高三化學教案：化學計量

7/7高三化學教案：化學計量【】鑒于大家對查字典化學網十分關注,小編在此為大家搜集整理了此文高三化學教案：化學計量,供大家參考!本文題目：高三化學教案：化學計量【考綱掃描】了解物質的量的單位摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算?！靖呖碱A測】[?學海導航?p6例1p71]從高考來看,該局部知識的考察主要表達在阿伏伽德羅常數的計算上,也涉及阿伏伽德羅定律及其推論。其他如一定物質的量濃度的計算(c=n/V)、物質的量應用于化學方程式的計算往往穿插于大題之中,復習時要引起重視?！緦W法導航】關于阿伏加德羅常數的高考試題,常常有意設置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類題目時,要特別注意以下細微的知識點：①狀態(tài)問題,如水在標準狀況時為液態(tài)或固態(tài);SO3在標準狀況下為固態(tài)、常溫常壓下為液態(tài),戊烷及碳原子數更多的烴,在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)。②特殊物質的摩爾質量,如D2O、T2O、18O2等。③某些物質分子中的原子個數,如Ne、O3、白磷等。④一些物質中的化學鍵數目,如CH4、P4、CO2等。⑤較復雜的化學反響中,轉移電子數的求算,如Na2O2+H2O,C12+NaOH、電解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4L/mol時,必須注意氣體是否處于標準狀況。⑦某些離子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反響,使其數目減少。⑧注意常見的一些可逆反響?！镜淅觥?.(2009江蘇高考化學)用NA表示阿伏伽德羅常數的值。以下表達正確的選項是：A.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的數目為0.2NAB.標準狀況下,2.24LCl2與過量的稀NaOH溶液反響,轉移電子總數為0.2NAC.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAD.標準狀況下,22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0NA【解析】pH=13,那么c(OH-)=0.1molL-1,n()=0.1mol,那么N(OH-)=0.1NA,A錯誤;Cl2與NaOH反響時,每摩Cl2轉移1mol電子,所以2.24LCl2應轉移0.1mol,B錯誤;標況下,22.4L甲醇的物質的量遠大于1mol,所以D錯誤?！究键c分析】以阿伏伽德羅常數的計算為背景考查：溶液中微粒數、氧化復原反響中轉移的電子數、混合物中原子數、以及氣體摩爾體積的應用2.(2009浙江卷8).用NA表示阿伏加德羅常數的值,以下說法正確的選項是A.標準狀況下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數為0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵C.58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子D.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數大于0.1NA【解析】考察阿伏加德羅常數。A中NO和O2會反響生成NO2;B中乙烷共價鍵有7NA;C中氯化鈉含2NA個離子;D中碳酸鈉因水解而使陰離子增加?！究键c分析】以阿伏伽德羅常數的計算為背景考查：氣體摩爾體積的應用、物質中的共價鍵數、判斷晶體類型以及水解反響對溶液中微粒數的影響?！倦S堂訓練】[1-8為單項選擇,9-10為雙選]1.用NA表示阿伏加德羅常數,以下說法正確的選項是A.標準狀況下,1L液態(tài)水中含有的H+數目10-7NAB.足量Zn與一定量的濃硫酸反響,產生22.4L氣體時,轉移的電子數為2NAC.常溫下,pH=3的醋酸溶液中,醋酸分子的數目一定大于0.001NAD.1mol碳烯(:CH2)中含有電子數為8NA2.以下說法正確的選項是A.7.1gC12與足量NaOH溶液反響轉移0.26.021023個電子B.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有26.021023個碳原子C.標準狀況下,2.24LH2O含有的分子數等于0.1NAD.2.9g乙基(一C2H5)含有的電子數為1.8NA個3.設NA表示阿伏加德羅常數,以下說法正確的選項是①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子②1L1mol/L的鹽酸溶液中,含HCl分子數為NA③常溫常壓下,11.2L的CH4中含有的H數為2NA。④0.1molNa2O2與水完全反響,轉移0.2NA的電子⑤62gNa2O溶于水中,所得溶液中有NA個O2-⑥1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數為2NA⑦標準狀況下,22.4L氬氣含有原子數為2NA⑧常溫常壓下,32gO2、O3的混合物含有2NA個氧原子⑨1L1mol/L的酒精溶液,含有NA個分子⑩1molFe和足量的鹽酸反響,失去3NA個電子。A.①②⑤⑦⑧B.②④⑥⑧⑩C.⑧⑩D⑧.4.