《物質(zhì)的量》公開課人教課件

第二課時(shí)

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB.常溫常壓下，4g氫氣所含有的質(zhì)子數(shù)目為4NAC.0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2＋D.1L0.1molL-1的AgNO3中有NA個(gè)Ag+

2、1L,0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中C(SO42-)=________若從其中取出200mL，則溶液中C(Al3+)=_________n(SO42-)=__________若溶液中n(Al3+)=2mol，則溶液的體積為___________1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是2、舊識(shí)要點(diǎn)回顧：準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的關(guān)鍵儀器——容量瓶舊識(shí)要點(diǎn)回顧：準(zhǔn)確配制容量瓶：特點(diǎn)：1.標(biāo)有一溫度和一規(guī)格（常見規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL）。2.有且只有一條刻度線。

用途：只用于準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

使用前必須檢查是否漏水，并洗滌干凈。容量瓶：舊識(shí)要點(diǎn)回顧：

固體溶質(zhì)準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要步驟：

計(jì)算：m=cVM稱量:托盤天平溶解：玻璃棒攪拌冷卻：恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移：玻璃棒引流洗滌：2~3次定容：刻度線下1~2cm,膠頭滴管,平視，凹液

面最低點(diǎn)與刻度線相切。搖勻，裝瓶，貼標(biāo)簽。舊識(shí)要點(diǎn)回顧：固體溶質(zhì)新知探究、思考：c==

在準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中，有些操作可能會(huì)使所配制的溶液濃度產(chǎn)生誤差，是偏大，偏小還是無影響呢？一、誤差分析1、理論依據(jù)：M不變，分析m和V的變化。新知探究、思考：c==在準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶可能引起誤差的操作濃度的影響1.砝碼生銹（鐵銹未脫落）；2.使用了游碼，但藥品和砝碼位置顛倒；3.稱量易潮解物質(zhì)動(dòng)作太慢；4.墊濾紙稱量易潮解物質(zhì)；5.溶解攪拌時(shí)有液體濺出；6.溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶中；7.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有液體流出；偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏大可能引起誤差的操作濃度的影響1.砝碼生銹（鐵銹未脫落）；2.可能引起誤差的操作濃度的影響8.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶；9.定容時(shí)，加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余部分。10.定容后，經(jīng)振蕩搖勻靜置，液面低于刻度線，加水至刻度；11.洗凈的容量瓶，未干燥；12.注入蒸餾水時(shí)，有液體流出。偏小偏小偏小無影響無影響可能引起誤差的操作濃度的影響8.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃可能引起誤差的操作濃度的影響13.定容后，凹液面最高點(diǎn)與刻度線持平；14.定容時(shí)，仰視刻度線；15.定容時(shí)，俯視刻度線；偏大偏小偏大想一想：仰視或俯視刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏大還是偏??？你有什么好辦法判斷？可能引起誤差的操作濃度的影響13.定容后，凹液面最高點(diǎn)與刻度畫圖法

巧斷定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度的影響俯視仰視畫圖法巧斷定容時(shí)俯視或仰視刻度俯視仰視新知探究、思考：二、濃溶液稀釋配制稀溶液除了用固體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，你還有什么別的方法得到一定濃度的溶液？m(濃)=m(稀)稀釋前后溶液中溶質(zhì)：即n(濃)=n(稀)亦即c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)或c1V1=c2V2溶液稀釋公式（原理）新知探究、思考：二、濃溶液稀釋配制稀溶液除了用固體溶質(zhì)

2.濃溶液稀釋配制稀溶液（1）.主要步驟：計(jì)算：c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)量取:量筒，不可洗滌，平視凹液面最低點(diǎn)稀釋：冷卻：恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移：玻璃棒引流洗滌：2~3次定容：刻度線下1~2cm,膠頭滴管,凹液面最低

