初三第一學(xué)期化學(xué)筆記

2020-3-19初三第一學(xué)期化學(xué)筆錄整理第一章化學(xué)的魅力1.1化學(xué)使世界更美好化學(xué)：一門研究物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、變化、性質(zhì)、制法的自然科學(xué)。一、化學(xué)促進社會發(fā)展古代：火藥、造紙、冶煉青銅（商）、冶煉剛體（春秋戰(zhàn)國）、瓷器、釀酒、制藥近代：煉鋼、煉鋁、建筑、聯(lián)合制堿法（侯德榜）、人工合成蛋白質(zhì)現(xiàn)代：塑料、合成纖維（光纖）、半導(dǎo)體（電腦）、藥物將來：綠色化學(xué)、多學(xué)科應(yīng)用二、物質(zhì)的變化1、物理變化——沒有其他物質(zhì)生成的變化（形狀、狀態(tài)的變化，比如：水的三態(tài)變化、折紙）2、化學(xué)變化——有其他物質(zhì)生成的變化（比如：呼吸作用、食品的變質(zhì)、焚燒）、兩種變化的差別與聯(lián)系聯(lián)系：化學(xué)變化中常常陪伴著物理變化，而物理變化中不必定有化學(xué)變化。差別（判斷依照）：有無新物質(zhì)生成判斷以下變化屬于物理變化仍是化學(xué)變化吹制玻璃器皿、蠟燭焚燒、鐵在2000攝氏度時化成鐵水、鐵生銹、電燈通電變亮、煤氣焚燒、火藥爆炸、輪胎爆炸、植物的光合作用、橡膠老化物理變化：1、3、5、8化學(xué)變化：2、4、6、7、9、10爆炸可為物理/化學(xué)變化三、體驗化學(xué)變化實驗一步驟：取一支試管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，經(jīng)過吸管向石灰水吹氣?，F(xiàn)象：石灰水變污濁（產(chǎn)生了白色的積淀）化學(xué)反響式講解：Ca(OH)2俗稱熟石灰、消石灰；碳酸鈣俗稱大理石、石灰石實驗二步驟：取一支試管，放入少量大理石碎塊，逐滴滴入鹽酸溶液?，F(xiàn)象：大理石表面產(chǎn)生大批氣泡，大理石漸漸溶解。文字表達式：碳酸鈣+鹽酸→二氧化碳+水+氯化鈣化學(xué)反響式（復(fù)分解反響）實驗三步驟：取一小段鎂帶，用砂紙擦亮，再用坩堝鉗夾住放在酒精燈上點燃。現(xiàn)象：鎂帶強烈焚燒，發(fā)現(xiàn)刺眼白光，產(chǎn)生白色固體。文字表達式：鎂+氧氣→氧化鎂化學(xué)反響式四、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1、物理性質(zhì)——不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出的性質(zhì)e.g.顏色、狀態(tài)、氣味、熔沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性等2、化學(xué)性質(zhì)——只有經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出的性質(zhì)e.g.可燃性、助燃性、酸堿性、氧化復(fù)原性、（不）穩(wěn)固性等1.2走進化學(xué)實驗室一、實驗室守則二、實驗室安全要求不可以用手接觸藥品點燃?xì)怏w前先要驗純著小火用濕布/沙土覆蓋滴瓶內(nèi)膠頭滴管不行洗三、損害辦理割傷：酒精棉球→紅藥水燙燒傷：75%酒精→藍油烴化學(xué)灼傷濃酸：干抹布輕輕拭干→大批水沖刷→涂上3%~5%小蘇打（堿性）堿：大批水沖刷→2%硼酸、醋酸（弱酸性）眼：蒸餾水→5%小蘇打四、實驗操作、儀器加熱直接：試管、蒸發(fā)皿、焚燒匙墊石棉網(wǎng)：燒杯、燒瓶、錐形瓶、過濾原理：分別難溶性固體與液體儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒操作重點：一貼二低三靠一貼：濾紙緊貼漏斗二低：濾紙低于漏斗、液面低于濾紙三靠：小燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠三層濾紙、漏斗尖嘴靠大燒杯壁、氣密性檢查五、藥品取用、固體粉末：藥匙、紙槽塊狀：鑷子一橫二放三慢豎：粉末送至管底，塊狀送在管口即可、液體傾倒法瓶塞倒放標(biāo)簽敵手心滴加法：滴管豎直懸空如沒有說明詳細(xì)用量液體：1——2ml塊狀、顆粒狀：1——2粒粉末：以蓋滿試管底部為宜六、實驗器械、量筒無零刻度用法、操作放水平用傾倒法倒入液體至靠近刻度（標(biāo)簽敵手心、瓶塞倒放）改用滴加法偏差剖析讀數(shù)仰望：V偏小量?。篤偏大

俯視：V偏大俯視：V偏小七、體驗實驗操作實驗一現(xiàn)象：溶液由無色變成紅色。溶液由紅色變成無色。結(jié)論：酚酞遇堿變紅。酸堿中和，酚酞在中性溶液呈無色。文字表達式：氫氧化鈉+鹽酸→氯化鈉+水化學(xué)反響式：NaOH+HCl→NaCl+H2O實驗二現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色積淀。積淀消逝，溶液變回藍色。文字表達式硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉氫氧化銅+硫酸→硫酸銅+水化學(xué)反響式CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O實驗三現(xiàn)象：固體變成黑褐色，生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。