必修1從實驗學(xué)化學(xué)歸納與整理新人教版ks5u高sdg考資源網(wǎng)名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎市公開課獲獎?wù)n件

第一章從試驗學(xué)化學(xué)

知識歸納與整理第1頁

一、混合物分離和提純第2頁分離方法分離物質(zhì)試驗操作關(guān)鍵點實例過濾NaCl和沙子蒸發(fā)食鹽水中提純NaCl蒸餾制蒸餾水萃取用CCl4提取碘水中碘從液體中分離出不溶固體物質(zhì)分離溶質(zhì)和溶劑從互溶液態(tài)混合物中分離出不一樣沸點物質(zhì)用一個溶劑把溶質(zhì)從另一個溶劑中提取出來一貼、二低、三靠邊加熱邊攪拌大量固體析出停頓加熱沸石溫度計冷凝管檢漏上從上出，下從下出兩種溶劑互不相溶第3頁第4頁粗鹽提純⑴步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)⑵玻璃棒在三個步驟中作用分別為：攪拌，加速溶解；引流；攪拌，使液體受熱均勻，預(yù)防局部過熱，出現(xiàn)飛濺。第5頁

除雜（加過量試劑）1.標(biāo)準(zhǔn)：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量試劑必須在后續(xù)操作中便于除去3.用到操作方法：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等過濾和蒸發(fā)后鹽仍有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。第6頁1．過濾后食鹽水仍含有可溶性CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，經(jīng)過以下幾個試驗步驟，可制得純凈食鹽水：①加入稍過量Na2CO3溶液；②加入稍過量NaOH溶液；③加入稍過量BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確操作次序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①A第7頁2．提純含有少許硝酸鋇雜質(zhì)硝酸鉀溶液，能夠使用方法為（）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B第8頁2、蒸餾（1）蒸餾原理：利用沸點不一樣，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)。從自來水制取蒸餾水

第9頁冷凝管牛角管錐形瓶石棉網(wǎng)酒精燈蒸餾燒瓶第10頁蒸餾第11頁萃取

——利用溶質(zhì)在不一樣溶劑里溶解度不一樣，用一個溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來方法▲萃取劑選擇條件：1、萃取劑與原溶劑、溶質(zhì)不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大溶解度3、萃取劑與原溶劑互不相溶第12頁使用操作注意：1、先進行檢漏2.下層液體下口放出,上層液體上口倒出3.放下口液體時,切記拔下上口塞4.關(guān)閉旋塞要及時.第13頁萃取分液第14頁1.對于混合物分離或提純，常采取方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。以下各組混和物分離或提純應(yīng)采取什么方法？（1）試驗室中石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?/p>

方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮CaCO3微粒。（2）提取碘水中碘，用

方法。（3）除去食鹽溶液中水，可采取

方法。（4）淡化食鹽水，可采取

方法。（5）除去氧化鈣中碳酸鈣可用

方法。過濾萃取蒸發(fā)蒸餾加熱分解

第15頁2已醚是一個慣用有機萃取劑，利用它能夠萃取各種溶解在水中有機物?，F(xiàn)在小明在分液漏斗中用已醚萃取水溶液里某物質(zhì)時，靜置分層后，他不知哪一層液體水層，你能幫他進行判斷嗎？第16頁被檢驗離子所用試劑試驗現(xiàn)象離子方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸、先無現(xiàn)象Ba2++SO42-BaCl2后出現(xiàn)白色=BaSO4↓溶液沉淀稀鹽酸、產(chǎn)生無色無CO32-+2H+=澄清石味能使澄清H2O+CO2↑灰水石灰水變渾CO2+Ca2++2OH-

濁氣體=CaCO3↓+H2O稀硝酸、有不溶于酸AgNO3和水白色Ag++Cl-=AgCl↓溶液沉淀生成2.離子檢驗第17頁1.草木灰中富含鉀鹽，主要成份是碳酸鉀，還含有少許氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用試驗檢驗其中CO32-、SO42-、和Cl-。（1）(2分)從草木灰中提取鉀鹽試驗操作次序以下：①稱取樣品，②溶解沉降，③

，④蒸發(fā)結(jié)晶（2）(1分)用托盤天平（指針向上）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示

（填選項標(biāo)號）。A、左盤重，樣品輕B、左盤輕，砝碼重C、右盤重，砝碼輕D、右盤輕，樣品重（3）(3分)在進行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②

