高二年級化學選修四期中考試化學試題附解析

高二年級化學選修四期中考試化學試題附分析高二年級化學選修四期中考試化學試題附分析高二年級化學選修四期中考試化學試題附分析高二化學選修四月考試卷命題人：崔光輝Ⅰ卷客觀題（54分）一選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分）1.能達到測量目的的操作是()A.用托盤天平稱量25.20gNaClB.用10mL量筒取7.50mL稀鹽酸C.用25mL滴定管取14.80mL溶液D.用廣泛pH試紙測得溶液2.以下熱化學方程式中，H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是()1H＝－110.5kJmol·－1A．C(s)＋O2(g)===CO(g)2B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)H＝－802.3kJmol·－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－571.6kJmol·－11－1D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)H＝－283kJmol·225℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH－離子濃度與水電離的OH－離子濃度之比為()A．1010∶1B．5×109∶1C．108∶1D．1∶14.以下說法正確的選項是()A.反響NH43322－1能自覺進行，是HCO(s)===NH(g)＋HO(g)＋CO(g)H＝185.57kJmol·因為系統(tǒng)有自覺地向凌亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向能自覺進行的反響必然能迅速發(fā)生因為焓變和熵變都與反響的自覺性有關，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反響能否自覺進行的判據(jù)3(s)==CaO(s)+CO(g)△H>0,△S>0,不論在何種條件下都可能自覺25.以下有關熱化學方程式的表達正確的選項是()A.2H2(g）＋O2(g）=2H2O(g）；△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJB.已知C(石墨，s）=C(金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨牢固C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完好中和，放出28.7kJ的熱量，則該反響的熱化學方程式為：NaOH(aq）＋HCl(aq）===NaCl(aq）＋H2O(l）；△H=－57.4kJ/molD.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H2。則△H1＞△H26.關于以下各組反響，反響開始時，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（）A．70℃，將0.1mol鎂粉加入到10mL6mol?L﹣1的硝酸溶液中B．60℃，將0.2mol鎂粉加入到20mL3mol?L﹣1的鹽酸溶液中C．60℃，將0.2mol鐵粉加入到10mL3mol?L﹣1的鹽酸溶液中D．60℃，將0.1mol鎂粉加入到10mL3mol?L﹣1的硫酸溶液中7．室溫下，取濃度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2體積比相混雜，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()－1－1A．0.01molL·B．0.017molL·－－C．0.05molL·1D．0.50molL·18.反響A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不相同情況下測得反響速率，其中反響速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·sB．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s9．以下四種溶液：pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的選項是（）＋A．由水電離的c(H)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混雜后，若pH＝7，則耗資溶液的體積：②＞③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反響，生成H2的量：②最大D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②10．分析以以下圖所示裝置，以下表達不正確的是()．．．A．左邊裝置是燃料電池，右邊裝置是電鍍池B．一段時間后，左端溶液濃度變小，右端溶液濃度不變C．當鋅片的質(zhì)量變化12.8g時，a極耗資標準情況下的O22.24LD．電子流動方向：b→Zn→CuSO4(aq)→Cu→a11．以下曲線中，可以描述乙酸（甲，-5）和一氯乙酸（乙，K-3）在水Ka=1．8×10a=1．4×10中的電離度與濃度關系的是（）12.汽車尾氣的無害化辦理已成為此刻汽車工業(yè)的一項重要課題，

其基根源理是實現(xiàn)

2NO（g）+2CO

（g）

N2（g）+2CO（g）的反響。關于該反響，以下說法正確的選項是（

）A.該反響達到平衡時

v(NO)正

=v(CO)逆B.只要使用合理的催化劑及載體，即可完好除去

NO

和

COC.假設該反響在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c(NO)=c(CO)使用性能好的催化劑可使反響的平衡常數(shù)增大13．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，以下說法正確的選項是（）．溶液中導電粒子的數(shù)目減少B．溶液中c(CH3COO)不變c(CH3COOH)gc(OH)C．醋酸的電離程度增大，溶液中c(H+)增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混雜液pH=714、在一密閉容器中有以下反響：aX（g）＋bY（g）nW（g）H，某化學興趣小組的同學依照此反響在不相同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了以下曲線圖：其中，ω(W)表示W(wǎng)在反響混雜物中的體積分數(shù)，t表示反響時間。當其他條件不變時，以下分析正確的選項是()A．圖Ⅰ可能是不相同壓強對反響的影響，且p2＞p1，a＋b>nB．圖Ⅱ可能是不相同壓強對反響的影響，且p1＞p2，n＜a＋bC．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反響的影響，且1使用的催化劑收效好D．圖Ⅲ可能是不相同溫度對反響的影響，且T1＞T2，ΔH＜015．已知水的電離平衡曲線以以下圖，以下說法正確的選項是()A．水的離子積常數(shù)關系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B．向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點到D點C．B點對應的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混雜，溶液的pH＝7D．高升溫度可實現(xiàn)從

