物質(zhì)的量復(fù)習(xí)會考

..>物質(zhì)的量、氣體摩爾體積復(fù)習(xí)學(xué)案一、有關(guān)概念〔n、NA、M、Vm、c〕及其內(nèi)涵1、物質(zhì)的量〔1〕概念：用中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的，符號為?！?〕單位：，簡稱，符號。[本卷須知]〔1〕"物質(zhì)的量〞是專用名詞，在表達(dá)中四個(gè)字不可增減、拆分，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量或體積?！?〕物質(zhì)的量及其單位摩爾計(jì)量的對象不是宏觀物體，它只適于表示如：等微粒及這些微粒的特定組合。〔3〕使用摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明微粒的種類，嚴(yán)禁指代不明。例如：1molH2表示的意義是還應(yīng)明確微粒的內(nèi)在聯(lián)系，如：1molAl2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，1molNa+中含質(zhì)子電子[思考1]以下說法正確的選項(xiàng)是A.摩爾是國際單位制中七個(gè)根本物理量之一B.物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)根本物理量C.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D.阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)H2所含分子的物質(zhì)的量為1mol【自主學(xué)習(xí)】2、阿伏加德羅常數(shù)〔1〕概念：摩任何微粒所含的微粒數(shù)或所含的碳原子數(shù)，符號為，近似值為〔2〕微粒個(gè)數(shù)N與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=或N=[本卷須知]×1023，就像圓周率不是3.14一樣。對于阿伏加德羅常數(shù)我們在計(jì)×1023，即：×1023是一個(gè)近似值，它是通過實(shí)驗(yàn)測定的，常用于計(jì)算，不能用于有關(guān)概念中?！?〕阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)數(shù),而是有單位的，單位是【問題探究】[思考2]設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法是否正確？①1mol任何物質(zhì)中都含有×1023個(gè)粒子；②96g氧的物質(zhì)的量為3mol；③常溫常壓下，48g臭氧中含有的氧原子數(shù)為3NA；④在鐵和足量的氯氣的反響中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA；⑤中含有NA個(gè)中子；〔實(shí)驗(yàn)班選做〕⑥1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;〔實(shí)驗(yàn)班選做〕⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA;⑧12g碳單質(zhì)中所含碳原子的數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù)[思考3]設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為×1023mol-1。關(guān)于1molH2O的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是〔〕26.02×1023個(gè)水分子18g·mol－1[思考4]能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水所含的分子數(shù)C．12C所含的原子數(shù)D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋【自主學(xué)習(xí)】3、摩爾質(zhì)量〔1〕概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的〔2〕單位符號〔3〕與相對原子質(zhì)量的關(guān)系：當(dāng)微粒〔原子、離子、單質(zhì)、化合物等〕的摩爾質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于例:M〔O2〕=M〔－CH3〕=M〔H2SO4〕=M〔NH4+〕=〔4〕有關(guān)計(jì)算：n=〔m與M關(guān)系〕m=【問題探究】[思考5]以下正確的選項(xiàng)是A．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量〔質(zhì)量、氣體體積等〕與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來B．水的摩爾質(zhì)量和1mol水的質(zhì)量均可計(jì)為18g·mol－1C．水的摩爾質(zhì)量和1mol水的質(zhì)量均可計(jì)為18gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等4、氣體摩爾體積〔1〕影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)的體積與__________、___________和___________有關(guān)。一定溫度和壓強(qiáng)下，固體和液體的體積主要由__________和__________決定，而氣體的體積則主要由________和_______來決定。〔2〕一樣條件下〔同溫同壓〕氣體分子間平均距離有何特點(diǎn)：；〔3〕氣體摩爾體積〔Vm〕：①概念：在一定的和下，單位物質(zhì)的量的所占的體積。②符號：，單位：。標(biāo)況下Vm=③與物質(zhì)的量的計(jì)算關(guān)系：?！締栴}探究】[思考6]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2混合物，所含有的分子數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為2所的H2分子數(shù)為NAD.常溫常壓下，28克氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10NA[本卷須知]①氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如STP下，氣體摩爾體積約為·mol-1；20℃和101×103Pa的條件下，氣體摩爾體積約為·mol-1。可以說：1mol任何氣體〔包括混合氣體〕在STP下的體積根本相等，都約為22.4L。二、n、NA、M、Vm、c等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)展簡單的化學(xué)計(jì)算。