文字表達式：高錳酸鉀（△→）錳酸鉀+二氧化錳+氧氣化學(xué)反響式：2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑錳酸鉀可溶，二氧化錳難溶實驗四現(xiàn)象：固體溶解，放出大批熱文字表達式：氧化鈣+水→氫氧化鈣化學(xué)反響式：CaO+H2O→Ca(OH)21.3物質(zhì)的提純一、物質(zhì)的分類、混淆物——兩種或多種物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)系統(tǒng)（比如：空氣、海水）、純凈物——只有一種物質(zhì)的物質(zhì)系統(tǒng)（比如：蒸餾水、氧氣）身旁絕大多半的物質(zhì)處于混淆狀態(tài)中判斷以下物質(zhì)屬于純凈物的有哪些消毒酒精、石油、汽水、蒸餾水、礦泉水、干凈的空氣、冰水混淆物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、鎂帶焚燒后的殘留物（填編號）純凈物：4、7、8、12（對于鎂帶焚燒后的殘留物可能含有C，2Mg+CO2（點燃）→2MgO+C<2008年上海高考倒數(shù)第3題中考察了這一知識點>）、純凈物的相對性：世界上沒有絕對純凈的物質(zhì)二、物質(zhì)的純度、定義：混淆物中某一成份的含量的高低2、公式：純度=某一成份的質(zhì)量/總物質(zhì)的質(zhì)量ⅹ100%、常用化學(xué)試劑的純度：優(yōu)級純、剖析純、化學(xué)純、實驗試劑三、物質(zhì)的提純1、分別提純方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、洗氣、結(jié)晶、分液等、過濾、蒸發(fā)作用：分別溶劑和不揮發(fā)的可溶性固體儀器：鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒重點邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防備局部液體過熱引騰飛濺。加熱至有大批晶體析出時停止加熱，利用余熱使蒸發(fā)皿內(nèi)液體蒸干。用坩堝鉗拿下蒸發(fā)皿并放在石棉網(wǎng)上、蒸餾作用：分別沸點不一樣的液體混淆物粗鹽提純粗鹽成份：食鹽等可溶性物質(zhì)，泥沙等不行溶的物質(zhì)提純過程1.4世界通用的化學(xué)語言一、原子構(gòu)造、原子核所帶的電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)、對于隨意原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)二、元素1、定義：擁有同樣核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。（只講種類，不講個數(shù)）、元素的種類和散布地殼：氧，硅，鋁，鐵人體：氧，碳，氫，氮，鈣大氣：氮，氧宇宙：氫，氦有毒：鉛，鎘，汞缺鐵性貧血，缺碘甲狀腺腫大，缺鈣骨殖松散，缺鋅智力低下，缺磷大腦發(fā)育不良三、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)定義：由同種元素構(gòu)成的純凈物（游離態(tài)）、化合物：由不一樣元素構(gòu)成的純凈物（化合態(tài)）四、元素符號和化學(xué)式、元素符號的意義表示一種元素表示某種元素的一個原子當(dāng)某物質(zhì)由原子構(gòu)直接成時，能夠表示該物質(zhì)直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)主要指金屬、罕有氣體、化合價定義：元素必定數(shù)目的原子與其他元素必定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)（指元素）特色正價和負(fù)價（一般金屬元素顯正價）某些元素有多個化合價化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零單質(zhì)中元素化合價為零、原子團：常有元素（原子團）的化合價、化學(xué)式定義：用元素符號表示純凈物構(gòu)成的式子意義：物質(zhì)構(gòu)成和構(gòu)成的客觀反應(yīng)表示某物質(zhì)的元素構(gòu)成表示某物質(zhì)一個分子中各元素原子的個數(shù)比表示這類物質(zhì)的一個分子表示這類物質(zhì)、分子式的讀法（中文命名）基本用語：“化”“合”“正”“亞”“過”“高”命名方法第二章浩大的大氣2.1人類賴以生計的空氣平流層：臭氧汲取紫外線拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣構(gòu)成普利斯特里，舍勒最早發(fā)現(xiàn)了氧氣1、實驗：紅磷焚燒現(xiàn)象：強烈焚燒，產(chǎn)生濃重白煙文字表達式：磷+氧氣（點燃→）五氧化二磷化學(xué)反響式：4P+5O2(點燃→)2P2O5原理：反響后集氣瓶內(nèi)氣體減小少，壓強減小剖析若燒杯中的水不倒流：氣密性不好若燒杯中的水倒流但不足五分之一：紅磷量過少/未等到冷卻到室溫就翻開了止水夾二、空氣的構(gòu)成(體積分?jǐn)?shù))N278%O221%罕有氣體0.94%水蒸氣、二氧化碳0.06%1、罕有氣體He,Ne,Ar,Kr,Xe(惰性氣體)性質(zhì)很穩(wěn)固，在一般狀況