；③

④

。過濾B攪拌，促進固體溶解

引流，預(yù)防液體流到濾紙外

第18頁（4）(6分)將制得少許晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

生成，證實溶液中有

離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有

生成，證實溶液中有

離子。③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有

生成，證實溶液中有

離子。無色氣體

CO32-

白色沉淀

SO42-

白色沉淀

Cl-

第19頁物質(zhì)量符號：n定義:表示一定數(shù)目標(biāo)粒子集體物理量。單位：摩爾（mol）基準(zhǔn)：國際上統(tǒng)一要求一定量粒子集體中所含粒子數(shù)與0.012千克碳12中所含有原子數(shù)相同，就為1mol第20頁1．以下對于“摩爾”了解正確是 （）A．摩爾是國際科學(xué)界提議采取一個物理量B．摩爾是物質(zhì)量單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾能夠把物質(zhì)宏觀數(shù)量與微觀粒子數(shù)量聯(lián)絡(luò)起來D．國際上要求，0.012kg碳原子所含有碳原子數(shù)目為1摩B第21頁阿伏加德羅常數(shù)符號：NA定義值：12g12C所含C原子數(shù)含義：1mol任何粒子所含粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個近似值：約為6.02×1023/mol單位：/mol第22頁1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法不正確是A.H2SO4摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子質(zhì)量在數(shù)值上相等B.NA個氧氣分子和NA個氮氣分子質(zhì)量比為8∶7C.28g氮氣所含原子數(shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)情況下，0.5NA個氯氣分子所占體積為11.2LC第23頁摩爾質(zhì)量定義:物質(zhì)質(zhì)量符號:

M定義式：摩爾質(zhì)量M=質(zhì)量m物質(zhì)量n每摩爾單位：g/mol數(shù)值：等于相對原子（分子）質(zhì)量第24頁1．以下說法正確是（） A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)式量 B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量6.02×1023倍 C．HNO3摩爾質(zhì)量是63g D．硫酸和磷酸摩爾質(zhì)量相等D第25頁平均摩爾質(zhì)量計算(1)已知混合物總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)量(n混)M==m混/n混(2)已知標(biāo)準(zhǔn)情況下混合氣體密度d混，則M==22.4*d混(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體密度d混是一個簡單氣體A密度dAD倍，則D稱為相對密度第26頁1、某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程為2A==B↑+2C↑+2D↑，測得生成混合氣體對H2相對密度為d，則A相對分子質(zhì)量為()A、7dB、5dC、2.5dD、2d2.某氣體對H2相對密度為14，求該氣體分子量B第27頁十字交叉法2、適用范圍：凡能滿足anA+bnB==c(nA+nB)關(guān)系混合問題，均能用十字交叉法經(jīng)典應(yīng)用

用組分相對分子質(zhì)量與混合氣體平均相對分子質(zhì)量做十字交叉，求組分體積比或含量或物質(zhì)量之比。第28頁1、已知H2和CO混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量是20，求混合氣中H2、CO體積比。2、由CO、CO2和H2組成混合氣體在同溫同壓下與N2密度相同。則該混合氣體CO2.H2和CO體積比為（）A29:8:13B22:1:14C13:8:29D26:16:57CD第29頁標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體摩爾體積：氣體摩爾體積：慣用單位有L/mol(L·mol-1)。Vm=Vn公式：符號為Vm概念：1mol氣體所占體積。標(biāo)準(zhǔn)情況下任何氣體體積約為２２.４Ｌ1mol第30頁注意

（1）它只適合用于氣體（單一或混合氣體都能夠）。（2）必須是標(biāo)準(zhǔn)情況下（01.01×105Pa）。（3）氣體物質(zhì)量為１mol時，體積約為22.4L。

第31頁1．以下相關(guān)氣體摩爾體積描述中正確是（）A．單位物質(zhì)量氣體所占體積就是氣體摩爾體積B．通常情況下氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)量氣體摩爾體積也相同A第32頁阿伏加德羅定律:第33頁1、在兩個容積相同容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)氣體一定含有相同A原子數(shù)B密度C質(zhì)量D質(zhì)子數(shù)2.同溫同壓下，等質(zhì)量O2和SO2A.氧原子數(shù)比為1∶2B.體積比為2∶1C.分子個數(shù)比為1∶2D.所含原子個數(shù)比為1∶1AB第34頁3．以下敘述正確是（）A．同溫同壓下，相同體積物質(zhì)，其物質(zhì)量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)量甲烷和一氧化碳所含分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣質(zhì)量小D．相同條件下一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等BD第35頁定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B物質(zhì)量來表示溶液組成物理量，叫做溶質(zhì)B物質(zhì)量濃度。單位：mol/L

公式：物質(zhì)量濃度=

物質(zhì)量濃度（符號c）溶質(zhì)物質(zhì)量(mol)溶液體積(L)第36頁

（1）1L是溶液體積，不是溶劑體積。（2）溶質(zhì)物質(zhì)量受體積影響。（3）溶液物質(zhì)量濃度不受體積影響。注意第37頁物質(zhì)量濃度相關(guān)計算公式：3.溶液稀釋和混合:稀釋C濃V濃=C稀V稀混合C總V總=C1V1+C2V2第38頁不一樣濃度兩溶液混合后w求算設(shè)有同種溶質(zhì)不一樣濃度兩份，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2，密度為ρ1、ρ2，且w1>w2(1)當(dāng)二者等質(zhì)量混合時，w混=(2)當(dāng)兩等體積混合時，w==I、當(dāng)溶液密度大于1時，w1>w2,ρ1>ρ2，w>II、當(dāng)溶液密度小于1時，w1>w2,ρ1<ρ2，第39頁1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%H2SO4溶