金屬及酸反應(yīng)的規(guī)律大總結(jié)

..金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律大總結(jié)一、金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律1、K、Ca、Na等活潑金屬能與水劇烈反應(yīng)生成H2。2、金屬活動(dòng)順序H前的金屬與非氧化性酸反應(yīng)生成H2。3、金屬活動(dòng)順序H后的金屬與非氧化性酸不反應(yīng),但能與強(qiáng)氧化性酸發(fā)生反應(yīng),但不產(chǎn)生H2,而是H2O,如銅與稀硫酸不反應(yīng),但能與濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)。4、很不活潑金屬Pt、Au等不溶于氧化性酸,但能溶于王水〔濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1︰3的比例混合而成。5、常溫下,Al、Fe遇濃硫酸和濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,這是金屬與強(qiáng)氧化性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。6、鐵與硝酸反應(yīng)較為復(fù)雜,具體情況如下：鐵與稀硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物一般為NO：鐵不足：Fe+4HNO3〔稀Fe<NO3>3+NO↑+2H2O鐵過(guò)量：3Fe+8HNO3〔稀3Fe<NO3>2+2NO↑+4H2O鐵與濃硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物一般為NO2：常溫下：發(fā)生鈍化加熱時(shí)：劇烈反應(yīng),一般生成鐵鹽。二、金屬與非氧化性酸反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律解答此類試題時(shí),關(guān)鍵是確定金屬與氫氣或者酸與氫氣之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系式,在根據(jù)試題所給的限定條件作出相應(yīng)的解答。金屬與非氧化性酸反應(yīng)時(shí),應(yīng)注重下面四個(gè)方面的規(guī)律：金屬與酸反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),且金屬失去電子的物質(zhì)的量等于酸得到電子的物質(zhì)的量。1mola價(jià)的活潑金屬與足量的非氧化性酸反應(yīng),可生成a/2molH23、NaMgAl與酸反應(yīng)規(guī)律酸足量〔金屬完全反應(yīng)時(shí)a.等物質(zhì)的量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生H2的體積比等于金屬元素的化合價(jià)之比。即產(chǎn)生的氣體Na：Mg：Al=1：2：3可簡(jiǎn)單記憶為：金屬元素的化合價(jià)數(shù)對(duì)應(yīng)H原子個(gè)數(shù),如：Na～H～1/2H2Zn～2H～H2Al～3H～3/2H2b、相同質(zhì)量的不同金屬與足量酸反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生H2的體積比等于金屬的之比。即產(chǎn)生的氣體Na：Mg：Al=1/23：2/24：3/27c、不同化合價(jià)的金屬與產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比分別為2：1,1：1,2：3d、NaMgAl與足量的酸反應(yīng),要使產(chǎn)生氫氣的量相同,消耗金屬的質(zhì)量最大的是鈉,鎂次之,鋁最少。三者的物質(zhì)的量之比為1：1/2：3/2=6：3：2,質(zhì)量之比為23：12：94、金屬過(guò)量a.相同物質(zhì)的量的不同酸與足量金屬反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生H2的體積比等于酸的元數(shù)之比,與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。b.相同質(zhì)量的不同酸與足量的金屬反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生H2的體積比等于之比。c.過(guò)量的金屬與等物質(zhì)的量酸反應(yīng)時(shí),鈉產(chǎn)生氫氣的量較多〔過(guò)量的鈉還可以與水反應(yīng)美鋁產(chǎn)生氫氣的量相等且取決于酸中H+的物質(zhì)的量例題1.金屬鈉1.15g跟水反應(yīng),得到100mL溶液,試計(jì)算：〔1生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升?〔2反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

解析：n<Na>=1.15g/23g/mol=0.05mol

設(shè)生成氣體的物質(zhì)的量為n1,生成NaOH的物質(zhì)的量為n2

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

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0.05moln2n1n1=0.025moln2=0.05mol

則生成氣體的體積為V=0.025mol×22.4L/mol=0.56L

所得溶液的物質(zhì)的量濃度是：c=0.05mol/0.1L=0.5mol/L例題2.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是<

>A．1∶2∶3B．3∶1∶1C．6∶3∶2D．1∶1∶1試題分析：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉過(guò)量,過(guò)量的鈉與水繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣,生成氫氣共0.15mol,鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)鎂和鋁均過(guò)量,由鹽酸計(jì)算出生成氫氣均為0.05mol。

