差量法(含答案)

差量法在化學計算中的應(yīng)用差量法的綜述:差量法是根據(jù)在化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量” 看成是化學方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。 一般說來，化學反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、 氣體體積差、密度差、壓強差等差量的 ,都可以考慮用差量法求解。差量法解題的關(guān)鍵是抓住造成差量的實質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值” ,再根據(jù)題目提供的“實際差量” ,列出正確的比例式，求出答案。差量法解題的優(yōu)點是它只與反應(yīng)前后相應(yīng)的差量有關(guān) ,不必追究各成分在反應(yīng)前后具體的量

,可以化難為易，化繁為簡，提高解題質(zhì)量和速度。差量法解題步驟是:1、分析化學反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系，引起差值的原因。2、分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量是否存在在比例關(guān)系，以確定是否能用差值法。3、寫出正確的化學反應(yīng)方程式。4、利用差量法計算。例1、在某些硫酸銅溶液中,加入一個質(zhì)量為1.12g的鐵片,經(jīng)過一段時間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘干,稱重,質(zhì)量變?yōu)?.16g.計算在這個化學反應(yīng)中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克?解析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，從化學方程可以看出出直接聯(lián)系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會使鐵片

,鐵片質(zhì)量的增加 ,與鐵的溶解和銅的析,質(zhì)量增加:64g-56g=8g根據(jù)鐵片增加的質(zhì)量

(1.16g-1.12g),

可計算出溶解的

Fe的質(zhì)量和析出的

Cu的質(zhì)量

.解：設(shè)溶解的

Fe為

xg,析出的

Cu為

ygFe=CuSO4=Cu+FeSO4

質(zhì)量差56

64

64-56x

y

1.16-1.1256646456則：xy1.161.12，解得：x=0.28(g)y=0.32(g)答:在這個化學反應(yīng)中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g.例2．a(chǎn)g氧化鈣和碳酸鈣混合物加熱至質(zhì)量不再變化時，總質(zhì)量減少到 bg，則混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： 。例3．把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當完全分解、冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為4.2g，求原混合物里氯酸鉀有多少克？解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物加熱后減輕的質(zhì)量即為生成的氧氣質(zhì)量 （W混-W剩=WO2），由生產(chǎn)的O即可求出KClO。解：設(shè)混合物中有質(zhì)量為 xKClOMnOKClO KCl O245 96x （6.1-4.2 ）g245:96=x：1.9x=4.8g例4.將氫氣通入 10g灼熱的氧化銅中， 過一段時間后得到 8.4g固體，下列說法正確的是()有8.4g銅生成有8g氧化銅參加反應(yīng)有1.6g水生成有10g氧化銅被還原解析：根據(jù)題意， 10g氧化銅不一定全部參加反應(yīng)，所以得到的 8.4g固體也不一定都是銅的質(zhì)量。我們可以利用“固體 -固體”差量法解決此題。反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差(10-8.4=1.6g)= 參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量 -生成的銅的質(zhì)量 =CuO-Cu，即理論上每 80份質(zhì)量的CuO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為64份質(zhì)量的Cu，固體質(zhì)量減少16份，據(jù)此可列比例求解。H2＋CuO-Cu＋H2O△m(固體質(zhì)量減少)80641880-64=16xyz10-8.4=1.6g可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，則有8g銅參加反應(yīng)， 6.4g銅生成，1.8g水生成。答案：B例5.用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。解析：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑由化學方程式可知，影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)“進入”溶液中的同時，則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由題目給的差量55.4克-50克=5.4克，據(jù)此便可列比例求解。解：設(shè)此鐵的純度為xFeHSO(稀)FeSOHm（溶液質(zhì)量增加）56256-2=5410x55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此鐵的純度為

56%。例6．取一定量的

CuO粉末與

0.5L

稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根

50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，

鐵棒增重

0.24g.

