2023學(xué)年安徽省天長(zhǎng)市化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L─1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl─、HCO3─的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2:n1=3:2，則下列說(shuō)法中正確的是()A．Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同B．該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C．b點(diǎn)的數(shù)值為0.6D．b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3mol2、下列說(shuō)法不正確的是A．16O和18O互為同位素 B．金剛石和足球烯互為同素異形體C．C2H6和C3H6互為同系物 D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體3、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是A．配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140g4、由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3B往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀難溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)該鹽中不含D將用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe3+(酸性條件)A．A B．B C．C D．D5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)約為NAC．1molAl3＋含有核外電子數(shù)為3NAD．T℃時(shí)，1LpH＝6的純水中，含1×10－6NA個(gè)OH－6、生鐵的熔點(diǎn)是1100～1200℃，純鐵的熔點(diǎn)是（）A．1055℃ B．1100℃ C．1200℃ D．1535℃7、如圖是某學(xué)校購(gòu)買的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．82mol·L?1B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C．配制200mL2．6mol·L?1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于3．2mol·L?18、硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子B．當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，溶液能出現(xiàn)渾濁C．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低9、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molHI氣體，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，測(cè)得HI轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度不變，體積不變時(shí)，再通入1molHI氣體，待新平衡建立時(shí)，測(cè)得HI轉(zhuǎn)化率為b%，a與b比較，則()A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＞b C．a(chǎn)＝b D．無(wú)法比較10、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型都相同的是A．硝酸鈉和金剛石 B．晶體硅和水晶C．冰和干冰 D．苯和萘11、將過(guò)量的氯氣通入含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知b=a+5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且線段I和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．線段I表示I-的變化情況B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗Cl2的體積為134.4LC．原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=2：3D．線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO312、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NaClB．NaOHC．CH3COOHD．CO213、下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（）A．鈉在自然界里以游離態(tài)或化合態(tài)形式存在B．鈉離子和鈉原子都具有較強(qiáng)的還原性C．等質(zhì)量的鈉分別與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．鈉和鉀的合金于室溫下呈固態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑14、欲實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作合理的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明乙二酸具有還原性向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液B制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中C鋁可以從銅鹽溶液中置換銅將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶液中D檢驗(yàn)蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min，取少量溶液，加入銀氨溶液加熱A．A B．B C．C D．D15、下列說(shuō)法正確的是A．與含有相同的官能團(tuán)，互為同系物B．屬于醛類，官能團(tuán)為－CHOC．的名稱為：2－乙基－1－丁烯D．的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯16、下列表示不正確的是A．次氯酸的電子式 B．丁烷的球棍模型C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2＝CH2 D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子146C17、下列分子中的官能團(tuán)相同的是()A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④18、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸餾水C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D通過(guò)一次實(shí)驗(yàn)比較乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液洗氣，再通入苯酚鈉溶液中A．A B．B C．C D．D19、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4的方法D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性20、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：221、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣B．FeCl3溶液有酸性，常用于蝕刻電路板C．炭具有強(qiáng)還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬D．碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑22、下列有關(guān)鋁或其化合物的說(shuō)法中不正確的是A．制備A1Cl3不能采用將溶液直接蒸干的方法B．工業(yè)上采用電解AlCl3的方法冶煉金屬鋁C．鋁制容器不能裝酸裝堿，也不能裝氯化鈉等咸味物質(zhì)D．存在于污水中的膠體物質(zhì)，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問(wèn)題:(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______

(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。(3)下列敘述正確的是_______。A．D→E的反應(yīng)為消去反應(yīng)B．可用金屬鈉鑒別D．EC．D可與NaOH反應(yīng)