點(diǎn)評(píng)：鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí),過(guò)量的鈉繼續(xù)與水反應(yīng)例題3ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到ag銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為〔A.1：7B.7：1C.7：8D.8：7例題4把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后,剩于金屬粉末的質(zhì)量相等,則原溶液中氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比是〔A2：7B3：8C1：2D1：4解析：假設(shè)原溶液中H2SO4和CuSO4的物質(zhì)的量分別x,y三、金屬與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律解答此類試題,應(yīng)注重下面三個(gè)重要的規(guī)律：1、電子守恒例如：金屬與硝酸反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),N原子得到電子的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)。2、原子守恒例如：金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),根據(jù)N原子守恒,硝酸總的物質(zhì)的量可按下式進(jìn)行計(jì)算：n<HNO3>=n<金屬>×金屬元素的化合價(jià)+n<NO>+2n<N2O4>+n<HNO3>3、利用離子方程式進(jìn)行計(jì)算金屬與硝酸和硫酸的混合溶液反應(yīng),當(dāng)金屬足量時(shí),不能用金屬與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,應(yīng)用離子方程式進(jìn)行計(jì)算,因?yàn)樯傻南跛猁}的NO借助H仍然能與金屬反應(yīng)。4.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí),反應(yīng)物不斷被消耗。隨反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度不斷改變,①有的會(huì)造成產(chǎn)物的不同。如,過(guò)量Cu放入少量濃HNO3中,開始生成的氣體是NO2,后來(lái)生成的氣體是NO；很稀的HNO3溶液與活潑金屬反應(yīng)還會(huì)有H2生成<非信息題可不考慮>。再如,過(guò)量活潑金屬<如Zn>與少量濃H2SO4的反應(yīng),開始時(shí)生成的氣體是SO2,后來(lái)生成的氣體是H2。②有的反應(yīng)不再發(fā)生。如,過(guò)量Cu與少量濃H2SO4的反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行,濃H2SO4變成了稀H2SO4,Cu與稀H2SO4不再發(fā)生反應(yīng)。再如,過(guò)量MnO2與少量濃鹽酸的反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變成稀鹽酸,不再與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③有些本來(lái)不能發(fā)生的反應(yīng),后來(lái)能夠進(jìn)行。如稀H2SO4濺在衣服上,水分蒸發(fā)后,變成濃H2SO4,也就能使布料脫水炭化。硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算1.向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量<>A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45～0.90mol之間D．大于0.45mol[解析]濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng),而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí),隨著反應(yīng)進(jìn)行,其濃度也逐漸下降,當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此,參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題意,被還原的硫酸物質(zhì)的量理論值為n<H2SO4>＝eq\f<1,2>×18mol/L×0.05L＝0.45mol。答案A2.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：<1>NO的體積為________L,NO2的體積為________L。<2>待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1<3>欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水________g。[解析]<1>設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x,生成NO2的物質(zhì)的量為y。則有eq\b\lc\{\rc\<\a\vs4\al\co1<x＋y＝\f<11.2L,22.4L/mol>,3x＋y＝\f<32.64g,64g/mol>×2>>。解得x＝0.26moly＝0.24molV<NO>＝0.26mol×22.4L/mol＝5.824LV<NO2>＝0.24mol×22.4L/mol＝5.376L。<2>由原子守恒得：n<HNO3>＝n<氣體>＋n<NaOH>所以c<HNO3>＝eq\f<aV×10－3＋0.5,0.14>mol·L－1。<3>由得失電子守恒得：2×eq\f<32.64g,64g/mol>＝2n<H2O2>解得n<H2O2>＝0.51mol,m<H2O2>＝eq\f<0.51mol×34g·mol－1,30%>＝57.8g。[答案]<1>5.8245.376<2>eq\f<aV×10－3＋0.5,0.14><3>57.83.在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是<>A．0.15mol/LB．0.225mol/LC．0.35mol/LD．0.45mol/L解析：選B。由于本題溶液中存在HNO3、H2SO4,所以c<H＋>>c<NOeq\o\al<－,3>>,而在Cu與HNO3反應(yīng)中可知,實(shí)際參加反應(yīng)的n<H＋>∶n<NOeq\o\al<－,3>>＝8∶2,所以要依據(jù)離子方程式來(lái)計(jì)算。n<Cu>==0.03moln<H>=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06moln<NO>=0.1L×0.4mol/L=0.04mol由于硫酸的存在,因而可用離子方程式進(jìn)行計(jì)算：3Cu+8H+2NO3Cu+2NO↑+4H2O3820.03mol0.06mol0.04mol根據(jù)過(guò)量判斷,可根據(jù)H進(jìn)行計(jì)算,則：n<Cu>==0.0225molc<Cu>==0.225mol/L故選B較多時(shí),反應(yīng)后體積會(huì)變小,故變大、變小、不變均有可能。4．某溶液中含H＋、SOeq\o\al<2－,4>、NOeq\o\al<－,3>三種離子,其中H＋、SOeq\o\al<2－,4>的物質(zhì)的量濃度分別為7.0mol/L和2.0mol/L。取該溶液20mL,加入3.2g銅粉,加熱使它們充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是<>A．0.75LB．0.336LC．1.5LD．0.448L解析：選A。根據(jù)電荷守恒可得c<NOeq\o\al<－,3>>＝3mol/L利用離子方程式計(jì)算：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al<－,3>=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3mol8mol2mol2moleq\f<3.2,64>mol0.14mol0.06moln<NO>按上述關(guān)系反應(yīng)時(shí),銅的量不足,故V<NO>＝eq\f<2,3>n<Cu>×22.4L/mol≈0.75L。5．在Fe、Cu的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微熱,充分反應(yīng)后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱,充分振蕩后剩余金屬bg,則<>A．a(chǎn)可能等于bB．a(chǎn)一定小于bC．a(chǎn)可能大于bD．a(chǎn)一定大于b解析：選D。在含有NOeq\o\al<－,3>的溶液中加鹽酸,相當(dāng)于硝酸的存在,能夠繼續(xù)氧化金屬,所以固體質(zhì)量減少。6．將過(guò)量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中,假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應(yīng),則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為<>A．2.8gB．5.6gC．4.2gD．11.2g解析：選C。Fe先與稀HNO3反應(yīng),生成的Fe3＋再與Fe反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋,總方程式為：3Fe＋8HNO3<稀>=3Fe<NO3>2＋2NO↑＋4H2O,參加反應(yīng)的HNO3的總的物質(zhì)的量為0.1×2＝0.2<mol>,則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為eq\f<3,8>×0.2×56＝4.2<g>。7．100mL2mol/L的稀硝酸與1.92g銅充分反應(yīng)后：<1>產(chǎn)生的氣體是________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。<2>若溶液的體積不變,則反應(yīng)后溶液中的H＋物質(zhì)的量濃度為________mol/L,NOeq\o\al<－,3>物質(zhì)的量濃度為________mol/L。解析：<1>首先分析Cu和稀HNO3誰(shuí)過(guò)量：n<HNO3>＝0.1L×2mol/L＝0.2mol。n<Cu>＝eq\f<1.92g,64g·mol－1>＝0.03mol,故銅不足,則產(chǎn)生n<NO>＝eq\f<2×0.03mol,3>＝0.02mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V<NO>＝0.02mol×22.4L·mol－1＝0.448L。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)n<e－>＝n<Cu>×2＝0.03mol×2＝0.06mol。<2>因?yàn)榉磻?yīng)消耗n<H＋>＝0.08mol,余n<H＋>＝0.2mol－0.08mol＝0.12mol,即反應(yīng)后c<H＋>＝eq\f<0.12mol,0.1L>＝1.2mol/L。反應(yīng)消耗n<NOeq\o\al<－,3>>＝n<NO>＝0.02mol；余n<NOeq\o\al<－,3>>＝0.2mol－0.02mol＝0.18mol,即反應(yīng)后c<NOeq\o\al<－,3>>＝eq\f<0.18mol,0.1L>＝1.8mol/L。答案：<1>NO0.4480.06<2>1.21.88．為了測(cè)定某銅銀合金的組成,將30.0g合金溶于80mL13.5mol·L－1的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到氣體6.72L<標(biāo)準(zhǔn)狀況>并測(cè)得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1,假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL,計(jì)算：<1>被還原的硝酸的物質(zhì)的量。