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文檔簡介
2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列分離方法中,和物質(zhì)的溶解度無關的是A.萃取B.鹽析C.重結晶D.蒸餾2、關于下列四種烴的有關說法正確的是①②③④A.①催化加氫可生成3-甲基已烷B.③與④催化加氫后的產(chǎn)物質(zhì)譜圖完全一樣C.③中所有碳原子有可能共平面D.②在同一直線上的碳原子有5個3、下列離子方程式正確的是A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全:SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB.NaHCO3溶液中加入過量石灰水:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C.NaAlO2溶液中通入少量CO2:AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣D.Na2CO3溶液與醋酸溶液混合:2H++CO32﹣═CO2↑+H2O4、元素K的焰色反應呈紫色,其中紫色對應的輻射波長為()A.404.4nm B.553.5nm C.589.2nm D.766.5nm5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是A.0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為NAB.42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC.標準狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NAD.在反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA6、把各組中的氣體通入溶液中,溶液的導電能力顯著增強的是()A.CO2(g)通入NaOH溶液 B.CO2(g)通入石灰水C.NH3(g)通入CH3COOH溶液 D.NH3(g)通入鹽酸中7、當H原子和F原子沿z軸結合成HF分子時,F(xiàn)原子中和H原子對稱性不一致的軌道是()A.1s B.2s C.2px D.2pz8、下列有關蛋白質(zhì)的敘述中,不正確的是:A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,蛋白質(zhì)析出,再加水也不溶解B.人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)—結晶牛胰島素,是1965年我國科學家最先合成的C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性,所以誤食重金屬鹽會中毒D.濃HNO3濺在皮膚上,使皮膚呈黃色,是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應9、二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品,它可替代某些會破壞臭氧層的“氟利昂”產(chǎn)品,用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結構有()A.4種 B.3種 C.2種 D.1種10、砷是氮族元素,黃砷(As4)是其一種單質(zhì),其分子結構與白磷(P4)相似,以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是A.黃砷中共價鍵鍵能大于白磷B.黃砷的熔點高于白磷C.黃砷易溶于水D.分子中共價鍵鍵角均為109°28′11、現(xiàn)有W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列錯誤的是()A.X與Z具有相同的最高化合價 B.X和Y形成的化合物的水溶液呈堿性C.Y的氫化物為離子化合物 D.簡單離子半徑:Y<X<W12、為了提純下表所列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),有關除雜試劑和分離方法的選擇正確的是()選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉(NaCl)水滲析CCH3CH2OH(CH3COOH)飽和碳酸氫鈉溶液蒸發(fā)D苯(苯酚)溴水過濾A.A B.B C.C D.D13、如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體,在標準狀態(tài)下,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆?;钊茸髲棧謴驮瓬囟群?,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為()A.2∶7 B.5∶4 C.4∶5 D.2∶114、某乙醇的水溶液中,乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等,該溶液中乙醇的質(zhì)量分數(shù)為()A.78% B.46% C.23% D.11.5%15、某烴的分子式為C8H10,它滴入溴水中不能使溴水褪色,但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色,該有機物一氯代物有3種,則該烴是()A. B. C. D.16、微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應文字形成的(如下圖),苯不屬于()A.環(huán)烴 B.芳香烴 C.不飽和烴 D.烴的衍生物二、非選擇題(本題包括5小題)17、某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種?,F(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關系如圖所示。