D．丹參醇能發(fā)生加聚反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是______(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀

b.紅外光譜儀

c.元素分析儀

d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。24、（12分）如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分小分子產(chǎn)物沒有標(biāo)出)。已知:I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，C的相對(duì)分子質(zhì)量略小于A。II.化合物D的比例模型如圖2所示。III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。V.E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，E與D反應(yīng)得無(wú)色液體H。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)化合物D所含官能團(tuán)的名稱是______，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________。(3)下列說(shuō)法正確的是___________。A．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B．化合物H可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物C．在反應(yīng)②、③中，參與反應(yīng)的官能團(tuán)不完全相同D．從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用25、（12分）制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度甲苯92無(wú)色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。②將混合液過(guò)濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過(guò)濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測(cè)定其熔點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①中反應(yīng)易暴沸，本實(shí)驗(yàn)中采用______方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過(guò)濾出的沉淀是____________________。（3）③中測(cè)定熔點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)到130℃時(shí)仍有少量不熔，推測(cè)此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是____________________。26、（10分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來(lái)制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下為液態(tài)，較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。(3)C、E裝置中所盛溶液為__________。(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為____（填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是________。27、（12分）1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。步驟2：緩慢加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分離出有機(jī)相。步驟4：將分離出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。已知：①1-溴丙烷沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36g/cm3；②反應(yīng)過(guò)程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色蒸氣（Br2）。回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。（2）儀器A中主要發(fā)生反應(yīng)為：NaBr+H2SO4===HBr+NaHSO4和______。（3）步驟2中需向接收瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是______。（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質(zhì)是______、_________。（5）步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。A．NaOH溶液B．NaI溶液C．Na2SO3溶液D．CCl428、（14分）草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：(1)配制硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液時(shí)，除需加硫酸外還需要加少量鐵屑的目的是________。(2)加熱至沸騰生成沉淀時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色，同時(shí)有氣體生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有________(填“氧化”或“還原”)性．若反應(yīng)中消耗1molFeC2O4?2H2O，則參加反應(yīng)的n(KMnO4)為________。(4)稱取3.60g草酸亞鐵晶體(摩爾質(zhì)量是180g?mol﹣1)用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：①過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。②300℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式___________(寫出計(jì)算過(guò)程)29、（10分）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體.（1）R在元素周期表中的位置為______．（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫元素離子符號(hào))______．（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：(用離子方程式表示)______.溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．（4）YX4M的電子式為______，Q（5）X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為______．（6）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______．

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】Oa段反應(yīng)的離子方程式為CO32－＋H＋===HCO3－，ab段反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO3－的物質(zhì)的量最多為0.5mol，說(shuō)明原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5mol，a點(diǎn)時(shí)消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol。假設(shè)ab段加入了mmolHCl，由題意可知，＝，解得m＝0.1，由化學(xué)方程式可知b點(diǎn)時(shí)共消耗HCl0.6mol，其體積為0.6L，生成CO2為0.1mol。2、C【答案解析】

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；由同一元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。【題目詳解】A項(xiàng)、16O、18O是氧元素的不同原子，所以互為同位素，故A正確；B項(xiàng)、金剛石和足球烯是碳元素的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體，故B正確；C項(xiàng)、C2H6和C3H6的通式不相同，結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上相差一個(gè)碳原子，不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。故選C。3、C【答案解析】試題分析：A、配制溶液所需儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故錯(cuò)誤；B、向容量瓶加水至刻度線，因此容量瓶洗凈即可，不用烘干，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－，次氯酸不穩(wěn)定易分解，長(zhǎng)時(shí)間放置，NaClO的濃度會(huì)降低，故正確；D、實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的，質(zhì)量應(yīng)是500×1.19×25%g=148.8g，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度。4、B【答案解析】