<2>合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：<1>HNO3和金屬反應(yīng)時(shí)還原得到的產(chǎn)物為NO或NO2,由于試題給出收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L,因此不論其中NO和NO2的相對(duì)含量各是多少,其物質(zhì)的量之和應(yīng)該跟被還原的HNO3的物質(zhì)的量相等,即eq\f<6.72L,22.4L·mol－1>＝0.300mol。<2>由于反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1,可知HNO3剩余且可求出其量。用HNO3的總量減去剩余量就是參加反應(yīng)的HNO3的量。將參加反應(yīng)的HNO3的總量減去第<1>小題中所求出的被還原的HNO3的物質(zhì)的量,剩余的就是反應(yīng)中與生成的Ag＋和Cu2＋成鹽的NOeq\o\al<－,3>的物質(zhì)的量,也就是成鹽的那部分HNO3的物質(zhì)的量。反應(yīng)后溶液中c<H＋>＝1mol·L－1,則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為：<13.5mol·L－1－1mol·L－1>×0.080L＝1.00mol。與Ag＋和Cu2＋結(jié)合的NOeq\o\al<－,3>的物質(zhì)的量應(yīng)為：1mol－0.300mol＝0.700mol。設(shè)合金中Ag的質(zhì)量為x,則：eq\f<x,108g·mol－1>×1＋eq\f<30g－x,64g·mol－1>×2＝0.700mol,解得x＝10.8g,合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f<10.8g,30g>×100%＝36.0%。答案：<1>被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.300mol。<2>合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%。9.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2<標(biāo)準(zhǔn)狀況>混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是<>A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL[解析]銅與濃硝酸反應(yīng),銅失去電子,濃硝酸得到電子生成氮氧化物,反應(yīng)后,這些氮氧化物與氧氣和水作用又變?yōu)橄跛?故它們把得到的電子又全部轉(zhuǎn)移給了氧氣,根據(jù)電子守恒有n<Cu>×2e－＝n<O2>×4e－＝eq\f<1.68L,22.4L/mol>×4e－,解之得n<Cu>＝0.15mol,即n<Cu2＋>＝n<Cu>＝0.15mol；由于銅是足量的,硝酸無(wú)剩余,溶液中的溶質(zhì)只有硝酸銅,根據(jù)Cu2＋～2NaOH可得：V<NaOH>＝n<Cu2＋>×2÷<5mol/L>＝0.15mol×2÷<5mol/L>＝0.06L,10．物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是<>A．1:4B．1:5C．2:3D．2:511．在濃硝酸中放入銅片：<1>反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為___________________________?，F(xiàn)象是____________________<2>若銅有剩余,則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是_________________________________。<3>待反應(yīng)停止時(shí),再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是___________________________________________________________________。<4>若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體<NO和NO2的混合物>5.6L<標(biāo)準(zhǔn)狀況下>。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________,所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________。<5>向100mLpH＝0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.2g銅粉,微熱使反應(yīng)充分完成后,生成NO氣體448mL<標(biāo)準(zhǔn)狀況下>。則反應(yīng)前的混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為________。解析：有關(guān)金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算是高考考查的熱點(diǎn),在解答問題的時(shí)候要多從原子守恒和電子守恒的角度進(jìn)行思考,如硝酸在反應(yīng)中有兩個(gè)去處：一個(gè)是硝酸鹽；一個(gè)是NO或NO2氣體。在計(jì)算時(shí)可以從這兩個(gè)角度入手,解答有關(guān)硝酸消耗的題目。n<NOx>＝eq\f<5.6L,22.4L·mol－1>＝0.25mol,故消耗n<HNO3>＝2n<Cu>＋n<NOx>＝2×eq\f<12.8g,64g·mol－1>＋0.25mol＝0.65mol。設(shè)產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量為x,則NO的物質(zhì)的量為<0.25－x>。根據(jù)得失電子守恒,得下列方程x×1＋<0.25mol－x>×3＝eq\f<12.8g,64g·mol－1>×2解得：x＝0.175mol。eq\x\to<M>＝41.2g·mol－1,故所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為41.2。<5>n<Cu>＝0.05mol、n<H＋>＝0.1mol、n<NO>＝0.02mol,依3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al<－,3>=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知生成0.02molNO,消耗0.03molCu、0.08molH＋,所以Cu、H＋過(guò)量,NOeq\o\al<－,3>反應(yīng)完全,n<HNO3>＝n<NOeq\o\al<－,3>>＝0.02mol。答案：<1>Cu＋4HNO3<濃>=Cu<NO3>2＋2NO2↑＋2H2O銅片逐漸溶解,溶液逐漸為藍(lán),有紅棕色氣體逸出<2>3Cu＋8HNO3<稀>=3Cu<NO3>2＋2NO↑＋4H2O<3>加入稀硫酸后,原溶液中的NOeq\o\al<－,3>與H2SO4提供的H＋構(gòu)成具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸有了強(qiáng)氧化性的條件,又能與過(guò)量的Cu反應(yīng)3Cu+8HNO3<稀>====3Cu<NO3>2+2NO↑+4H2O<4>0.65mol41.2<5>0.2mol·L－112．某稀硝酸中,加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解,放出NO氣體,溶液質(zhì)量增加3.2g,所得溶液中Fe2＋、Fe3＋的物質(zhì)的量之比為<>A．1:1B．2:1C．3:2D．4:113．將11.2gMg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是<>A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO解析：氫氧根離子的質(zhì)量是<21.4—11.2>g,物質(zhì)的量為0.6mol,由電荷守恒知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol,根據(jù)N元素的化合價(jià)變化可知,A轉(zhuǎn)移電子1.2mol,B轉(zhuǎn)移電子0.4mol,C轉(zhuǎn)移電子0.6mol,D轉(zhuǎn)移電子1.8mol,C項(xiàng)正確。答案：C14.14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng),將放出的氣體與1.12L<標(biāo)準(zhǔn)狀況下>氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質(zhì)量是<>。A.9.6g B.6.4gC.4.8g D.3.2g解析:Cu、Ag合金與HNO3反應(yīng)過(guò)程如下:Cu、Ag與HNO3反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),Cu、Ag失電子,HNO3得電子,生成NO2或NO。由于NO2、NO、O2都被水吸收生成HNO3,即NO2、NO又將電子轉(zhuǎn)移給O2,所以在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,相當(dāng)于Cu、Ag失的電子給0.05molO2,0.05molO2得電子物質(zhì)的量=0.05mol×4=0.2mol。設(shè)Cu為xmol、Ag為ymol,則有:64x+108y所以銅的質(zhì)量為:m<Cu>=0.05mol×64g·mol-1=3.2g。答案:D15.<1>mg鐵屑與含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng),若m∶n=1∶2.7,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為<假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種,且只生成一種鹽>。<2>含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解,若有n/4gHNO3被還原成NO<無(wú)其他還原產(chǎn)物>,則n的范圍為。解析:<1>中鐵屑和硝酸的質(zhì)量之比為1∶2.7,物質(zhì)的量之比為5∶12,因此方程式中Fe和HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定下來(lái)為5和12。<2>中鐵可能全部被氧化成二價(jià),則化學(xué)方程式為3Fe+8HNO33Fe<NO3>2+2NO↑+4H2O,n的取值為16.8,鐵也可能全部被氧化成三價(jià):Fe+4HNO3Fe<NO3>3+NO↑+2H2O,n的取值為25.2。答案:<1>5Fe+12HNO35Fe<NO3>2+N2↑+6H2O<2>16.8≤n≤25.216：銅和鎂的合金4.6g完全溶解于濃硝酸中,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.480L的NO2氣體和0.336L的N2O4氣體〔都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量是〔A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g解析：根據(jù)題意,可找到金屬與沉淀以及電子轉(zhuǎn)移數(shù)之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系式：Cu～Cu<OH>2～2e～2OHMg～Mg<OH>2～2e～2OH由上述關(guān)系式可知：合金與沉淀相比較,沉淀的質(zhì)量等于合金與OH的質(zhì)量之和,而OH的物質(zhì)的量又等于反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量,則：n<OH>=n<e>=+=0.23molm<沉淀>=4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g故選C。17.在銅與稀硝酸的反應(yīng)中,如果有1mol硝酸被還原,則被氧化的銅的物質(zhì)的量為〔

