2016年高考化學(xué)試題版

絕密★啟封并使用完畢前試題類型:2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試注意事項(xiàng)：.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試題相應(yīng)的位置。.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無(wú)效。.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。第I卷（選擇題共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是學(xué)科&網(wǎng)A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是AA.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2Na1^地與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NamolFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是甲基丁烷也稱異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)有3中同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將酊2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl211.三室式電滲析法處理含NaSO廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電2 4場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO2-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的SO2-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大4B.該法在處理含Na2sO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2s04產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有的O2生成時(shí)，在?匚1氨水中滴入-L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知?匚1氨水的電離度為%,下列有關(guān)敘述正確的是A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚歐作為指示劑點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為點(diǎn)處的溶液中c(NH+)=c(CL-)=c(H+)=c(OH-)4點(diǎn)處的溶液中pH<1213.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，mol-L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是學(xué)科&網(wǎng)A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YY的氧化物常溫常壓下為液態(tài)X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸第H卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題~第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）.（14分）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的加3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入^2（兩端用夾子K1、％夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開人，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入丫管中①Y管中 ②反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開k2③ ④ .（15分）TOC\o"1-5"\h\z元素銘（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）-（綠色）、CrO2-（橙紅色）、CrO2-（黃色）等4 27 4形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr（SO）溶液中逐滴加入嶼?？谌芤褐敝吝^(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象2 4 3是。CrO2-和CrO2-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為mol?L-1的NaCrO溶液中c（CrO2-）4 27 2 4 27隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示NaCrO溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。2 4 ②由圖可知，溶液酸性增大，CrO：-的平衡轉(zhuǎn)化率(填”增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。③升高溫度，溶液中CrO：-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH(填“大于”“小于”或“等于")。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的C1-,利用Ag+與CrOj-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于X10-5mo1-L-i)時(shí)，溶液中c(Ag+)為mol-L-i,此時(shí)溶液中c(CrO：-)等于mol?L-i。(已知Ag2crO4、AgCl的\分別為X10-12和X1O-io)。(4)+6價(jià)銘的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr'j-還原成Cm,反應(yīng)的離子方程式為28.（14分）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問(wèn)題:(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為

?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為—。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所選題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36.［化學(xué)一一選修2：化學(xué)與技術(shù)］（15分）高鎰酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟鎰礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高鎰酸鉀的工藝路線如下：一小二?網(wǎng)畫回回答下列問(wèn)題：（1）原料軟鎰礦與氫氧化鉀按1:1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟鎰礦粉碎，其作用是?！捌綘t”中發(fā)生的化學(xué)方程式為?！捌綘t”中需要加壓，其目的是。（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。①"CO?歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4,MnO3D（寫化學(xué)式）。②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為，陰極逸出的氣體是。③“電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為。（5）高鎰酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為mol-L1的H2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液！^加入稀硫酸酸化，用KM%溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為mL，該樣品的純度為（列出計(jì)算式即可，已知2Mn-+5HCO+6H+=2Mn2++10CO個(gè)+8HO）。4 22 4 2 2.［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為［Ar］，有個(gè)未成對(duì)電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因。GeCl4GeBr4Gel4熔點(diǎn)/℃26146沸點(diǎn)/℃186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為，微粒之間存在的作用力是。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；1、 1 1 、…一一，，一一B為（大，0，—）；C為（大，—，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為 。2 2 2②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=pm,其密度為g?cm-3（列出計(jì)算式即可）。學(xué)科&網(wǎng).［化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線:OOCH<XXXC0OLJfFH2Pd/C俅港H4OOCH<XXXC0OLJfFH2Pd/C俅港H4已爆二酸（反反卜2,4巴爆程?^00^儂4X八四OE嗡力，88回答下列問(wèn)題:（1）下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是。（填標(biāo)號(hào)）a.糖類都有甜味，具有CnH2mom的通式b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（