下幾乎不與其他物質(zhì)反響用途He取代H2填補氣球、飛艇通電時會發(fā)出不一樣顏色的光，用作霓虹燈Ne通電發(fā)紅光，用作指示燈用作保護氣、氮氣性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，常溫下性質(zhì)較穩(wěn)固用途：保護氣（防腐），制硝酸和化肥、醫(yī)療冷凍劑（液氮）三、人類需要干凈的空氣、大氣污染根源：汽車尾氣、工業(yè)廢氣、空氣質(zhì)量預(yù)告指數(shù)：可吸入顆粒（飄塵）、SO2、氮氧化物、防備大氣污染：工業(yè)原料脫硫辦理四、構(gòu)成物質(zhì)的微粒、分子定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒阿伏加德羅——分子學(xué)說特色分子很小分子之間存在空隙分子在不停運動物質(zhì)的三態(tài)變化，實質(zhì)是分子空隙的變化、原子定義：化學(xué)變化中最小的微粒道爾頓——原子論特色原子很小原子之間有空隙原子在不停運動由原子構(gòu)成的物質(zhì)罕有氣體金屬：Cu、Fe、Ca等非金屬：P、S、Si、C不可以夠說原子比分子小原子構(gòu)成分子再構(gòu)成物質(zhì)，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)宏觀構(gòu)成和微觀構(gòu)成（2O)構(gòu)成：水由氫元素和氧元素構(gòu)成構(gòu)成：水由水分子構(gòu)成，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成、相對證量相對原子質(zhì)量=某原子的（真切）質(zhì)量/（C原子的質(zhì)量的12分之一）相對分子質(zhì)量（式量）=各原子相對證量ⅹ原子數(shù)目無單位原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的差別2.2奇特的氧氣一、人類離不開氧氣、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度略大于空氣，微溶于水，熔沸點低（液氧：淡藍色；固氧：雪花狀淡藍色）、氧氣的用途供應(yīng)呼吸支持焚燒（助燃性）高壓氧艙急救病人富氧煉鋼氧炔焰用于焊接、切割金屬、臭氧二、氧氣能與很多物質(zhì)發(fā)生反響、實驗一：氧氣與木炭反響現(xiàn)象：強烈焚燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變污濁的氣體?；瘜W(xué)方程式、實驗二：硫與氧氣反響（硫磺：黃色固體粉末）現(xiàn)象：光亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體化學(xué)方程式、實驗三：鐵絲和氧氣反響現(xiàn)象：強烈焚燒，火星四射，生成黑色固體化學(xué)方程式、實驗四：氫氣與氧氣反響化學(xué)方程式注意點鐵絲繞成螺旋狀，使熱量更集中鐵絲尾端系一根火柴桿：引燃鐵絲集氣瓶底留少量水：防備灼熱的Fe3O4直接掉落瓶底致使集氣瓶破碎純凈的H2會寂靜地焚燒、氧化反響：有氧元素參加的反響這個定義有嚴(yán)重的錯誤，有氧元素參加的反響好多不是氧化反響，比方水和氧化鈣生成氫氧化鈣，有氧元素參加，可能否是氧化反響。重點在于有化合價變化的反響，在初中階段能夠簡單說成是“有得氧失氧現(xiàn)象的反響”6、氧化物：物質(zhì)由2中元素構(gòu)成，此中一種為氧元素c.f.含氧化合物7、反響種類化合反響：兩種或兩種物質(zhì)以上生成一種物質(zhì)的反響（A+B+C→D）分解反響：一種物質(zhì)反響生成多種物質(zhì)（A→B+C+D）三、氧氣的制法、工業(yè)制法分別液態(tài)空氣法：空氣（降溫、加壓→）液態(tài)空氣（升溫→）N2先逸出,留下液氧（升溫→）氧氣電解水：化學(xué)方程式、實驗室制法加熱高錳酸鉀：化學(xué)方程式加熱氯酸鉀化學(xué)方程式催化劑：改變（加速）反響速度，以循環(huán)方式參加反響特色：選擇性、化學(xué)反響前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變（物理性質(zhì)可能變）實驗裝置試管口略向下傾斜鐵夾夾在離管口三分之一處藥品盡可能平鋪在管底，增大受熱面積導(dǎo)管伸入橡皮塞少量，防備藥品粉末堵塞導(dǎo)管獲得KCl：溶解、過濾、蒸發(fā)獲得MnO2：溶解、過濾、清洗、烘干對于波及氣體的反響，要將開放系統(tǒng)變換為關(guān)閉系統(tǒng)操作步驟查驗裝置氣密性加藥品（m氯酸鉀:m二氧化錳＝1:3，此時催化成效最好）搭建裝置加熱（先平均加熱，再集中加熱）采集氧氣：有平均、快速的氣泡冒出時采集，排水集氣法更優(yōu)（發(fā)生裝置中的空氣先逸出，氧氣為生成物，將空氣擠出瓶）移出水槽中的導(dǎo)管：防備氣體縮短使水槽中的水倒流，致使試管破碎熄滅酒精燈氧氣的查驗查驗這是一瓶氧氣：將帶火星的木條伸入瓶中驗滿一瓶氧氣：將帶火星的木條放在瓶口氣體采集裝置排氣法向上排氣法：密度大于空氣的氣體向下排氣法：密度小于空氣的氣體排水集氣法：難溶、微溶的氣體將集氣瓶裝滿水，用毛玻璃片遮住倒扣在水槽中。開始的氣體不采集（空氣），待氣體平均快速冒出，開始采集。氣體溢出集氣瓶，說明已經(jīng)采集滿、雙氧水制氧氣分液漏斗的長處：能控制反響速度、開始、停止（液封）氣體發(fā)生裝置反響物的狀態(tài)反響條件2.3化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒一、物質(zhì)的量（n）1、定義：用來描繪微粒的會合形式的物理量。