離子濃度大小比較教案

精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)【課題】離子濃度大小比較【教學(xué)目標】1、知識目標：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較2、能力目標：能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題3、情感目標：體會微觀世界與宏觀世界的差異【重點難點】混合溶液中離子濃度的分析、比較【教學(xué)設(shè)計】一、溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液總是呈__電中性_，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定__等于_陽離子所帶正電荷總數(shù)。如：NH4Cl溶液——c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)2、物料守恒：電解質(zhì)電離、水解過程中，某些關(guān)鍵性原子總是守恒的。如：NH4Cl溶液——c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)3、質(zhì)子守恒：電解質(zhì)電離、水解過程中，水電離出的H+與OH－總數(shù)一定是相等的。如：NH4Cl溶液——c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)〖訓(xùn)練一〗寫出CH3COONa溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)質(zhì)子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)〖訓(xùn)練二〗寫出Na2CO3溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)質(zhì)子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)〖訓(xùn)練三〗寫出NaHCO3溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)質(zhì)子守恒：c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)〖例1〗用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN－)＜C(Na+)，則混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)_＝_0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸堿性為__堿性_。二、溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析如：Na2CO3溶液——c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)〖訓(xùn)練四〗寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式⑴NH4Cl溶液_________c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)⑵CH3COONa溶液____c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)〖訓(xùn)練五〗寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式Na3PO4____c(Na+)＞c(PO43-)＞c(OH-)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(H+)⑵NaHCO3溶液_______c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(H+)＞c(CO32-)〖例2〗在Na2S溶液中存在著下列關(guān)系不正確的是(B)A.c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)B.c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C.c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)D.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)〖例3〗為了配制NH4+的濃度與Cl－的濃度為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(③)①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH2、混合溶液：先確定混合后溶液的成分，再根據(jù)電離、分解程度分析。如：0.01mol/L的鹽酸與0.02mol/L的氨水等體積混合(顯堿性)得NH4Cl與NH3·H2O等量混合物，∵顯堿性，∴NH3·H2O的電離大于NH4+的水解。c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)〖訓(xùn)練六〗寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式⑴0.01mol/L的鹽酸與0.01mol/L的氨水等體積混合：_生成NH4Cl，同單一溶液⑵0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的醋酸等體積混合(顯酸性)得CH3COONa與CH3COOH等量混合物，∵顯酸性，∴CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解。c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)⑶0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的HCN溶液等體積混合(顯堿性)得NaCN與HCN等量混合物，∵顯堿性，∴CN-的水解大于HCN的電離。c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)⑷pH＝10的NaOH溶液與pH＝4的醋酸等體積混合NaOH稀，醋酸濃，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，顯酸性，以CH3COOH的電離為主。c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)〖鞏固〗(05江蘇)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是DA．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)【板書設(shè)計】離子濃度大小比較一、溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒：2、物料守恒：3、質(zhì)子守恒：二、溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析2、混合溶液：先確定混合后溶液的成分，再根據(jù)電離、分解程度分析?！菊n后作業(yè)】附后(活頁練習(xí))《離子濃度大小比較》練習(xí)1、(06四川理綜)25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH＝7時，下列關(guān)系正確的是 A．c(NH4+)=c(SO42－)B．c(NH4+)>c(SO42－C．c(NH4+)<c(SO42－)D．c(OH－)+c(SO42－)=c(H+)+c(NH4+)2、(06上海)室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水3、(03江蘇)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 ()A.c(HCN)＜c(CN－) B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L4、將0.2mol/L醋酸鉀溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中有關(guān)離子溶液的關(guān)系，正確的是 ()A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.c(CH3COO－)＞c(Cl－)=c(H+)＞c(CH3COOH)D.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)5、若pH＝3的酸溶液與pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是A.生成了一種強堿弱酸鹽 B.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)C.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng) D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)6、(02上海)在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 A.c(A－)＝c(K+) B.c(H+)＝c(OH－)＜c(K+)＜c(A+)C.V(總)≥20mL D.V(總)≤20mL7、(06江蘇)下列敘述正確的是 ()A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液與10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A8、(05上海)疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是 ()A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D、N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)9、(05廣東)關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 ()A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C、HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-H2OH++OH-10、(04江蘇)草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O411、(2004天津)下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 ()A.10mL0.1mol·L-1氨水與10mL0.1mol·L-1鹽酸混合，c（Cl-）>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合，c(Cl-）>c(Na+)>c(OH-)>c(H+12、⑴等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是：①0.2mol/L的CuSO4溶液，②0.1mol/L的Na2CO3溶液，③0.2mol/L的KCl溶液，④0.1mol/L的Na2SO4溶液。____①_____⑵濃度為0.100mol/L的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_②①④③①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH413、⑴一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH后，溶液呈中性，則A－與M+物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為：c(A－)__=_c(M+)。(填“＝”、“＜”、“＞”、“無法判斷”等)⑵等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各離子濃度的大小關(guān)系為：____________c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)________⑶在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，測得c(Na+)＜c(CH3COO－)，則c(CH3COO－)＋c(