高三化學(xué)試卷和答案

-.z.高三化學(xué)試題一單項(xiàng)選擇題〔此題包括6小題，每題4分，共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1．"E85〞是含乙醇85％的乙醇汽油?？茖W(xué)家最近的研究說明，大量使用"E85〞可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接的傷害。尋找化石燃料新的替代能源又成為化學(xué)工作者研究的新課題。以下各項(xiàng)中正確的選項(xiàng)是〔〕。A．"E85〞是由兩種物質(zhì)組成的混合物B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放C．等質(zhì)量的"E85〞和汽油充分燃燒后放出的能量相等D．O3與O2互為同素異形體2．正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)根本概念是學(xué)好化學(xué)的根底。以下有關(guān)表述中正確的一組是A．過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團(tuán)一樣；兩者互為同分異構(gòu)體〔〕。B．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體C．P4、CH4、NH4＋粒子的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型分子D．Ca2＋的構(gòu)造示意圖為，NH4Cl的電子式為3．微觀粒子是化學(xué)研究的主要對象。假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，以下對粒子數(shù)判斷正確的選項(xiàng)是〔〕。

A．常溫常壓下，2.24LH2O2氣體中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAC．100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋數(shù)為0.1×0.2×6.02×1023D．25℃時(shí)，純水中含有的H＋數(shù)為1×10－7×6.02×10234．右圖是198K時(shí)N2與H2反響過程中能量變化的曲線圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕。A．該反響的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3△H＝-92kJ·mol－1B．b曲線是參加催化劑時(shí)的能量變化曲線C．參加催化劑，該化學(xué)反響的反響熱改變D．參加催化劑可增大正反響速率，降低逆反響速率5．在含氧酸中有一種稱為原*酸的，一般不穩(wěn)定，易脫水；它與對應(yīng)的含氧酸的區(qū)別在于H、O原子數(shù)目的不同。例如：硅酸的化學(xué)式H2SiO3，原硅酸的化學(xué)式為H4SiO4；碳酸的化學(xué)式為H2CO3，原碳酸的化學(xué)式為H4CO4，據(jù)此可推知，以下構(gòu)造簡式中屬于原甲酸乙酯的酯類是〔〕。

A．C(COC2H5)4

B．CO(OC2H5)2

C．H2C(COC2H5)2

D．HC(OC2H5)36．*無色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的假設(shè)干種組成。取適量該溶液進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：①參加過量鹽酸，有氣體生成；②在①所得的溶液中再參加過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中參加過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是〔〕。

A．Al3＋、Fe3＋、SO42－

B．Na＋、AlO2－、CO32－

C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－

D．Na＋、Ba2＋、AlO2－二不定項(xiàng)選擇題(此題包括6小題，每題4分，共24分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分)7．右圖為冰晶體的構(gòu)造模型，大球代表O原子，小球代表H原子。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔〕。A．冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀構(gòu)造，是原子晶體C．水分子間通過H－O鍵形成冰晶體D．冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大8．以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕。A．Fe3O4與稀硝酸反響

Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3+4H2OB．向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水直至過量：

Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O

C．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反響

Ca2++2HCO+2OH—CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．Na2S溶液呈堿性：S2—+2H2O

H2S+2OH—9．用以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)中,能到達(dá)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)。A．裝置甲：防止鐵釘生銹

B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

D．裝置丁：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性10．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反響為：以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是(

)。

A．放電時(shí)負(fù)極反響式為：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2

B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

C．充電時(shí)陽極反響式為：Fe(OH)3－3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2OD．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)11．溴敵隆是一種理想的殺鼠劑，其構(gòu)造簡式如右圖所示。溴敵隆在堿性條件下水解，再經(jīng)酸化，其產(chǎn)物的化學(xué)式為C30H25BrO5。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕。

A．溴敵隆的化學(xué)式為C30H24BrO4

B．在堿性條件下水解時(shí)，1mol溴敵隆將消耗4molNaOH

C．溴敵隆經(jīng)水解，酸化后的產(chǎn)物(C30H25BrO5)1mol與足量濃溴水反響，消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol

