晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識要點(diǎn)歸納

關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識要點(diǎn)歸納第1頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五歸納四類晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子相互作用熔、沸點(diǎn)硬度延展性導(dǎo)電性典型實(shí)例原子分子金屬陽離子和自由電子陰陽離子共價鍵差冰干冰碘等金剛石SiO2固態(tài)不導(dǎo)電熔化狀態(tài)和溶液導(dǎo)電不良硬而脆一般較高部分較低硬度較小高硬度熔點(diǎn)較高、沸點(diǎn)高一般較高部分較低高離子鍵金屬鍵范德華力不良不良良好差良好Nａ、Fｅ等NaOH、NaCl低第2頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五1、定義：2、最小微粒：3、微粒之間的作用關(guān)系：

——分子間作用力或分子間作用力和氫鍵只含分子的晶體稱為分子晶體。分子一、分子晶體4、融化和沸騰時破壞的作用：——分子間作用力或分子間作用力和氫鍵5、分子晶體的共性

硬度小、熔沸點(diǎn)低（一般300℃以下），易揮發(fā)，固態(tài)或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，溶解性一般遵循“相似相溶”原理。第3頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五二、分子晶體判定方法：1、最小微粒

2、物質(zhì)類別（1）、所有非金屬氫化物（2）、常見的除：金剛石、石墨、晶體硅、鍺、硼等外部分非金屬單質(zhì)（3）、常見的除SiO2外的部分非金屬氧化物（4）、幾乎所有的酸（5）、除有機(jī)鹽外的絕大多數(shù)有機(jī)物晶體3、物質(zhì)熔點(diǎn)——分子——一般300℃以下第4頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五三、決定分子晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大小的因素分子間作用力和氫鍵

——分子間作用力越大，氫鍵作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。四、分子晶體熔沸點(diǎn)高低判定：

1、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。

2、組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高.例如：CO>N23、同分異構(gòu)體之間，一般支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

4、根據(jù)物質(zhì)在相同條件下的狀態(tài)判定

S>L>g第5頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五1、定義：原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2、最小微粒：原子3、微粒之間的作用關(guān)系：

——共價鍵一、原子晶體4、融化和沸騰時破壞的作用：——共價鍵5、原子晶體的共性硬度大，熔沸點(diǎn)高（一般2000℃以上），難溶，導(dǎo)電性差。

第6頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五7、原子晶體判定方法：——金剛石，晶體硅、鍺，SiO2晶體、SiC及Si3N4等(3)、物質(zhì)熔點(diǎn)——原子——一般在2000℃以上(1)、最小微粒(2)、典型物質(zhì)原子晶體8、決定原子晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大小的因素共價鍵的強(qiáng)弱

——共價鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大第7頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五1、定義：金屬陽離子和自由電子之間的較強(qiáng)作用2、最小微粒：金屬陽離子和自由電子3、微粒之間的作用關(guān)系：

——金屬鍵一、金屬晶體知識要點(diǎn)小結(jié)4、融化和沸騰時破壞的作用：——金屬鍵5、金屬晶體的共性容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。第8頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五7、金屬晶體判定方法：（3）、金屬晶體的共性——金屬陽離子和自由電子（1）、最小微粒（2）、物質(zhì)類別金屬晶體8、決定金屬晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大小的因素金屬鍵的強(qiáng)弱

——金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。——固態(tài)金屬單質(zhì)及其合金第9頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五1、定義：2、最小微粒：3、微粒之間的作用關(guān)系：

——離子鍵陰陽離子一、離子晶體知識要點(diǎn)小結(jié)4、融化和沸騰時破壞的作用：——離子鍵5、離子晶體的共性離子晶體具有熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮的特點(diǎn)。離子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電。

第10頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五二、離子晶體的判定最小微粒：陰陽離子典型物質(zhì)：3、活潑金屬氧化物、過氧化物、碳化物（CaC2）及氮化物（Mg3N2）一般300℃~1000℃之間熔點(diǎn)：導(dǎo)電性：固態(tài)時不導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電。

1、強(qiáng)堿2、絕大多數(shù)鹽（常見的除AlCl3、HgCl2外）離子晶體第11頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五三、決定分子晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大小的因素離子鍵強(qiáng)弱

——離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高！離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)。四、影響離子晶體配位數(shù)的因素有：1、正負(fù)離子的半徑比2、正負(fù)離子的電荷比3、離子鍵的純粹程度

第12頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五例題評講第13頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五1．在下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述中，可能屬于金屬晶體的是(

)A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B．固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右C．由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D．固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電B第14頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五2．鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是(

A．BaTi8O12B．BaTi4O6C．BaTi2O4D．BaTiO3D第15頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五3．下面的排序不正確的是(

)A．晶體熔點(diǎn)的高低：

B．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaIC第16頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五4．下列關(guān)于離子晶體性質(zhì)的敘述中不正確的是(

)A．離子晶體具有較高的熔沸點(diǎn)B．離子晶體具有較大的硬度C．離子晶體在熔融狀態(tài)時都能導(dǎo)電D．離子晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1D第17頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五5．能說明某晶體屬于離子晶體的是(

)A．一定溶于水B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．有較高的熔點(diǎn)D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時能導(dǎo)電D第18頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五6．下列敘述肯定正確的是(

)A．在離子晶體中不可能存在非極性鍵B．在共價化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵C．在極性分子中不可能存在非極性鍵D．在原子晶體中不可能存在極性共價鍵B第19頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五7．下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是(

)Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723A.

鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類晶體B第20頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五8．下列各項所述的數(shù)字不是6的是A．在NaCl晶體中，與一個Na＋最近的且距離相等的Cl－的個數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C第21頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五9．四種晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是

B第22頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五10．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示：圖中頂點(diǎn)和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子，該分子的化學(xué)式是()A．Ti13C14

B．Ti14C13

C．Ti4C5

D．TiCB第23頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五11．(2008·四川)下說法中正確的A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合D第24頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五12．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(

)A．SO2、SiO2B．CO2、H2OC．NaCl、HCl

D．CCl4、KClB第25頁，共28頁，2022年，5月20日，0點(diǎn)41分，星期五2、下列式子中，真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（）

A、H2SO4B、NH4Cl

C、SiO2D、C

4、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（

）

A、CaCl2和Na2O2B、碘、氖C、CO2