A．測(cè)定鹽溶液的pH，可比較對(duì)應(yīng)酸的酸性，Na2CO3溶液的pH大，對(duì)應(yīng)酸的酸性更弱，則酸性：HA＞HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明實(shí)現(xiàn)了沉淀的生成，證明上層清液中存在鉛離子，說(shuō)明PbI2存在沉淀的溶解平衡，故B正確；C．氨氣在水中的溶解度較大，需要加熱才生成氨氣，故C錯(cuò)誤；D．硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，該實(shí)驗(yàn)不能排除硝酸根離子的影響，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，碳酸鈉水解主要生成碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)只能證明酸性：HA＞HCO3-，不能證明酸性：HA>H2CO3。5、C【答案解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中所含分子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．氦為單原子分子，1個(gè)分子中只含1個(gè)原子，1mol氦氣所含原子的物質(zhì)的量為1mol，其原子數(shù)約為NA，B項(xiàng)正確，不符合題意；C．Al元素為13號(hào)元素，1個(gè)Al原子中含有13個(gè)電子。Al失去3個(gè)電子，生成Al3＋，1個(gè)Al3＋中含有10個(gè)電子，1molAl3＋所含電子的物質(zhì)的量為10mol，1molAl3＋含有核外電子數(shù)10NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D．T℃時(shí)，1LpH=6的純水中，H＋的物質(zhì)的量等于OH－的物質(zhì)的量，OH－的物質(zhì)的量為1L×10-6mol·L－1=10-6mol，OH－的數(shù)目為10-6NA，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選C。6、D【答案解析】

分析：本題考查的是合金的性質(zhì)，難度較小。詳解：合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低，所以純鐵的熔點(diǎn)高于1200℃，故選D。7、C【答案解析】A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.2mol/L，故A錯(cuò)誤；B．鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸足量沒有氫氣生成，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)配制200mL2.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.2L×2.6mol/L=x×18.2nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正確；D．濃硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質(zhì)的量濃度不是3.2mol/L，故D錯(cuò)誤，故選C。點(diǎn)睛：本題考查溶液濃度的計(jì)算，注意硫酸的濃度越大，密度越大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B，注意濃硫酸的特殊性質(zhì)。8、C【答案解析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8e-。A.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，A不正確；B.若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C.當(dāng)Na2S2O3過(guò)量時(shí)，過(guò)量的部分可以與硫酸反應(yīng)生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確；D.硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。本題選A。9、C【答案解析】

在恒溫恒容時(shí)，再通入1molHI氣體，由于平衡的建立和途徑無(wú)關(guān)，所以就相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)。此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)增大，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。所以a等于b。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】恒溫恒容時(shí)，如果反應(yīng)物或生成物只有一種，再增加反應(yīng)物或生成物，就相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，結(jié)果就按照增大壓強(qiáng)來(lái)處理。10、B【答案解析】

氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫，所以氮化硼是原子晶體；氮化硼熔化時(shí)克服粒子間作用力是共價(jià)鍵。【題目詳解】A、硝酸鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵；金剛石是原子晶體，熔化時(shí)克服粒子間作用力是共價(jià)鍵，故不選A；B、晶體硅和水晶都是原子晶體，熔化時(shí)需克服的粒子間作用力都是共價(jià)鍵，故選B；C、冰和干冰都是分子晶體，冰熔化時(shí)需克服氫鍵和范德華力，干冰熔化需克服分子間作用力，故不選C；D、苯和萘都是分子晶體，熔化時(shí)需克服的粒子間作用力都是分子間作用力，故不選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，本題注意從物質(zhì)的性質(zhì)判斷晶體的類型，以此判斷需要克服的微粒間的作用力。11、B【答案解析】

向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，首先發(fā)生反應(yīng)：2I－+Cl2=I2+2Cl－，I－反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，又發(fā)生反應(yīng)2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，故線段I代表I－的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2＋的變化情況，線段Ⅲ代表Br－的變化情況；由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I－）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×（3mol－1mol）=4mol，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I－）+n（Br－）=2n（Fe2＋），故n（Br－）=2n（Fe2＋）-n（I－）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)溴離子判斷溶液中n（FeBr2），根據(jù)離子方程式計(jì)算溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算a的值；線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該含氧酸中含有I元素，根據(jù)電子守恒計(jì)算出含氧酸中I的化合價(jià)，然后寫出其化學(xué)式．【題目詳解】A.還原性I－＞Fe2＋＞Br－，首先發(fā)生反應(yīng)：2I－+Cl2=I2+2Cl－，線段I表示I-的變化情況,故A正確；B、由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I－）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×（3mol－1mol）=4mol，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I－）+n（Br－）=2n（Fe2＋），故n（Br－）=2n（Fe2＋）-n（I－）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br－+Cl2=Br2+2Cl－可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6n（Cl2）=1mol+2mol+3mol=6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V=6mol×22.4Ll·mol－1=134.4L，但題干中沒有明確氣體的狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=4：6=2：3，故C正確；D、線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：(1-0)×2×5mol/2mol=+5價(jià)，則該含氧酸為HIO3，線段Ⅳ表示IO3－的變化情況，反應(yīng)為即5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)先后順序、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較等知識(shí)，試題綜合性較強(qiáng)，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)過(guò)程及反應(yīng)原理，難點(diǎn)：對(duì)圖像的分析要結(jié)合氧化還原反應(yīng)的先后順序，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，是解題的突破口。12、C【答案解析】