1mol任何物質(zhì)中含有6.021023個微粒；這個數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)NA2、符號：n，單位：摩爾mol二、摩爾質(zhì)量（M）、定義、摩爾質(zhì)量與式量在數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量有單位，式量無單位計算：微粒個數(shù)（N）/阿伏加德羅常數(shù)＝物質(zhì)的量（n）/摩爾質(zhì)量（M）＝實質(zhì)質(zhì)量（m）三、質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反響的實質(zhì)改變：分子的種類、個數(shù)，物質(zhì)的種類不變：原子的種類、個數(shù)，元素的種類2、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的質(zhì)量和=反響生成物的質(zhì)量和（包含氣體、積淀）、化學(xué)方程式定義：用元素符號和分子式來表示化學(xué)反響的式子原則按照質(zhì)量守恒定律按照客觀事實生成物標(biāo)氣體↑和積淀↓（假如反響物有氣體，則不用標(biāo)↑）配平方法察看法最小公倍數(shù)法：某原子左右各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)較大奇數(shù)配偶法：出現(xiàn)了好幾次，且一邊為奇一邊偶第三章走進溶液世界3.1水一、天然水與自來水、自然界中的水：四分之三，淡水資源占總量的、水體污染工業(yè)廢水：印刷業(yè)農(nóng)業(yè)廢水：農(nóng)藥生活污水、水體的自凈：蒸發(fā)、揮發(fā)、過濾、氧化、人工凈水（自來水加工）物理變化揮發(fā)（曝氣）：除掉揮發(fā)性雜質(zhì)沉降：除掉大顆粒雜質(zhì)(3)吸附：加入明礬，起凝集作用（KAl(SO4)2·10H過濾(3)(4)去除懸浮小顆?；瘜W(xué)變化

26％，每1kg水含鹽可是1g2O）(5)殺菌消毒：通入Cl2（液氯，揮發(fā)性極強）Cl2+H2O→HCl+HClO(次氯酸)3.22世界水日3.22——3.28全國水法宣傳周二、水的構(gòu)成1、實驗：2H2O(通電→)2H2↑+O2↑現(xiàn)象：正負(fù)極都產(chǎn)生大批氣泡V+:V-＝1:2正極：氧氣負(fù)極：氫氣（不助燃，可燃）結(jié)論：水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的化合物V-:V+?2:1(氧氣微溶，氫氣難溶)加速水的電解：加少量酸/堿點燃可燃物前要驗純（爆鳴實驗）：純度高，發(fā)出稍微爆鳴聲純度低，發(fā)出尖利爆鳴聲三、水的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色無味液體，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸點100攝氏度，熔點0攝氏度。4攝氏度時，密度最大為1g/cm3。純水的導(dǎo)電性很差。、水的特征（物理性質(zhì)）締合性熔點、沸點較高失常膨脹比熱容較大分別性：水有極高的溶解、分別物質(zhì)的能力分別系統(tǒng)濁液懸濁液：固體小顆粒分別到水中形成不均一、不穩(wěn)固的混淆物，久置會沉降乳濁液：液體小液滴分別到水中形成不均一、不穩(wěn)固的混淆物，久置會分層溶液：均一、穩(wěn)固、水的化學(xué)性質(zhì)CO2與水反響：化學(xué)方程式CaO與水反響：化學(xué)方程式Ca(OH)2水溶液：澄清石灰水Ca(OH)2懸濁液：石灰乳、石灰漿硫酸銅粉末與水反響：化學(xué)方程式（用來查驗有無水）結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的晶體（純凈物）CuSO4?5H2O：藍礬Na2CO3?10H2O：石堿CaSO4?2H2O：石膏2CaSO4?H2O：熟石膏FeSO4?7H2O：綠礬Na2CO3?10H2O(風(fēng)化→)Na2CO3+10H2O(干燥環(huán)境)晶體：擁有空間點陣構(gòu)造的固體3.2溶液一、溶液、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)固的混淆物、溶液的構(gòu)成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)判斷溶質(zhì)、溶劑固、氣體與液體混淆，液體為溶劑，固、氣體為溶質(zhì)兩種液體混淆時，一般量多的作為溶劑兩種液體混淆且有水時，不論水多少，水一般作為溶劑（98%濃硫酸）、溶液的特色：均一性、穩(wěn)固性（溶液各處密度相等）、物質(zhì)的溶解性定義：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中溶解的能力影響要素內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑自己性質(zhì)外因：溫度（對大多半固體而言，高升溫度，物質(zhì)的溶解性提升）二、飽和溶液、不飽和溶液、飽和溶液：在必定溫度下，必定量的溶劑中，不可以再持續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在必定溫度下，必定量的溶劑中，能再持續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。