2021年江蘇省淮安市石湖中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021年江蘇省淮安市石湖中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑方法ACl2（HCl）NaOH溶液洗氣BFe（Al）NaOH溶液過(guò)濾CCO2(CO)O2點(diǎn)燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液過(guò)濾參考答案：B2.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載；“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列說(shuō)法正確的是(

)A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-參考答案：D3.苯（）與乙烯相比較，下列敘述正確的是

（）A．都能被酸性KMnO4氧化

B．所有原子都在同一平面上C．都能使溴水因反應(yīng)而褪色

D．都容易發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B略4.共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中：①干冰②氯化鈉③氫氧化鈉④碘⑤冰水⑥液態(tài)氦

只含有上述一種作用力的是A.①② B.③④ C.④⑤ D.②⑥參考答案：D【詳解】①干冰含有共價(jià)鍵和分子間作用力；②氯化鈉只含離子鍵；③氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵；④碘有共價(jià)鍵和分子間作用力；⑤冰水含有共價(jià)鍵和氫鍵；⑥液態(tài)氦只有分子間作用力。故只有一種作用力的為②⑥。故選D。5.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl

B．CH4分子的比例模型：C．H2O的結(jié)構(gòu)式：H—O—H

D．氯化銨的電子式：參考答案：C略6.為了除去下列說(shuō)法正確的是（）A．水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：A．水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質(zhì)；B．依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠電離的性質(zhì)解答；C．電解質(zhì)包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等；D．氯化氫在熔融狀態(tài)下不能電離．解答：解：A．水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)在水溶液中或者熔融狀態(tài)下都能夠電離，故B正確；C．酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等都是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，氯化鈉在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，氯化氫在熔融狀態(tài)（液態(tài)）不能電離，所以不能導(dǎo)體，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，題目難度不大，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，電解質(zhì)電離需要一定的條件．7.下表給出幾種氯化物的熔、沸點(diǎn)：

NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(diǎn)(℃)801712782－68沸點(diǎn)(℃)14651412160057.6則下列各項(xiàng)中與表中數(shù)據(jù)一致的有()①CaCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③1500℃時(shí)，NaCl可氣化④MgCl2水溶液不能導(dǎo)電A．僅①

B．僅②C．①②④

D．①②③參考答案：D解析熔、沸點(diǎn)的差異說(shuō)明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同。判斷出晶體類型，然后根據(jù)各晶體的性質(zhì)特點(diǎn)進(jìn)行判斷。8.某元素的最常見(jiàn)的化合價(jià)為-2價(jià)，則該元素的原子最外電子層排列式是

A．ns2

B.ns2np2

C.ns2np4

D.ns2np6參考答案：C9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZWV原子半徑/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列敘述不正確的是()A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期B．與的核外電子數(shù)相等C．Y與W形成的化合物具有兩性D．Z的氫化物可與V的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽參考答案：B略10.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只生成4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（標(biāo)況下），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（

）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g

參考答案：B略11.隨著核電荷數(shù)遞增，下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是

A.單質(zhì)的顏色逐漸加深

B.單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度逐漸減弱C.陰離子的半徑逐增大

D.陰離子的還原性逐漸減小參考答案：D略12.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法不正確的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1024參考答案：A13.(6分)9.2g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2mol，則N2Ox的摩爾質(zhì)量為

；x=

，9.2g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子數(shù)與

gH2O所含的氧原子數(shù)相同。參考答案：22.（6分）92g/mol

；x=

4，7.2g。（每空2分）14.下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是

（

）A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH參考答案：AA．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A正確；B．氯氣中氯原子之間存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫中氯原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)離子鍵和共價(jià)鍵的概念來(lái)分析解答，注意不能根據(jù)物質(zhì)的元素判斷，全部由非金屬元素構(gòu)成的物質(zhì)中可能含有離子鍵，如銨鹽、氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉、含氧酸鹽等，為易錯(cuò)點(diǎn)。15.下列儀器使用正確的是A.在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液

