2021-2022人教版九年級化學(xué) 第九單元 課題3 溶液的濃度 課時提高訓(xùn)練(學(xué)生版)

[在此處鍵入][在此處鍵入]2021-2022人教版九年級化學(xué)第九單元課題3溶液的濃度課時提高訓(xùn)練一、單選題1．（2021九上·槐蔭期中）下列關(guān)于100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的理解，正確的是（）A．100g氯化鈉溶液中溶解了10g氯化鈉B．溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為1：10C．溶液中氯化鈉與溶液的質(zhì)量比為1：9D．將10g氯化鈉溶解于100g水中配成的溶液2．（2021九上·利津期中）對于30%的KNO3溶液，下列說法正確的是（）A．溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3：10B．每100g水中溶解30gKNO3C．某種條件下，可轉(zhuǎn)化為懸濁液D．若再加30g硝酸鉀，則變?yōu)?0%KNO3溶液3．（2021九上·無棣期中）溫度不變，對100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如下實驗（如圖所示）：實驗一，將燒杯甲中溶液轉(zhuǎn)移出50mL到乙燒杯中，實驗二，是把5g水和5g氯化鈉分別加入在甲、乙燒杯中、則下列結(jié)論錯誤的是（）A．實驗二后，甲中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B．實驗一后，甲和乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．實驗二后，乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．實驗二后，甲和乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等4．（2022九上·東平期末）已知20℃時CuSO4的溶解度為32g。20℃時，取一定質(zhì)量某CuSO4溶液于燒杯中，按下圖進(jìn)行實驗(整個過程中忽略溶劑損失)，下列說法錯誤的是（）A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲B．丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為8:25C．丁溶液一定是飽和溶液D．CuSO450℃時的溶解度比20℃時的大5．（2021九上·和平期末）a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．t1℃時，a物質(zhì)的溶解度是30gB．t2℃時，b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C．t3℃時，各取15ga、b、c三種物質(zhì)分別加入到50g水中充分溶解，能得到飽和溶液的是cD．t3℃時：a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫到t1℃，三種物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為b>c>a6．（2021九上·泰安月考）室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液作如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液（）A．溶質(zhì)質(zhì)量相同 B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．均為不飽和溶液 D．溶劑質(zhì)量相同7．（2021九上·泰安月考）下列說法錯誤的是（）A．用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液需要加水20gB．100mL水和100mL酒精混合后體積小于200mL，說明分子間有間隔C．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液D．汽油作溶劑可以去除衣物上的油污8．（2021·成華模擬）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度為80B．要將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用升高溫度的方法C．t1℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%D．將t1℃的甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t3℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為甲>乙>丙9．（2021·涼山）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列相關(guān)說法正確的是（）A．t2℃時甲和丙的溶解度都是60B．t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是甲＞乙＞丙C．將t3℃時甲和丙的飽和溶液降溫到t2℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．將t2℃時160g甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃可析出20g固體（不含結(jié)晶水）10．（2021九上·泰安月考）下列對“50℃，氯化銨的溶解度是50g”理解錯誤的是（）A．50℃，100g水中最多溶解50g氯化銨B．氯化銨的溶解度何時都是50gC．50℃，氯化銨的飽和溶液中溶質(zhì)溶劑之比是1：2D．50℃，氯化銨的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大是33.3%11．（2021·山西）某小組同學(xué)在探究過程中，通過觀察與實驗，推理與判斷，如不考慮水分蒸發(fā)，最后得出的結(jié)論正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g熟石灰0.180.160.140.110.09硫酸銅晶體14.320.728.54055A．