2023年中考化學一輪復習學案-《利用化學方程式的簡單計算》問題訓練

?利用化學方程式的簡單計算?問題訓練—評價單姓名：班級：學號：設計者1．〔2023.宿遷市〕某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如以下圖所示：〔1〕剩余的混合物中二氧化錳的質量為g，反響生成氧氣的質量為g?！?〕計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)?！?〕實驗說明硫酸銅溶液在該反響中也能起到二氧化錳的作用。假設用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數(shù)?！擦蛩徙~全部溶于水，計算時保存到0.1%〕2．〔2023.天津市〕將一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，參加一定質量分數(shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反響，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質量為21.3g〔不考慮過濾過程中物質質量的損失〕。計算：〔1〕所加BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)?！?〕原固體混合物中Na2SO4的質量?！?〕原固體混合物中NaCl的質量。3.〔2023．濟寧市〕為從定量角度認識中和反響，小明同學自行設計并進行了下面實驗：①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。假設停止實驗時，兩溶液恰好反響。請分析小明實驗后答復：(1)實驗中酚酞試劑的作用是__________________________；(2)計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少?(精確到0．1)4.〔2023．樂山市〕小蘇打〔主要成分為NaHCO3〕中常含有少量氯化鈉?；瘜W興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示。物質樣品消耗稀鹽酸質量反響后溶液質量質量〔g〕975.480試計算：〔計算結果保存一位小數(shù)〕〔1〕樣品中的NaHCO3質量分數(shù)；〔2〕所得溶液中NaCl的質量分數(shù)。5．〔2023.桂林市〕將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質量與滴入的AgNO3溶液的質量關系如右以下圖所示〔提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO〔1〕計算A點處生成NaNO3的質量？〔2〕計算B點溶液中AgNO3的溶質質量分數(shù)？〔假設最后結果不能整除，保存小數(shù)點后一位〕6.〔2023.煙臺市〕某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中參加溶質質量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質量與所參加的氫氧化鈉溶液的質量關系如以下圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：(1)500g該廢水中硫酸銅的質量。(2)該廢水中硫酸的溶質質量分數(shù)。7.〔2023.北京〕請根據(jù)以下圖的示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質量。8.〔2023．日照市〕某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，參加到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反響，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反響過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質量〔m〕與反響時間〔t〕關系如以下圖所示。求：〔1〕生成CO2的質量?！?〕該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)?！?〕根據(jù)條件，此題還可求算出以下中的〔只填字母標號，不計算，可多項選擇〕。A．該純堿樣品中NaCl的質量分數(shù)；B．反響所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；C．反響后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)；D．反響生成水的質量。9.〔2023．瀘州市〕小明同學將13.9g含雜質的的純堿樣品〔碳酸鈉與氯化鈉的混合物〕與90.5g稀鹽酸相混合，充分反響，測得反響生成氣體的質量〔m〕與反響時間〔t〕的數(shù)據(jù)如下表所示：反響時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，答復以下問題：〔1〕碳酸鈉完全反響后，生成CO2的質量為g〔2〕請在下面的坐標圖中，畫出反響是生成氣體的質量〔m〕隨時間〔t〕變化的曲線?！?〕求完全反響后所得溶液中溶質的質量分數(shù)?！睳a2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O〕。10.(2023．哈爾濱市)為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質量分數(shù)，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g第一次第二次第三次第四次參加稀鹽酸質量(g)10101010剩余固體的質量(g)9.108.457.807.80(1)上述反響的化學方程式為；(2)根據(jù)鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量(x)的比例式；(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為；(4)用36.5％的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為；(5)黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為。自我評價：同伴評價：學科長評價：參考答案：1．(1)1.0，1.6〔2〕設68.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g68：32=x：1.6gx=3.4g過氧化氫溶液的溶質的質量分數(shù)=3.4g/68.0g×100%=5.0%〔3〕硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)=5.6g/(67.4g—1.0g+5.6g)×100%≈7.8%答：略2．解：所加BaCl2溶液中BaCl2的質量為x，原固體混合物中Na2SO4的質量為y。反響生成NaCl的質量為z。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCI142208233117Yx23.3gz208:233=x:23.3gx=20.8g142:233=y:23.3gy=14.2g117:233=z:23.3gz=11.7g所加BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)：20.8g／208g×100%＝10%設濾液中溶質NaCl的質量為mNaCI～Cl58.535.5m21.3g58.5:35.5＝m:21.3gm＝35.1g原固體混合物中NaCl的質量為：35.1g－11.7g＝23.4g答：略3．(1)判斷反響進行和進行的程度(2)解：用去稀鹽酸的溶質質量為xNaOH+HCl＝NaCl+H2O

4036.510g×8％x40:36.5=10g×8％:xx=0.73g共用去稀鹽酸的質量是:0.73g÷10%＝7．3答：這時共用去稀鹽酸的質量是7．3解：根據(jù)質量守恒定律得CO2的質量==9＋75.4－80==4.4g設NaHCO3質量為X，生成的NaCl的質量為Y。那么：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑8458.544XY4.4g84：44==X：4.4gX==84×4.4÷44==8.4g樣品中NaHCO3的質量分數(shù)==8.4÷9×100%==93.3%58.5：44==Y：4.4Y==58.5×4.4÷44==5.85g樣品中NaCl的質量==9g-8.4g==NaCl的總質量==0.6g＋5.85gg==NaCl溶液中NaCl的質量分數(shù)==6.45g÷80×答：〔略〕5．〔1〕解：設A點處生成NaNO3的質量為xAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO358.5852.34gx=x=3.4g〔2〕設A點處反響AgNO3的質量為y，生成AgCl的質量為zAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO317058.5143.5y2.34gz=y=6.8g=z=5.74gm(B點溶液)=2.34g+103.4g+200g-5.74gB點溶液AgNO3的溶質質量分數(shù)=×100%=2.3%答：A點處生成NaNO3的質量為3.4g，B點溶液AgNO3的溶質質量分數(shù)為2.3%。6．解：設500g廢水中CuSO4的質量為χ，與CuSO4反響的NaOH溶液的質量為y，500g該廢水中H2SO4的質量為z。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41608098χy×20％19.6gχ=32gy=80gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880z(120g一80g)×20％z=9.8g廢水中硫酸的質量分數(shù)為9.8/500g×100％=1.96%答：500g該廢水中CuSO4的質量是32g，該廢水中硫酸的質量分數(shù)為1.96％。7．9.2g分析：用流程圖代替文字表達和圖像，新穎的題型，但是難度較低，根本沒有任何挑戰(zhàn)性。生成沉淀的質量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=設混合固體中碳酸鈉的質量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCI106

100

X

10.0gX=10.6g那么混合固體中氯化鈉的質量=22.3g-10.6g=混合物中鈉元素的質量=10.6g×(46/106)+11.7g×(23/58.5)=9.2g8．解：〔1〕生成二氧化碳的質量為172.5g－163.7g=8.8g〔2〕設：樣品中碳酸鈉的質量為xNa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O10644x8.8gx==21.2g那么該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為×100%=80%〔3〕ABCD答：〔1〕生成二氧化碳的質量8.8g?！?〕該純堿樣品中Na2CO3質量分數(shù)為80%?！?〕ABCD9．解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，反響生成NaCl的質量為y。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O106