河北省唐山市玉田縣2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

PAGE27玉田縣2022—2022學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第I卷選擇題，共48分一、選擇題每題有一個選項符合題意；每題2分，共48分1在2AB3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A＝L·sB＝L·sC＝L·minD＝1mol/L·s【答案】B【解析】【詳解】可以將各物質(zhì)的反應(yīng)速率都變成物質(zhì)D的反應(yīng)速率。A速率為L·min；B速率為L·min；C速率為L·min；/L·min。故速率最快的為B。故選B?！军c睛】掌握同一個反應(yīng)同一個過程可以用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，速率數(shù)值可以不同，速率比等于化學(xué)計量數(shù)比。所以比較速率快慢時需要將速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的速率。2下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)同時又是氧化還原反應(yīng)的是（）OH2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B鋁與稀鹽酸鋁熱反應(yīng)【答案】C【解析】Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣、水，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；鋁與稀鹽酸反應(yīng)放熱，故B錯誤；灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)吸熱，碳元素化合價由變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤。3下列措施既能加快工業(yè)合成氨的速率，又能增大該反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是3使用催化劑【答案】A【解析】【詳解】A縮小容器容積，可以加快反應(yīng)速率，平衡正向移動，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故符合題意；3。反應(yīng)速率減小，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故不符合題意；C提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故不符合題意；D使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故不符合題意。故選A。4用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一小段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是4C【解析】【詳解】3生成銀和氧氣和硝酸，電解一段時間后需要加入氧化銀才能恢復(fù)電解前的濃度，不能只加入水，故錯誤；4溶液實際就是電解水，所以電解一段時間后加入適量的水能恢復(fù)原來的濃度，故正確；2生成銅和氯氣，所以電解一段時間后需要加入氯化銅才能恢復(fù)電解前的濃度，故錯誤；生成氫氣和碘和氫氧化鉀，電解一段時間后需要加入碘化氫才能恢復(fù)原來的濃度，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握電解池的工作原理，注意按照“出什么加什么”的原則添加物質(zhì)使電解質(zhì)溶液恢復(fù)。如產(chǎn)生氫氣和氯氣，則需要添加氯化氫，如產(chǎn)生銅和氯氣，則需要添加氯化銅，如產(chǎn)生銅和氧氣，則需要添加氧化銅。如產(chǎn)生氫氣和氧氣，需要加入水。5下圖所示各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕最快和被保護(hù)最好的分別為

A①⑤B③②C④⑤D④①【答案】C【解析】【詳解】①鐵放在海水中形成微小原電池，能腐蝕。②鋅和鐵形成原電池，鐵做正極，被保護(hù)。③鐵和銅形成原電池，鐵做負(fù)極，被腐蝕。④形成電解池，鐵做陽極，腐蝕更快。⑤形成電解池，鐵做陰極，被保護(hù)。所以五個裝置中腐蝕最快的為④，保護(hù)最好的為⑤。故選C。6下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池【答案】C【解析】試題分析：A．粗銅精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，且電解質(zhì)溶液是可溶性的銅鹽，A錯誤；B．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，在鐵上鍍銀時，銀作陽極，鐵作陰極，B錯誤；C．利用外接電源的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬時，被保護(hù)的金屬作陰極，所以鐵作電解池的陰極，C正確；D．含有鹽橋的原電池中，電極材料和電解質(zhì)溶液中金屬陽離子屬于同一元素，銅鋅原電池中，硫酸銅溶液中電極應(yīng)該是銅電極，硫酸鋅溶液中電極應(yīng)該是鋅電極，D錯誤；答案選C?？键c：考查原電池、電解池的工作原理。7已知①碳酸鈣的分解CaCO3（s）＝CaOs）＋CO2（g）ΔH1僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行；②氯酸鉀的分解2KClO3（s）＝2KCl（s）＋3O2（g）ΔH2,在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是1＝＋【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)△G＝△H－T·△S<0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，如果僅在高溫下自發(fā)，則說明△H1＞0，△S1＞0；如果反應(yīng)任何溫度下均自發(fā)，則說明△H2＜0，△S2＞0，答案選B?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)8下列說法不正確的是A鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe－2e－＝Fe2B鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，鋼鐵作原電池的負(fù)極【答案】D【解析】【詳解】A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中都是鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2，故A說法正確；

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2OO24e-=4OH-，故B說法正確；

C．在原電池中，鍍鋅鐵板中鋅作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極而被腐蝕，故C說法正確；

D．用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，犧牲陽極作原電池負(fù)極，被保護(hù)的鋼鐵作原電池正極，故D說法錯誤；