[思考7]現(xiàn)有mg*氣體，它是由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。則：〔1〕該氣體的物質(zhì)的量為mol〔2〕該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)〔3〕該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L〔4〕該氣體溶于1L水中〔不考慮反響〕，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。一、選擇題【練習(xí)達(dá)標(biāo)】AUTONUM．以下說法正確的選項(xiàng)是A．摩爾是七個(gè)根本物理量之一B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C．12g12C中含有阿伏加德羅常數(shù)(NA)個(gè)碳原子D．阿伏加德羅常數(shù)就是6．02×1023mol2．以下說法正確的選項(xiàng)是①2mol鐵原子②1molFe3+③0．5mol氧④0．5mol氮?dú)猗?mo1氯的質(zhì)量為35．5g，1molCl—質(zhì)量也為35．5g⑥氨的摩爾質(zhì)量是17gA．①②④⑥B．①②④⑤⑥C．①②④D．①②③④⑤⑥3．以下關(guān)于物質(zhì)的量的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6．02×1023個(gè)分子B．0．012kg14C中約含有6．02×10C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧D．1mol氫氣分了中含有2mol氫原子4．同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)*2和氣體單質(zhì)Y2化合生成氣體Z，反響前后氣體的體積保持不變，則Z的化學(xué)式為A．*2Y3B．*2YC．*Y2D．*Y5．關(guān)于質(zhì)量一樣的N2和CO，以下表達(dá)正確確的是A．其摩爾質(zhì)量均為28gB．其物質(zhì)的量均為lmolC．各取11．2L兩種氣體所含的原子數(shù)均為NAD．分子數(shù)目均為其所含原予數(shù)目的一半6．一樣條件下，以下各組中分子數(shù)一定一樣的是()A、14gN2與32gNO2B、34gNH3與4gH2C、2LCO2與2LH2OD、與7．(09江蘇學(xué)業(yè)測試用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4LH2中含有氖分子的個(gè)數(shù)為2NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NAC．32gO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NAD．1L1mo1／LNaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA8、一樣質(zhì)量的以下物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是〔〕43C.H9、影響一定量氣體占有氣體大小的主要因素是 ()A、氣體分子的微粒數(shù)B、微粒本身的大小C、微粒的質(zhì)量D、微粒間的平均距離10、以下說法中正確的選項(xiàng)是()A、1mol任何氣體的體積都是22.4L·mol-1B、1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4L·mol-1C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L·molD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L二、填空題11．填寫下表微粒符號質(zhì)量m/g微粒個(gè)數(shù)N物質(zhì)的量n/molNaOH-2NH4+×1023H2SO4CO2×102212、含一樣個(gè)數(shù)分子的二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量比是，摩爾質(zhì)量比是，物質(zhì)的量之比是，其中氧原子個(gè)數(shù)比是，硫原子個(gè)數(shù)比是。13．*氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．28g該氧化物的體積為448ml，則該化物的摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為。三、計(jì)算題14．將4Cl和(NH4)2SO4的混合物完全溶于水,參加過量的燒堿溶液并加熱,將產(chǎn)生的氣體用的硫酸完全吸收,為中和過量的酸,用去溶液,則原混合物中NH4Cl和(NH4)2SO4的物質(zhì)的量之比為_____.物質(zhì)的量濃度〔配制〕一、物質(zhì)的量濃度⑴概念:單位______________中所含溶質(zhì)B的_________________⑵符號單位⑶與物質(zhì)的量的關(guān)系:_________________________________________________[思考1]將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是A．1mol/LB．．0.001mol/LD．10mol/L[思考2]以下各溶液中，Na+

物質(zhì)的量濃度最大的是〔〕A．4Lmol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2SO4溶液[本卷須知]①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。且以為單位；②溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來表示的，而不是用物質(zhì)的質(zhì)量來表示；③以帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，用結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量來計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；④從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以用食鹽固體配制溶液為例：1、實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、濾紙、托盤天平、燒杯、、容量瓶〔100mL〕、。容量瓶上標(biāo)有、、。使用前第一步是_______〔如何檢查？加水、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°、倒立、觀察?！?。常用的規(guī)有。