A．3/8molB．3molC．3/2molD．2/3mol分析：銅和稀硝酸發(fā)生3Cu+8HNO3〔稀═3Cu〔NO32+2NO↑+4H2O,如是很稀的硝酸,可能發(fā)生4Cu+10HNO3〔稀=4Cu〔NO32+NH4NO3+5H2O,結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算該題．解答：解：銅和稀硝酸發(fā)生3Cu+8HNO3〔稀═3Cu〔NO32+2NO↑+4H2O,被還原的硝酸等于生成NO的物質(zhì)的量,

則3Cu+8HNO3〔稀═3Cu〔NO32+2NO↑+4H2O

32

n1mol

n=3/2mol,

如是很稀的硝酸,可能發(fā)生4Cu+10HNO3〔稀=4Cu〔NO32+NH4NO3+5H2O,如果有1mol的硝酸被還原,則被氧化的銅的物質(zhì)的量為0.25mol,只有C符合,18.1.92g銅投入到一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體顏色越來(lái)越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下672mL氣體.問:

<1>被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少?參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少?

<2>生成的氣體組成是什么,體積各是多少?解析：n<Cu>=1.92g÷64g/mol=0.03mol

n<氣體>=0.672L÷22.4L/mol=0.03molCu+4HNO3〔濃═3Cu〔NO32+2NO2↑+H2O

xmol2xmol

3Cu+8HNO3〔稀═3Cu〔NO32+2NO↑+4H2O

ymol2ymol/3

x+y=0.03

2x+2y/3=0.03x=0.0075y=0.0225

被還原的n<HNO3>=2x+2y/3=0.03mol

參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是4x+8y/3=0.09mol

氣體成分為NO,NO2

n<NO>=2y/3=0.015mol,V<NO>=0.015mol*22.4L/mol=0.336L=336ml

n<NO2>=2x=0.015mol,V<NO2>=0.015mol*22.4L/mol=0.336L=336ml19.1.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體顏色越來(lái)越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL,將盛有該氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水中,則通入氧氣的體積是<D>A.168mLB.224mLC.504mLD.336Ml20.將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來(lái)越淺,共收集到672ml氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況,將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入少量氧氣,最后剩余氣體224ml〔標(biāo)準(zhǔn)狀況。則通入的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為〔A．504mlB．168mlC．336mlD．224ml分析：672ml氣體應(yīng)該是NO

2

和NO的混合物,物質(zhì)的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。通入氧氣后剩余的氣體一定是NO,物質(zhì)的量是0.01mol。1.92g銅在反應(yīng)中共失去

電子,則根據(jù)電子的得失守恒可知,消耗氧氣的物質(zhì)的量是

,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.0075mol×22.4L/mol＝0.168L＝168ml,答案選B。

21.將足量的銅與一定體積10mol?L-1的濃硝酸充分反應(yīng),得到Cu<NO3>2溶液和NO2、NO混合氣體,將集滿混合氣體的容器倒扣在水中,通入2.24LO2<標(biāo)準(zhǔn)狀況>后,所有氣體完全被水吸收生成硝酸．發(fā)生反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3．若向所得Cu<NO3>2溶液中加入5mol?L-1NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是<>A.40mLB.60mLC.80mLD.100mL22.在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃硝酸,合金全部溶解,收集到NO2和NO體積共2.24L<標(biāo)準(zhǔn)狀況下>,再向該溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液,剛好使溶液中的陽(yáng)離子沉淀完全；若將收集到的氣體全部與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O21.12L充分混合后,通入水中二者剛好完全反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是<>A.銀的質(zhì)量為10.8gB.NO與NO2的體積比之比〔相同條件下為2：1C.原硝酸的物質(zhì)的量濃度〔0.1mol+4b×10-3mol/0.5LD.沉淀中Cu〔OH2的物質(zhì)的量為0.05mol解析：銀銅合金中加入一定濃度的濃硝酸,合金全部溶解,生成硝酸銅、硝酸銀,收集氣體NO2和NO共2.24L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將收集到的氣體全部與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O21.12L充分混合后,通入水中二者剛好完全反應(yīng),又生成硝酸,縱觀整個(gè)過(guò)程,金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子,即金屬提供電子為1.12L÷22.4l/mol×4=0.2molA．令A(yù)g、Cu的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量與提供電子可得108x+64y=14x+2y＝0.2解得x=0.1、y=0.05,故銀的質(zhì)量=0.1mol×108g/mol=10.8g,故A正確；B．令NO2、NO的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù)二者體積及轉(zhuǎn)移電子守恒,可得：a+b＝2.24÷22.4a+3b=0.2,,解得a=0.05、b=0.05,故相同條件下NO與NO2的體積比之比=0.05mol：0.05mol=1：1,故B錯(cuò)誤；

C．向反應(yīng)后的溶液中加入bmL

4mol/L的NaOH溶液,剛好使溶液中的陽(yáng)離子沉淀完全,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3,由鈉離子守恒可知n〔NaNO3=n〔NaOH=b×10-3L×4mol/L=4b×10-3mol,根據(jù)N原子守恒可知n〔HNO3=n〔NaNO3+n〔NO2+NO=4b×10-3mol+2.24L÷22.4L/mol=〔0.1mol+4b×10-3mol,故原硝酸的物質(zhì)的量濃度為〔0.1mol+4b×10-3mol÷0.5L,故C正確；

D．根據(jù)Cu元素守恒可知n[Cu〔OH2]=n〔Cu=0.05mol,故D正確,故選B．23.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL<標(biāo)準(zhǔn)狀況>,向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是<>A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到2.54g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600mL選D分析：A設(shè)合金中含銅、鎂的物質(zhì)的量分別為X、Y

64X+24Y=1.52g

98X+58Y=2.54g

X=0.02mol

Y=0.01mol

該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比=0.02mol:0.01mol=2:1,所以A正確；

B、硝酸的物質(zhì)的量濃度C<HNO3>=1000pW/M=1000x1.40x63%/63=14.0mol/L,所以B正確；混合氣體的物質(zhì)的量=1.12L/22.4L/mol=0.05mol設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為X根據(jù)得失電子的物質(zhì)的量相等得:

0.02mol*<2-0>+0.01mol*<2-0>=X*<5-4>+<0.05mol-X>*<5-4>x2X=0.04mol

NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)=0.04mol/0.05mol*100%=80%所以C正確