(1)若Y是鹽酸,所得到的關系圖如圖甲所示,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是_____,ab段發(fā)生反應的離子是_________,bc段發(fā)生反應的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液,所得到的關系圖如圖乙所示,則X中一定含有的離子是__________,假設X溶液中只含這幾種離子,則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____,ab段反應的離子方程式為_____________。18、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物,請根據(jù)下列圖示回答問題。(1)直鏈有機化合物A的結構簡式是__________________;(2)B中官能團的名稱為___________;(3)①的反應試劑和反應條件是__________;(4)D1或D2生成E的化學方程式是___________________________________;(5)G可應用于醫(yī)療、爆破等,由F生成G的化學方程式是_____。19、三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀K3[Fe(C2O4)3]3H2O為綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。I.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中,加入5滴6mol·L-1H2SO4酸化,加熱溶解,攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液,加熱,靜置,待黃色的FeC2O4沉淀完全以后,傾去上層清液,傾析法洗滌沉淀2-3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液,水浴加熱至40℃,用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2,邊加邊攪拌并維持在40℃左右,溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸一段時間后,再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL,后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解,變?yōu)榫G色透明溶液。④向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇,這時如果濾液渾濁可微熱使其變清,放置暗處冷卻,結晶完全后,抽濾,用少量洗滌劑洗滌晶體兩次,抽干,干燥,稱量,計算產(chǎn)率。已知制備過程中涉及的主要反應方程式如下:步驟②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3,步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O,請回答下列各題:(1)簡述傾析法的適用范圍______________,步驟③加熱煮沸的目的是_______________。(2)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是____________________(填編號)。A.冷水B.丙酮C.95%的乙醇D.無水乙醇(3)有關抽濾如圖,下列說法正確的是_____________。A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀B.右圖所示的抽濾裝置中,只有一處錯誤,即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口C.抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出D.抽濾完畢后,應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關水龍頭,以防倒吸Ⅱ.純度的測定稱取1.000g產(chǎn)品,配制成250mL溶液,移取25.00mL溶液,酸化后用標定濃度為0.01000mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定至終點,三次平行實驗平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。(4)滴定涉及反應的離子方程式:___________________________________。(5)計算產(chǎn)品的純度_____________________(用質(zhì)量百分數(shù)表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491)20、NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應:3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2ONO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)某化學興趣小組進行以下探究?;卮鹩嘘P問題:(l)制取NaNO2反應原理:Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下圖所示裝置進行實驗。①銅與濃硝酸反應的化學方程式為______________________________。②實驗過程中,需控制B中溶液的pH>7,否則產(chǎn)率會下降,理由是_________。③往C中通入空氣的目的是____________________(用化學方程式表示)。