2020-2021學(xué)年云南省昆明市四川師范大學(xué)昆明實(shí)驗(yàn)學(xué)校安寧校區(qū)高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page1818頁，共=sectionpages1818頁試卷第=page1717頁，共=sectionpages1818頁云南省昆明市四川師范大學(xué)昆明實(shí)驗(yàn)學(xué)校安寧校區(qū)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。在裝有Na2O2的試劑瓶上應(yīng)貼的標(biāo)志是A． B．C． D．【答案】D【詳解】過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，是常用的強(qiáng)氧化劑，應(yīng)該張貼氧化劑標(biāo)志，D項(xiàng)正確；故選：D。2．下列物質(zhì)的分類正確的是電解質(zhì)堿堿性氧化物酸性氧化物A水玻璃氨水Fe3O4NO2B明礬燒堿MgOSO3C金剛砂純堿Al2O3SiO2D漂白粉氫氧化鋁Na2O2CO2A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】電解質(zhì)是在水中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；堿是電離產(chǎn)生的陰離子只有氫氧根離子、陽離子是金屬陽離子或銨根離子的化合物；堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；根據(jù)概念判斷?！驹斀狻緼．水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)；氨水是混合物不是堿，四氧化三鐵與酸反應(yīng)生成兩種鹽，不符合堿性氧化物的定義；二氧化氮與堿發(fā)生歧化反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．明礬是硫酸鋁鉀屬于電解質(zhì)；燒堿是氫氧化鈉屬于堿；MgO與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于堿性氧化物；三氧化硫與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C．金剛砂是SiC不屬于電解質(zhì)，純堿是碳酸鈉屬于鹽不是堿，氧化鋁是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉是混合物，不屬于電解質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：B。3．判斷O的非金屬性比S強(qiáng)，可依據(jù)的事實(shí)是A．氧氣無色無味，硫淡黃色 B．常溫下氧氣是氣體，硫是固體C．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫 D．硫最高化合價(jià)是+6【答案】C【詳解】A．顏色為物理性質(zhì)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．狀態(tài)為物理性質(zhì)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，硫被氧氣氧化生成二氧化硫，說明氧氣的氧化性大于S，C正確；D．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，S最高化合價(jià)是+6不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選C。4．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在之間C．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物【答案】B【詳解】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同把分散系分為溶液、濁液、膠體，分散質(zhì)粒子直徑在之間的分散系是膠體，所以膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在之間，故選B。5．下列有關(guān)說法不正確的是A．《天工開物》中有“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．《舊唐書》中有“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，其中的“霧”是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．《肘后備急方》中有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，該過程屬于化學(xué)變化D．《呂氏春秋·別類篇》中有“金柔錫柔，合兩柔則為剛”，這體現(xiàn)了合金的硬度大于其成分金屬的硬度【答案】C【詳解】A.《天工開物》中有“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中涉及的是碳酸鈣的分解反應(yīng)，故A正確；B.霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.C項(xiàng)中的提取過程中沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則為剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性，即合金的硬度大于其成分金屬的硬度，故D正確；答案選C。6．下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1的是A．將40gNaOH溶解于1L水中B．0.5molNa2O加入適量水中，配成1L溶液C．將1L10mol·L-1的鹽酸與9L水混合D．將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液【答案】B【詳解】A．將40gNaOH溶解于1L水中,所得溶液體積不確定，無法確定濃度，故A錯(cuò)誤；B．0.5molNa2O加入適量水中，反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH，配成1L溶液，所得溶液的濃度為1mol·L-1，故B正確；C．1L10mol·L-1的鹽酸與9L水混合后溶液的體積不為10L，無法確定溶液的濃度，故C錯(cuò)誤；D．氣體未知名溫度壓強(qiáng)，不能根據(jù)體積確定物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．月球土壤中含有豐富的He，“3”是指He原子的A．質(zhì)量數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù) D．電子數(shù)【答案】A【詳解】原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，He，“3”是指He原子的質(zhì)量數(shù)，故選：A。8．下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是A．K+、H+、NO、Cl- B．Cu2+、Cl-、OH-、SOC．H+、Na+、HCO、Cl- D．Ca2+、Cl-、K+、CO【答案】A【詳解】A．四種離子不反應(yīng)，能共存，A正確；B．銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，B錯(cuò)誤；C．氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，C錯(cuò)誤；D．鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，D錯(cuò)誤；故選A。9．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【答案】D【詳解】標(biāo)況下，n(X)===0.25mol，M(X)===32g/mol，故選D。10．下列離子方程式書寫不正確的是A．AlCl3溶液中加入足量的氨水；Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．Na投入到氫氧化鈉溶液中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．氫氧化鈉溶液中加入鋁粉：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【答案】A【詳解】A．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，故A錯(cuò)誤；B．Na與溶液中的水反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正確；C．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉：2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故C正確；D．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正確；故選：A。11．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡，將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說法正確的是A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，盛有稀NaOH溶液的燒杯中溶液澄清C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，盛有稀CuSO4溶液的燒杯中溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊上升【答案】B【詳解】A．左邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，A錯(cuò)誤；B．左邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，B正確；C．右邊燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液中c(CuSO4)減小，溶液藍(lán)色變淺，左邊燒杯中消耗Al，鋁球的質(zhì)量變小，右邊燒杯中鐵球上析出Cu，質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，C錯(cuò)誤；D．由C項(xiàng)分析知，D錯(cuò)誤；故選B。12．反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．1：1【答案】A【分析】反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價(jià)降低，故MnO2作氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，故HCl為還原劑，其中每1molMnO2被還原時(shí)只有2mol被氧化，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。【詳解】A．經(jīng)分析計(jì)算，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故A正確；B．與計(jì)算不符，故B錯(cuò)誤；C．與計(jì)算不符。故C錯(cuò)誤；D．與計(jì)算不符，故D錯(cuò)誤；故選A。13．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2C．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2OD．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是兩種化合物之間的成分互換，屬于復(fù)分解反應(yīng)，無化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：D。14．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．FeFeCl2Fe(OH)2D．【答案】A【詳解】A.碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，A均能實(shí)現(xiàn)；B.鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉中加入過量的鹽酸后，生成氯化鋁，B不符合題意；C.氯氣具有氧化性，能與鐵在點(diǎn)燃條件下生成氯化鐵，不生成氯化亞鐵，C不符合題意；D.氧化鐵和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵，D不符合題意；答案為A。15．短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的原子在元素周期表中半徑最?。坏拇瓮鈱与娮訑?shù)是其最外層電子數(shù)的；的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的單質(zhì)；與屬于同一主族。下列敘述正確的是A．元素形成的簡(jiǎn)單離子與元素形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子總數(shù)相同B．單質(zhì)的氧化性：C．化合物、、中化學(xué)鍵的類型完全相同D．原子半徑：【答案】A【分析】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的原子在元素周期表中半徑最小，為元素；的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的，則的次外層有2個(gè)電子，最外層電子數(shù)為6，為元素；的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的單質(zhì)，為元素；與屬于同一主族，為元素；【詳解】A.元素形成的簡(jiǎn)單離子與元素形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子總數(shù)均為10，A項(xiàng)正確；B.非金屬性越強(qiáng)，該元素單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，非金屬性：，所以氧化性：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化合物是只含共價(jià)鍵，是，只含有離子鍵，是，只含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16．下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是A．