B．用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸C．使用漏斗、濾紙、玻璃棒等進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)

D．配制100mL濃度為0.10mol·L-1NaCl溶液時(shí)，在容量瓶中溶解、定容參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）工業(yè)上

用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸（填“能”或“不能”）．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（2）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

a．KSCN溶液

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況

，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

．[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．（3）裝置B中試劑的作用是

．（4）認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由是

（用化學(xué)方程式表示）．（5）為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加M于，M中盛裝的是

（選填序號(hào)）．a(chǎn)．A之前，NaOH溶液

b．A﹣B間，NaOH溶液c．B﹣C間，澄清石灰水

d．C﹣D間，澄清石灰水（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

．參考答案：（1）能；（2）①d；②；66.7%；（3）檢驗(yàn)SO2是否除盡；（4）C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）c；（6）D中氧化銅黑色粉末變紅，E中硫酸銅白色粉末變藍(lán)．

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】（1）常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；（2）①二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，檢驗(yàn)Fe2+，可利用+2價(jià)亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色來(lái)檢驗(yàn)；②生成的SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，結(jié)合關(guān)系式：SO2→BaSO4求出SO2的體積分?jǐn)?shù)；（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，從而檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；（4）加熱條件下，C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；（5）在確定不存在二氧化硫條件下，將氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)是否含有二氧化碳；（6）氫氣具有還原性，能還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時(shí)生成水，水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色．【解答】解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下遇到鐵發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，工業(yè)上能用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸故答案為：能；（2）①a．溶液中含有三價(jià)鐵離子，遇到硫氰酸鉀顯紅色，對(duì)二價(jià)鐵離子檢驗(yàn)造成干擾，故a不選；b．溶液中含有三價(jià)鐵離子硫氰酸鉀顯紅色，鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，不能檢驗(yàn)出亞鐵離子，故b不選；c．亞鐵離子和濃氨水反應(yīng)生成白色沉淀，但不穩(wěn)定，立即轉(zhuǎn)化為黃綠色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，鐵離子和濃氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以無(wú)論是否含有亞鐵離子，加入濃氨水都產(chǎn)生紅褐色沉淀，故c不選；d．二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，三價(jià)鐵離子不具有還原性，不能使高錳酸鉀褪色，所以可以用來(lái)檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子，故d選；故答案為：d；②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況的化學(xué)方程式為：n（混合氣體）==0.015mol，SO2→BaSO41mol

233gn

2.33gn=0.01mol；則SO2的體積分?jǐn)?shù)：×100%=66.7%，故答案為：66.7%；；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去二氧化硫，故答案為：檢驗(yàn)SO2是否除盡；（4）加熱條件下，C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由的反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（5）實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，要檢驗(yàn)二氧化碳應(yīng)該排除二氧化硫的干擾，所以在確定不存在二氧化硫條件下，將氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)是否含有二氧化碳，該檢驗(yàn)裝置應(yīng)該在B﹣C之間，故答案為：c；（6）氫氣具有還原性，能還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時(shí)生成水，水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，這是檢驗(yàn)水的特征反應(yīng)，所以如果D中氧化銅變紅，E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則證明含有氫氣，故答案為：D中氧化銅黑色粉末變紅，E中硫酸銅白色粉末變藍(lán)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知氯元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉固體中含3717Cl的質(zhì)量是多少？11.7g該固體剛好能和某250mL的AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）1.85g（4分）

（2）0.8mol/L（2分）略18.按要求回答下列問(wèn)題：（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質(zhì)的是_______（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________。（2）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下：____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O回答下列問(wèn)題：a．配平此氧化還原反應(yīng)方程式____________，還原劑為______________。b．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO，轉(zhuǎn)移電子____________mol。參考答案：(1)②③

①

(2)a．3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2O

FeS2

b．0.3點(diǎn)睛：易錯(cuò)點(diǎn)是學(xué)生把氫氧化鈉溶液當(dāng)成電解質(zhì)，忽略了電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，屬于純凈物，混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。19.有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色