①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%B．②中加入氫氧化鈉的過程中，有氫氧化鈣析出C．③中棉線上析出晶體的質(zhì)量一定是34.3gD．④中加入氫氧化鈉前、后均為硫酸銅飽和溶液12．（2021·濟(jì)寧）為探究硝酸鉀的溶解性，進(jìn)行了如圖實驗（見圖Ⅰ），結(jié)合KNO3溶解度曲線（見圖Ⅱ）判斷，下列說法錯誤的是()A．溶液②、溶液④一定是飽和溶液B．溶液①、溶液③一定是不飽和溶液C．溶液②、溶液③的質(zhì)量：③>②D．溶液②、溶液③溶液④的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③>②=④13．（2021·豐臺模擬）不同溫度下Ca（OH）2的溶解度如下表所示。下列說法正確的是（）溫度/℃204060溶解度/g0.1650.1210.116A．Ca（OH）2溶解度隨溫度升高而增大B．20℃時，100g水最多溶解0.165gCa（OH）2C．40℃時，Ca（OH）2飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.1%D．將20℃時Ca（OH）2的飽和溶液升溫至60℃，可變?yōu)椴伙柡腿芤?4．（2021·利辛模擬）下表為硝酸鉀和熟石灰兩種物質(zhì)的溶解度。則以下說法正確的是（）溫度/℃0203050608090溶解度/gKNO313.331.645.885.5110169200Ca（OH）20.1850.1650.1530.1380.1160.0940.085A．兩種物質(zhì)溶解度受溫度的影響都較大B．30℃時，飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%C．60℃時將100g硝酸鉀加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬蠼禍刂?0℃，析出68.4g固體D．室溫時，向飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復(fù)到室溫后，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大15．（2021·烈山模擬）海水中含有氯化鈣，氯化鈣的溶解度如下表。下列說法正確的是（）溫度/℃10203040溶解度/g65.074.5100116A．氯化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小B．10℃時，氯化鈣的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.0%C．30℃時，向100g氯化鈣固體中加入50g水，充分?jǐn)嚢韬竽艿玫?50g氯化鈣溶液D．將40℃的氯化鈣的飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出二、填空題16．（2021九上·泰安期中）過氧化氫是一種有效的防疫新冠病毒的消毒劑?，F(xiàn)有一瓶新售的過氧化氫溶液，標(biāo)簽如圖所示，若要配制1500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醫(yī)用過氧化氫溶液，需用這種過氧化氫溶液的質(zhì)量是g，需要加水g。（直接填寫答案，無需寫出計算過程）17．（2021九上·滕州月考）海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對淡化膜右側(cè)加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，并將分析結(jié)果填入下列空格。溶質(zhì)的質(zhì)量（填“變大”、“變小”、“不變”，下同）；溶劑的質(zhì)量；溶液的質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18．（2021·長垣模擬）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答:當(dāng)A中混有少量B時，可采用方法提純A物質(zhì)。t2°C時，將75gA的飽和溶液稀釋為20%的溶液,需加水的質(zhì)量為g。t2°C時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1°C，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為。三、實驗探究題19．（2021九上·青島期中）實驗小組同學(xué)在一定溫度下進(jìn)行硝酸鉀的固體的溶解實驗。（1）（定性研究）同學(xué)們進(jìn)行如下實驗，發(fā)現(xiàn)1號試管中硝酸鉀全部溶解，2號試管中固體沒有完全溶解。由此獲得的實驗結(jié)論是。要使2號試管中的固體全部溶解，可采取的方法有、。（2）（定量研究）實驗小組同學(xué)在一定溫度下進(jìn)行硝酸鉀的固體溶液實驗。實驗數(shù)據(jù)如下。請根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4水的質(zhì)量（g）100100100100加入硝酸鉀的質(zhì)量（g）80100120140溶液質(zhì)量（g）180200210M請計算實驗2中硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（3）現(xiàn)將實驗2中的溶液稀釋成20%的硝酸鉀溶液，需要加水的質(zhì)量為g。（4）請判斷實驗2中硝酸鉀溶液是溶液。（選填“飽和”或“不飽和”）。（5）實驗4中M的數(shù)值是。四、計算題20．（2021九上·岱岳期末）溶液在人類的生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。請完成下列配置溶液的問題:（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%—20%的氯化鈉溶液來選種。①現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，需要取用固體氯化鈉kg。②用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，可稀釋成12%的氯化鈉溶液kg。（2）制作“葉脈書簽”需要配制100g12%的NaOH溶液(水的密度為1g/mL)，需要稱量NaOH固體g，需要量取水mL。