由于Al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)AlB．可以用鈉加入氯化鎂溶液中制取鎂C．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱D．金屬冶煉的方法由金屬的活潑性決定【答案】D【詳解】A、由于Al的活潑性強(qiáng)，工業(yè)上采用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁，AlCl3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁，A錯(cuò)誤；B、鈉是很活潑的金屬，將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以得不到Mg單質(zhì)，可以采用電解熔融氯化鎂的方法治煉Mg，B錯(cuò)誤；C、煉鐵高爐中發(fā)生的反應(yīng)不都是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、活潑金屬如鈉、鎂一般采用電解法治煉，不活潑的金屬如汞一般采用熱分解法治煉，鐵、銅等金屬采用熱還原法治煉，因此金屬冶煉的方法由金屬的活潑性決定，D正確;答案選Ｄ。17．某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③【答案】D【分析】檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟。【詳解】Cl-用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反應(yīng)，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO、再檢驗(yàn)OH-；即正確順序?yàn)棰堍冖佗冖郏还蔬xD。18．已知AgI是不溶于水的黃色固體。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在或B向盛有溶液的a、b試管中分別滴加淀粉溶液、溶液a試管中溶液變藍(lán)，b試管中產(chǎn)生黃色沉淀能電離出和C向飽和溶液中滴入2滴相同濃度的溶液無氣泡產(chǎn)生酸性：D向2mL0.005mol/L溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液溶液先變成紅色，滴入NaOH溶液后產(chǎn)生紅褐色沉淀與結(jié)合的能力：A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．白色沉淀可能是AgCl或，而且硝酸可將、氧化成，所以原溶液中不一定存在或，故A錯(cuò)誤；B．由現(xiàn)象知，溶液中含和，則能電離出和，故B正確；C．由強(qiáng)酸制取弱酸的原理及反應(yīng)現(xiàn)象得到酸性：，故C正確；D．由現(xiàn)象知，加入NaOH溶液使轉(zhuǎn)化為，因此與結(jié)合的能力：，故D正確。綜上所述，答案為A。19．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法正確的是A．次氯酸的電子式：B．核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，M的原子符號(hào)為C．用電子式表示的形成過程為D．氮離子()的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【詳解】A.HClO的電子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．核外有a個(gè)電子，M原子核外有個(gè)電子，M的質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為，則M的原子符號(hào)為，選項(xiàng)B正確；C．用電子式表示的形成過程為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氮離子()的核電荷數(shù)為7，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。20．黃鐵礦(主要成分為)是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化，其氧化過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．經(jīng)氧化后的黃鐵礦可能呈現(xiàn)與鐵銹類似的紅褐色B．步反應(yīng)中每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為C．氧化過程會(huì)產(chǎn)生較多酸性廢水，破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，過程中被氧化時(shí)大約消耗空氣【答案】B【分析】中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，亞鐵離子經(jīng)氧氣氧化成鐵離子，鐵離子水解后得到氫氧化鐵沉淀，鐵離子加入也能被還原為亞鐵離子，由此分析。【詳解】A．黃鐵礦經(jīng)氧化后有氫氧化鐵生成，因此經(jīng)氧化后的黃鐵礦可能呈現(xiàn)與鐵銹類似的紅褐色，故A正確；B．中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則生成消耗，被氧化時(shí)，元素失電子，兩個(gè)硫原子的化合價(jià)從-1價(jià)升高到+6價(jià)，因此失電子總物質(zhì)的量是，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，黃鐵礦的氧化過程和三價(jià)鐵離子的水解會(huì)產(chǎn)生較多酸性廢水，破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境，故C正確；D．中被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，根據(jù)得失電子守恒，消耗氧氣的物質(zhì)的量是，因此被氧化時(shí)消耗氧氣，空氣中氧氣的體積約占空氣體積的五分之一，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為，故D正確；答案選B。二、元素或物質(zhì)推斷題21．如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①3②③④⑤⑦4⑥⑧請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)②、③、④三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是____(填寫化學(xué)式)。(2)②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____(用元素符號(hào)表示)。(3)元素①的氣態(tài)氫化物的電子式是____。(4)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___，元素⑤的單質(zhì)導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。因此是一種良好的____材料。(5)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(6)用離子方程式證明⑦⑧兩素非金屬性的強(qiáng)弱_____。【答案】(1)NaOH(2)K＞Na＞Mg(3)(4)