④反應結束后,B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結品、___________等操作,可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。(2)測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量稱取5.000g粗產(chǎn)品,溶解后稀釋至250mL。取出25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為20.00mL。已知:2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O①稀釋溶液時,需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有_________(填標號)。A.容量瓶B.量筒C.膠頭滴管D.錐形瓶②當觀察到_________________時,滴定達到終點。③粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為____________(用代數(shù)式表示)。21、鐵是地球表面最豐富的金屬之一,其合金、化合物具有廣泛用途。⑴Fe3+可以與SCN-、CN-、有機分子等形成配合物?;鶓B(tài)Fe3+的電子排布式為______;與SCN-互為等電子體且為非極性分子的化學式為______。⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華,它的晶體類型是______。⑶普魯士藍俗稱鐵藍,結構如圖甲所示(K+未畫出),平均每兩個立方體中含有一個K+,該晶體的化學式為______。又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種,則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為______。⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如圖乙和圖丙所示,則圖乙和圖丙的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為______,兩種晶體中空間利用率較高的是______。(填“圖乙”或“圖丙”)
2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【答案解析】試題分析:A、萃取利用在不同溶劑中溶解度的不同;B、鹽析指在無機鹽的作用下有機物溶解度減小而析出;C、重結晶通過溫度對溶解度的影響實現(xiàn);D、蒸餾與溶解度無關;答案選D??键c:物質(zhì)的分離與提純2、C【答案解析】分析:①催化加氫可生成3-甲基庚烷;B.③催化加氫后的產(chǎn)物為3-甲基己烷;④催化加氫后的產(chǎn)物為2-甲基己烷;C.根據(jù)乙烯分子中6個原子共平面,進行分析;D.根據(jù)乙炔分子中四個原子共直線進行分析。詳解:催化加氫生成,命名為3-甲基庚烷,A錯誤;加成產(chǎn)物為,命名為3-甲基己烷;的加成產(chǎn)物為,命名為2-甲基己烷,二者加成產(chǎn)物不同,產(chǎn)物質(zhì)譜圖不完全一樣,B錯誤;乙烯分子中四個氫原子被甲基、乙基取代,乙烯為平面結構,所以所有碳原子有可能共平面,C正確;乙炔分子中四個原子共直線,因此中,最多有4個碳原子共直線,D錯誤;正確選項C。3、A【答案解析】A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全,NaHSO4為少量,按照少量的離子方程式:SO42﹣+H++Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O,A項正確;B.NaHCO3溶液中加入過量石灰水生成CaCO3,離子方程式為:HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O,B項錯誤;C.NaAlO2溶液中通入少量CO2,生成碳酸根,離子方程式為:2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣,C項錯誤;D.Na2CO3溶液與醋酸溶液混合,醋酸為弱電解質(zhì)不能改成離子形式,離子方程式為:2CH3COOH+CO32﹣═CO2↑+H2O+2CH3COO-,D項錯誤。答案選A。點睛:碳酸氫鈉與過量的石灰水反應,碳酸氫鈉完全反應,生成碳酸鈣、水、氫氧化鈉;醋酸在書寫離子反應時不能改成離子形式,要保留化學式;書寫少量與過量等離子反應方程式技巧:以少量存在的離子為標準,通過調(diào)節(jié)過量的物質(zhì)使其充分反應;再檢查是否符合守恒關系,如電荷守恒和原子守恒。4、A【答案解析】
元素K的焰色反應呈紫色,紫色光能量高,波長短,所以其中紫色對應的輻射波長為404.4nm,故合理選項是A。5、A【答案解析】選項A中沒有說明溶液的體積,所以無法計算,選項A錯誤。設42gC2H4和C4H8的混合氣中,C2H4和C4H8的質(zhì)量分別為X和Y,則X+Y=42?;旌衔镏械臍湓訛?。選項B正確。氫氣和氧氣燃燒,CO和氧氣燃燒時,燃料氣和氧氣的體積比都是2:1,所以H2和CO混合氣體燃燒時,需要的氧氣也是混合氣體的一半。所以標準狀況下,H2和CO混合氣體4.48L(0.2mol)在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA,選項C正確。反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-,所以有4molCl2參加反應應該轉(zhuǎn)移6mole-,所以消耗1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA。選項D正確。6、C【答案解析】