答案解析部分1．【答案】A【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A、100g氯化鈉溶液中溶解了100g×10%=10g氯化鈉，符合題意；B、溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為10：(100-10)=1:9，不符合題意；C、溶液中氯化鈉與溶液的質(zhì)量比為10：100=1:10，不符合題意；D、將10g氯化鈉溶解于90g水中配成的溶液，不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據(jù)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液是指氯化鈉10克，水90克分析。2．【答案】C【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A.溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為30%：（1-30%）=3:7，故不符合題意；B.每100g溶液中溶解了30gKNO3，故不符合題意；C.通過降溫或蒸發(fā)析出晶體，就是懸濁液，故符合題意；D.不確定溶液質(zhì)量具體是多少，故再溶解30g硝酸鉀也不能判斷所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不符合題意；故答案為：C。

【分析】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量3．【答案】C【考點】溶液的組成及特點；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A、實驗二甲燒杯中飽和溶液加入5g水，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A不符合題意；B、溶液具有均一性，不論分成幾份，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故實驗一后甲、乙中溶質(zhì)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B不符合題意；C、實驗二乙燒杯中飽和溶液加入5g氯化鈉，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C符合題意；D、實驗二后，甲燒杯溶質(zhì)質(zhì)量不變，乙燒杯加入的5g氯化鈉不再溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量也不變，故甲和乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】根據(jù)飽和溶液的中不能在此溫度下溶解該溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行分析4．【答案】C【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A、20℃時，向甲溶液中加入2g硫酸銅，完全溶解得到乙溶液，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲，該溫度下，向乙溶液中，加入2g硫酸銅，得到丙溶液，有部分溶質(zhì)未溶解，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于乙，也可能等于乙，加熱到50℃，得到丁溶液，溶質(zhì)完全溶解，丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于丙，溶劑質(zhì)量相等，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丁大于丙，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為丁>丙>甲，不符合題意；B、丙中有溶質(zhì)未溶解，是20℃時的飽和溶液，故丙中溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：32g：100g=8:25，不符合題意；C、丁中溶質(zhì)完全溶解，丁可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，符合題意；D、升溫后，丙中未溶解的溶質(zhì)完全溶解，說明升溫后，溶解度增加，CuSO450℃時的溶解度比20℃時的大，不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量，計算時注意未溶解的固體其質(zhì)量不算溶質(zhì)質(zhì)量分析；

B、根據(jù)題中所給各溶液中物質(zhì)的溶解情況分析；

C、根據(jù)飽和溶液的定義分析；

D、根據(jù)硫酸銅溶液升溫后飽和溶液變不飽和分析。5．【答案】C【考點】固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A、從圖可知，t1℃時，a物質(zhì)的溶解度小于30g，不符合題意。B、t2℃時，b的溶解度為50g，則其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50gC、t3℃時，ab的溶解度大于50g，c的溶解度小于15g。則50g水中能溶解ab的質(zhì)量大于25g，溶解c的質(zhì)量小于7.5g。所以各取15ga、b、c三種物質(zhì)分別加入到50g水中充分溶解，能得到飽和溶液的是c。符合題意。D、ab的溶解度隨溫度的升高而升高，降低溫度，有溶質(zhì)析出，溶液仍為飽和溶液。c的溶解度隨溫度的升高而降低，降低溫度，溶解度增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。因t1℃時溶解度b>t1℃時溶解度a>t3℃時溶解度c，所以三種物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為b>a>c。不符合題意。故答案為：C。

【分析】根據(jù)固體溶解度曲線可以得出，不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的提純方法，據(jù)此分析6．【答案】A【考點】溶液的組成及特點；用水稀釋改變濃度的方法【解析】【解答】根據(jù)題中圖示，甲中100mL飽和氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移50mL到乙燒杯中，此時兩者溶質(zhì)質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等、溶劑質(zhì)量相等，后來向乙燒杯中加入50mL水后，乙燒杯中水的質(zhì)量增大了，即溶劑質(zhì)量增大了，但是溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，此時乙燒杯中的溶液為不飽和溶液，

故答案為：A．

【分析】根據(jù)溶液是均一穩(wěn)定的混合物，溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析7．【答案】A【考點】濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A、用50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液需要加水的質(zhì)量為x，則50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g，選項A符合題意；B、酒精和水都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們的分子之間都存在一定的間隔，當(dāng)把酒精和水混合以后，兩種物質(zhì)的分子相互穿插滲透，進(jìn)入彼此的分子間隔，所以總體積會小于二者的體積之和，選項B不符合題意；C、飽和溶液是指一定條件下不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，若該溶質(zhì)的溶解能力很小，溶解該物質(zhì)量很少時就會達(dá)到飽和；因此飽和溶液不一定是溶質(zhì)含量較高的濃溶液；同理，不飽和溶液也不一定就是溶質(zhì)含量不多的稀溶液，選項C不符合題意；D、利用油污能溶解于汽油的性質(zhì)，使用汽油作溶劑可洗除衣物上的油漬，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析

