化學(xué)平衡建立課件

10/18/2022生產(chǎn)計劃部化學(xué)平衡建立10/15/2022生產(chǎn)計劃部化學(xué)平衡建立思考與交流

我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進行反應(yīng)的，那么，在實際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？§回顧：

請大家回憶氯水中含有哪些微粒？氯水的成份：分子：Cl2

、HClO、H2O

離子：H+

、Cl-

、ClO-

等顯然Cl2與H2O發(fā)生反應(yīng)不能進行完全，是可逆反應(yīng)Cl2+H2OHClO+HCl思考與交流我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)一、什么叫做可逆反應(yīng)？

在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進行,同時又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng).典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2O啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進行比較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。一、什么叫做可逆反應(yīng)？在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進行,N2+H2NH3

例析：

在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和3molH2

(合適催化劑)，能發(fā)生怎樣反應(yīng)？（1）開始時c(N2)、c(H2)大，c(NH3)=0開始階段有什么特征？只有正反應(yīng)，v(逆)=0N2+3H22NH3催化劑高溫高壓N2+H2N2+H2NH3（2）瞬間后c(N2)、c(H2

)變小,c(NH3)≠0瞬間過后有什么特征？正逆反應(yīng)都進行，v(正)減小，v(逆)增大，v(正)>v(逆)

（3）c(N2)、c(H2)逐漸變小，c(NH3)逐漸增大，

v(正)減小，v(逆)增大，v(正)v(逆)達到一個特定值v(正)=v(逆)。一定時間段內(nèi)有什么特征？v(正)=v(逆)

≠0N2+H2NH3N2+H2

由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化.從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。

可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率。由于v(正)=v(逆)≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓交流與討論：用曲線描述反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(1、定義

在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當正反應(yīng)速率和逆2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(３)動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(2)等：v(正)=v(逆)

(４)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定，各組分的含量保持不變。

(５)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(１)逆：可逆反應(yīng)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(３)動：動態(tài)平衡（v(正)=v(逆此條件下進行到什么時候達到了這個反應(yīng)的限度?此時的反應(yīng)是否停止了？此時為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?

某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑

時間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此條件下進行到什么時候達到了這個反應(yīng)的限度?某溫度和壓討論：3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標準1、本質(zhì)（微觀）：v正=v逆≠02、現(xiàn)象（宏觀）：可變的量不再變速率：異側(cè)同速率現(xiàn)象（宏觀）：可變的量不再變1、A、B、C、D的濃度不再改變。2、A、B、C、D的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）不再改變。3、A、B、C、D的百分含量不再改變。4、A、B、C、D的轉(zhuǎn)化率或生成率不再改變。5、體系溫度不再改變。6、若某物質(zhì)有色，體系的顏色不再改變。本質(zhì)現(xiàn)象

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)討論：3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標準1、本質(zhì)（微觀）：v正=練一練1、可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D2、對于可逆反應(yīng)M＋NQ達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C練一練D2、對于可逆反應(yīng)M＋NQ達到平衡狀3、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成C練一練3、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H225、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.

A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C4、14CO2+C2CO，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO5、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)1、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是()A單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成nmolHI。

B單位時間內(nèi)生成2nmolHI同時生成nmolI2。

C單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成nmolI2D1mol的H-H鍵斷裂的同時，有1mol的I-I鍵斷裂?！菊n堂練習(xí)】B1、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(2、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）

A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變

D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C【課堂練習(xí)】2、在一定溫度下，C【課堂練習(xí)】3、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是：（）

A混合氣體的壓強B混合氣體的密度

C氣體的總物質(zhì)的量DA的物質(zhì)的量濃度【課堂練習(xí)】Ｂ3、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，4、對反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下敘述中，能說明恒溫下已達平衡狀態(tài)的A反應(yīng)容器中，壓強不隨時間改變而改變B反應(yīng)容器中，A、B、C、D能共存C反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變D反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化5、在一定溫度下，反應(yīng)I2（g）+H2（g）2HI（g），達到平衡的標志是：

AＶHI=2ＶH2

BH2的百分含量不再變化

C容器內(nèi)的壓強不再變化

D［I2］=［H2］=［HI］ＣＤＢ4、對反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）

對m+n≠

p+q

的反應(yīng)（即反應(yīng)前后氣體