電解質(zhì)溶液的導電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關?!绢}目詳解】A.該過程的離子方程式為:,該過程中,離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化,則溶液的導電能力幾乎不變,A錯誤;B.該過程的化學方程式為:,該過程中,離子濃度減小,則溶液的導電能力減弱,B錯誤;C.該過程發(fā)生的離子方程式為:,則該過程中離子濃度顯著增大,則溶液的導電能力顯著增大,C正確;D.該過程發(fā)生的離子方程式為:,則該過程中離子濃度幾乎不變,則溶液的導電能力幾乎不變,D錯誤;故合理選項為C。7、C【答案解析】
s軌道無論沿何軸結合,均對稱。F是沿z軸與H原子成鍵,所以2pz是對稱的,不一致的是2px,因此正確的答案選C。【答案點睛】該題是基礎性試題的考查,主要是考查學生對原子軌道的了解、掌握程度。有利于培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力。8、A【答案解析】
A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,蛋白質(zhì)析出,為蛋白質(zhì)的鹽析過程,蛋白質(zhì)鹽析可逆,再加水會溶解,故A錯誤;B.結晶牛胰島素是我國科學家1965年首次合成的,故B正確;C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性,所以誤食重金屬鹽會中毒,故C正確;D.濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會發(fā)生顏色反應,所以濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈黃色,故D正確;故選A。9、D【答案解析】
由于甲烷是正四面體結構,所以其中的任何兩個H原子被F原子取代,產(chǎn)物的結構都是相同的。因此二氟甲烷的結構簡式只有一種。選項為D。10、B【答案解析】A.原子半徑As>P,鍵長越大,鍵能越小,黃砷中共價鍵鍵能小于白磷,A錯誤;B.形成的晶體都為分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,則熔點越高,B正確;C.黃砷為非極性分子,根據(jù)相似相容原理可知難溶于水,C錯誤;D.分子中共價鍵鍵角均為60°,D錯誤,答案選B。點睛:本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律,解答時注意從白磷的結構和性質(zhì)分析進行知識的遷移靈活應用。11、A【答案解析】
現(xiàn)有W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液,則YZW為次氯酸鈉,Y為鈉元素、Z為氯元素、W為氧元素,元素X和Z同族,則X為F元素。A、X為F元素,沒有正價,而Z的最高化合價為+7價,選項A錯誤;B、X和Y形成的化合物NaF為強堿弱酸鹽,水解,其水溶液呈堿性,選項B正確;C、Y的氫化物NaH為離子化合物,選項C正確;D、具有相同電子層結構的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小,核電荷數(shù)Y>X>W,則簡單離子半徑:Y<X<W,選項D正確。答案選A。12、B【答案解析】
A、二溴己烷與己烷互溶;B、用滲析的方法分離溶液和膠體;C、除去乙醇中的乙酸,應加入碳酸鈉固體,加熱分餾;D、三溴苯酚溶于苯?!绢}目詳解】A項、己烯與溴水發(fā)生加成反應生成二溴己烷,二溴己烷與己烷互溶,不能用分液方法分離,故A錯誤;B項、淀粉溶液為膠體,氯化鈉溶于水得到氯化鈉溶液,溶液和膠體可用滲析的方法分離提純,故B正確;C項、除去乙醇中的乙酸,應加入碳酸鈉固體,加熱蒸餾得到乙醇,故C錯誤;D項、苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚,三溴苯酚溶于苯,不能用過濾方法分離,可以用氫氧化鈉溶液除溴后分液,故D錯誤;故選B?!敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的分離與提純,注意有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑,無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑,把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解答關鍵。13、C【答案解析】
反應前,左右兩室的體積之比為1∶3,則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1∶3,反應后,活塞處于中央,兩室體積相等,則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等,根據(jù)氫氣和氧氣的反應方程式討論氫氣或氧氣過量計算解答?!绢}目詳解】令空氣的物質(zhì)的量為1mol,反應前,左右兩室的體積之比為1∶3,反應前右室的物質(zhì)的量為3mol,反應后,活塞處于中央,兩室體積相等,則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等,反應后右室氣體物質(zhì)的量為1mol,發(fā)生反應2H2+O22H2O,設H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,若氫氣過量,則:x?2y=1,x+y=3,解得x∶y=7∶2;若氧氣過量,則:y?0.5x=1,x+y=3,解得x∶y=4∶5,故選C。14、B【答案解析】
乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%,因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關系;每個乙醇C2H5OH分子中含6個H原子,每個水H2O分子中含2個H原子;根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關系?!绢}目詳解】根據(jù)氫原子數(shù)相等,找出乙醇分子與水分子間的關系,進而確定出質(zhì)量關系。C2H5OH~6H~3H2O46
