2021年浙江省嘉興市秀溪中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021年浙江省嘉興市秀溪中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知某溶液中可能含有K＋、Ba2＋、SO、I－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯酸性；

②加氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．Ba2＋

B．K＋

C．I－

D．SO參考答案：B略2.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略3.下列名稱或化學(xué)式一定表示純凈物的是

（）A．氯乙烯

B．聚乙烯

C．C3H7Cl

D．(C6H10O5)n參考答案：A略4.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)參考答案：D【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較?！驹斀狻坎煌镔|(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反應(yīng)速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。

5.下列電離方程式正確的是（）A．H2SO4=2H++S6++4O2﹣ B．AlCl3=Al3++Cl3﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ D．Na2CO3=Na2++CO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：電離方程式的書寫．

分析：A．硫酸根為原子團(tuán)，不能拆；B．氯化鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成鋁離子和3個(gè)氯離子；C．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；D．鈉離子書寫錯(cuò)誤．解答：解：A．H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，電離生成鋁離子和3個(gè)氯離子，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故C正確；D．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電離方程式書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、掌握正確書寫電離方程式的方法是解答關(guān)鍵，題目難度不大．6.鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為

(

)A

24

B

26

C

28

D

30參考答案：D略7.下列物質(zhì)分離方法不正確的是A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液參考答案：C略8.下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是（

）A．乙醇、水和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣B．苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)C．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵D．甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)操作順序或方法正確的是

A．把苯和濃溴水混合后加入FeBr3可制溴苯B．濃硫酸與濃硝酸混合冷卻后，邊滴入苯邊振蕩，在60℃水浴中加熱可制硝基苯C．乙烷中混有乙烯，通入氫氣與乙烯反應(yīng)可達(dá)到除雜的目的D．乙烯通入水中可制得酒精參考答案：B略10.下列各組離子可能大量共存的是A.可使石蕊試液變紅的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－B.能與金屬鎂反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Fe3＋、NO3－、Cl－、NH4+C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D.含有CO32-的溶液中：K＋、A13＋、NO3－、Ca2+參考答案：B【詳解】A.可使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，則ClO－與H+生成弱酸次氯酸，不共存，AlO2－與H+會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.能與金屬鎂反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3＋、NO3－、Cl－、NH4+不反應(yīng)，可共存，B項(xiàng)正確；C.Fe3＋與SCN－會(huì)形成絡(luò)合物，不共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CO32-與Ca2+形成碳酸鈣沉淀而不能共存，且CO32-會(huì)與Al3+發(fā)生雙水解而不共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11.將Mg、Zn、Al組成的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol氫氣，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為（

）A.0.6mol

B.0.5m

C.0.4mol

D.0.3mol參考答案：C氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，假設(shè)全部是Mg或Zn，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為x，產(chǎn)生的H2有如下關(guān)系：Mg（Zn）～～～～～～H21mol

1molx

0.5mol所以，1mol：1mol=x：0.5mol，解得x=0.5假設(shè)全是Al，設(shè)它的物質(zhì)的量為y，產(chǎn)生的H2關(guān)系為：2Al～～～～～～～～～～～～3H22mol

3moly

0.5mol所以，2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得y=0.33由于是以上兩種情況的混合物，故產(chǎn)生0.5mol氫氣時(shí)的混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于二者之間，即介于0.33mol～0.5mol之間，選項(xiàng)中只有C符合，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，解答時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)將三組分看做二組分，再采取極端法解答，極端法是化學(xué)計(jì)算中的一種技巧性解法，對(duì)于混合物范圍計(jì)算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過計(jì)算得出兩個(gè)極端值。12.下列五種化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應(yīng)的是（

）。①CH2=CHCOOH

②CH2=CHCOOCH3

③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH

⑤CH3CHOHCH2CHOA.①③④

B.②④⑤

C.①③⑤

D.①②⑤參考答案：C略13.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A．分散系顆粒直徑都在1~100nm之間

B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D．呈紅褐色參考答案：CA不正確，前者是溶液、后者是膠體；溶液可以透過半透膜，但膠體不能，B不正確；由于氯化鐵存在水解平衡，加入促進(jìn)水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以最終生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。氫氧化鐵膠體加熱發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，C正確；氯化鐵溶液顯棕黃色，D不正確，答案選C。

