湖北省武漢市第三十九中學(xué)高中化學(xué)一《第二章第二節(jié)離子反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2．學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：1．離子反應(yīng)發(fā)生的條件2．離子反應(yīng)方程式的書寫〔自主學(xué)習(xí)〕1．常有的強(qiáng)酸有________、_______、________，常有的強(qiáng)堿有________、_______、______、_______.常有的可溶性鹽有_______、_______、________、________、除_______以外的硫酸鹽、除________以外的氯化物。2．寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。CuSO4______________________BaCl2______________________NaCl______________________FeCl3______________________AgNO3______________________Ba（OH）____________________一、離子反應(yīng)看法：由于電解質(zhì)溶于水后發(fā)生________成為離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有_______參加，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。〖激趣點(diǎn)撥〗觀察實(shí)驗(yàn)完成表格：31頁(yè)二、離子方程式1．看法：用

來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式

.2．離子方程式的書寫步驟：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精①寫

書寫步驟寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式

以BaCl2溶液和

Na2SO4溶液反應(yīng)為例②把易溶于水、易電拆離的物質(zhì)寫成離子形式，把，和仍用化學(xué)式表示③把不參加反應(yīng)的離刪子從方程式兩端刪去④檢查方程式兩端各查元素的_______________和_______________可否相等3．書寫離子方程式注意事項(xiàng)：〔合作研究〕1、完成以下化學(xué)方程式并將其改寫成離子方程式：（1）CuSO4＋

NaOH

（3）CuO＋

HNO

3(2)CaCO3＋HCl

（4)Fe

＋

H2SO42、寫出以下中和反應(yīng)的離子方程式學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Ba（

OH

）

2

+2HCl

==

BaCl2

+2H2O2NaOH+H

2SO4

==Na

2SO4

+2H2O3．

酸堿

中和

反應(yīng)

的

實(shí)質(zhì)

:_______________________________________。4．離子方程式不但能夠表示某一個(gè)詳盡的化學(xué)反應(yīng)，還可以夠表示________________.三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1．觀察實(shí)驗(yàn),完成表格:溶液混雜

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)反應(yīng)方程式

離子反應(yīng)方程式Na2SO4+BaCl2NaOH+HCl(酚酞）Na2CO3+HCl【反思提升】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：_________、_________、__________.【訓(xùn)練內(nèi)化】1．以下離子反應(yīng)不能夠發(fā)生的是（A．NaCl溶液與AgNO3溶液混雜

)

B．KNO

3溶液與

NaOH

溶液C．稀H2SO4與Ba（OH)2溶液混雜D．Na2SO4溶液與BaCl2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精溶液混雜2．以下四個(gè)反應(yīng)可用H+＋OH－＝H2O這個(gè)離子方程式表示的是（

)A．

Ba（OH）2溶液與稀硫酸

B．

Cu(OH）2與稀硫酸C．

NaOH

溶液與稀硫酸

D．

NH3?H2O

與稀硫酸3．寫出以下反應(yīng)的離子方程式：1）用稀硫酸沖刷鐵銹（Fe2O3）(2）三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）鐵與硫酸銅溶液通入澄清石灰水中

（4)少量二氧化碳（5）鋁與稀硫酸反應(yīng)(6）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混雜(7）碳酸鈉溶液與硝酸反應(yīng)（8）碳酸氫鈉溶液與鹽酸混雜4．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32－＋2H+H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+＋C1－AgCl↓〔合作研究〕1、以下反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的為（）A．H2與Cl2之間的反應(yīng)B．Fe與O2之間的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液之間的反應(yīng)D．一氧化碳還原氧化銅學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．H++OH—＝H2O可表示所有酸和堿的中和反應(yīng)B．所有離子方程式都可表示一類反應(yīng)C．單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號(hào)表示D．凡是易溶于水的化合物都能夠?qū)懗呻x子形式3、以下各組物質(zhì)相互混雜后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(）A。NaOH溶液和Fe2(SO4）3溶液Ｂ。Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D。Ca(OH)2溶液和鹽酸4、離子方程式CO32-+2H+＝CO2↑+H2O中的CO32-代表的物質(zhì)可以是(）A．CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D。BaCO35、以下的離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是（）A．硫酸與氯化鋇反應(yīng)：SO42—+Ba2+＝BaSO4↓B．碳酸鈣放入稀鹽酸中：CO32—+2H+＝CO2↑+H2OC．稀硫酸滴在鋅片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑D．CuO和鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+＝Cu2++H2O6、能用H++OH—＝H2O表示的反應(yīng)是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)B．氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)C．氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)D．氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)7、以下各組離子中,能在溶液中大量共存的是(）A．Mg2+、H+、Cl—、OH—B．Na+、Ba2+、CＯ32—、NＯ3-++-2-+2+-2-C．Na、H、Cl、CＯ3D．K、Cu、NＯ3、SＯ４8、溶液中可能有