氧化劑和還原劑-完整版課件

一、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法

表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況，反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的氧化還原關(guān)系。三個基本步驟注意事項：a.箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素；b．箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后粒子的變化。[來源:學(xué)?？?。網(wǎng)]二、元素化合價與物質(zhì)氧化性、還原性的關(guān)系思考與交流(1)在化合物中，元素處于最高價態(tài)時一定表現(xiàn)強氧化性，你認為這一說法正確嗎？(2)從化合價的角度分析HCl的性質(zhì)。1.氧化還原反應(yīng)中的價態(tài)規(guī)律：(1)化合物中的某元素處于最高價態(tài)時：一般只作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；(2)化合物中的某元素處于最低價態(tài)時：一般只作還原劑，表現(xiàn)還原性；(3)化合物中的某元素處于中間價態(tài)時：既可以表現(xiàn)氧化性又可以表現(xiàn)還原性。2、常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑：（1）非金屬單質(zhì)如O2Cl2S。（2）高價金屬離子如Fe3+Cu2+。（3）高價或較高價氧化物、含氧酸、含氧酸鹽，例如MnO2HClO濃H2SO4HNO3KMnO4K2Cr2O4等。（4）過氧化物如H2O2、Na2O2等常見還原劑：（1）活潑金屬如KCaNaMgAl。（2）某些非金屬如CH2（3）非金屬的陰離子如S2－

Cl-。（4）含低價元素的氧化物、氫化物含氧酸、含氧酸鹽等，例如：COSO2NH3H2SO3Na2SO3。3．氧化性、還原性的強弱比較判斷物質(zhì)的氧化性、還原性相對強弱的依據(jù)：(1)根據(jù)金屬活動性順序進行判斷。(2)根據(jù)非金屬活動性順序進行判斷。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷。氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。Fe+2HCl==FeCl2+H23Fe+2O2===Fe3O42Fe+3Cl2===2FeCl3點燃點燃根據(jù)與變價元素反應(yīng)，化合價高低氧化性:Cl2>O2>HCl遷移與應(yīng)用根據(jù)下列化學(xué)方程式：①2MnO4-＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可推斷MnO4-、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl2的氧化性由強到弱的順序為________。A．MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B．Fe3＋＞MnO4-＞Cl2

＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2

＞MnO4-＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Cu2＋＞Cl2

＞MnO4-

＞Fe3＋＞Fe2＋A已知反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI下列物質(zhì)的還原能力按由強到弱的順序排列正確的是(

)A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－D已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是(

)A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2BC在Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2的反應(yīng)中，(1)氧化劑________，還原劑____；(2)氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________；(3)被氧化元素_____