、變換飽和→不飽和：加溶劑、改變溫度不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、改變溫度三、溶解度1、定義：在定溫下，物質(zhì)在100g溶劑（水）中，達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。符號：S單位：g/100g水氣體的溶解度：在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、必定溫度下，溶解在一體積水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積數(shù)、影響溶解度的要素內(nèi)因：溶質(zhì)（劑）自己性質(zhì)外因固體：溫度（大多半固體溶解度隨溫度高升而增大）氣體：壓強、溫度（大多半氣體溶解度隨溫度高升而減小，隨氣壓高升而增大）少量固體溶解度隨溫度高升變化不大：NaCl很少量固體溶解度隨溫度高升而變?。篊a(OH)2夏晝夜晚魚、蝦浮在水面換氣煮沸的水冷卻后不行再養(yǎng)魚3、物質(zhì)溶解能力大小分類（20攝氏度時每一百克水中）0—0.01g：難溶0.01—1g：微溶1—10g：可（能）溶10g以上：易溶溶解是絕對的，不溶解是相對的CO2溶于水：制汽水時一定加壓并保持低溫、依據(jù)溶解度的計算原則溫度必定飽和狀態(tài)公式s/100=m質(zhì)/m劑s/100+s=m質(zhì)/m液四、溶質(zhì)從溶液中析出晶體：擁有規(guī)則幾何形狀的固體結(jié)晶：形成晶體的過程蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：合用于溶解度隨溫度變化不大的固體降溫結(jié)晶（(點燃→冷卻熱飽和溶液）：：合用于溶解度隨溫度變化較大的固體五、溶液的構(gòu)成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的構(gòu)成：溶質(zhì)、溶劑m液＝m質(zhì)+m劑(體積不行加減)、溶質(zhì)的濃度：溶質(zhì)的量與溶液的量的比值質(zhì)量百分比濃度：c%=m質(zhì)/m液ⅹ100%體積比濃度：1:4的硫酸溶液（1——V質(zhì)；4——V劑）對于飽和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%、配置必定濃度的溶液計算稱量、量取溶解稀釋濃溶液則只要量取不稱量3.3溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性和

PH

值1、酸堿指示劑紫色石蕊：酸紅堿藍五色酚酞：酸無堿紅石蕊試紙紅色：只查驗堿性溶液藍色：只查驗酸性溶液PH

試紙使用：用干凈的玻璃棒蘸取試液滴在干燥的

PH

試紙上，再與比色卡比較查驗酸堿度酸堿性與濃度相關(guān)二、常有溶液的酸堿性與生活的聯(lián)系血液7.35—7.45胃液0.8—1.5（胃酸的主要成分：鹽酸）治療胃酸過多：Al(OH)2,Mg(OH)2三、常有溶液的酸堿性酸H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3酸性溶液不必定是酸的溶液，比如：NH4Cl,CuSO4,FeCl3溶液（溶質(zhì)均不為酸）堿Na(OH)2,Ca(OH)2,Cu(OH)2堿性溶液不必定是堿的溶液，比如：Na2CO3,NaHCO3溶液（溶質(zhì)均不為堿）鹽NaCl,NaNO3,KCl大多半鹽溶液呈中性第四章燃料及其焚燒一、焚燒的條件、焚燒的定義：焚燒往常指可燃物與氧氣發(fā)生發(fā)光發(fā)熱的強烈的氧化反響、焚燒的條件可燃物達到著火點（該物質(zhì)著火焚燒所需的最低溫度）的溫度可燃物與氧氣／空氣充分接觸(一)二氧化碳與鎂帶的反響反響方程式：2Mg+CO2(點燃→)C+2MgO現(xiàn)象結(jié)論：擁有強烈發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的化學(xué)反響都是焚燒(二)金屬鈉與氯氣的反響反響方程式:2Na+Cl2(點燃→)2NaCl現(xiàn)象置換反響：一種單質(zhì)與一種化合物反響生成另一種化合物和另一種單質(zhì)的反響即A+BC→B+AC火柴桿豎直以后為什么會漸漸熄滅？答：由于火柴桿的溫度會達不到著火點、特別的焚燒自燃白磷：少量白磷保留在冷水中（隔斷氧氣）遲緩氧化：聚集熱量引起自然（遲緩氧化，不必定引起自燃比如：鐵生銹、食品變質(zhì)、人類衰老、橡膠老化）爆炸：可燃性氣體、液體的蒸發(fā)或粉塵在空氣中（必然有氧氣）濃度達到爆炸極限時，點火或遇火星會爆炸H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉二、滅火與防火、滅火原理降低火場溫度隔斷可燃物與氧氣的接觸、常用滅火器水酸堿滅火器：化學(xué)方程式干粉滅火器：化學(xué)方程式STOP30滅火器：價錢昂貴附：STOP30有多項長處賽過傳統(tǒng)滅火器,它能完全息滅不一樣種類的火災(zāi)(比如因紙、油、溶劑和燃料惹起的火災(zāi)),且能夠安全地使用在最高達380伏特的電器用品上。