溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算課件

課題3溶液的濃度第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算第九單元溶液導入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓練學練優(yōu)九年級化學（RJ）教學課件課題3溶液的濃度第九單元溶液導入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂《煮粥詩》：“煮飯何如煮粥強，好同兒女細商量。一升可作三升用，兩日堪為六日糧。有客只需添水火，無錢不必作羹湯。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味長?！?/p>

粥中加水后，米粒不變，粥變得更稀。如果是菜湯加水，湯中食鹽質(zhì)量不變，湯的味道變淡。這種現(xiàn)象和溶液的稀釋相似。導入新課《煮粥詩》：粥中加水后，米粒不變，粥變得更稀。如果是1.掌握溶液稀釋和配制問題的計算；2.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。學習目標導入新課1.掌握溶液稀釋和配制問題的計算；學習目標導入新課【例1】將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水攪拌。(水的密度為1g/cm3)1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2.分析各量的變化情況。溶液稀釋問題解題的關鍵是什么?1.稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g，溶劑質(zhì)量是9g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1g，溶液質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%。2.稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。溶液稀釋和配制問題的計算一講授新課【例1】將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪【例2】化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水?解法1:設需加水的質(zhì)量為x。50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g。答:把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。解法2:設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%,x=245g,245g-50g=195g。答:把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。講授新課【例2】化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀【例3】某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)多少毫升?提問:此題與上述練習題有何異同？能否用體積直接帶入公式進行計算?【歸納】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解:設需38%的鹽酸的體積為x。5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的鹽酸2211mL。講授新課【例3】某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%【例4】把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液質(zhì)量50克＋x50克98%的濃硫酸20%的稀硫酸加水質(zhì)量為x解法1:設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%，x=245g。245g－50g=195g。答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。講授新課【例4】把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為2解法2:設把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸需要加水的質(zhì)量為x，則稀釋后溶液的質(zhì)量為(50g+x)，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得:50g×98%=(50g+x)×20%

解得:x=195g?！纠?】把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液質(zhì)量50克＋x50克98%的濃硫酸20%的稀硫酸加水質(zhì)量為x答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。講授新課解法2:設把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸需要加【例5】配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸多少毫升?(質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液密度為1.14g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/mL)。解:設配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得:500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%。解得:x≈63.2mL。答:配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸63.2mL。講授新課【例5】配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxx=19.6g答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6％。把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算二6513g98x=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％×100％=19.6％。=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量19.6100g講授新課【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是

克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

。生成物溶液中溶質(zhì)的化學式是

。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24

98

120

212g

z

x

y249812gz=解得z=49g。24212gy=解得y=1g。2412012gx=解得x=60g。講授新課【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，則該【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是

克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

。生成物溶液中溶質(zhì)的化學式是

。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

。因12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，生成的H2逸散到空氣中，故生成的溶液時MgSO4溶液，其質(zhì)量為:

m(MgSO4溶液)=m(Mg)

+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)

=12g+100g-1g=111gMgSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝60g／111g=54.05%。講授新課【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，則該溶液的稀釋與濃縮方法計算依據(jù)計算公式溶液的稀釋①加水稀釋②加稀溶液稀釋①加水稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變②用稀溶液稀釋濃溶液時,稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量加水稀釋:稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

m濃×ω濃%=(m濃+m水)×ω稀%溶液的濃縮①添加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③加入濃溶液①原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量②蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變(沒有溶質(zhì)析出)③原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)濃縮:濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變(m稀-m水)×ω濃%=m稀×ω稀%講授新課溶液的稀釋與濃縮方法計算依據(jù)計算公式溶液的稀釋①加水稀釋①加注意:1.幾種溶液混合，溶液的體積不能簡單相加，即V總≠VA+VB。2.混合后溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量可以相加，即m總=mA+mB。3.要求混合后溶液的總體積，必須依據(jù)公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出總體積。講授新課注意:講授新課一、溶液稀釋和配制問題的計算關鍵:稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量涉及體積時:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應用于化學方程式的計算參加化學反應的是溶液中的溶質(zhì)。課堂小結(jié)一、溶液稀釋和配制問題的計算課堂小結(jié)更多精彩視頻內(nèi)容，敬請關注微信公眾號：我是好教師微信掃描二維碼下載更多資源更多精彩視頻內(nèi)容，敬請關注微信公眾號：我是好教師微信掃描二維小魔方站作品盜版必究語文小魔方站作品盜版必究語文更多精彩內(nèi)容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您下載使用！更多精彩內(nèi)容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算課件溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算課件附贈中高考狀元學習方法附贈中高考狀元學習方法群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃

