱又顯紅色說明SO2與品紅生成了不穩(wěn)定的無色物

36、質(zhì)，加熱易分解。P92 【科學(xué)探究】 實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋（可用化學(xué)方程式表示）(1)將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個(gè)試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NONO2為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無色氣體，難溶于水(2)制取少量氧氣2KClO3=2KCl+3O2或2H2O22H2O+O2(3)將氧氣慢慢地通入步驟（1）的試管中無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的

37、一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成HNO3和NO。經(jīng)過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。P95 習(xí)題：1. CaCO3 高溫 CaO+CO2 CaO+SO2 = CaSO3 2. （1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應(yīng)。 N2+O2高溫 2NO （2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2 （3） 3A 4C 5C 6D 7D 8C 9（1） 2SO2+O22SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 10（1）1280 kg= 1.28 t （2）44