54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=46%,故答案選B。15、A【答案解析】
某烴的分子式為C8H10,它滴入溴水中不能使溴水因反應而褪色,但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色,說明含有苯環(huán),結合C、H原子數(shù)目關系可知:屬于苯的同系物,該有機物的一氯代物只有3種,說明存在3種等效氫原子;A.共有3種等效氫原子,一氯代物有3種,故A符合;B.共有5種等效氫原子,一氯代物有5種,故B不符合;C.對二甲苯共有2種等效氫原子,一氯代物有2種,故C不符合;D.共有4種等效氫原子,一氯代物有4種,故D不符合;故答案為A。【答案點睛】“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構體最常用的方法。①分子中同一碳原子上連接的氫原子等效,②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效,③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。16、D【答案解析】
A.苯的結構簡式為,從結構上看,屬于環(huán)烴,A錯誤;B.苯的結構簡式為,從結構上看,屬于芳香烴,B錯誤;C.苯的分子式為C6H6,從組成上看,其氫原子數(shù)遠未達飽和,屬于不飽和烴,C錯誤;D.苯只含有C、H元素,不屬于烴的衍生物,D正確;故合理選項為D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【答案解析】
無色溶液中不可能含有Fe3+離子。(1)如果Y是鹽酸,向溶液中加鹽酸,先生成沉淀,當a-b段時,沉淀的量不變化,鹽酸和碳酸根離子反應生成氣體,則溶液中不含鎂離子、鋁離子;當b-c段時沉淀的質(zhì)量減少,部分沉淀和鹽酸反應,部分沉淀和鹽酸不反應,說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子,弱酸根離子和銨根離子能雙水解,所以溶液中含有的陽離子是鈉離子;(2)若Y是氫氧化鈉,向溶液中加氫氧化鈉溶液,先生成沉淀,當a-b段時,沉淀的量不變化,氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體;當b-c段時沉淀的質(zhì)量減少,部分沉淀和氫氧化鈉反應,部分沉淀不反應,說明溶液中有鋁根離子和鎂離子,則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子,所以溶液中含有的陰離子是氯離子。【題目詳解】(1)如果Y是鹽酸,由圖可知,向溶液中加鹽酸,先生成沉淀后沉淀部分溶解,則溶液中可能含SiO32-、AlO2-,不含Al3+、Mg2+;ab段,沉淀的量沒有變化,說明溶液中含有CO32-,鹽酸和碳酸根離子反應,反應的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑;bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應生成偏鋁酸鈉和水,硅酸沉淀不反應,沉淀部分溶解,反應的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O,故答案為:SiO32—、AlO2—;CO32-;3H++Al(OH)3=Al3++3H2O;(2)若Y是氫氧化鈉,由圖可知,向溶液中加氫氧化鈉溶液,先生成沉淀,溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種,由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存,即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-,由于溶液一定要保持電中性,故溶液中一定含Cl-;ab段,沉淀的量不變化,是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體:NH4++OH-═NH3?H2O,即溶液中含NH4+;bc段,沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解,即部分沉淀和氫氧化鈉反應,部分沉淀不反應,說明溶液中有Al3+、Mg2+,bc段的反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-;由于溶液中有Al3+、Mg2+,oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+,ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體,反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O;溶液中有Al3+、Mg2+,即沉淀中含Al(OH)3和Mg(OH)2,故bc段的反應離子方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,NH4+反應需要NaOH的體積是2V,由于Al(OH)3溶解時需要的NaOH的體積是V,則生成Al(OH)3需要的NaOH的體積是3V,而生成Mg(OH)2和Al(OH)3共消耗NaOH的體積為4V,則生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的體積是V,則n(Al3+):n(Mg2+):n(NH4+)=2:1:4,根據(jù)溶液要呈電中性,即有:3n(Al3+)+2n(Mg2+)+n(NH4+)=n(Cl-),故n(Cl-)=12,即有:n(Al3+):n(Mg2+):n(NH4+):n(Cl-)=2:1:4:12,故答案為:Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-;2:1:4:12;NH4++OH-═NH3?H2O?!敬鸢更c睛】本題考查無機物的推斷,注意根據(jù)溶液的顏色結合題給圖象確定溶液中存在的離子,再結合物質(zhì)之間的反應來確定微粒的量是解答關鍵。18、碳碳雙鍵、氯原子Cl2、光照或高溫【答案解析】