B、根據(jù)分子之間有間隔進(jìn)行分析

C、根據(jù)溶液的飽和與否與溶液的濃稀沒有直接關(guān)系進(jìn)行分析

D、根據(jù)汽油能溶解油污進(jìn)行分析8．【答案】B【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A、由甲物質(zhì)的溶解度曲線可知，t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度為80g，溶解度的單位為“g”不符合題意；B、丙的溶解度隨著溫度升高而減小，要將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用升高溫度的方法，符合題意；C、t1℃時甲的溶解度是30g，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30g100g+30D、將t1℃的甲、乙、丙的飽和溶液升溫至t3℃，甲、乙都變成不飽和溶液，由于t1℃的溶解度是乙大于甲，因此乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲；由于溫度升高，丙的溶解度減小，析出晶體，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，不符合題意。故答案為：B。

【分析】

A、根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較，來進(jìn)行分析解答。

B、根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況，來進(jìn)行分析解答。

C、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化，來進(jìn)行分析解答。

D、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，來進(jìn)行分析解答。9．【答案】D【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶解度的影響因素；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A、由溶解度曲線可知，t2℃時甲和丙的溶解度都是60g，溶解度的單位是g，故A不符合題意；B、t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是甲＞乙＞丙，未指明溶液是否飽和不能比較大小，故B不符合題意；C、將t3℃時甲和丙的飽和溶液降溫到t2℃，甲會析出晶體，仍然是飽和溶液，計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，要按照t2℃甲的溶解度計算，丙降溫后，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，計算丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，按照t3℃時丙的溶解度計算，由于t2℃甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，所以將t3℃時甲和丙的飽和溶液降溫到t2℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是：甲＞丙，故C不符合題意；D、t2℃時甲物質(zhì)的溶解度是60g，即在該溫度下，100g水中最多溶解60g甲，所以t2℃時160g甲物質(zhì)的飽和溶液中含有60g甲，100g水，降溫到t1℃，由于t1℃甲的溶解度是40g，即在該溫度下，100g水中最多溶解40g，所以降溫后析出晶體質(zhì)量：60g-40g=20g，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A、注意溶解度的單位；

B、注意未指明溶液是否飽和；

C、根據(jù)降溫后甲、丙的溶解度受溫度的影響來分析；

D、根據(jù)兩個溫度下甲飽和溶液的溶解度進(jìn)行分析。10．【答案】B【考點】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A、50℃時，氯化銨的溶解度是50g，說明該溫度下，100g水中最多能溶解50g氯化銨，不符合題意；B、50℃時，氯化銨的溶解度是50g，其它溫度不是，符合題意；C、50℃時，氯化銨的溶解度是50g，該溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑之比是：50g：100g=1：2，不符合題意；D、50℃，氯化銨的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：50g50故答案為：B。

【分析】根據(jù)溶解度的概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。根據(jù)溶解度的概念進(jìn)行計算。11．【答案】B【考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A、20℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.16g，該溫度下，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.16g0.16gB、氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故②中加入氫氧化鈉的過程中，有氫氧化鈣析出，符合題意；C、硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量未知，③中棉線上析出晶體的質(zhì)量無法確定，不符合題意；D、④中加入氫氧化鈉前，由于析出了晶體，是飽和溶液，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，硫酸銅的溶解度增加，且氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)，消耗了部分硫酸銅，變?yōu)椴伙柡腿芤海环项}意。故答案為：B。

【分析】A、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶解度/100+溶解度分析；

B、根據(jù)氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小分析；

C、根據(jù)硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量未知無法確定析出晶體質(zhì)量分析；