D銅、鎂溶解后剩余溶液中含硝酸根離子的物質(zhì)的量n〔NO3^->=0.7mol-0.04mol-0.02mol=0.64mol,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為硝酸鈉,所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量與硝酸反應(yīng)的nNaOH=n<NO3^->=0.64mol故需要NaOH640mL24.室溫下,將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是<>A.加入合金的質(zhì)量可能為6.4gB.溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24LC.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mLD.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol解析：將鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中,金屬完全溶解〔假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO,發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3〔稀=3Mg〔NO32+2NO↑+4H2O,3Cu+8HNO3〔稀=3Cu〔NO32+2NO↑+4H2O,向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應(yīng)：Mg〔NO32+2NaOH=Mg〔OH2↓+2NaNO3、Cu〔NO32+2NaOH=Cu〔OH2↓+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為n〔OH-=5.1g÷17g/mol=0.3mol根據(jù)反應(yīng)方程式可知,鎂和銅的總的物質(zhì)的量為：n=1/2×n〔OH-=0.15mol根據(jù)反應(yīng)方程式Mg〔NO32+2NaOH=Mg〔OH2↓+2NaNO3、Cu〔NO32+2NaOH=Cu〔OH2↓+2NaNO3可知,鎂和銅的總的物質(zhì)的量為銅離子物質(zhì)的量的一半,即：0.3mol÷2=0.15mol,假定全為鎂,金屬質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g,若全為銅,金屬質(zhì)量為：0.15mol×64g/mol=9.6g,所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量〔m范圍為：3.6g＜m＜9.6g,則金屬質(zhì)量可能為6.4g,故正確B．金屬的物質(zhì)的量為0.15mol,完全反應(yīng)失去0.15mol×2=0.3mol電子,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,生成一氧化氮的物質(zhì)的量為：n〔NO=0.3mol÷〔5-2=0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molNO的體積為2.24L,故B正確

C．反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n〔NaOH=n〔OH-=0.3mol,則加入的氫氧化鈉溶液的體積為：V=0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL,故C錯(cuò)誤；；D．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)〔HNO3=8/3n<金屬>=8/3x0.15mol=0.4mol,故D錯(cuò)誤25：將15.2gFe、Cu組成的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中,生成4.48LNO〔標(biāo)準(zhǔn)狀況,向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為〔A．33.2gB．25.4gC．22.4gD．19.6g解析：n〔NO=4.48L-22.4L/mol=0.2mol,硝酸被還原的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×〔5-2=0.6mol,反應(yīng)關(guān)系為：〔Fe、Cu失去電子〔Fe3+、Cu2+[Cu〔OH2、Fe〔OH3],反應(yīng)中金屬失電子的物質(zhì)的量等于硝酸被還原得電子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量,則得到沉淀的質(zhì)量為15.2g+0.6mol×17g/mol=25.4g,故選B26：將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中,生成了6.72L

NO〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀的質(zhì)量為〔22.1gB.27.2gC.30gD.無(wú)法計(jì)算解析：將合金溶于過(guò)量稀硝酸中,分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子,根據(jù)電子守恒,金屬共失去電子的物質(zhì)的量為

反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量,即n〔OH-=0.9mol,

所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g,27.將11.9克由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaoH溶液中,合金的質(zhì)量減少2.7克,另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中,生成了6.72LNO〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,則最終所得沉淀質(zhì)量〔

A、22.1gB、27.2gC、30gD、19.4g解析：合金的質(zhì)量減少2.7克,說(shuō)明Al的質(zhì)量為：2.7gMg,Fe的質(zhì)量為:11.9-2.7=9.2g

HNO3-------NO------3eAl------3e

22.4L3mol273mol

6.72LX=0.9mol2.7g0.3mol

Mg-------2e-----Mg<OH>2Fe---3e---------Fe<OH>3

1258g13107g

x2x58xy3y107y

2x+3y=0.9-0.3電子守恒

24x+56y=9.2g質(zhì)量守恒

x=0.15y=0.1最終所得沉淀質(zhì)量:58*0.15+107*0.1=19.4g選D設(shè)合金中含鎂、鐵的物質(zhì)分別為X、Y因?yàn)殇X能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以合金中含鋁的質(zhì)量為2.7克,則合金中含鎂和鐵的質(zhì)量總和＝11.9g-2.7g=9.2g合金中含鋁的物質(zhì)的量＝2.7g/27g/mol=0.1mol3Mg+8HNO3=3Mg<NO3>2+2NO↑+4H2O32X2X/3Fe+4HNO3=Fe<NO3>3+NO↑+2H2O11YYAl+4HNO3=Fe<NO3>3+NO↑+2H2O110.1mol0.1mol24X+56Y＝9.2g2X/3+Y=6.72L/22.4L/mol-0.1molX=0.15molY=0.1mol根據(jù)題意可知最終得到沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鐵,氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿,n[Mg<OH>2]=n<Mg>=0.15moln<Fe<OH>3]＝n<Fe>=0.1mol最終沉淀質(zhì)量=0.15mol*58g/mol+0.1mol*107g/mol=19.4g28.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況,這些氣體與一定體積O2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是60mL．下列說(shuō)法不正確的是〔A、參加反應(yīng)的硝酸是0.5

molB、消耗氧氣的體積為1.68

LC、此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6

molD、混合氣體中含NO2

3.36

L分析：標(biāo)況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量為：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：5mol/L×0.06L=0.3mol,

A．銅離子恰好沉淀時(shí),反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉,根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol,再根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.2mol=0.5mol,故A正確；

B．生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為：0.3mol×1/2=0.15mol,反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.15mol,0.15mol銅完全反應(yīng)失去0.3mol電子,根據(jù)電子守恒,氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等,根據(jù)電子守恒計(jì)算出消耗氧氣物質(zhì)的量=0.3mol÷4=0.075mol,再計(jì)算出其體積；消耗標(biāo)況下氧氣的體積為：22.4L/mol×0.075mol=1.68L,故B正確C．根據(jù)B的分析可知,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol,故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y,則x+y=0.2,根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.3,解得：x=0.05mol、y=0.15mol,所以混合氣體中二氧化氮的體積為3.36L,故D正確；故選C．29.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況,則所消耗硝酸的物質(zhì)的量〔A．0.12

molB．0.11

molC．0.09

molD．0.08

mol解析：1.92gCu的物質(zhì)的量:n〔Cu=1.92÷64=0.03mol,n〔氣NO,NO2＝1.12÷22.4=0.05mol；反應(yīng)生成Cu〔NO32與氮的氧化物〔NO、NO2中的一種或2種,反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸性作用,其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物,其酸性作用的硝酸生成Cu〔NO32,由Cu原子守恒可知n〔Cu=Cu〔NO32=0.03mol,根據(jù)氮原子守恒可知n反應(yīng)〔HNO3=2Cu〔NO32+n〔NO,NO2=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol,故選：B3O.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO〔標(biāo)準(zhǔn)狀況,往所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為〔