14.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是A.3mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol參考答案：C1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng),消耗氯氣1mol,生成的CH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),每有1mol氫原子被取代,消耗1molCl2,故消耗氯氣的總物質(zhì)的量是5mol。15.某烷烴只能生成一種一氯代物，此烷烴的分子式可以是A、CH4

B、C3H8

C、C4H10

D、C6H14

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖在試管甲中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是

（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是

；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是

（4）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是

，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是

．參考答案：（1）液體分層；（2）；加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）催化劑、吸水劑；（4）導(dǎo)氣、冷凝；防止加熱不充分而倒吸

【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制?。痉治觥浚?）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，據(jù)此判斷現(xiàn)象；（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作分析，液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是利用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；【解答】解：（1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體，故答案為：液體分層；（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免為反應(yīng)的反應(yīng)物的揮發(fā)；故答案為：；加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑、吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃，加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；故答案為：導(dǎo)氣、冷凝；防止加熱不充分而倒吸．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問題填空：

①Al

②FeCl3溶液

③SO2

④堿石灰

⑤氨氣⑥NaOH固體(1)能導(dǎo)電的是(填序號(hào)，以下同)

；屬于非電解質(zhì)的是

；常用作干燥劑的是

。(2)①與⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。(3)向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈紫色，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式：

。(4)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備⑤，并探究⑤的性質(zhì)(部分儀器已略去)。i．實(shí)驗(yàn)室制備⑤的化學(xué)方程式為

。ii．收集⑤時(shí)，請(qǐng)你選擇進(jìn)氣口

(填“a”或“b”)。iii．著觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明⑤具有的性質(zhì)是

。iv．將產(chǎn)生的氨氣緩慢通入②溶液中，觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）①②（2分）；③⑤（2分）；④⑥（2分）（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2分）（3）2Fe3++2I-==2Fe2++I2

（2分）

（4）?。?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）ⅱ．a(chǎn)

（1分）ⅲ．極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿。

（1分）ⅳ．白色沉淀變成灰綠色沉淀變成紅褐色沉淀。（1分）略18.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請(qǐng)回答下列問題：（1）A元素的名稱是____，D在周期表中的位置______．E的離子結(jié)構(gòu)示意圖___．（2）B2分子的電子式：__，A2C的結(jié)構(gòu)式：______．（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為__．（4）用含A元素最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為_______．（5）在100mL18mol/LE的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是____（填序號(hào)）a．7.32L

b．6.72L

c．20.16L

d．30.24L．參考答案：(1)氫

第三周期IA族

(2)

H﹣O﹣H

(3)

(4)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O

(5)abA、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，是A為H元素；A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù)相差大于2，則D處于第三周期，D為Na元素；結(jié)合原子序數(shù)可知B、C處于第二周期，E處于第三周期，B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，故B為N元素，C為O元素，E為S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2。（1）A元素的名稱是氫；D為Na，在周期表中的位置是第三周期IA族；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）N2分子的電子式：，H2O的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣H；（3）用電子式表示Na2S化合物的形成過程為:；（4）A元素最簡(jiǎn)單有機(jī)化合物為CH4，與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)Cu、液態(tài)氧化物H2O和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2，其化學(xué)方程式為:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；（5）在100mL18mol/L的濃H2SO4溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應(yīng)，硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×18mol/L=1.8mol，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，假設(shè)濃硫酸完全反應(yīng)，生成二氧化硫?yàn)?.9mol，故實(shí)際生成二氧化硫的體積小于0.9mol×22.4L/mol=20.16L，答案選ab。點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)三者關(guān)系及其應(yīng)用，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移應(yīng)用等能力的考查，推斷出各種元素是解答本題的關(guān)鍵，利用題給信息中各元素的特征性質(zhì)推斷而得解，難度不大。

19.Ⅰ．(1)物質(zhì)的分類，計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)的判斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面，回答下列問題。現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②O2

③液態(tài)HCl

④汞

⑤BaSO4固體

⑥純蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問題(用序