它是高度耐熱的。STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直徑73公厘(毫米)。STOP30于數(shù)秒內(nèi)立刻奏效,使用者只要要搖擺罐子,取下卡筍,再按下去噴出泡沫。STOP30主要由含多價增添劑(陰離子及酸鹼性兼顧的張力活性劑、甘油及防腐劑)的水構(gòu)成,以氮氣推動,該成分會形成快速覆蓋火焰的泡沫。泡沫產(chǎn)生一層薄膜,阻絕氧氣,防備死灰復(fù)燃,令火焰在幾秒鐘內(nèi)熄滅。STOP30不危害健康,不刺激眼睛或皮膚,不含毒性,切合環(huán)保原則,它百分之90的成份可于5天后作生物分解。三、燃料的充分焚燒煤的主要成分：CO,會與人體血液中的血紅蛋白聯(lián)合、燃料充分焚燒的意義節(jié)儉資源減罕有毒有害氣體、燃料充分焚燒的舉措供應(yīng)充分氧氣：使用鼓風(fēng)機增大可燃物與氧氣的接觸面積：礦石搗碎，液系統(tǒng)成噴霧狀4.1碳一、碳同素異形體、碳元素構(gòu)成的幾種單質(zhì)金剛石:自然界中最硬，不導(dǎo)電，用于飾品、切割玻璃和金屬石墨：質(zhì)的柔嫩，導(dǎo)電性好，用作鉛筆芯或電極C60(富勒烯)：書P107頁同素異形體物理性質(zhì)不一樣，化學(xué)性質(zhì)相像（原子擺列組合不一樣）常有的幾種同素異形體：氧氣與臭氧，紅磷與白磷木炭、炭黑、活性炭統(tǒng)稱為無定形碳活性炭有較強吸附性，用于除色除味，表面松散多孔、碳的化學(xué)性質(zhì)往常狀況下性質(zhì)特別穩(wěn)固可燃性：2個點燃炭的化學(xué)方程式問：12g炭粉與20g氧氣充分混淆反響后，容器中的構(gòu)成？注意有2個反響：C+O2(點燃→)CO2CO+O2(點燃→)CO2復(fù)原性：木炭復(fù)原氧化銅現(xiàn)象：黑色粉末部分變紅，澄清石灰水變渾濁原理：化學(xué)方程式（置換反響）氧化復(fù)原反響：元素化合價在化學(xué)反響前后改變的反響非氧化復(fù)原反響：元素化合價在化學(xué)反響前后不變的反響4.2炭一、二氧化碳一氧化碳(一)二氧化碳CO2溫室氣體，俗稱碳酸氣，固態(tài)CO2為干冰，可用于人工降雨（CO2升華使四周空氣降溫水汽凝固，空氣灰塵作為凝固核，于是降雨）1、CO2的物理性質(zhì)：無色無味氣體，可溶于水，密度大于空氣2、CO2的化學(xué)性質(zhì)：CO2不行燃，不助燃（大多半狀況下）CO2與水反響：化學(xué)方程式CO2與炭反響：化學(xué)方程式（工業(yè)上制焦?fàn)t煤氣）CO2與Ca(OH)2反響：化學(xué)方程式CO2與NaOH反響：化學(xué)方程式（汲取CO2）3、CO2的用途滅火制冷劑、人工降雨溫室肥料（促進農(nóng)作物光和作用）(二)一氧化碳CO1、CO的物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水2、CO的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：點燃一氧化碳的化學(xué)方程式（產(chǎn)生淡藍色火焰）復(fù)原性：CO復(fù)原CuO的化學(xué)方程式及現(xiàn)象（加熱）操作重點(1)先通入CO再加熱（防備CO與空氣供熱致使爆炸）尾氣辦理：CO有毒須點燃，防備大氣污染結(jié)束后先停止加熱，持續(xù)通入CO直到冷卻（防備灼熱的銅再次被氧化的化學(xué)方程式）4.3二氧化碳的實驗室制法一、反響原理、藥品：大理石、稀鹽酸（由于一定非純凈因此只好用中文）、原理：化學(xué)方程式注意點（1）不可以用稀硫酸取代稀鹽酸，由于生成物CaSO4微溶，覆蓋在大理石表面，阻擋反響進一步發(fā)生（2）不可以用碳酸鈉取代大理石，由于反響相當(dāng)強烈，不易采集（3）稀鹽酸濃度不宜過高：鹽酸有揮發(fā)性，因此一定防止二氧化碳中存在大批HCl氣體雜質(zhì)3、裝置：啟普發(fā)生器（書P116頁）原理（長處）：利用壓強差控制反響開始、停止（拜見：）合用范圍：塊狀固體與液體反響，不需加熱，生成的氣體難溶或只是可溶（MnO2與H2O2的反響不行使用此裝置，由于MnO2為粉末）構(gòu)成：球形漏斗＋容器＋導(dǎo)管、操作步驟1）查驗氣密性：往球形漏斗中加液體發(fā)現(xiàn)液面不降落，說明裝置氣密性優(yōu)秀2）加藥品，搭裝置3）采集二氧化碳：向上排氣法二、氣體的凈化洗氣裝置：廣口瓶＋木塞（進步短出，最后出去水汽，防備氣體浸入溶液再次沾上水）1、CO2(H2O、HCl)除HCl:AgNO3+HCl→HNO3+AgCl加水滴加飽和的NaHCO3溶液除H2O:滴加濃硫酸（有吸水性）2、CO2(CO)除CO:CO＋CuO(?→)Cu+CO2(氧化復(fù)原方法，經(jīng)過灼熱的氧化銅)、其他例子CO(CO2):NaOH溶液O2(H2O):濃硫酸CaCl2(CaCO3):溶解、過濾（蒸發(fā)）滴加稀鹽酸、常用干燥劑CaO:可干燥H2、O2、N2（酸性氣體除外，比如：HCl,CO2,SO2）濃H2SO4:擁有很強吸水性，可干燥H2、O2、N2、CO2、HCl（堿性氣體除外，比如：NH3）堿石灰（CaO、NaOH固體）：可汲取水、酸性氣體4.4化石燃料一、化石燃料1、3種重要的化石燃料名稱主要成分加工方式煤C干餾（焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣）石油C、H分餾天然氣CH4、天然氣CH4俗稱：沼氣、坑氣、瓦斯CH4的物理性質(zhì)：無色、無味氣體，難溶于水，密度比空氣小CH4的化學(xué)性質(zhì)可燃性：化學(xué)方程式工業(yè)上制炭黑：化學(xué)方程式3、常用家用燃料（p121）焦?fàn)t煤氣：H2,CH4,CO水煤氣：CO,H2,化學(xué)方程式液化氣：由多種低沸點化合物構(gòu)成二、綠色能源太陽能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮?、氫?、氫氣H2物理性質(zhì)：密度極小，難溶于水，無色無味氣體化學(xué)性質(zhì)可燃性：化學(xué)方程式復(fù)原性：復(fù)原氧化銅方程式（先通氫氣再加熱）氫氣的實驗室制法：鋅粒+稀硫酸/稀鹽酸,化學(xué)方程式多功能瓶洗氣：A進B出采集氣體排氣法密度大于空氣：A進B出密度小于空氣：B進A出排水法：先裝水,B進A出測氣體體積：A處接量筒增補1：鹽NaClKCl鹽酸鹽Na2SO4K2SO4硫酸鹽Na2CO3K2CO3碳酸鹽NaNO3KNO3硝酸鹽鈉鹽鉀鹽查驗碳酸鹽的方法向固體滴加酸溶液，有氣泡產(chǎn)生將生成的氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)成清石灰水邊渾濁第五章初識酸和堿5.1生活中的酸和堿一、常有的酸和堿酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氫硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)：工業(yè)三大強酸堿：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易揮發(fā)）二、酸的構(gòu)成和分類構(gòu)成：由氫元素和酸根構(gòu)成的化合物分類物質(zhì)類型：無機酸、有機酸能否含有氧元素：含氧酸（某酸）、無氧酸（某化氫/氫某酸）氧原子個數(shù)：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）可聯(lián)合（如：HCL一元無氧無機酸）三、堿的構(gòu)成和分類構(gòu)成：金屬元素（或銨根）與氫氧根構(gòu)成的化合物分類可溶性可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O微溶：Ca(OH)2難溶：其他Fe(OH)3紅褐色，Cu(OH)2藍色，Mg(OH)2白色5.2酸堿的性質(zhì)研究一、酸的性質(zhì)研究酸的溶液才有酸性H2SiO3硅酸難溶鹽酸物理性質(zhì)為混淆物：HCL氣體+水純凈的鹽酸為無色液體工業(yè)鹽酸不純凈，黃色，含鐵的化合物3、有很強揮發(fā)性濃鹽酸（36%--37%），有刺激性氣味翻開濃鹽酸瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧。揮發(fā)出的HCL氣體與水蒸氣形成了鹽酸小液滴（濃HNO3類比）一瓶濃鹽酸敞口擱置一會后，M質(zhì)、M液、濃度均變小化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑反響與金屬反響（方程式）單質(zhì)鐵在置換反響中一律生成亞鐵，亞鐵溶液呈淺綠色金屬活動性次序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au——————————————化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)固—————————————能與水反響，H前能與酸反響與堿反響HCL+NaOH==NaCL+H2O放熱中和反響定義：酸和堿反響生成鹽和水并放熱的反響實質(zhì)：堿中的OH與酸中的H聯(lián)合生成水的過程。生成的水越多，放出熱量越多?；瘜W(xué)方程式應(yīng)用辦理廢水廢氣改進酸性土壤：Ca(OH)2治療胃酸過多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、輕質(zhì)CaCO3與堿性氧化物反響定義：能和酸反響生成鹽和水的氧化物（大多半金屬氧化物）化學(xué)方程式生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，會有何反響發(fā)生？有何現(xiàn)象？化學(xué)方程式（鐵、三氧化二鐵分別與鹽酸反響）CuO只有一個（金屬銅活動性在氫后）與某些鹽反響化學(xué)方程式（包含查驗鹽酸）復(fù)分解反響定義：兩種化合物互相反響互換成分生成此外兩種化合物的反響形式：AB+CD==AD+BC（酸堿中和反響必為復(fù)分解反響）條件：起碼知足一條1）有氣體生成2）有水生成3）有積淀生成物質(zhì)的溶解性酸：除H2SiO3微溶，其他均可溶HNO3、HCL易揮發(fā)，H2SO4、H3PO4難揮發(fā)，H2CO3易分解堿：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其他都不鹽Na、K、NH4、NO3鹽均可溶鹽酸鹽中，AgCl難溶水、酸硫酸鹽中，BaSO4難溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3難溶）碳酸鹽中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其他均難溶。化學(xué)方程式用途制藥、制氧化物除鐵銹：1化學(xué)方程式制食品，幫助消化硫酸（H2SO4）濃：H2SO4(濃)?。