點(diǎn)與刻度線相切。搖勻，裝瓶，貼標(biāo)簽。2.濃溶液稀釋配制稀溶液計(jì)算：c(濃)V(濃)（2）.誤差分析：理論依據(jù)：c(稀)=c(濃)V(濃)—————V(稀)c(濃)已知、不變，分析V(濃)和V(稀)的變化。（2）.誤差分析：理論依據(jù)：c(稀)=c(濃)V(濃)——可能引起誤差的操作濃度的影響1.將量取了濃溶液的量筒洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶2.用量筒量取濃溶液時(shí)仰視；3.用量筒量取濃溶液時(shí)俯視；4.量取濃溶液前，量筒內(nèi)有少量水；偏大偏大偏小偏小可能引起誤差的操作濃度的影響1.將量取了濃溶液的量筒洗滌，并一、離子濃度的求算類型一、已知溶液的濃度，求離子濃度離子濃度=溶液濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，同溶液中，不同的微粒濃度比=其個(gè)數(shù)比D一、離子濃度的求算類型一、已知溶液的濃度，求離子濃度離子濃度思路：①由m導(dǎo)出n②利用，求出待求離子的nn1n2=N1N2③利用,求出cC=nV類型一的變式、已知離子的質(zhì)量，求離子濃度1.在80g密度為dg·cm-3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(單位為mol·L-1)(

)A思路：①由m導(dǎo)出n②利用1.現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3＋)＝0.1mol·L－1、c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1、c(Cl－)＝0.2mol·L－1，則該溶液中c(SO42－)為()A．0.3mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.15mol·L－1類型二、已知多種離子的濃度，求離子濃度A所有陽離子電荷數(shù)與其濃度乘積之和=所有陰離子電荷數(shù)與其濃度乘積之和。溶液中電荷守恒，正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)1.現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)2．硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H＋濃度為0.3mol·L－1，SO42－濃度為0.4mol·L－1，則混合溶液中Na＋濃度為()A．0.15mol·L－1

B．0.2mol·L－1C．0.25mol·L－1

D．0.5mol·L－1D2．硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H＋濃度為0.3mol·L3.在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：XA↑＋B↑＋2C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的摩爾質(zhì)量是（）A.96g/molB.80g/molC.50g/molD.24g/molA3.在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：A1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起點(diǎn)。命題者在為小說命題時(shí),也必定以情節(jié)為出發(fā)點(diǎn),從整體上設(shè)置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來劃分文章層次,進(jìn)而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場景來梳理。一般一個(gè)場景可以梳理為一個(gè)情節(jié)。小說中的場景就是不同時(shí)間人物活動(dòng)的場所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會(huì)對(duì)讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對(duì)作品的簡單再現(xiàn)，而是一個(gè)積極主動(dòng)的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗(yàn)都會(huì)參與進(jìn)來。8.少年時(shí)閱歷不夠豐富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在讀書時(shí)往往容易只看其中一點(diǎn)或幾點(diǎn)，對(duì)書中蘊(yùn)含的豐富意義難以全面把握。9.自信讓我們充滿激情。有了自信，我們才能懷著堅(jiān)定的信心和希望，開始偉大而光榮的事業(yè)。自信的人有勇氣交往與表達(dá)，有信心嘗試與堅(jiān)持，能夠展現(xiàn)優(yōu)勢與才華，激發(fā)潛能與活力，獲得更多的實(shí)踐機(jī)會(huì)與創(chuàng)造可能。感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)第二課時(shí)

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二課時(shí)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB.常溫常壓下，4g氫氣所含有的質(zhì)子數(shù)目為4NAC.0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2＋D.1L0.1molL-1的AgNO3中有NA個(gè)Ag+

2、1L,0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中C(SO42-)=________若從其中取出200mL，則溶液中C(Al3+)=_________n(SO42-)=__________若溶液中n(Al3+)=2mol，則溶液的體積為___________1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是2、舊識(shí)要點(diǎn)回顧：準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的關(guān)鍵儀器——容量瓶舊識(shí)要點(diǎn)回顧：準(zhǔn)確配制容量瓶：特點(diǎn)：1.標(biāo)有一溫度和一規(guī)格（常見規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL）。2.有且只有一條刻度線。

用途：只用于準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

使用前必須檢查是否漏水，并洗滌干凈。容量瓶：舊識(shí)要點(diǎn)回顧：

固體溶質(zhì)準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要步驟：

計(jì)算：m=cVM稱量:托盤天平溶解：玻璃棒攪拌冷卻：恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移：玻璃棒引流洗滌：2~3次定容：刻度線下1~2cm,膠頭滴管,平視，凹液