D．1mol溴敵隆最多可與12molH2發(fā)生加成反響amoL／L的Na2CO3溶液與bmol／L的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的選項(xiàng)是(

)。

A．c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．假設(shè)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，則一定a<bD．假設(shè)c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，則可確定a＝b13．工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問題：物

質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時(shí)的pH范圍3～4⑴溶液A中參加NaClO的目的是；⑵在溶液B中參加CuO的作用是；⑶操作a的目的是；⑷在Cu(OH)2參加鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是。14．*研究性學(xué)習(xí)小組在探究銅鋅與濃鹽酸反響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片，37%的濃鹽酸，銅片，蒸餾水，氯化銅溶液。甲：將鋅放入濃鹽酸中，反響速率較快乙：將實(shí)驗(yàn)過程記錄下來，并交流。根據(jù)上述資料與交流材料答復(fù)以下列問題⑴乙反響速率明顯比甲快，原因是：。⑵丙、丁根據(jù)銅位于金屬活動順序表氫之后，與鹽酸不反響，對乙產(chǎn)生的氣體體積比甲大的事實(shí)。作出如下推斷：①丙認(rèn)為是溶解在溶液中的H2逸出，你認(rèn)為是否有道理，理由是：。②丁作了如下猜測，是否成立，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。丁猜測驗(yàn)證方法預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論丁認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)

⑶戊注意到乙中⑶中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因?yàn)镃uCl2溶液顯藍(lán)色或綠色，也不可能是氯化鋅，因?yàn)橄♂尯笕芤焊。粫龀?。并利用資料①②大膽猜測，白色沉淀是生成的氯化亞銅。請你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案〔假設(shè)有多個(gè)只設(shè)計(jì)兩個(gè)方案〕：戊預(yù)計(jì)驗(yàn)證方法預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀是氯化亞銅

⑷指導(dǎo)教師肯定了戊的猜測，請結(jié)合資料③，寫出銅與足量濃鹽酸在加熱條件下反響生成無色溶液及氣體，化學(xué)方程式可能是：。乙的實(shí)驗(yàn)步驟〔3〕稀釋，生成沉淀，實(shí)際上是一個(gè)平衡問題，請寫出這一平衡關(guān)系：〔用離子方程式表示〕。⑸

就銅與濃鹽酸反響假設(shè)進(jìn)一步探討，你認(rèn)為下一步實(shí)驗(yàn)方案：。15．現(xiàn)有以下短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑〔10—10m〕最高或最低化合價(jià)

+2+1+5+7+1+5+3–2

–3–1

–3

試答復(fù)以下問題：⑴

上述元素中處于第VA族的有，處于第二周期的有〔以上均用編號表示〕。⑵上述元素中金屬性最強(qiáng)的是〔用編號表示〕。*元素R的原子半徑為×10－10m，該元素在周期表中位于；假設(shè)物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式。⑶

寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反響的化學(xué)方程式。元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反響的化學(xué)方程式：。16．A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體，E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶于水，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，G溶于水得棕黃色溶液。這九種物質(zhì)間反響的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示。⑴寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C，D。⑵寫出E+F→H+I的離子方程式：⑶寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式：17．阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：＋(CH3CO)2O＋CH3COOH

(水楊酸)

(乙酸酐)

(阿斯匹林)在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反響，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向150mL枯燥錐形瓶中參加2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反響5～10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。②減壓過慮，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至外表皿上，在空氣中風(fēng)干。③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢參加25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢參加15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。請答復(fù)以下問題：

(1)第①步中，要控制反響溫度在85～90℃，應(yīng)采用_________加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有__________。