前言

高考狀元是一個特殊的群體，在許多人的眼中，他們就如浩瀚宇宙里璀璨奪目的星星那樣遙不可及。但實際上他們和我們每一個同學都一樣平凡而普通，但他們有是不平凡不普通的，他們的不平凡之處就是在學習方面有一些獨到的個性，又有著一些共性，而這些對在校的同學尤其是將參加高考的同學都有一定的借鑒意義。前言高考狀元是一青春風采青春風采青春風采青春風采北京市文科狀元陽光女孩--何旋高考總分：692分(含20分加分)

語文131分數(shù)學145分英語141分文綜255分畢業(yè)學校：北京二中

報考高校：北京大學光華管理學院北京市文科狀元陽光女孩--何旋高考總分：來自北京二中，高考成績672分，還有20分加分?！昂涡o人最深的印象就是她的笑聲，遠遠的就能聽見她的笑聲?！卑嘀魅螀蔷┟氛f，何旋是個陽光女孩?！八菍W校的攝影記者，非常外向，如果加上20分的加分，她的成績應該是692。”吳老師說，何旋考出好成績的秘訣是心態(tài)好?！八茏孕牛埠苡袗坌??？荚嚱Y(jié)束后，她還問我怎么給邊遠地區(qū)的學校捐書”。來自北京二中，高考成績672分，還有20分加分?！昂涡o人最班主任：我覺得何旋今天取得這樣的成績，我覺得，很重要的是，何旋是土生土長的北京二中的學生，二中的教育理念是綜合培養(yǎng)學生的素質(zhì)和能力。我覺得何旋，她取得今天這么好的成績，一個來源于她的扎實的學習上的基礎，還有一個非常重要的，我覺得特別想提的，何旋是一個特別充滿自信，充滿陽光的這樣一個女孩子。在我印象當中，何旋是一個最愛笑的，而且她的笑特別感染人的。所以我覺得她很陽光，而且充滿自信，這是她突出的這樣一個特點。所以我覺得，這是她今天取得好成績當中，心理素質(zhì)非常好，是非常重要的。班主任：我覺得何旋今天取得這樣的成績，我覺得，很重要的是，高考總分:711分

畢業(yè)學校:北京八中

語文139分數(shù)學140分英語141分理綜291分報考高校：北京大學光華管理學院北京市理科狀元楊蕙心高考總分:711分

畢業(yè)學校:北京八中

語文139分數(shù)學1課題3溶液的濃度第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算第九單元溶液導入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓練學練優(yōu)九年級化學（RJ）教學課件課題3溶液的濃度第九單元溶液導入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂《煮粥詩》：“煮飯何如煮粥強，好同兒女細商量。一升可作三升用，兩日堪為六日糧。有客只需添水火，無錢不必作羹湯。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味長?！?/p>

