2021年河南省信陽市示范性普通中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2021年河南省信陽市示范性普通中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。圖K2－11－1所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是()。圖K2－11－1A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略2.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為

A．B．

C．D．參考答案：D略3.下列實驗操作正確且能達到目的是（）A．用NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體B．用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴參考答案：B考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．NH4Cl受熱易分解；B．利用二者溶解度隨溫度變化不同進行分離；C．BaCl2溶液與AgNO3溶液和K2SO4溶液反應(yīng)都生成沉淀；D．氫氧化鈉能與溴水反應(yīng)．解答：解：A．NH4Cl受熱易分解，應(yīng)采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故A錯誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化而變化很明顯，而氯化鈉基本不變，當溫度降低時，硝酸鉀溶解度迅速減小，氯化鈉基本不變，所以降低溫度時，硝酸鉀迅速析出，氯化鈉不析出，故B正確；C．BaCl2溶液與K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D．氫氧化鈉能與溴水反應(yīng)，不能做萃取劑，故D錯誤．故選B．點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離提純和除雜等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習與積累，難度不大．4.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X互換后也能符合要求）不可能是

①Na2CO3溶液和稀鹽酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以參考答案：A略5.下列各組溶液中，各離子能大量共存的是

（

）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D．溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-參考答案：B6.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的少C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：D略7.下列試劑的保存方法正確的是

A．

氫氟酸保存在玻璃瓶中，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸銀溶液保存在無色廣口瓶中。

C．少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中。參考答案：C略8.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是

（

）

A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

B．維生素C具有還原性

C．致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應(yīng)

D．青菜中含有維生素C參考答案：A略9.常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)B.將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42－)C.濃度分別為0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D.NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1

參考答案：D略10.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用參考答案：D略11.下列說法中不正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B.固體煤變?yōu)闅怏w燃料再燃燒，不會影響煤燃燒所放出的熱量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：D12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z>T>X

B．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D．R、T、Q的最高正價相同參考答案：B略13.下列有關(guān)實驗操作中，正確的是（）A．用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．銀鏡反應(yīng)實驗后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道C．向試管中滴加液體時，膠頭滴管必須緊貼試管內(nèi)壁，避免液體濺出D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．一些易變質(zhì)的藥品在使用時一般不能放回原試劑瓶；B．銀離子是重金屬離子，污染水資源；C．滴管下端要懸空在容器口的正上方；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體．【解答】解：A．NaOH易吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，為防止試劑污染，不能放回原試劑瓶，故A錯誤；B．銀離子是重金屬離子，用水沖入下水道會造成環(huán)境污染，故B錯誤；C．用膠頭滴管滴加液體時，滴管下端要懸空在容器口的正上方，故C錯誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確．故選D．【點評】本題考查化學(xué)實驗基本操作，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷，學(xué)習中注重相關(guān)知識的積累．14.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（

）A．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應(yīng)C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：B解：A、乙烷和氯氣制氯乙烷，屬于取代反應(yīng)；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷，屬于加成反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故A錯誤；B、乙醇和乙酸制乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)；苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，二者反應(yīng)類型相同，故B正確；C、葡萄糖和新制氫氧化銅共熱發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，蔗糖和稀硫酸共熱發(fā)生水解反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故C錯誤；D、乙醇和氧氣制乙醛屬于氧化反應(yīng)；苯和氫氣制環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故D錯誤．故選：B．15.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+D．標準狀況下，22.4LCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.①操作Ⅱ的名稱是

②需直接測定的物理量是

③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要

、

（固定、夾持儀器除外）④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果

（填偏大、偏小或不變）。

參考答案：答案：（1）2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑

（2）試樣質(zhì)量

錐形瓶加水的質(zhì)量

第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示）

錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達恒重（3）①蒸發(fā)

②NaCl的質(zhì)量

③燒杯

玻璃棒

④偏大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度（t℃）時，水的KW＝10-13,則該溫度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是

。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，⑴若所得混合液為中性，則a∶b=

；⑵若所得混合液的pH＝2，則a∶b=

；⑶已知AnBｍ的離子積＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積為

。參考答案：大于

溫度升高，水的電離程度增大。⑴10：1

⑵9：2

⑶4×10-3略18.A～J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑。（1）寫出E的電子式：_____________________。（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：_________________________________。（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________

。（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為：_________

參考答案：答案:（1）（2分）（2）Cl2＋2OH－Cl－＋C1O－＋H2O（2分）（3）4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl+3O2↑（2分）（4）2C1－－2e－Cl2（2分）19.（10分）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性質(zhì)ABCDE化合價-4-2

-1-2-1電負性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是

A.B.CH4

C.CH2=CHCH3

D.CH3CH2C≡CH

E.CH3CH3(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵

。

(3)相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），理由是

；(4)下圖表示某種元素