在水溶液里或者熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答。【題目詳解】A、NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，C正確；D、二氧化碳本身不能夠電離，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，解題的關(guān)鍵是明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度判斷，易錯(cuò)項(xiàng)為D，注意二氧化碳的水溶液導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成電解質(zhì)碳酸，二氧化碳本身不電離，是非電解質(zhì)。13、C【答案解析】

A．鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；B．鈉離子無(wú)還原性，鈉原子具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．等質(zhì)量鈉與分別與氧氣生成Na2O和Na2O2時(shí)，鈉元素都由0價(jià)變成+1價(jià)，所以等質(zhì)量鈉與分別與氧氣生成Na2O和Na2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，故C正確；D．鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)，而不是固體，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意合金的熔點(diǎn)比成分金屬的熔點(diǎn)要低。14、A【答案解析】A．向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液，若紫色褪去，即可證明乙二酸具有還原性，故A正確；B．將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中可得Fe(OH)3紅褐色沉淀，而不是Fe(OH)3膠體，故B錯(cuò)誤；C．將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶液中，因Al表面存在致密的氧化膜保護(hù)層，無(wú)Cu析出，故C錯(cuò)誤；D．取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min，取少量溶液，先加入NaOH堿化，再加入銀氨溶液加熱，可檢驗(yàn)蔗糖是否水解，故D錯(cuò)誤；答案為A。15、C【答案解析】

A.前者—OH與苯環(huán)的側(cè)鏈相連，屬于醇類，后者—OH直接與苯環(huán)相連，屬于酚類，盡管分子構(gòu)成相差了1個(gè)CH2，但是二者不是同一類物質(zhì)，所以它們不互為同系物，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)屬于酯類（甲酸酯，含有醛基），官能團(tuán)為酯基，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，含有官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈有4個(gè)C，因此主鏈含有4個(gè)C，為丁烯；編號(hào)時(shí)官能團(tuán)的編號(hào)要小，因此碳碳雙鍵的編號(hào)為1，乙基的編號(hào)為2，命名為2-乙基－1－丁烯，C正確；D.該物質(zhì)中含有2個(gè)碳碳雙鍵，且含有碳碳雙鍵最長(zhǎng)的碳鏈有4個(gè)碳原子，因此該物質(zhì)為丁二烯。編號(hào)時(shí)，不管是從左端還是右端，碳碳雙鍵的編號(hào)均為1、3，因此編號(hào)的選擇，讓甲基的編號(hào)的編號(hào)小，甲基的編號(hào)為2，則該物質(zhì)的名稱應(yīng)為：2-甲基-1，3-丁二烯，故D錯(cuò)誤。16、A【答案解析】

A.次氯酸中Cl最外層為7個(gè)電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出一個(gè)電子與其他原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，O原子最外層為6個(gè)電子，為達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要拿出兩個(gè)電子與其他原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，因而次氯酸的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、C、D等3個(gè)選項(xiàng)均正確。故答案選A。17、C【答案解析】

①中含有的官能團(tuán)為羧基，②中含有的官能團(tuán)為酯基，③中的官能團(tuán)為羧基，④C2H5OH中的官能團(tuán)為羥基，含相同官能團(tuán)的是①③，答案選C。18、B【答案解析】