篐2SO4物理性質(zhì)純凈H2SO4是無色、黏稠狀液體，難混發(fā)（純H3PO4是無色晶體）特征吸水性（物理性質(zhì)）：用于干燥O2、H2、CO2（堿性氣體除外，如：NH3）敞口擱置：M質(zhì)不變，M液增添，濃度減小脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：使物質(zhì)碳化濃鹽酸、濃硫酸分別滴在藍色石蕊試紙上，前者變紅，后者變黑強氧化性（化學(xué)性質(zhì)）：與不開朗金屬反響化學(xué)方程式化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑反響（PH<7）與某些金屬反響化學(xué)反響式與堿性氧化物反響化學(xué)方程式與堿反響化學(xué)方程式與某些鹽反響化學(xué)方程式查驗H2SO4：酸化的硝酸鋇溶液（碳酸鋇遇酸溶解）HCL：酸化的硝酸銀（碳酸銀遇酸溶解）H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2加入足量Ba(NO3)2，過濾（不用BaCL2,會生成HCL）往濾液中滴加AgNO3溶液AgNO3與硫酸反響的化學(xué)方程式HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2酸的通性與酸堿指示劑反響酸+堿==鹽+水酸+堿性氧化物==鹽+水酸+金屬==鹽+氫氣（HNO3除外）酸+鹽==酸’+鹽’金屬氧化物不全部是酸性氧化物兩性氧化物ZnO、Al2O3酸性氧化物Mn2O7二、堿的性質(zhì)研究氫氧化鈉NaOH俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉物理性質(zhì)純凈的NaOH是白色固體，極易溶于水，易潮解固體汲取空氣中的水分，在其表面形成溶液的現(xiàn)象NaOH固體用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性氣體除外）化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑反響：石蕊變藍（PH>7）罹難溶性堿不變色與酸性氧化物反響（大多半非金屬氧化物）CO、NO、H2O為不行鹽氧化物CO2+2NaOH==Na2CO3（堿性）+H2O怎樣證明反響發(fā)生1）證明新物質(zhì)生成：往反響后的溶液中滴加稀鹽酸（用于證明放在空氣中的固體NaOH潮解、變質(zhì)）2）反響前后的壓強差：書P19、試管水上漲、書P15SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O：工業(yè)上用堿性溶液汲取SO2SO3+2NaOH==Na2SO4+H2OSiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸鈉，水玻璃）+H2O寄存NaOH試劑瓶不用玻璃塞，用橡皮塞與酸反響3化學(xué)方程式與鹽溶液反響（鹽、堿一定都可溶）化學(xué)方程式判斷依照能否均溶解復(fù)分解反響能否發(fā)生用途用于化工原料，制肥皂，紡織工業(yè)用于干燥氣體氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱：熟石灰，消石灰物理性質(zhì)白色粉末狀固體，微溶于水Ca(OH)2溶液：澄清石灰水Ca(OH)2懸濁液：石灰乳，石灰漿化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑反響與酸性氧化物反響化學(xué)方程式與酸反響化學(xué)方程式與鹽溶液反響化學(xué)方程式用途用作建筑資料配置農(nóng)藥：波爾多液（藍色懸濁液）化學(xué)方程式調(diào)理酸性土壤制漂白粉，制燒堿化學(xué)方程式鑒識NaOH和Ca(OH)2溶液通入CO2，變污濁的是Ca(OH)2，無明展現(xiàn)象的是NaOH滴加Na2CO3溶液，變污濁的是Ca(OH)2,無明展現(xiàn)象的是NaOH堿的通性與酸堿指示劑反響堿+酸性氧化物==鹽+水（2化學(xué)方程式）堿+酸==鹽+水堿溶液+鹽溶液==堿’+鹽’可溶性堿對應(yīng)的氧化物能與水反響生成相應(yīng)的堿（Na2O，K2O，BaO，CaO）化學(xué)方程式難溶性堿受熱分解成相對應(yīng)（價態(tài)一致）的氧化物和水化學(xué)方程式鑒識NaOH5%H2SO410%H2SO4酚酞滴加酚酞，變色者為NaOH取等量滴有酚酞的NaOH滴入2種酸，先退色者為10%H2SO4鑒識Ca(OH)2KNO3HCL石蕊酚酞CO2（CaCO3積淀分兩份加入此外2中溶液，產(chǎn)生氣泡者為HCL）Na2CO3六、常有的金屬和鹽6.1異彩紛呈的金屬一、應(yīng)用寬泛的金屬資料二、金屬的分類和共性分類密度：重金屬（密度>4.5g/cm3Cu、Zn）、輕金屬（密度<4.5g/cm3顏色：黑色金屬（Fe、Cr鉻、Mn）、有色金屬共性導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性優(yōu)秀（Ag導(dǎo)電性最好）擁有延展性（Au延展性最好）擁有金屬光彩，大多半金屬都是銀白色的（Cu紅色，Au金色）金屬之最

Mg

、Na）三、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與非金屬反響（O2、CL2、S）化學(xué)方程