半導(dǎo)體(5)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑(6)Cl2+2Br-═Br2+2Cl-【分析】由表可知①～⑧號(hào)元素的種類分別是：①是N；②是Na；③是Mg；④是Al；⑤是Si；⑥是K；⑦是Cl；⑧是Br；由此分析解答。（1）②是Na；③是Mg；④是Al，金屬性最強(qiáng)的是鈉，鈉最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，堿性最強(qiáng).（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）N原子的最外層有5個(gè)電子，其中存在3個(gè)未成對(duì)電子和1對(duì)成對(duì)電子，3個(gè)未成對(duì)電子分別和3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，故氨氣的電子式為。（4）鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；硅是良好的半導(dǎo)體材料。（5）鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉溶液，加入鋁單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。（6）通過單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來證明非金屬性的強(qiáng)弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-。22．A、B、C、X均為中學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答：(1)若X是氣體單質(zhì)，則A可能是_____．a(chǎn)．C

b．Al

c．Na

d．Fe(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀；X在A中可以燃燒。①B的化學(xué)式為_____；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_________。②向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_________；寫出涉及到的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(3)若A、B、C為含有同種金屬元素的化合物，X為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，則B的化學(xué)式為_____；反應(yīng)②的離子方程式為__________________或________________________?！敬鸢浮浚?）ac（2）FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+檢驗(yàn)溶液里的Fe2+可滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀，也可以先滴加KSCN溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【詳解】（1）若A是非金屬單質(zhì)，X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，A可發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S或C、Na或N2，故答案為ac；（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，則X為Fe，A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵；保存氯化亞鐵加入少量Fe是因2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；檢驗(yàn)溶液里的Fe2+可滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀，也可以先滴加KSCN溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色；氯化亞鐵溶液中加NaOH，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，后變?yōu)闅溲趸F，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，涉及的氧化還原反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則A為AlCl3，X為NaOH，B為Al(OH)3，反應(yīng)②的離子反應(yīng)為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。三、實(shí)驗(yàn)題23．化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。現(xiàn)對(duì)牙膏樣品中碳酸鈣進(jìn)行定量測(cè)定。利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有_______________。(2)請(qǐng)寫出A裝置中的離子反應(yīng)方程式：_______________。(3)C中反應(yīng)生成BaCO3的離子方程式是_______________。(4)D裝置中堿石灰的作用是_______________。(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號(hào))。a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00?g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94?g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_______________。【答案】

把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

CO2+2OH-=+H2O

CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O

防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C，干擾碳酸鈣的定量測(cè)定

cd

25%

B中的水蒸氣、氯化氫氣體等會(huì)進(jìn)入裝置C中【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，鹽酸與牙膏中的碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳被氫氧化鋇溶液吸收生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)碳元素守恒，通過測(cè)定碳酸鋇的質(zhì)量測(cè)定牙膏中碳酸鈣的含量，為了將生成的二氧化碳全部趕入C中吸收，需要通入除去二氧化碳的空氣，為了防止外界空氣中的二氧化碳進(jìn)入C，需要在裝置尾部理解盛有堿石灰的U形管，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)后裝置中會(huì)殘留部分二氧化碳，不能完全被氫氧化鋇溶液吸收，導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小，持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝饪梢园焉傻腃O2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，故答案為：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；(2)A裝置中的氫氧化鈉是吸收空氣中的二氧化碳的，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=+H2O，故答案為：CO2+2OH-=+H2O；(3)二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；(4)根據(jù)圖示，裝置D是防止空氣中二氧化碳進(jìn)入裝置C，干擾碳酸鈣的定量測(cè)定，故答案為：防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C，干擾碳酸鈣的定量測(cè)定；(5)a．在加入鹽酸之前，排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故a不選；b．滴加鹽酸過快，生成CO2的速度過快，會(huì)導(dǎo)致CO2來不及被吸收，就排出裝置C，因此滴加鹽酸不宜過快，能夠使二氧化碳吸收完全，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故b不選；c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2的量，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故c選；d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，可以吸收CO2中的HCl同時(shí)生成CO2，影響CO2的量，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故d選；故答案為：cd；(6)BaCO3質(zhì)量為3.94g，則n(BaCO3)==0.02mol，則n(CaCO3)=0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×100g/mol=2g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%，故答案為：25%；(7)B中生成的二氧化碳中混有水蒸氣、氯化氫氣體，也會(huì)進(jìn)入裝置C中，通過測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差來確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的二氧化碳的質(zhì)量偏大，測(cè)定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故答案為：B中的水蒸氣、氯化氫氣體等會(huì)進(jìn)入裝置C中。四、工業(yè)流程題24．氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如圖：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示：(1)過濾所需要的玻璃儀器有______。(2)如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號(hào))。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度(3)加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗(yàn)SO42－已沉淀全？______(4)加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合圖像，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)，②______；③______；④_