A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應(yīng)可生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)可使溴的四氯化碳溶液褪色，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)正確；B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，雞蛋清因在鹽溶液中的溶解度減小而發(fā)生鹽析，再加入足量的蒸餾水，雞蛋清溶解，從而證明鹽析過(guò)程是可逆的物理變化，該實(shí)驗(yàn)無(wú)法驗(yàn)證蛋白質(zhì)的變性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，通過(guò)加入適量稀NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性，在加熱條件下葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻項(xiàng)正確；D．向碳酸鈉溶液中滴加乙酸，生成二氧化碳，證明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸；由于乙酸具有揮發(fā)性，故將所得氣體通入飽和NaHCO3溶液中洗氣，再通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)混濁，證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼項(xiàng)正確；答案應(yīng)選B。19、A【答案解析】

A．在圖中可看出：A、D、E是在25℃水的電離平衡曲線，三點(diǎn)的Kw相同。B是在100℃水的電離平衡曲線產(chǎn)生的離子濃度的關(guān)系，C在A、B的連線上，由于水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，則圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E，故A正確；B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小?？刹捎迷谒屑尤肷倭克岬姆椒ǎ蔅錯(cuò)誤；C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，由于水的離子積常數(shù)增大，所以可采用升高溫度的方法，故C錯(cuò)誤；D．若處在B點(diǎn)時(shí)，由于Kw=10—12。pH＝2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L,pH＝12的KOH,c(OH-)=1mol/L，若二者等體積混合，由于n(OH-)>n(H+)，所以溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查溫度對(duì)水的電離平衡的影響及有關(guān)溶液的酸堿性的計(jì)算的知識(shí)。20、A【答案解析】

甲溶液的pH是4，c（H+）=10-4；乙溶液的pH是5，c（H+）=10-5，因此甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10∶1。A正確；答案選A。21、D【答案解析】A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣，A錯(cuò)誤；B.FeCl3溶液中的鐵離子具有氧化性，常用于蝕刻電路板，B錯(cuò)誤；C.鈉、鉀等均是活潑金屬，炭雖然具有強(qiáng)還原性，不能用于冶煉鈉、鉀等金屬，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：注意濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別，濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。22、B【答案解析】分析：A、氯化鋁水解會(huì)得到氫氧化鋁和氯化氫；B、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；C、鋁能與酸或堿反應(yīng)，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到氫氧化鋁膠體。詳解：A、將氯化鋁溶液直接蒸干會(huì)得到氫氧化鋁，不會(huì)得到氯化鋁晶體，A正確；B、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁中不存在自由移動(dòng)的鋁離子，應(yīng)該電解熔融的氧化鋁可以獲取金屬鋁，B錯(cuò)誤；C、鋁能與酸或堿反應(yīng)，因此鋁制容器不能裝酸裝堿，鋁也不能裝氯化鈉等咸味物質(zhì)，這是由于里面有氯化鈉溶液，會(huì)形成原電池而使鋁溶解，C正確；D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法對(duì)污水進(jìn)行處理，D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羰基、醚鍵ABc9或【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過(guò)加成反應(yīng)形成環(huán)，故B的結(jié)構(gòu)為；(3)A.D→E的反應(yīng)過(guò)程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應(yīng)為消去反應(yīng)，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.丹參醇含有兩個(gè)羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選AB。(4)丹參醇與同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(hào)完全相同，故選c。(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質(zhì)可能連接2個(gè)取代基，一個(gè)羥基和一個(gè)乙基，二者有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，也可能為一個(gè)羥基和兩個(gè)甲基，有6種結(jié)構(gòu)，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。(6)，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過(guò)烯烴的加成和鹵代烴的消去實(shí)現(xiàn)，所以合成路線為：。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，方便計(jì)算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個(gè)取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。24、碳碳雙鍵、羧基CH≡CHCH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3