故答案選D?！军c睛】本題主要考查金屬的腐蝕與防護(hù)相關(guān)知識，在利用電化學(xué)的原理進(jìn)行金屬的防護(hù)時，一般金屬作原電池的正極或電解池的陰極來防止金屬被氧化。gBgCgDg在反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱無影響C向反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，E2增大=－E2－E1J·mol-1【答案】C【解析】【詳解】A該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；B向反應(yīng)體系中加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，對反應(yīng)熱無影響，故正確；C向反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，E2也減小，反應(yīng)熱不變，故錯誤；=－E2－E1J·mol-1，故正確。故選C。10反應(yīng)Ⅰ：CaSO4s＋4COgCaSs＋4CO2gΔH1＝－·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CaSO4s＋COgCaOs＋SO2g＋CO2gΔH2＝＋·mol-1假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率v1小于反應(yīng)Ⅱ的速率v2，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是【答案】C【解析】試題分析：反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，則A、D錯誤，因為兩圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，由題意知：反應(yīng)Ⅰ的速率v1大于反應(yīng)Ⅱ的速率v2，則反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，則B錯誤、C正確，故選C?？键c：考查了反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識。2gO2g2SO3g；ΔH＜0，下列圖像正確的是

【答案】A【解析】【詳解】A．只增加氧氣的濃度，則正反應(yīng)速率增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖象吻合，A正確；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不符，B錯誤；C．增大壓強(qiáng)平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所用時間較少，圖象不符，C錯誤；D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所用時間減少，但平衡不移動，圖象不符，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題以圖象題的形式考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷，為解答該題的關(guān)鍵。另外需要注意圖像題的答題技巧，例如先拐先平，在含量轉(zhuǎn)化率—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。再比如定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。12下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A光照新制的氯水時，溶液的500℃500℃500℃2AolA的同時生成1molB②vB:vC=1:1③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變④混合氣體的密度不再改變⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變個個個個【答案】A【解析】【詳解】①單位時間內(nèi)生成2molA的同時生成1molB，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等，說明反應(yīng)到平衡；②vB:vC=1:1，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故不能說明反應(yīng)到平衡；③該反應(yīng)中只有生成物是氣體，且按方程式的比例生成，所以該混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量始終不變，所以當(dāng)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時不能說明反應(yīng)到平衡；④該反應(yīng)中只有生成物是氣體，且按方程式比例生成，所以混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)到平衡；⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明反應(yīng)到平衡；⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變說明體系中氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)到平衡。故正確的為①④⑤，總共有3個。故選A。14在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示，下列有關(guān)說法正確的是ywn起始／mol2l0n平衡／moll

A該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是B升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0C增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D該溫度下，再向容器中通入3molw，達(dá)到平衡時，n=2mol【答案】D【解析】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，、y的物質(zhì)的量減小，w的物質(zhì)的量增大，則和y是反應(yīng)物，w是生成物，參加反應(yīng)的△n=2-1mol=1mol，△ny=mol=，△nw=mol=，所以、y、w的計量數(shù)之比=1mol：：=2：1：3，該反應(yīng)方程式為2gyg?3wg，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=，故A錯誤；B．升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故B錯誤；C．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，則壓強(qiáng)不影響平衡移動，所以增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡不移動，故C錯誤；D．反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強(qiáng)對平衡移動沒有影響，該溫度下，再向容器中通入3molw，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，達(dá)到平衡時等效于加入4mol、2moly，則達(dá)到平衡時，n=2mol，故D正確；故選D。15有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是A原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成B一般地說，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池＋H2O＝CaOH2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能＋2AgNO3＝CuNO32＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液【答案】B【解析】【詳解】A原電池的兩極可能是由活動性不同的兩種金屬或金屬和石墨等組成，故錯誤；B一般地說，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，可設(shè)計成原電池，故正確；＋H2O＝CaOH2可以放出大量的熱，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，故錯誤；＋2AgNO3＝CuNO32＋2Ag，若裝置中的鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，則會與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，會造成銀離子減少，故不能裝氯化鉀。故錯誤。故選B。16按下圖裝置實驗,若軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示