A.0.24mol

B.0.21mol

C.0.16mol

D.0.14mol

解析:依據(jù)題意可知參加反應(yīng)的HNO3〔0.48mol分成兩部分,一部分生成NO〔0.06mol,另一部分生成Fe<NO3>2,依據(jù)N原子守恒可知Fe<NO3>2中的NO3-物質(zhì)的量為0.48mol-0.06mol＝0.42mol,所以Fe<NO3>2物質(zhì)的量為,即混合物中含鐵的物質(zhì)的量為0.21mol。B31.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物,加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng).若純鐵完全反應(yīng),則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是〔A．4:3B．3:2C．3:1D．2:l解析：本題主要考查了化學(xué)計(jì)算知識(shí).本題可以采用極端假設(shè)法進(jìn)行討論.分析題給混合物和高溫下發(fā)生的反應(yīng),可知當(dāng)Fe2O3+Fe=3FeO時(shí),反應(yīng)后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3,則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：3:2；當(dāng)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4時(shí),反應(yīng)后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3,則FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：1:2；當(dāng)兩反應(yīng)均存在時(shí),FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比處于兩著之間,故BC可能.32.將28克鐵粉放入100ml0.1mol/L的CuSO4的溶液中,充分反映后析出的銅的質(zhì)量〔A.0.32gB.0.64gC.16gD.32g33.已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液100ml各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量相等,硫酸根離子的總物質(zhì)的量濃度是9mol/L,此溶液中還可溶解的鐵粉的質(zhì)量為〔A．11.2gB．16.8gC．33.6gD．5.6g解析：n〔SO42-=0.1L×9mol/L=0.9mol,

溶液中各種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量相等,設(shè)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量分別為xmol,根據(jù)電荷守恒可得：x+2x+3x=2×0.9,解得x=0.3,鐵粉可與Fe3+和H+反應(yīng),

2H++Fe====Fe2++H2↑0.3mol0.15mol

2Fe3++Fe=3Fe2+,

0.3mol0.15mol共消耗Fe的物質(zhì)的量為0.15mol+0.15mol=0.3mol,其質(zhì)量為0.3mol×56g/mol=16.8g,故選B．34.在容積為672mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體,將其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL氧氣,恰好完全反應(yīng),且水充滿燒瓶〔氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況,下列有關(guān)敘述中,正確的是〔A．總反應(yīng)為NO+NO2+O2+H2O═2HNO3B．總反應(yīng)為4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3C．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度接近0.03mol/LD．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.O45mol/L解答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的NO、NO2混合氣中氣體的物質(zhì)的量為0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,氧氣的物質(zhì)的量為：0.280mL÷22.4L/mol=0.0125mol,由得失電子守恒可知3n〔NO+n〔NO2=4n〔O2,解之得n〔NO=0.01mol,n〔NO2=0.02mol,所以總的方程式為：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3,NO與NO2都為分子中含一個(gè)N原子的分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的NO、NO2混合氣中氣體的物質(zhì)的量為：0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,其中含N原子也為0.03mol,從4NO2+O2+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3可以看出反應(yīng)生成的HNO3中的N原子與反應(yīng)前混合氣中N原子一樣多,也就是說(shuō)反應(yīng)生成的HNO3物質(zhì)的量為0.03mol．水全部充滿燒瓶,形成硝酸溶液體積為0.672L,硝酸的濃度為：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L,故選BD．35.相同條件下,把xmLCO2通過(guò)足量的Na2O2后再與ymLNO混合.x與y之和為30mL.若充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL,〔忽略N2O4的存在,所有氣體體積在相同條件下測(cè)得則x：y可能為〔A.5：4B.2：1C.1：1D.7：5解析：CO2通過(guò)足量的Na2O2后發(fā)生反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

CO2是xmol,那么O2是0.5xmol．O2+2NO=2NO2

1氧氣全部反應(yīng),NO過(guò)量或正好反應(yīng)完全,O2和NO反應(yīng)中,相當(dāng)于O2被吸收了,那么x+y=30,0.5x+y-0.5x=15

所以y=15,x=15,

那么比值是1：1,則C正確；

2NO全部反應(yīng),那么氧氣過(guò)量或正好反應(yīng),

相當(dāng)于反應(yīng)的NO被吸收了一半,那么有方程0.5x+y-0.5y=15．化簡(jiǎn)x+y=30．

說(shuō)明只要氧氣過(guò)量,那么題設(shè)條件成立,只有B是過(guò)量的．故選ABCD36.銅與1mol/L的硝酸反應(yīng),如果NO3-濃度下降0.2mol/L,則溶液中H+濃度同時(shí)下降〔A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L解析：銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,由離子方程式可知,溶液中H+濃度變化為NO3-濃度變化量的4倍,NO3-濃度下降0.2mol/L,則溶液中H+濃度同時(shí)下降：0.2mol/L×4=0.8mol/L,故選D．37.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物．當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí),還原產(chǎn)物可能為〔

A．NO2B．NOC．N2OD．N2解答設(shè)金屬的氧化產(chǎn)物化合價(jià)為x,硝酸中N元素的化合價(jià)變化值為y,氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等,因參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1,可知2x=y,所以硝酸中N元素的化合價(jià)變化應(yīng)為偶數(shù),而硝酸中N元素的化合價(jià)為5,即奇數(shù),則硝酸被還原后的化合價(jià)為奇數(shù),只有C符合,故選C．38.鎂、鋁、鐵合金投入到300ml硝酸溶液中,金屬恰好溶解,轉(zhuǎn)化成Mg2+、Al3+和Fe3+；硝酸全部被還原為NO,且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為6.72L,當(dāng)加入300ml某濃度NaOH,金屬陽(yáng)離子恰好全部沉淀,干燥后測(cè)得質(zhì)量為27.2g.下列有關(guān)推斷正確的是〔

A.參加反應(yīng)HNO3物質(zhì)的量為0.9molB.參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為11.9g

C.HNO3物質(zhì)的量濃度為3mol/LD.NaOH物質(zhì)的量濃度為6mol/L解答:將鎂、鋁、鐵合金溶于過(guò)量稀硝酸中,分別生成Al3+、Fe3+、Mg2+離子,根據(jù)電子守恒,金屬共失去電子的物質(zhì)的量為：6.72L÷22.4L/mol×〔5-3=0.9mol,反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量=硝酸根離子的物質(zhì)的量=生成堿中的氫氧根離子的物質(zhì)的量,即：n〔OH-=n〔NO3-=0.9mol,

A．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n〔HNO3=n〔NO3-+n〔NO=0.3mol+0.9mol=1.2mol,故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+0.9mol×17g/mol=27.2g,則金屬的質(zhì)量為：27.2g-15.3g=11.9g,故B正確；