注意如果題目中有具體配制溶液的體積時(shí)必須要填上容量瓶的體積〔必須有具體規(guī)格〕2、實(shí)驗(yàn)步驟：(1)、根本步驟：計(jì)算→稱量或量取→溶解或稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→轉(zhuǎn)移→加水定容→搖勻→裝瓶①:②稱量在托盤天平上稱量出所需的NaCl固體③配制溶液：把稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再向燒杯中參加40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉固體完全。將燒杯中的溶液沿玻璃棒到容量瓶中，用少量蒸餾水燒杯和玻璃琫2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。繼續(xù)向容量瓶中參加蒸餾水，直到液面在刻度線以下時(shí)，改用逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻。④將配制好的溶液倒入細(xì)口試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。[本卷須知]根據(jù)所配溶液的體積選取適宜規(guī)格的容量瓶。如配950mL*濃度的溶液，應(yīng)選用mL的容量瓶；假設(shè)選用濃溶液來配稀溶液時(shí)，如用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)計(jì)算時(shí)可以抓住兩者溶質(zhì)的物質(zhì)的量一樣，即n=c濃V濃=c稀V?。涣咳∫后w時(shí)用量筒或酸〔或堿〕式滴定管〔根據(jù)溶液的性質(zhì)選擇〕。溶質(zhì)的溶解或稀釋必須在內(nèi)進(jìn)展；稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在進(jìn)展且要快速稱量；假設(shè)溶解熱效應(yīng)明顯，如NaOH加水溶解或濃硫酸加水稀釋等，要再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；定容時(shí)液面距刻度線時(shí)必須改用加水，視刻度與溶液凹面；搖勻后液面低于刻度線時(shí)______〔能或不能〕加水。[思考4]4溶液以下操作可行的是()A．取16g硫酸銅粉末溶于1L的水中B．取25g膽礬溶于1L水中C．取25g膽礬溶于配制1L溶液D．欲配制480ml硫酸銅溶液時(shí)，將CuSO4溶于480ml水配成溶液。【練習(xí)達(dá)標(biāo)】一、選擇題1．以下內(nèi)容在容量瓶上無需標(biāo)出的是〔〕A．刻度線B．容量標(biāo)準(zhǔn)C．溫度D．配制溶液的濃度2．以下溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L一1的A1C13溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L一1的NaClB．75mL2mol·L一1的NH4C1C．150mL3mol·L一1的KClD．75mL2mol·L一1的CaCl23．配制100mL1．0mol·L一1的FeSO4溶液，以下操作正確的選項(xiàng)是()A．稱取27．8gFeSO4·7H2O，參加100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取27．8gFeSO4·7H2O，參加100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移27．8gFeSO4溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻4．以下溶液中含Cl-物質(zhì)的量最大的是〔〕A．mol·L-1的AlCl3溶液B．mol·L-1的CaCl2溶液C．mol·L-1的KCl溶液D．mol·L-1的NaCl溶液5．1mo1／LNaOH溶液的含義是A．1L水中含有1molNaOHB．溶液中含有1molNaOHC．1L溶液中含有40gNaOHD．將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液6．欲配制濃度為1．00mol／L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是()A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．燒杯7．以下說法正確的選項(xiàng)是：A．84gNaHCO3溶于1L水配得1mol/LNaHCO3溶液B．1L水配成2mol·L-1鹽酸溶液C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3溶于水配成1L溶液，濃度是1mol/L；取出10mL，濃度也是1mol/LD．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1molCl—8．100mL0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液所含碳酸鈉的質(zhì)量是：〔〕A．B．C．D．106g9．(09江蘇學(xué)業(yè)測試)在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2?12H2O]的混合溶液中，SO42—的濃度為0.4mol／L，當(dāng)加人等體積0．4mol／LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反響后溶液中K+的濃度約為A．0．225mo1／LB．0．25mol／LC．0．45mol／LD．0．9mol／L10．3溶液中含Cl－物質(zhì)的量比〔〕A．1:2B．1:1C．1:3D．1:6二、填空題11．今欲用NaCl固體配制0．4mol·L—1的NaCl溶液1L。(1)應(yīng)選擇的儀器除燒杯、天平、膠頭滴管外還必須用到的儀器有藥匙、玻璃棒、1L容量瓶等。(2)需通過實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確獲取的數(shù)據(jù)是C。A．水的體積B．NaCl的體積C．NaCl的質(zhì)量(3)實(shí)驗(yàn)中假設(shè)有以下情況將導(dǎo)致結(jié)果(填"偏大’’、"偏小"或"不影響〞)：容量瓶未枯燥：不影響；定容時(shí)俯視刻度線：偏大。12、·L-1Na2CO3溶液250mL示意圖。答復(fù)以下問題：〔1〕①中稱得Na2CO3_____________g。〔2〕玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是_____________、_____________。〔3〕假設(shè)出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響"〔填"偏高〞、"偏低〞或"無影響〞〕A．*同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視_____________；B．沒有進(jìn)展操作步驟④和⑤_____________；C