D、根據(jù)氫氧化鈉溶解放熱，溫度升高溶解度改變及隨著反應(yīng)的發(fā)生，物質(zhì)被消耗分析。12．【答案】B【考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A.溶液②、溶液④中燒杯底部均有未溶解的溶質(zhì)，故一定是飽和溶液，不符合題意；B.20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g，20g水最多可以溶解硝酸鉀質(zhì)量為6.32g>4g，故溶液①是不飽和溶液；溶液③沒有說明具體升高的溫度，不能判斷溶液狀態(tài)，符合題意；C.溶液②升溫后底部晶體溶解得到溶液③，故兩者的質(zhì)量大小為：③>②，不符合題意；D.溶液②、溶液④均為20℃時硝酸鉀的飽和溶液，故兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；溶液②升溫后底部晶體溶解得到溶液③，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③最大，所以三者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：③>②=④，不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)硝酸鉀的溶解度結(jié)合各燒杯中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量關(guān)系判斷溶液是否飽和及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小分析。13．【答案】B【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度的概念；溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A、不同溫度下Ca（OH）2的溶解度如表所示，可知Ca（OH）2溶解度隨溫度升高而減小，說法不符合題意；B、不同溫度下Ca（OH）2的溶解度如表所示，20℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.165g，即20℃時，100g水最多溶解0.165gCa（OH）2，說法符合題意；C、40℃時，Ca（OH）2飽和溶液的溶解度為0.121g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.121g100D、不同溫度下Ca（OH）2的溶解度如表所示，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，將20℃時Ca（OH）2的飽和溶液升溫至60℃，還是飽和溶液，說法不符合題意；答案：B。

【分析】A、根據(jù)不同溫度下Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)判斷；

B、根據(jù)20℃時，氫氧化鈣的溶解度判斷；

C、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法判斷；

D、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小判斷。14．【答案】C【考點】溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A、由表格中的溶解度數(shù)據(jù)可知，KNO3的溶解度受溫度的影響較大，Ca(OH)2的溶解度受溫度的影響較小，選項說法不符合題意；B、30℃時，KNO3的溶解度為45.8g，所以此溫度下，飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8g100C、60℃時，KNO3的溶解度為110g，將100g硝酸鉀加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，能全部溶解，降溫?0℃時，此溫度下，KNO3的溶解度為31.6g，析出晶體的質(zhì)量為100g-31.6g=68.4g，選項說法符合題意；D、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，恢復(fù)至室溫后，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項說法不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)表中所給物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系分析；

B、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度/100+溶解度分析；

C、根據(jù)硝酸鉀在各溫度下的溶解度確定100克水中最多溶解的質(zhì)量分析；

D、根據(jù)飽和溶液中加生石灰，所得溶液仍是該溫度下的飽和溶液分析。15．【答案】D【考點】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A、由表格的數(shù)據(jù)可知，氯化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大，選項說法不符合題意；B、10℃時，氯化鈣的溶解度為65g，氯化鈣的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65g100C、30℃時，氯化鈣的溶解度為100g，50g水中最多溶解50g氯化鈣，充分?jǐn)嚢韬竽艿玫?00g氯化鈣溶液，選項說法不符合題意；D、氯化鈣的溶解度隨溫度的降低而減少，將40℃的氯化鈣的飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出，選項說法符合題意。故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大分析；

B、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度/100+溶解度分析；

C、根據(jù)一定溫度下的溶解度判斷所給物質(zhì)能否溶解在指定溶劑中分析；

D、根據(jù)溶解度隨溫度的降低而減少的物質(zhì)的飽和溶液降溫會析出晶體分析。16．【答案】150；1350【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算；用水稀釋改變濃度的方法【解析】【解答】溶液在加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，所配制的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：3%×1500g=45g，則所需濃溶液的質(zhì)量為：45g÷30%=150g，所需要水的質(zhì)量為：17．【答案】不變；變小；變??；變大【考點】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，可推出右側(cè)海水中溶質(zhì)不變，溶劑減少，又因為溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，即溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量，故溶液質(zhì)量減少，因為溶質(zhì)不變，溶液質(zhì)量減少，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加。

【分析】團(tuán)購價海水中的各種離子不能通過淡化膜可知，可推出右側(cè)海水中溶質(zhì)不變，水在減少，進(jìn)行分析。18．【答案】降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；50；B>A>C【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算【解析】【解答】A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，A的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度升高而增大，B的溶解度受溫度影響較小，當(dāng)A中混有少量B時，可采用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純A物質(zhì)。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+