2021年河南省駐馬店市和興鄉(xiāng)教管站中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021年河南省駐馬店市和興鄉(xiāng)教管站中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/LCuSO4溶液（含H2SO4），監(jiān)測到陽極附近pH隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)b段，通電瞬間，陽離子向陰極移動B．電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑C．bc段，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率D．bc段，pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu參考答案：C本題主要考查的是電解池的應(yīng)用。選項A

電解池中通電瞬間形成電流，在溶液中是陽離子移向陰極，正確。選項B

陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以是水中的氧被氧化為氧氣，正確。選項C

ab段可以看出，在開始通電的一瞬間pH值急劇上升，又由B選項可知，陽極僅發(fā)生生成氧氣和氫離子的反應(yīng)，理論上應(yīng)該是pH值下降的過程。明顯與圖像不符，所以需要考慮溶液中離子移動，很明顯當(dāng)氫離子移動向陰極的速率大于氫離子生成速率的時候，氫離子濃度會呈現(xiàn)斷崖式下降，造成pH值急劇升高。bc段pH值平穩(wěn)下降，說明此時氫離子濃度在陽極是整體升高的，逐漸升高到原有狀態(tài)，所以此時氫離子生成速率大于移動速率。選項Dbc段中陽極的反應(yīng)是銅離子優(yōu)先得電子生成銅的過程，正確。

2.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是參考答案：C3.下列說法正確的是(

)A.SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造通訊光纜B.由于Fe可被濃H2SO4氧化，因此常溫下不能用鋼瓶貯存濃H2SO4C.鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都高D.不能用氨水鑒別Al3+、Mg2+、Ag+參考答案：D略4.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．SO42－

B．Na+

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：B略5.由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是（）選項反應(yīng)類型反應(yīng)條件A加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱、常溫B消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱C消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱D氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)加熱、NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱

參考答案：C【考點】有機物的合成．【分析】可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，以此判斷合成時所發(fā)生的反應(yīng)類型．【解答】解：由CH3CH2CH2Br制取CH3CH（OH）CH2OH，可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br，則CH3CH2CH2Br應(yīng)首先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，需要的條件是NaOH的醇溶液、加熱，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，常溫下即可發(fā)生反應(yīng)，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)可生成1，2﹣丙二醇，需要條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱，故選C．【點評】本題考查有機物合成，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用能力，明確常見官能團及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)條件、反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．6.下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后,不產(chǎn)生沉淀的是（

)A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.H+、Cl-、CO32-、NO3-

D.K+、AlO2-、NO3-、OH-參考答案：D略7.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：

①G→Q+NaCl②Q+H2O

X+H2③Y

+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X

+

H2O

這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為（

）

A．G、Y、Z、Q、X

B．Z、X、G、Y、Q

C．Q、G、Z、Y、X

D．G、Y、Q、Z、X參考答案：D略8.合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3則

3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H是（）A．△H=2△H1+△H2+△H3

B．△H=△H1+△H2+△H3C．△H=△H1+2△H2+2△H3

D．△H=2△H1+△H2﹣△H3參考答案：A考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算分析：據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式乘以相應(yīng)的數(shù)值進行加減，來構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的數(shù)值進行加減．解答：解：已知合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3由蓋斯定律可知，通過①×2+②+③可得所求反應(yīng)方程式，則△H=2△H1+△H2+△H3，故選A．點評：本題考查了蓋斯定律的有關(guān)應(yīng)用，注意由已知反應(yīng)來構(gòu)建目標(biāo)反應(yīng)時反應(yīng)的調(diào)整，難度不大．9.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：B．充電時陽極反應(yīng)為：C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略10.參考答案：D略11.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入300mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A．0.42mol

B．0.50mol

C．0.60mol

D．0.70mol參考答案：C略12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.電解熔融氧化鋁，陽極上每生成67.2L氣體，就有4NA個Al3+在陰極得到電子變成AlB.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NAC.0.25molZn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)為0.25NAD.46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA參考答案：CA.未注明氣體所處的狀態(tài)，無法計算67.2L氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液含有0.1molNaHCO3，根據(jù)物料守恒，HCO3-和CO32-離子以及碳酸分子數(shù)之和為0.1NA，故B錯誤；C、Zn的物質(zhì)的量是0.25mol，無論生成氫氣還是二氧化硫，1mol氣體得到2mol電子，0.25mol鋅可以反應(yīng)生成0.25mol氣體，氣體分子數(shù)必為0.25NA，故C正確；D、C2H6O可能為乙醇，還可能為二甲醚，當(dāng)為二甲醚時，1molC2H6O中含8NA條極性共價鍵，故D錯誤；故選C。13.中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是

A.若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，

且D和E不反應(yīng)

B．若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3—=H2O+CO32-

則E-定能還原CuO

C．若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為NaOH

D．若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X-定是鋁鹽參考答案：A14.化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是指由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法。下列類推正確的是（

）A.電解熔融的NaCl能制備Na，電解熔融的AlCl3也能制備AlB.鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅D.BaCO3與稀HNO3反應(yīng)生成CO2，BaSO3也能與稀HNO3反應(yīng)生成SO2參考答案：B【詳解】A、AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融的Al2O3制備鋁單質(zhì)，故A錯誤；B、鉀比鈉活潑，金屬鈉能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，則鉀單質(zhì)也能與乙醇反應(yīng)生成H2，故B正確；C、氯氣的氧化性強，與變價金屬反應(yīng)，生成最高價，Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)，生成較低價態(tài)，硫單質(zhì)與Cu反應(yīng)生成Cu2S，故C錯誤；D、HNO3具有強氧化性，能將BaSO3氧化成BaSO4，故D錯誤；答案選B。15.用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是

A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4

B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl

C．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl

D．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑①最佳為

(填代號)。a．KMnO4

b．(NH4)2S

c．H2O2

d．HNO3沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為

。加入CuO的作用是

。(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是

。(3)制備納米材料G時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用

(填寫儀器名稱)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：稀堿液中鹵苯難水解。芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有二條側(cè)鏈，苯環(huán)上一氯代物只有二種，其核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰，吸收峰的面積之比為1∶2∶2∶2∶2。在一定條件下，由物質(zhì)C可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

（1）B→A的反應(yīng)類型是_____

__；H的結(jié)構(gòu)簡式是____

____；（2）C分子中最少有_____個碳原子共面，其含氧官能團的名稱

；（3）寫出下列化學(xué)方程式：

D與銀氨溶液反應(yīng)_____

____；

E→I___

_____；（4）D的一種同系物W分子式為C8H8O2。則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體共有_____種。條件：①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③1molW可與含2molNaOH的溶液反應(yīng)參考答案：（15分）（1）取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）（2分）；(2分)；

（2）8（2分）；醛基（2分）；(3)

+2Ag(NH3)2+2Ag↓＋3NH3＋H2O(3分)；n＋(n-1)H2O(3分)

（4）4（1分）

略18.北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級

配

料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計算)20～50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)：

KIO3＋____KI＋____H2SO4——____K2SO4＋____I2＋___

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。寫出Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是________________________。（3）已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象_________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________mol。③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_______________mg/kg。參考答案：（1）

1KIO3＋_5_KI＋_5_H2SO4＝__3_K2SO4＋_3_I2＋_3_

H2O

（2）I2＋SO＋H2O＝2I－＋SO＋2H+___（3）①滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。②

1.