面最低點(diǎn)與刻度線相切。搖勻，裝瓶，貼標(biāo)簽。舊識(shí)要點(diǎn)回顧：固體溶質(zhì)新知探究、思考：c==

在準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中，有些操作可能會(huì)使所配制的溶液濃度產(chǎn)生誤差，是偏大，偏小還是無影響呢？一、誤差分析1、理論依據(jù)：M不變，分析m和V的變化。新知探究、思考：c==在準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶可能引起誤差的操作濃度的影響1.砝碼生銹（鐵銹未脫落）；2.使用了游碼，但藥品和砝碼位置顛倒；3.稱量易潮解物質(zhì)動(dòng)作太慢；4.墊濾紙稱量易潮解物質(zhì)；5.溶解攪拌時(shí)有液體濺出；6.溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶中；7.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有液體流出；偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏大可能引起誤差的操作濃度的影響1.砝碼生銹（鐵銹未脫落）；2.可能引起誤差的操作濃度的影響8.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶；9.定容時(shí)，加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余部分。10.定容后，經(jīng)振蕩搖勻靜置，液面低于刻度線，加水至刻度；11.洗凈的容量瓶，未干燥；12.注入蒸餾水時(shí)，有液體流出。偏小偏小偏小無影響無影響可能引起誤差的操作濃度的影響8.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃可能引起誤差的操作濃度的影響13.定容后，凹液面最高點(diǎn)與刻度線持平；14.定容時(shí)，仰視刻度線；15.定容時(shí)，俯視刻度線；偏大偏小偏大想一想：仰視或俯視刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏大還是偏小？你有什么好辦法判斷？可能引起誤差的操作濃度的影響13.定容后，凹液面最高點(diǎn)與刻度畫圖法

巧斷定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度的影響俯視仰視畫圖法巧斷定容時(shí)俯視或仰視刻度俯視仰視新知探究、思考：二、濃溶液稀釋配制稀溶液除了用固體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，你還有什么別的方法得到一定濃度的溶液？m(濃)=m(稀)稀釋前后溶液中溶質(zhì)：即n(濃)=n(稀)亦即c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)或c1V1=c2V2溶液稀釋公式（原理）新知探究、思考：二、濃溶液稀釋配制稀溶液除了用固體溶質(zhì)

2.濃溶液稀釋配制稀溶液（1）.主要步驟：計(jì)算：c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)量取:量筒，不可洗滌，平視凹液面最低點(diǎn)稀釋：冷卻：恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移：玻璃棒引流洗滌：2~3次定容：刻度線下1~2cm,膠頭滴管,凹液面最低

點(diǎn)與刻度線相切。搖勻，裝瓶，貼標(biāo)簽。2.濃溶液稀釋配制稀溶液計(jì)算：c(濃)V(濃)（2）.誤差分析：理論依據(jù)：c(稀)=c(濃)V(濃)—————V(稀)c(濃)已知、不變，分析V(濃)和V(稀)的變化。（2）.誤差分析：理論依據(jù)：c(稀)=c(濃)V(濃)——可能引起誤差的操作濃度的影響1.將量取了濃溶液的量筒洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶2.用量筒量取濃溶液時(shí)仰視；3.用量筒量取濃溶液時(shí)俯視；4.量取濃溶液前，量筒內(nèi)有少量水；偏大偏大偏小偏小可能引起誤差的操作濃度的影響1.將量取了濃溶液的量筒洗滌，并一、離子濃度的求算類型一、已知溶液的濃度，求離子濃度離子濃度=溶液濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，同溶液中，不同的微粒濃度比=其個(gè)數(shù)比D一、離子濃度的求算類型一、已知溶液的濃度，求離子濃度離子濃度思路：①由m導(dǎo)出n②利用，求出待求離子的nn1n2=N1N2③利用,求出cC=nV類型一的變式、已知離子的質(zhì)量，求離子濃度1.在80g密度為dg·cm-3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(單位為mol·L-1)(

)A思路：①由m導(dǎo)出n②利用1.現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3＋)＝0.1mol·L－1、c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1、c(Cl－)＝0.2mol·L－1，則該溶液中c(SO42－)為()A．0.3mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.15mol·L－1類型二、已知多種離子的濃度，求離子濃度A所有陽離子電荷數(shù)與其濃度乘積之和=所有陰離子電荷數(shù)與其濃度乘積之和。溶液中電荷守恒，正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)1.現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)2．硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H＋濃度為0.3mol·L－1，SO42－濃度為0.4mol·L－1，則混合溶液中Na＋濃度為()A．0.15mol·L－1

B．0.2mol·L－1C．0.25mol·L－1

D．0.5mol·L－1D2．硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H＋濃度為0.3mol·