①cAg②cN③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A①③B③④C①②④D②【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)圖中裝置實驗，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Fe為負(fù)極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在負(fù)極上金屬鐵本身失電子，即a棒質(zhì)量減輕，正極Ag上析出金屬銀，銀離子得電子析出金屬Ag，所以正極質(zhì)量增加，銀離子濃度減小，硝酸根離子濃度不變，溶液的質(zhì)量是增加了Fe的質(zhì)量，但是析出了Ag，在轉(zhuǎn)移電子相等情況下，析出金屬多，所以溶液質(zhì)量減輕，所以y軸只能表示②，答案選D?？键c：考查原電池的工作原理和計算。OH2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物質(zhì)的量比1∶1∶2∶1混合均勻，取一定量該混合物放入水中，充分振蕩，插入惰性電極，通電一段時間后，下列說法中正確的是①陰極、陽極所得的產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶8②通電過程中陽離子向陰極移動③陰極電極反應(yīng)為Ag＋＋e－＝Ag④電解過程中溶液ol，則反應(yīng)生成1mol硫酸鋇沉淀和2mol氯化銀沉淀，和2mol氫氧化鈉和1mol硝酸銅。插入惰性電極，通電一段時間，實際是電解水，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，兩極產(chǎn)生的質(zhì)量比為32:4=8:1。通電過程中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，電解過程中堿的濃度增大，溶液的5.6Lol（1）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（1）△H=-Q/2J/mol2C2H5OH（l）3/2O2（g）=CO2（g）3/2H2O（1）△H=-QJ/mol（1）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（1）△H=-2QJ/mol【答案】D【解析】試題分析：ag乙醇的物質(zhì)的量為5.6L22.4L知：Cs＋H2Og＝COg＋H2g△H＝aJ/molCs＋O2g＝2COg△H＝－220J/molH－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462J/mol，則a為A－332B－118C＋350D＋130【答案】D【解析】分析：根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應(yīng)的焓變，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變與化學(xué)鍵的關(guān)系分析解答。詳解：已知①CsH2Og═COgH2g△H=aJ?mol-1＞0，②2CsO2g═2COg△H=-220J?mol-1，①×2-②得：2H2Og═O2g2H2g△H=2a220J?mol-1＞0，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=4×462-496-2×436=2a220，解得a=130，故選D。點睛：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系。解答本題的關(guān)鍵是掌握反應(yīng)熱的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能以及焓變的正負(fù)與吸收、放出熱量的關(guān)系。2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是

A電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜3－6e－===N2＋6H＋4.48L2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【解析】由反應(yīng)6NO28NH3═7N212H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極。A．B為正極，A為負(fù)極，電流由正極B經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極A，故A錯誤；B．正極反應(yīng)為6NO224e-12H2O=3N224OH-，負(fù)極反應(yīng)為2NH3-6e-60H-=N23H2O，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，故B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-60H-=N23H2O，故C錯誤；

D．沒有明確4.48LNO2是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故D錯誤。

點睛：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。24下列說法或表示方法中正確的是A一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能金剛石＝C石墨ΔH=－·mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式為：2H2gO2g＝2H2OlΔH=－·mol-1D稀溶液中：HaqOH-aq＝H2OlΔH=－·mol-1，若將含的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于【答案】D【解析】【詳解】A一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能或電能等，故錯誤；金剛石＝C石墨ΔH=－·mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式應(yīng)為：H2g1/2O2g＝H2OlΔH=－·mol-1，故錯誤；D稀溶液中：HaqOH-aq＝H2OlΔH=－·mol-1，若將含的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，反應(yīng)生成1mol水，但濃硫酸溶于水放熱，所以過程中放出的熱量大于，故正確。故選D?！军c睛】掌握燃燒熱和中和熱的定義。燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，中和熱指稀的溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量。二．填空題共36分25某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2Ag＋Bg2CgΔH，圖1表示該反應(yīng)在不同溫度下B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，圖2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t變化圖像。

請回答下列問題：1圖中a、b、c三點的化學(xué)反應(yīng)速率v由快到慢是__________。2圖中該反應(yīng)的ΔH_______0。3圖中a、b、c三點，未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正＞v逆的點是_______。

請回答下列問題：4圖中t2時刻改變的外界條件是___________。5圖中從t1～t6反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低的是_______時刻?！敬鸢浮?vc>vb>va2>3c4加入催化劑5t6【解析】【分析】根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響分析速率的快慢。隨著溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。根據(jù)各點轉(zhuǎn)化率與平衡時轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系分析反應(yīng)進(jìn)行的方向?！驹斀狻?根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響分析，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則速率的關(guān)系為vc>vb>va；2從圖分析，隨著溫度升高，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于0。3a點的轉(zhuǎn)化率大于平衡時的轉(zhuǎn)化率，所以該反應(yīng)應(yīng)向逆向進(jìn)行，b點的轉(zhuǎn)化率等于平衡時的轉(zhuǎn)化率，說明該點到平衡狀態(tài)，c點的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，說明該反應(yīng)向正向進(jìn)行，故c點未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正＞v逆。4t2時刻改變的外界條件后正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，說明該條件為加入催化劑。5t2時刻加入催化劑，平衡不移動，后面改變條件平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以t6點的轉(zhuǎn)化率最低。26某同學(xué)設(shè)計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理如圖所示，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理X為陽離子交換膜，C為石墨電極，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：