粥中加水后，米粒不變，粥變得更稀。如果是菜湯加水，湯中食鹽質(zhì)量不變，湯的味道變淡。這種現(xiàn)象和溶液的稀釋相似。導入新課《煮粥詩》：粥中加水后，米粒不變，粥變得更稀。如果是1.掌握溶液稀釋和配制問題的計算；2.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。學習目標導入新課1.掌握溶液稀釋和配制問題的計算；學習目標導入新課【例1】將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水攪拌。(水的密度為1g/cm3)1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2.分析各量的變化情況。溶液稀釋問題解題的關鍵是什么?1.稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g，溶劑質(zhì)量是9g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1g，溶液質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%。2.稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。溶液稀釋和配制問題的計算一講授新課【例1】將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪【例2】化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水?解法1:設需加水的質(zhì)量為x。50g×98%=(50g+x)×20%,x=195g。答:把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。解法2:設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%,x=245g,245g-50g=195g。答:把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需加水195g。講授新課【例2】化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀【例3】某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)多少毫升?提問:此題與上述練習題有何異同？能否用體積直接帶入公式進行計算?【歸納】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解:設需38%的鹽酸的體積為x。5000g×20%=1.19g/cm3×x×38%，x≈2211mL。答:需38%的鹽酸2211mL。講授新課【例3】某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需38%【例4】把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液質(zhì)量50克＋x50克98%的濃硫酸20%的稀硫酸加水質(zhì)量為x解法1:設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x×20%，x=245g。245g－50g=195g。答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。講授新課【例4】把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為2解法2:設把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸需要加水的質(zhì)量為x，則稀釋后溶液的質(zhì)量為(50g+x)，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得:50g×98%=(50g+x)×20%

解得:x=195g?！纠?】把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液。需要多少克水?加水后稀溶液質(zhì)量50克＋x50克98%的濃硫酸20%的稀硫酸加水質(zhì)量為x答:把50克98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸需要加水195克。講授新課解法2:設把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸需要加【例5】配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸多少毫升?(質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液密度為1.14g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/mL)。解:設配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得:500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%。解得:x≈63.2mL。答:配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸63.2mL。講授新課【例5】配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxx=19.6g答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6％。把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算二6513g98x=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％×100％=19.6％。=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量19.6100g講授新課【例1】100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是

克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

。生成物溶液中溶質(zhì)的化學式是

。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24

98

120

212g

z

x

y249812gz=解得z=49g。24212gy=解得y=1g。2412012gx=解得x=60g。講授新課【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，則該【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是

克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

。生成物溶液中溶質(zhì)的化學式是

。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

。因12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，生成的H2逸散到空氣中，故生成的溶液時MgSO4溶液，其質(zhì)量為:

m(MgSO4溶液)=m(Mg)

+m(稀H2SO4溶液)－m(H2)

=12g+100g-1g=111gMgSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝60g／111g=54.05%。講授新課【例2】12克Mg條與100克稀H2SO4恰好完全反應，則該溶液的稀釋與濃縮方法計算依據(jù)計算公式溶液的稀釋①加水稀釋②加稀溶液稀釋①加水稀釋前后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變②用稀溶液稀釋濃溶液時,稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量加水稀釋:稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

m濃×ω濃%=(m濃+m水)×ω稀%溶液的濃縮①添加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③加入濃溶液①原溶液中的溶質(zhì)與后加入的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量②蒸發(fā)溶劑前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變(沒有溶質(zhì)析出)③原溶液中的溶質(zhì)與后加入濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量之和等于混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)濃縮:濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變(m稀-m水)×ω濃%=m稀×ω稀%講授新課溶液的稀釋與濃縮方法計算依據(jù)計算公式溶液的稀釋①加水稀釋①加注意:1.幾種溶液混合，溶液的體積不能簡單相加，即V總≠VA+VB。2.混合后溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量可以相加，即m總=mA+mB。3.要求混合后溶液的總體積，必須依據(jù)公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出總體積。講授新課注意:講授新課一、溶液稀釋和配制問題的計算關鍵:稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量涉及體積時:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應用于化學方程式的計算參加化學反應的是溶液中的溶質(zhì)。課堂小結(jié)一、溶液稀釋和配制問題的計算課堂小結(jié)更多精彩視頻內(nèi)容，敬請關注微信公眾號：我是好教師微信掃描二維碼下載更多資源更多精彩視頻內(nèi)容，敬請關注微信公眾號：我是好教師微信掃描二維小魔方站作品盜版必究語文小魔方站作品盜版必究語文更多精彩內(nèi)容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您下載使用！更多精彩內(nèi)容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算課件溶質(zhì)