并收集到

224mL氣體（標準狀況）。求此

CuO粉末的質(zhì)量。解析：由題意可知， CuO粉末與稀硫酸充分反應(yīng)后，硫酸過量。引起鐵棒質(zhì)量變化時涉及到下列兩個反應(yīng)：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu其中第①個反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量減少，第②個反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量增加，兩者的代數(shù)和為0.24g。①Fe+H2SO4=FeSO4+H2△m156g1mol56g0.01mol0.56gm2-△m1=0.24g.△m2=△m1+0.24g=0.56g+0.24g=0.80g設(shè)CuO的物質(zhì)的量為x,CuSO4的物質(zhì)的量也為x,②Fe +CuSO 4 = FeSO 4 +Cu △m21mol 8gX 0.80g解得：X=0.1molm(CuO)=0.1mol?80g/mol=8g例7.將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后， 得到氣體的總質(zhì)量為 18克，求原混合氣體中 CO的質(zhì)量分數(shù)。 （已知CO+CuO==Cu+CO2）解析：CO+CuO==Cu+CO2由化學方程式可知， 氣體質(zhì)量增加的原因是 CO奪取了氧化銅中的氧元素。 每28份質(zhì)量的CO參加反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的 CO2，使氣體質(zhì)量增加 44-28=16(份)?，F(xiàn)已知氣體質(zhì)量增加18克-12克=6克，據(jù)此可列比例求解。例8把盛有等質(zhì)量鹽酸的兩個等質(zhì)量的燒杯，分別置于托盤天平兩端，將一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末都溶解后，天平仍保持平衡，則加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量比是多少？解：設(shè)加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量分別為xg和yg。反應(yīng)后兩燒杯中凈增加質(zhì)量相等，設(shè)凈增加質(zhì)量都為mg，則有：y

100

m(g)解之

5656

m:

100m

392所以鐵與碳酸鈣質(zhì)量比為：

54

56

675

。例9、向一定量的硫酸鈉溶液中逐滴加入氯化鋇溶液直到沉淀不再產(chǎn)生為止，結(jié)果所生成的溶液和原硫酸鈉溶液的質(zhì)量相等，由此可知，加入的氯化鋇溶液的濃度（質(zhì)量分數(shù)）是多少？例10、把

5g

鋅放入

35g

未知濃度的稀

H2SO4中，反應(yīng)停止后，鋅有剩余，取出鋅，稱量溶液質(zhì)量為

36.5g

，求反應(yīng)前稀

H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。

6.67%例11、P克結(jié)晶水合物水合物的相對分子量為（18Pn/（P—q）A

A·nH20，受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量為）B18Pn/q C 18qn/P

q克，由此可得知該結(jié)晶D18qn/（P—q）例12、在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時，溶液質(zhì)量最大的是（ ）AFe BAl CBa(OH)2 D Na2CO3例13.在天平左右兩邊的托盤上，各放一個盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比。分析：①因硫酸足量，故鐵和鎂全參加反應(yīng)。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑②由化學方程式可知，影響天平兩端質(zhì)量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣。③分別加入鐵和鎂后，只有當天平兩端增加的質(zhì)量相同時，天平才可仍保持平衡。解：設(shè)所加鐵與鎂的質(zhì)量分別為 x、y（此時天平兩端增加 的質(zhì)量均為 a）。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 增加的質(zhì)量（差量）56

2

56-2＝54x

aMg+H2SO4=MgSO4+H2↑

增加的質(zhì)量（差量）24224-2＝22ya56∶54=x∶a24∶22＝y(tǒng)∶a答：當酸足量時，所加的鐵與鎂的質(zhì)量比為 77∶81時 天平仍保持平衡。平均值法平均值法就是根據(jù)兩組分物質(zhì)的某種平均值來推斷兩物質(zhì)范圍的解題方法。包括平均化學式法、平均摩爾質(zhì)量法、平均電子摩爾質(zhì)量法（即失去 1摩爾電子所需金屬的質(zhì)量）等。例1（98全國）由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物 10g，與 足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣 1g。則混合物中一定含有的金屬是（ ）。A.鋅B.鐵例2將兩種金屬單質(zhì)混合物

C.鋁13g,加到足量稀硫酸中

D. 鎂,共產(chǎn)生的氫氣

1g,這兩種金屬可能是A.Zn和

Fe

B.Al和

Zn

C.Al和

Mg

D.Mg

和

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