1從a口通入的氣體為_______。2B電極的電極材料是________。3寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。4寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________?！敬鸢浮?氧氣2粗銅3CH4-8e-10OH-=CO32－7H2O42Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【解析】【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！驹斀狻恳已b置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。1根據(jù)分析a極通入的為氧氣；2B連接電源的正極，是電解池的陽極，應(yīng)為粗銅；3根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為CH4-8e-10OH-=CO32－7H2O；4乙為電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－?！军c睛】掌握電解池的工作原理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質(zhì)的酸堿性。27請完成下列問題：1Cl2和水蒸氣通過灼熱的炭層生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放145J熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。2已知CH3OHl的燃燒熱為·mol－1，CH3OHl＋1/2O2g＝CO2g＋2H2OgΔH＝－aJ·mol－1，則選填“＞”、“＜”或“＝”。3已知：Ass3/2H2g2O2g=H3AsO4sΔH1H2g1/2O2g=H2OlΔH22Ass5/2O2g=As2O5sΔH3則反應(yīng)As2O5s3H2Ol=2H3AsO4s的ΔH=_________。4已知在一定溫度下：CsCO2g2COg平衡常數(shù)K1CsH2OgCOgH2g平衡常數(shù)K2COgH2OgH2gCO2g平衡常數(shù)K3則K1、K2、K3之間的關(guān)系是__________________________。【答案】12Cl2g＋2H2Og＋Cs=4HClg＋CO2gΔH＝－290J·mol－12＜32△H1-3△H2-△H34K3=K2/K1K1=K2/K3或K2=K1·K3【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)熱與物質(zhì)的量有關(guān)，也與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)進(jìn)行分析。根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)前后的物質(zhì)有關(guān)，與過程無關(guān)進(jìn)行分析?！驹斀狻?根據(jù)熱化學(xué)方程式中系數(shù)為物質(zhì)的量分析，1molCl2參與反應(yīng)時釋放145J熱量，故熱化學(xué)方程式為：2Cl2g＋2H2Og＋Cs=4HClg＋CO2gΔH＝－290J·mol－1；2已知CH3OHl的燃燒熱為·mol－1，燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物，即生成液態(tài)水時的熱量，所以當(dāng)反應(yīng)生成氣態(tài)水時，反應(yīng)放出的熱量少，即a＜。3根據(jù)蓋斯定律分析，①Ass3/2H2g2O2g=H3AsO4sΔH1，②H2g1/2O2g=H2OlΔH2，③2Ass5/2O2g=As2O5sΔH3，①×2-3×②-③即可得熱化學(xué)方程式為As2O5s3H2Ol=2H3AsO4s的ΔH=2△H1-3△H2-△H3。4①CsCO2g2COg平衡常數(shù)K1=，②CsH2OgCOgH2g平衡常數(shù)K2=,可以根據(jù)蓋斯定律有②-①可得熱化學(xué)方程式：COgH2OgH2gCO2g則平衡常數(shù)K3==K2/K1。28下圖為人工腎臟采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素【CONH22】的原理。請回答下列問題：

1電源的負(fù)極為____選填“A”或“B”。

2陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為________________、_________________________。

3電解結(jié)束后，陰極室溶液的6.72Lol氯氣時消耗1mol尿素，生成2mol氣體，同時陰極產(chǎn)生3mol氫氣，即產(chǎn)生5mol氣體是消耗1mol尿素，現(xiàn)在產(chǎn)生6.72L氣體，即產(chǎn)生=氣體時，消耗，質(zhì)量為×60g/mol=3.6g。三．實驗題共8分是中學(xué)化學(xué)中一種重要的物質(zhì)。請回答下列問題：Ⅰ．一定條件下，燒杯中H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示：

則由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________選填“加快”或“減慢”，其變化的原因是________________________________________。Ⅱ．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。1定性分析：圖甲可通過觀察_________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2SO43溶液更合理，其理由是_______。

2定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________?！敬鸢浮?減慢2雙氧水濃度逐漸減小3產(chǎn)生氣泡的快慢4將FeCl3溶液改為Fe2SO43后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾5分液漏斗6生成40ml氣體所需的時