溶液的配制過程能引起濃度偏高的是①用1g98%的濃硫酸加4g水配19.6%的硫酸②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時,定容搖勻后,發(fā)現液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④在80mL水中參加18.4mol/L的硫酸20mL,配制3.68mol/L的硫酸溶液⑤質量分數為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水。A.①③⑤B.②④⑤C.③④D.④⑤5.阿伏加德羅常數約為6.021023mol-1,以下表達中正確的選項是⑴0.25molNa2O2中含有的陰離子數為0.256.021023⑵2.24LCH4中含有的原子數為0.56.021023⑶14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用電子對數目為36.021023⑷250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子數為0.56.021023⑸1L1molL―1的HAc溶液中含有6.021023個氫離子⑹18gD2O(重水)完全電解,轉移6.021023個電子⑺22.4LSO2氣體,所含氧原子數為26.021023A.2個B.3個C.5個D.6個6.根據有關信息：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.7kJ/mol;某種硝酸鈣晶體可表示為Ca(NO3)225℃時NaHCO3的溶解度為9.6g/100g水;空氣中氧氣的體積分數為21%,判斷以下有關數據正確的選項是A.室溫下,配制2.5mol/L的NaHCO3溶液B.爆炸最強烈的坑道氣中甲烷的體積分數為10.5%C.用1molSO2氣體與足量氧氣反響放出的熱量為98.35KJD.與CaO作用直接制Ca(NO3)28H2O所用硝酸的質量分數為50%7.完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol/L的鹽酸500mL.假設灼燒相同質量的上述混合物,能得到氧化銅的質量為A.40gB.30gC.20gD.16g8.設氯原子的質量為ag,12C原子的質量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數的值,那么以下說法正確的選項是A.氯元素的相對原子質量為12/bB.mg該氯原子的物質的量為m/NAmolC.該氯原子的摩爾質量是aNAD.ng該氯原子所含的電子數是17n/a9.NA代表阿伏加德羅常數。以下說法中,正確的選項是A.標準狀況下,NO和O2各11.2L混合,所得混合氣體的分子總數為0.75NAB.25℃時,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的數目為0.1NAC.1molC30H62分子中含有共價鍵的數目為91NAD.0.2molCl2溶解于等體積的水中,轉移電子數為0.26.02102310.相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中,得到溶液的質量分數為%,物質的量濃度為cmol/L,密度為gcm-3,那么以下說法正確的是A.相對分子質量M可表示為：B.物質的量濃度C可表示為：C.溶液的質量分數%可表示為：D.溶液密度可表示為：11.Ba2+是一種重金屬離子,對生物有害,環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。(1)現需配制250mL0.100molL1標準Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,還需要(2)需準確稱取Na2S2O3固體的質量為g。(3)另取廢水50.00mL,控制適當的酸度參加足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉化為CrO2-7;再加過量KI溶液反響,反響液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反響完全時,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有關的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-2I-+S4O62-.試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度12.化學在環(huán)境監(jiān)測中越來越顯示其重要作用,水體受復原性物質(主要是有機物)污染的程度常用化學需氧量(COD)來衡量。COD是指在一定條件下,用強氧化劑處理一定體積水樣時所消耗的強氧化劑相當于氧氣的質量,單位用mg/L表示。重鉻酸鉀法是指在強酸性溶液中,用一定量的重鉻酸鉀氧化(以Ag+作催化劑)水樣中的復原性物質,本身被復原為Cr3+,過量的重鉻酸鉀以試劑亞鐵靈作指示劑,用硫酸亞鐵銨溶液回滴,根據相關試劑的用量即可求出水樣的化學需氧量(COD)。(1)當水樣中含有濃度較高C1時,常需參加HgS04溶液,其可能原因是,HgS04的作用是。(2)滴定時硫酸亞鐵銨溶液需盛放在(選填：酸或堿)式滴定管中。(3)國家?生活飲用水標準檢驗法?(GB575085)中酚類的檢測下限為0.002mg/L。某水源受化工廠污染,酚含量達0.282mg/L,計算該污染的水樣中酚(以苯酚氧化成C02計算)引起的化學需氧量(COD)為mg/L。(4)某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中,某次COD測量值高達2100mg/L,這兩家企業(yè)最有可能是。a.制糖廠b.水泥廠c.電鍍廠d.造紙廠【課后訓練】?學海導航?p77-78【學案一參考答案】1-10D、B、D、C、A、D、C、D、BC、AD11.(1)