C點到

D點16.在一密閉容器中，反響

mA(g)+nB(g)

pC(g),

達到平時，測得

c(A)為0.5mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得

c(A)為

0.3mol·L-1。則以下判斷正確的選項是

(

)A．化學計量數(shù)：

m+n>p

B．平衡向正反響方向搬動了C．物質(zhì)

B的轉(zhuǎn)變率增大了

D．物質(zhì)

C的質(zhì)量分數(shù)增加了17.將必然體積的

NaOH

溶液分成兩等份，一份用

pH＝2的一元酸

HA

溶液中和，耗資酸溶液的體積為

V1；另一份用

pH＝2的一元酸

HB

溶液中和，耗資酸溶液的體積為

V2；則以下表達正確的選項是

（

）A．若

V1＞V2，則說明

HA

的酸性比

HB

的酸性強B．若

V1＞V2，則說明

HA

的酸性比

HB

的酸性弱C．因為兩種酸溶液的

pH

相等，故

V1必然等于

V2D．HA、HB

分別和

NaOH

中和后，所得的溶液都必然呈中性常溫下，向O．1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成積淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系以以下圖，a、b、c、d分別表示實驗時不相同階段的溶液，以下有關說法中不正確的選項是()A．溶液的pH：a<b<c<dB．溶液的導電能力：a>b>d>cC．a(chǎn)、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈堿性卷（46分）二填空題19、（14分）下表是不相同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)－14a－121×101×10試回答以下問題：－14______(1)若25<t1<t2，則a________1×10(填“>”“或<“”＝”)，做此判斷的原由是__。2－－4－1加水稀釋(2)25℃時，某Na2SO4溶液中，c(SO4)＝5×10mol·L，取該溶液1mL至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)t2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混雜(設混雜后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混雜溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的序次是________。（4）pH＝1的兩種一元酸的溶液HA、HB各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系以以下圖：據(jù)圖分析可知，HA、HB兩種酸中________為弱酸，向稀釋后所得HA、HB兩溶液中分別加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的體積V(HA)________V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”)20（13分）以以下圖，甲、乙兩池電極資料都是鐵棒與碳棒，請回答以下問題。（1）若兩池中均為

CuSO4溶液，反響一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反響式是：_________________。（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反響的離子方程式：____________________。②甲池中碳極的電極反響式是：______________，乙池中碳極的電極反響屬于

_______(填“氧化反響”或“還原反響”)。（3）肼（）可作為火箭發(fā)動機的燃料，NH3與NaClO反響可獲取肼。①已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)H1＝－195kJ·mol－1②NH(l)+O(g)=N(g)+2HO(g)H－1422222寫出液態(tài)肼和NO(l)反響生成N和水蒸氣的熱化學方程式：242②已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)以下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請依照N242222－1中數(shù)據(jù)計算斷裂1molN-H鍵H(l)+O(g)=N(g)+2HO(g)H＝－534kJmol·所需的能量(kJ)是：__________________21.（9分)甲醇是一種可再生的干凈能源,必然條件下用CO和H合成CHOH:CO(g)+2H23(g)CH3OH(g)?H=akJmol·-1。向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測得不相同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間(min)的變化關系以下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：（1）能判斷反響達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）。A．c(CO)與c(H2)的比值保持不變B．容器中氣體壓強保持不變C．容器中氣體密度保持不變D．單位時間內(nèi)有

1molCO

耗資的同時有

1molCH

3OH

生成E.v正(H2)＝2v逆(CH3OH)（2）①Ⅱ和Ⅰ對照，Ⅱ改變的反響條件是。②反響Ⅲ在9min時達到平衡，比較反響Ⅰ的溫度(T1)和反響Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1T(填“>”“<”“，此=正”)反響是________反響（填“放熱或吸熱”）。3①反響Ⅰ在6min時達到平衡，從反響開始到達到平衡時v(CH3OH)=

mol/(L

·min)。②反響Ⅱ在2min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)

K=

。22（10分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（

g/100mL）．Ⅰ．實驗步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．若是液面地址以以下圖，則此時的讀數(shù)為mL．滴定：當時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．Ⅱ．實驗記錄（數(shù)據(jù)ml）滴定次數(shù)1234V（樣品）V（NaOH）Ⅲ．數(shù)據(jù)辦理與談論：（1）甲同學在辦理數(shù)據(jù)時計算得：平均耗資的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處：．按正確數(shù)據(jù)辦理，可得市售白醋總酸量=g/100mL．（2）在本實驗的滴定過程中，以下操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）．a(chǎn)．堿式滴定管在滴準時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴準時激烈搖動，有少量液體濺出．答案12345678910CDCACDCBBD1112131415161718BABCBAAD19(14分，每空2分)答案：

(1)>；溫度高升，水的電離程度增大，因此水的離子積增大(2)1000

＋2－(3)9∶11；c(Na)>c(SO4

)>c(H

＋

)>c(OH

－

)(4)HB

小于20（13分）答案（

1）①碳，鐵（每個

1分）4OH－－4e－=2H2O＋O2↑（2）①2Cl－＋2HO－Cl2↑＋H2↑＋2OH②O2＋－