C．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n〔HNO3=n〔NO3-+n〔NO=0.3mol+0.9mol=1.2mol,硝酸的物質(zhì)的量濃度為：c〔HNO3=1.2mol÷0.3L=4mol/L,故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：c〔NaOH=0.9mol÷0.3L=3mol/L,故D錯(cuò)誤；故選B．39.銅是重要的工業(yè)原材料,現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況,向混合物中加入100mL6mol?L-1HNO3溶液剛好使其溶解,同時(shí)收集到2240mLNO氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況．請(qǐng)回答下列問題：〔1寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________；〔2產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量______mol；〔3如混合物中含0.1molCu,則其中Cu20、CuO的物質(zhì)的量分別是______mol、______mol；〔4如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x,求x的取值范圍_________________．解答〔1硝酸具有強(qiáng)氧化性,將Cu2O氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)方程式為3Cu2O+14HNO3=6Cu〔NO32+2NO↑+7H2O,故答案為：3Cu2O+14HNO3=6Cu〔NO32+2NO↑+7H2O；

〔2n〔HNO3=0.1L×6mol/L=0.6mol,n〔NO=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,

利用N原子守恒可知n[Cu〔NO32]=<0.6mol?0.1mol>÷2=0.25mol,故答案為：0.25mol；

〔3由Cu元素守恒可得：2×n〔Cu20+n〔CuO+0.1mol=0.25mol,

由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知：0.1×2+2×n〔Cu20=2.24L÷22.4L/mol×3,

解之得：n〔Cu20=0.05mol,n〔CuO=0.05mol,故答案為：0.05；0.05；

〔4由Cu元素守恒可得：2×n〔Cu20+n〔CuO+X=0.25mol,

由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知：X×2+2×n〔Cu20=2.24L÷22.4L/mol×3,解之得：n〔CuO=X-0.05mol,n〔Cu20=0.15mol-X,

所以則0.05mol＜X＜0.15mol．故答案為：0.05mol＜X＜0.15mol．〔1硝酸具有強(qiáng)氧化性,將Cu2O氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水,配平據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；〔2利用N原子守恒進(jìn)行計(jì)算；〔3利用N原子守恒、電子守恒和銅原子守恒進(jìn)行計(jì)算；〔4根據(jù)電子守恒和銅原子守恒用x表示出n〔Cu20、n〔CuO,利用質(zhì)量和電子守恒列方程式計(jì)算．40.濃硫酸與銅在加熱時(shí)反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為2.24L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況．試計(jì)算：〔1參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量為多少？〔2被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少？〔3如果用98%濃硫酸〔密度為1.84g?mL-1,則濃硫酸的體積至少多少mL？〔保留小數(shù)點(diǎn)后一位41.使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃H2SO4充分反應(yīng),鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A33.6L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液c〔H+為0.1mol/L．〔1氣體A的成分為______,其物質(zhì)的量分別是______．〔2若往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,則所生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量為______．42.將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A33.6L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液的pH=1,則下列敘述中錯(cuò)誤的是〔A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子43.在某100mL混合溶液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L,向該混合溶液中加入1.92克銅粉,微熱充分反應(yīng),所得NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為〔A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.896L44.向mg鎂、銅合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解〔設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為2mol/L的NaOH溶液至沉淀達(dá)到最大值,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為〔m+ng,則下列有關(guān)敘述中不正確的是〔A．若n=5.1,則m的值可能為9.8gB．若n=5.1,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4

molC．若n=5.1,則加入的NaOH溶液的體積為150

mLD．若n=5.1,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1

mol45：把5.1g鎂和鋁的合金加入到一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生0.5gH2,向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使上述產(chǎn)生的MgCl2AlCl3完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則生成的NaCl的質(zhì)量為B

A.

12.25gB.

29.25gC.

30.5gD.

20.25g與5.1g鎂鋁合金反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量=0.5g÷=18.25g

18.25gHCl中Cl元素的質(zhì)量=18.25g×=17.75g

含17.75gCl的NaCl的質(zhì)量=17.75g÷=29.25g

故選B46.現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解<硝酸的還原產(chǎn)物只有NO>,向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是<>

①沉淀中OH－的質(zhì)量為<n－m>g

②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質(zhì)的量為mol

③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L(zhǎng)

⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為<＋>molA．5項(xiàng)B．4項(xiàng)C．3項(xiàng)D．2項(xiàng)解析：A本題涉及的反應(yīng)有Al＋4HNO3<稀>=Al<NO3>3＋NO↑＋2H2O；3Mg＋8HNO3<稀>=3Mg<NO3>2＋2NO↑＋4H2O；Al<NO3>3＋3NaOH=Al<OH>3↓＋3NaNO3；Mg<NO3>2＋2NaOH=Mg<OH>2↓＋2NaNO3。當(dāng)合金恰好溶解時(shí),溶液中的NO3—與Na＋的物質(zhì)的量相等,n<NO3—>＝n<NaOH>＝

mol,故②正確。沉淀質(zhì)量最大時(shí),生成的ng沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于mg,所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為<n－m>g,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)n<e－>＝n<OH－>＝

mol,故①、③正確。根據(jù)電子得失守恒知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V<NO>＝

L,故④正確。參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用,起酸性作用的硝酸<生成硝酸鹽>的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量,即mol；作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量,即

mol,所以,與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為<＋>mol,故⑤正確。47.用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中,通電電解當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)〔設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略,電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是〔A．27mlB．54mlC．108mlD．216ml解析：當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí),氫離子的濃度由10-6mol/L變?yōu)?0-3mol/L,一個(gè)硝酸分子中含一個(gè)氫原子,所以硝酸的濃度等于氫離子的濃度．

設(shè)生成銀xg．該電池反應(yīng)式為：

4AgNO3+2H2O==4Ag+O2↑+4HNO3

<4×108g

4mol

xg

〔10-3mol/L-10-6mol/L×0.5L

所以x=0.0540.054g=54mg,故選B．48.把a(bǔ)L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份,一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出,另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2,則原溶液中c〔NO3-為〔.

解答:<NH4>2SO4∽BaCl2∽BaSO4

cmolcmol

<NH4>2SO4∽2NaOH∽2NH3

cmol2cmol

NH4NO3∽NaOH∽NH3<b-2c>mol<b-2c>mol

所以NO3-在0.5aL中,有<b-2c>mol

所以在aL中,C〔NO3-=2<b-2c>/amol49.銅鐵合金投入一定量硝酸中得到溶液甲,同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2.24L,向甲中滴加3mol/L的NaOH溶液至120ml,剛好使溶液中的金屬離子完全沉淀,則溶液甲中的金屬陽(yáng)離子是〔A.Fe2＋Cu2+B.Fe3＋Cu2+C.Fe2＋Fe3＋D.Fe2＋Cu2+Fe3＋50.各取nmol的Na、Mg、Al分別與含有1molHCl的鹽酸反應(yīng),若Mg和Al產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等且大于Na產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量,則n的取值范圍應(yīng)滿足〔A．n＞1B．n=1C．0.5≤n＜1D．n＜0.551.有銅鋁合金8.1g放入300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中,可能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是〔AA．0.32gB．0.65gC．0.84gD．0.90g解析：根據(jù)化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4