(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________

(3)第③步中，參加碳酸氫鈉的作用是______參加鹽酸的作用是__

__

(4)如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？___________________________18．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反響可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。請完成以下各題：⑴寫出反響類型：反響①反響④⑵寫出反響條件：反響③反響⑥⑶反響②③的目的是：。⑷寫出反響⑤的化學(xué)方程式：。⑸B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是〔寫出一種物質(zhì)的構(gòu)造簡式〕，檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是?！?〕寫出G的構(gòu)造簡式。19．〔此題分A、B兩題，只要選擇其中1題作答。假設(shè)兩題都作答則以A題得分計(jì)入總分〕19—A．實(shí)驗(yàn)化學(xué)以下圖是*實(shí)驗(yàn)室測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置：實(shí)驗(yàn)時(shí)有如下操作：A．將磁管中樣品加熱到800℃~850℃。

B．稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品。C．連接好全部儀器，并檢查其氣密性。D．將樣品小心放入硬質(zhì)磁管中部。E.以均恒的速度不斷鼓入空氣。F.用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液。〔1〕裝置①的作用是；裝置②的作用是?！?〕碘跟SO2水溶液反響的離子方程式為?！?〕根據(jù)現(xiàn)象判斷滴定已到達(dá)終點(diǎn)?！?〕有同學(xué)認(rèn)為用上述裝置測出的黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常將偏低，你是否同意該觀點(diǎn)〔填是或否〕，請說出你的主要理由〔5〕假定礦樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并全部被水吸收。假設(shè)稱得礦樣的質(zhì)量為0.0900g，滴定管中碘溶液的初讀數(shù)為1.10mL，末讀數(shù)為25.60mL，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的濃度為0.0500mol·L-1，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.19—B．物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)下表為長式周期表的一局部，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

②

③

①

請答復(fù)以下問題：〔1〕請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并在對應(yīng)部位標(biāo)出主族符號，表中①元素屬于區(qū)。〔2〕*元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為；元素①電子排布式為〔3〕*些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素③的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式：。

(4)1183K以下①元素形成的晶體的根本構(gòu)造單元如圖1所示，1183K以上①轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示構(gòu)造的根本構(gòu)造單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離一樣。在1183K以下的晶體中，與①原子等距離且最近的①原子數(shù)為______個(gè)，在1183K以上的晶體中，與①原子等距離且最近的①原子數(shù)為________，轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度比(1183K以下與1183K以上之比)___________。(用根號表示)〔5〕Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌枯燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反響得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反響得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體的化學(xué)式為，該配合物中的配位體為。參考答案題號123456答案DCBBDB題號789101112答案ABADBCC13．⑴將Fe2＋氧化為Fe3＋而使別離更加完全〔2分〕⑵調(diào)節(jié)溶液的pH為3～4，使Fe3＋完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而別離Fe3＋〔2分〕⑶洗滌Cu(OH)2外表的可溶性雜質(zhì)〔2分〕⑷抑制Cu2＋的水解〔2分〕14．〔1〕銅、鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反響速率〔1分〕〔2〕①沒有道理，因?yàn)闅錃獗旧黼y溶于水〔1分〕②〔2分〕將銅片參加稀硫酸中，并微熱假設(shè)無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；假設(shè)有氣體則有鋅等雜質(zhì)〔3〕〔2分〕戊預(yù)計(jì)驗(yàn)證方法預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀是氯化亞銅白色沉淀參加稀鹽酸中，通入氧氣溶液變藍(lán)色，說明是一價(jià)銅向氯化亞銅懸濁液中參加氯化鉀濃溶液假設(shè)白色沉淀消失且得無色溶液，則原白色沉淀為氯化亞銅，否則不是?！?〕〔2分〕2Cu+8HCl=2H3[CuCl4]+H2↑〔或：2Cu+4HCl=2H[CuCl2]+H2↑；2Cu+6HCl=2H2[CuCl3]+H2↑〕；〔2分〕CuCl4]3－〔aq〕

CuCl(s)+3Cl－〔aq〕[〔或：[CuCl2]－〔aq〕

CuCl(s)+Cl－〔aq〕；[CuCl3]3－〔aq〕

CuCl(s)+2Cl－〔aq〕]〔5〕〔2分〕用變量控制法探討銅與鹽酸發(fā)生反響生成氫氣和白色沉淀，鹽酸的適宜濃度〔其它合理答案均給分〕15．〔1〕硫鐵氯氣氫氣〔2〕2Fe2