ABD【答案解析】分析：本題考查有機(jī)物推斷，根據(jù)體重信息結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，從而得出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生熟練掌握分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)，抓官能團(tuán)性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解：化合物D的比例模式為CH2=CHCOOH，硫酸氫乙酯水解得到E和硫酸，說(shuō)明E為乙醇，從A經(jīng)硫酸氫乙酯到E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用，A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，可以推知其為乙烯，E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，則F為乙酸，G為乙酸乙酯，E與D反應(yīng)得無(wú)色液體H為CH2=CHCOOCH2CH3，B的相對(duì)分子質(zhì)量為28，為一氧化碳，C的相對(duì)分子質(zhì)量略小于A，說(shuō)明其為乙炔。(1)根據(jù)以上分析，D中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基；化合物C為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；(2)乙烯和乙酸可以發(fā)生類似①的加成反應(yīng)，方程式為CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3；(4)A.反應(yīng)①的過(guò)程中碳碳雙鍵消失，說(shuō)明該反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故正確；B.化合物H含有碳碳雙鍵，可進(jìn)一步聚合成某種高分子化合物，故正確；C.在反應(yīng)②、③都為酯化反應(yīng)中，參與反應(yīng)的官能團(tuán)都為羧基和羥基，完全相同，故錯(cuò)誤；D.從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用，故正確。故選ABD。25、電磁攪拌過(guò)量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過(guò)量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結(jié)晶【答案解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)2h后停止反應(yīng)，反應(yīng)混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過(guò)量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經(jīng)過(guò)濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過(guò)濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據(jù)題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應(yīng)，屬于溶液之間的反應(yīng)，在加熱條件下進(jìn)行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進(jìn)行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過(guò)量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過(guò)過(guò)濾除去，所以乙醇的作用：除去過(guò)量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過(guò)量的高錳酸鉀；（2）根據(jù)分析可知，過(guò)濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過(guò)測(cè)定白色固體苯甲酸的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在122℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過(guò)重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯化鉀，所以正確答案：重結(jié)晶。26、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑濃硫酸a趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗【答案解析】

從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為干燥裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！绢}目詳解】(1)A裝置為實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl，說(shuō)明兩種氣體為HCl和SO2。一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑；(3)一氧化硫遇水即歧化，所以C、E裝置均起干燥作用，可盛放濃硫酸，故答案為：濃硫酸；(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進(jìn)上出，所以D中冷水進(jìn)水口為a；因?yàn)橐宦然蛞妆谎趸?，且遇水即歧化，所以?shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗，故答案為：a；趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗。27、蒸餾燒瓶防止暴沸CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā)溶液分層，下層為橙色的油狀液體1-丙醇Br2C【答案解析】

（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；溶液受熱易發(fā)生暴沸；（2）儀器A中主要反應(yīng)為濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應(yīng)生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸點(diǎn)低，受熱易揮發(fā)，不溶于水且比水密度大，單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；反應(yīng)生成的單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì)；單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且不與1-溴丙烷反應(yīng)；1-溴丙烷與四氯化碳互溶?！绢}目詳解】（1）由圖可知，儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止溶液受熱暴沸，故答案為：蒸餾燒瓶；防止暴沸；（2）儀器A中主要反應(yīng)為濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應(yīng)生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丙烷和水，有關(guān)化學(xué)方程式為NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4和CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O；（3）由題給信息可知，1-溴丙烷沸點(diǎn)低，受熱易揮發(fā)，則步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發(fā)；實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸和溴化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)溴，單質(zhì)溴易溶于有機(jī)溶劑，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分層，溴溶于下層1-溴丙烷，使下層油狀液體呈橙色，故答案為：冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā)；溶液分層，下層為橙色的油狀液體；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴，步驟4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇，用5%的Na2CO3溶液洗去能與Na2CO3溶液反應(yīng)的單質(zhì)溴，故答案為：1-丙醇；Br2；（5）A、1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成1-丙醇，故錯(cuò)誤；B、單質(zhì)溴能與碘化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且不與1-溴丙烷反應(yīng)，故正確；D、1-溴丙烷與四氯化碳互溶，故錯(cuò)誤；C正確，故答案為：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，側(cè)重分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握有機(jī)物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作及技能為解答的關(guān)鍵。28、防止Fe2+被氧化(NH4)2