學(xué)霸計(jì)劃表衡水中學(xué)月考

河北衡水中學(xué)2013—2014學(xué)年度第一學(xué)期三調(diào)考試高二化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷 (非選擇題)兩部分。滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間110分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H～1O～16C～12N～14S～32Cl～35Br～80Na～23K～39Ca～40Mg～24Al～27Fe～56Cu～64Ag～108Zn～65第Ⅰ卷（選擇題 共50分）一、選擇題（每小題1分，共10分。下列每小題所給選項(xiàng)只有一項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上）1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()．一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)B．醋酸的電離常數(shù) Ka和醋酸鈉的水解常數(shù) Kh之間的關(guān)系為Ka·Kh=Kw．溶度積越小，該物質(zhì)一般越容易在溶液中形成沉淀．合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同。2、下列說(shuō)法正確的是（ ）．原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)．原電池中，電流的方向是負(fù)極-導(dǎo)線-正極．雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替．堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池3、下列說(shuō)法正確的是 ()A．向0.1mol/L 的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成．向氫氧化鎂沉淀中滴加適量的鹽酸和氯化銨溶液，沉淀均能溶解C．實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過(guò)程測(cè)試和記錄 pH的間隔相同D．Ksp大的難溶電解質(zhì)一定能轉(zhuǎn)化成 Ksp小的難溶電解質(zhì)，Ksp小的難溶電解質(zhì)一定不能轉(zhuǎn)化成Ksp大的難溶電解質(zhì)，4、理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △HB．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △HC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △HD．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl2(aq) △H5．在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有 1mol 電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是（）①鋅片溶解35g ②鋅片增重35g ③銅片上析出1gH2 ④銅片上析出1molH2A.①③B.①④C.②③D.②④6、某原電池的總反應(yīng)離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為 （）A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為 Fe2(SO4)3溶液C．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3 溶液7、如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說(shuō)法正確的是 ()．Fe是陰極，C是陽(yáng)極．負(fù)極反應(yīng)式為Fe－3e＝Fe3－＋．鹽橋中陰離子移向FeCl3溶液D．導(dǎo)線中的電流由石墨電極流向 Fe電極8、25℃時(shí)，pH＝3的鹽酸aL分別與下列3種溶液充分混合后，溶液均呈中性 ①c（NH3·H2O ）=10-3mol ·L-1的氨水bL；②c（OH-）＝10-3mol ·L-1的氨水cL;c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL，試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為A.a=b>c>dB.b>a=d>cC.b>a>d>cD.c>a=d>b9、室溫下向10mLpH=3 的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（）溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少c(CH3COO-)B. 溶液中不變 -c(CH3COOH)?c(OH)C.