=Al2<SO4>3

+3H2↑,由于氫氣是來(lái)自硫酸中,假設(shè)300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸全部反應(yīng),可以計(jì)算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,比例式：294：6=300g×9.8%：x,x=0.6g,意思就是說(shuō),產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不可能超過(guò)0.6g,故選A52.一定質(zhì)量的銅鐵合金,完全溶于濃HNO3,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生3.36L的NO2氣體、560

mL的N2O4氣體和1.12LNO氣體〔都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況,反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅色。則合金的質(zhì)量為〔BA．9.80

g

B．10.80

gC．11.20

g

D．13.20

g53.向Fe和Fe2O3組成的3.84g混合物中加入溶于120mL某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成672mLH2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液不呈紅色．試求：〔1原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為______〔2原鹽酸的物質(zhì)的量濃度．______．54.把Fe和Fe2O3組成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中,充分反應(yīng)后,生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液,要使鐵元素完全沉淀下來(lái),所加入的NaOH溶液的體積最少是〔

A．400mLB．450mLC．500mLD．550mL

正確答案：BFe2＋和Fe3＋都是和NO3－配合,反應(yīng)后NO3－的量為

0.25×2-1.12/22.4=0.45mol,加NaOH相當(dāng)于把剩下的NO3－換成OH－,因此NaOH需要0.45mol

即450ml。55.向質(zhì)量為30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL4mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO〔標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)．若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為〔A．15.12LB．10.08LC．2.24LD．3.36L56.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu<NO3>2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是〔BA．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol解析：設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)題意,則有64x+144y=27.2……①

由CuCu<OH>2

Cu2O2Cu<OH>2得34x+68y-16y=39.2-27.2……②,解①②得x=0.2y=0.1

Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為0.2∶0.1=2∶1,A正確；硝酸的物質(zhì)的量為硝酸銅中NaOH和NO的物質(zhì)的量之和,1.0mol+〔0.2mol×2+0.1mol×2/3=1.2mol,硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L,B不正確；產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×〔0.2mol×2+0.1mol×2/3=4.48L,C正確；Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為1.0mol-0.2mol×2-0.1mol×2×2=0.2mol,D正確。

[考點(diǎn)定位]本題考查銅及其化合物知識(shí)和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算57.部分氧化的Fe-Cu合金樣品〔氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO共5.76g,經(jīng)如下處理：

A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.14gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V=448ml解析：最后灼燒產(chǎn)物為氧化鐵,其物質(zhì)的量n<Fe2O3>=3.2g/160g/mol=0.02mol則合金中含鐵的物質(zhì)的量為n<Fe>=0.04mol其質(zhì)量為56g/mol×0.04mol=2.24g所以B錯(cuò)含氧質(zhì)量為5.76g-3.2g-2.24g=0.32g含氧的物質(zhì)的量為n<O>=0.32g/16g/mol=0.02mol假設(shè)氧全在氧化銅中,則氧化銅質(zhì)量為3.2g+0.32g=3.52g不可能為4.0g,所以C錯(cuò).CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu則0.02molFe不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,生成氫氣的鐵為0.02mol,得到氫氣體積為

22.4L/mol×0.02mol=0.448L=448mL但不可能全在氧化銅中,所以448mL是取不到的.假設(shè)氧全在氧化鐵中則不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的鐵少于0.02mol,生成氫氣的鐵多于0.02mol,得到氫氣體積大于448mL,綜上所述,D是錯(cuò)的.A58.Fe、FeO、Fe3O4的混合物加入100ml1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出22.4ml〔標(biāo)況的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn),若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量為〔解析：根據(jù)題意鹽酸恰好使固體溶解,而且溶液中沒有三價(jià)鐵離子,所以溶液中都是二價(jià)鐵離子,根據(jù)氯化亞鐵中鐵和氯之比為1:2,所以根據(jù)鹽酸可以求出鐵摩爾數(shù),則用CO還原后得到的鐵也是這么多,結(jié)果是2.8g59.向明礬[KAl〔SO42?12H2O]溶液中逐滴加入Ba〔OH2溶液至過(guò)量．

〔1寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．2KAl〔SO42+3Ba〔OH2═K2SO4+3BaSO4↓+2Al〔OH3↓

K2SO4+2Al〔OH3+Ba〔OH2═2KAlO2+BaSO4↓+4H2O

〔2在圖中,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)表示加入Ba〔OH2的物質(zhì)的量．試在圖中畫出當(dāng)溶液中明礬為1mol時(shí),生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba〔OH2物質(zhì)的量變化的曲線〔在曲線上標(biāo)明沉淀的化學(xué)式．

〔3向a

L物質(zhì)的量濃度為M

mol/L的明礬溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為n

mol/L的Ba〔OH2溶液b

L,用含a、M、n的表達(dá)式表示：

①當(dāng)b滿足1.5aM=nb

條件時(shí),沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；

②當(dāng)b滿足2aM=nb

條件時(shí),沉淀的質(zhì)量為最大值．向明礬[KAl〔SO42?12H2O]溶液中逐滴加入Ba〔OH2溶液至過(guò)量．

〔1寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．2KAl〔SO42+3Ba〔OH2═K2SO4+3BaSO4↓+2Al〔OH3↓

K2SO4+2Al〔OH3+Ba〔OH2═2KAlO2+BaSO4↓+4H2O

〔2在圖中,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)表示加入Ba〔OH2的物質(zhì)的量．試在圖中畫出當(dāng)溶液中明礬為1mol時(shí),生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba〔OH2物質(zhì)的量變化的曲線〔在曲線上標(biāo)明沉淀的化學(xué)式．

〔3向a

L物質(zhì)的量濃度為M

mol/L的明礬溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為n

mol/L的Ba〔OH2溶液b

L,用含a、M、n的表達(dá)式表示：

①當(dāng)b滿足1.5aM=nb

條件時(shí),沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；

②當(dāng)b滿足2aM=nb

條件時(shí),沉淀的質(zhì)量為最大值．分析：〔1硫酸鋁鉀和氫氧化鋇反應(yīng)時(shí),硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,少量的氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,當(dāng)氫氧根離子過(guò)量時(shí),氫氧根離子和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；

〔2隨著氫氧化鋇溶液的加入生成硫酸鋇的物質(zhì)的量逐漸增大,當(dāng)硫酸根離子完全反應(yīng)時(shí),硫酸鋇的量不再變化；

隨著氫氧化鋇溶液的加入,鋁離子和氫氧根離子先生成氫氧化鋁沉淀,當(dāng)鋁離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)時(shí),氫氧化鋁的量最大,繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液時(shí),氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子,氫氧化鋁沉淀逐漸減少,直至最后消失；

〔3把明礬溶液中Al3+恰好沉淀完全時(shí),生成沉淀的總的物質(zhì)的量最大,把SO42-沉淀完全時(shí),生成沉淀的質(zhì)量最大．解：〔1設(shè)溶液中明礬的物質(zhì)的量為1

mol,則當(dāng)?shù)渭拥腂a〔OH2的物質(zhì)的量分別在0～1.5

mol和1.5

mol～2.0

mol時(shí),所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2KAl〔SO