題干中指出A為鏈狀有機物,考慮到分子式為C3H6,所以A為丙烯;那么結合A和B的分子式分析可知,由A生成B的反應,即為丙烯中甲基的氯代反應;從B生成C的反應即為B與溴單質(zhì)的加成反應。氯水中含有HClO,其結構可以寫成H-O-Cl;B可以與氯水反應生成D1和D2,分子式均為C3H6OCl2,所以推測這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應。油脂水解的產(chǎn)物之一是甘油,所以F即為甘油,考慮到G的用途,G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應得到甘油,并且E的分子式為C3H5OCl,結合D的結構推斷E中含有醚鍵,即E的結構為?!绢}目詳解】(1)直鏈有機化合物A即為丙烯,結構簡式為CH2=CH-CH3;(2)通過分析可知B的結構即為:CH2=CH-CH2Cl,所以其中的官能團有碳碳雙鍵和氯原子;(3)通過分析可知,反應①即甲基上氫原子的氯代反應,所以試劑是Cl2,條件是光照或者高溫;(4)通過分析可知,D1和D2的結構可能是、,因此反應生成E的方程式為:2+Ba(OH)22+2H2O+BaCl2;(5)通過分析G即為硝化甘油,所以生成G的反應方程式為:。19、晶體顆粒較大,易沉降除去多余的雙氧水,提高草酸的利用率CA、D98.20%【答案解析】
(1)
傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀,這樣減少過濾的時間和操作,比較簡單;對步驟②中的溶液經(jīng)過加熱煮沸再進行下一步操作,是由于步驟②溶液中存在過量的過氧化氫,過氧化氫具有一定的氧化性,會和③中加入的草酸發(fā)生反應,所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水,提高飽和H2C2O4溶液的利用率;(2)因為產(chǎn)品不溶于乙醇,而選擇95%的乙醇經(jīng)濟成本最低,故選C。(3)該抽濾裝置的操作原理為:打開最右側(cè)水龍頭,流體流速增大,壓強減小,會導致整個裝置中壓強減小,使布氏漏斗內(nèi)外存在壓強差,加快過濾時水流下的速度,A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀,A正確;B.圖示的抽濾裝置中,除漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口外,中間瓶中的導管也沒有“短進短出”,B錯誤;C.抽濾得到的濾液應從瓶口倒出,不能從支管口倒出,C錯誤;D.抽濾完畢后,應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關水龍頭,以防倒吸,D正確;故答案選AD。(4)滴定涉及到的原理為草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,離子方程式為:16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(5)5K3[Fe(C204)3]·3H2O~6KMnO4491*5
6m
0.01×0.024×
m=0.982g,則產(chǎn)品的純度=0.982÷1.000=98.20%。20、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O如果pH<7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體2NO+O2=2NO2過濾A、C溶液出現(xiàn)粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色69.00%【答案解析】
(1)Cu和濃硝酸反應得到NO2,NO2與Na2CO3溶液反應得到NaNO2。但是NO2可能會與H2O反應生成NO,NO不能NaOH吸收,所以需要將NO轉(zhuǎn)化為NO2,再被吸收。(2)①稱取mg粗產(chǎn)品,溶解后稀釋至250mL是配制溶液,結合配制溶液的步驟選擇儀器;②高錳酸鉀溶液為紫紅色,利用溶液顏色判斷反應終點;③2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O,結合反應定量關系計算?!绢}目詳解】(1)①銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應的化學方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;②實驗過程中,需控制B中溶液的pH>7,否則產(chǎn)率會下降,這是因為如果pH<7,會發(fā)生反應:3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體;③未反應的NO2會與H2O反應生成NO,NO不能NaOH吸收,所以需要將NO轉(zhuǎn)化為NO2,再被吸收。往C中通入空氣的目的是NO和O2反應生成NO2,反應的化學方程式為:2NO+O2=2NO2;④反應結束后,B中溶液為NaNO2和NaNO3的混合溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作,可得到粗產(chǎn)品晶體和母液;(2)①稀釋溶液時,需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有容量瓶、膠頭滴管等,故合理選項是AC;②發(fā)生的化學反應為:2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3
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