《水溶液中的離子平衡-鹽類的水解》一輪復(fù)習(xí)-完整版課件

水溶液中的離子平衡——鹽類的水解考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律考點(diǎn)突破題型透析學(xué)科素養(yǎng)技能提升考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略考綱要求考點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用備選素材1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用?？季V要求考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律

1．鹽類的水解“五要點(diǎn)”。2．水解方程式的書寫：(1)一般要求。

考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律如NH4Cl的水解離子方程式__________________________。?

考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律??考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律

考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律1．酸式鹽的溶液一定都顯酸性嗎？提示：不一定。酸式鹽溶液可以顯酸性，如NaHSO4溶液等；也可以顯堿性，如NaHCO3溶液等。2．鹽溶液顯酸性，一定是水解引起的嗎？提示：不一定。如NaHSO4溶液顯酸性是因?yàn)槠浔旧砟茈婋x出H＋。

思維提升考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律3．同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，誰(shuí)的pH較大？為什么？同濃度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？

考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律4．有下列八種物質(zhì)的溶液：①NaCl

②NH4Cl

③Na2CO3

④CH3COONa

⑤CH3COOH

⑥NaHCO3

⑦Cu(NO3)2

⑧CH3COONH4(1)溶液呈酸性的有______，呈堿性的有______，呈中性的有______。(2)寫出②③⑦水解的離子方程式：________；

________；________。

考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律

題組一對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查1．(2015·湖北七市聯(lián)考)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是(

)A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②C

題組一對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查酸根離子越弱越易水解，因此三種溶液pH的大小順序應(yīng)是③>①>②。若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會(huì)水解產(chǎn)生少量的OH－，因此pH變化最大的應(yīng)是③；選項(xiàng)D中正確的順序應(yīng)為②>①>③。

題組一對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查1．(2015·湖北七市聯(lián)考)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是(

)A．三種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②C題組一對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查

2．已知：HCN是一種弱酸。相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則對(duì)同溫度、同體積、同濃度的HCN溶液和HClO溶液說(shuō)法正確的是(

)A．酸的強(qiáng)弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN－)<c(ClO－)等物質(zhì)的量濃度時(shí)，NaCN溶液的pH較大，說(shuō)明CN－水解程度大，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律知，HClO的酸性較強(qiáng)，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，D正確；同體積、同濃度時(shí)n(HCN)＝n(HClO)，消耗n(NaOH)相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D題組一對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查

題組一對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查

題組一對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查

一般鹽類水解程度很小，所以通常不放出氣體或生成沉淀，且A項(xiàng)元素不守恒，A、C錯(cuò)誤；對(duì)于多元弱酸酸根離子應(yīng)分步水解，B錯(cuò)誤，D正確。題組二對(duì)水解離子方程式的考查

D

D題組二對(duì)水解離子方程式的考查

2．(2013·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是(

)A．W2－、X＋

B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－

D．X＋、Z2－A選項(xiàng)W在X的上一周期，所以X為第3周期，分別為O、Na；B選項(xiàng)X可能為L(zhǎng)i或Na、Y可為Al；D選項(xiàng)X可能為L(zhǎng)i或Na、Z可能為O或S；上述選項(xiàng)中的Na＋均不影響水的電離平衡；C選項(xiàng)Y只能為Al、Z只能為S，Al3＋、S2－均影響水的電離平衡。題組二對(duì)水解離子方程式的考查C

考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素

越弱NaHCO3>CH3COONa考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素

2．外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移______________濃度增大右移______________減小(即稀釋)右移______________外加酸堿酸弱堿陽(yáng)離子水解程度______堿弱酸陰離子水解程度_______增大增大減小增大增大減小減小減小考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素

例如，不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋條件移動(dòng)方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素1．稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)嗎？提示：鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性(或堿性)越弱。2．有人認(rèn)為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？提示：不對(duì)。因?yàn)轶w系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO－的水解，會(huì)使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。

思維提升1．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是(

)A．加H2O

B．通入CO2C．通入SO2

D．加少量NaOH加H2O雖然使平衡向右移動(dòng)，但HClO的濃度減??；SO2與HClO反應(yīng)；NaOH使平衡向左移動(dòng)，所以A、C、D均使HClO的濃度減小，降低其漂白效率；通入CO2與OH－反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，HClO的濃度增大，提高其漂白效率，B正確。

題組一定性研究水解平衡的移動(dòng)B

B3．下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開__________________________________。題組一定性研究水解平衡的移動(dòng)

(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是______________________。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為______、______、______。(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)題組一定性研究水解平衡的移動(dòng)

(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性(2)BD

(3)左左右從定性、定量?jī)山嵌壤斫庥绊扄}類水解的因素(1)鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí)，學(xué)生應(yīng)從移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。(2)水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響，它與Ka(或Kb)、Kw的定量關(guān)系為Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。題組二三大常數(shù)Ka、Kw、Kh(水解常數(shù))的關(guān)系

總結(jié)歸納

題組二三大常數(shù)Ka、Kw、Kh(水解常數(shù))的關(guān)系C

題組二三大常數(shù)Ka、Kw、Kh(水解常數(shù))的關(guān)系

③考點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用

考點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用1．(2015·北京模擬)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是___________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是______，原因是______。(3)碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是_____。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_______，原因是______。(5)鹽酸與硫酸各1mol·L－1的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后的溶液為__________，原因是__________。

題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷

題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷

題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷

題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷2．(2015·東北三校聯(lián)考)配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是(

)A．FeSO4(Fe)

B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)A項(xiàng)中加入鐵屑是防止Fe2＋被氧化。題組二有關(guān)鹽溶液的配制及保存的考查

A3．配制BiCl3溶液時(shí)有水解產(chǎn)物BiOCl生成而使溶液呈渾濁現(xiàn)象。(1)寫出發(fā)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：___________________。(2)醫(yī)藥上常將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱________(填“正確”或“不正確”)。(3)如何配制BiCl3溶液？___________。(1)BiCl3＋H2O===BiOCl↓＋2HCl(2)不正確(3)將適量BiCl3固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋題組二有關(guān)鹽溶液的配制及保存的考查

題組三與水解有關(guān)的離子共存問題

C

A題組三與水解有關(guān)的離子共存問題