《鹽類的水解》知識(shí)總結(jié)-學(xué)案

《鹽類的水》知識(shí)總結(jié)實(shí)驗(yàn)表CHCOONa溶液顯堿性。為什么CHCOONa溶顯堿性？33（1寫(xiě)出CHCOONa的電方程式：。3（2寫(xiě)出HO的離方程式。2（3）COONa的電離出的離子對(duì)HO的離平衡是否有影響。32（4）COONa與O反的離子方程式：__________________________________。3鹽類的水解反應(yīng)：在溶液中，鹽電離出的跟水電離出來(lái)的結(jié)合生成__________反應(yīng)。（1常見(jiàn)的弱堿陽(yáng)離子____________________________________________________________。（2常見(jiàn)的弱酸陰離子____________________________________________________________。鹽類水的實(shí)質(zhì)：（1鹽類的水了水的電離（填“促進(jìn)”或“抑制c(H)_______)溶液呈酸堿性；（2鹽類的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，____________的反；（3鹽類的水解反應(yīng)是_____________過(guò)程（填“吸熱”或“放熱（4鹽類的水解一般很微弱，水解程度一般不；水解平常數(shù)與（或KK的關(guān)系：haw（1水解平衡常數(shù)()只受溫度的影響，溫度高K（“增大”或“減小h（2）K與、的量關(guān)系，以COONa例：K(CHCOO)=_______________________。hwh（用、K表示）wa應(yīng)較相同溫度下度CHCOONa溶與NaClO溶的性CH。33影響鹽水解平衡的因素：（1內(nèi)因：有弱才水解，越弱越水解。（2外因：加水稀釋，鹽類的水解程_______________（填“大”或“減小升高溫，鹽類的水解程（填“增大”或“減小c.加酸或堿，鹽類的水解程度改變；水解離方程式的書(shū)寫(xiě)：（1書(shū)寫(xiě)形式：在書(shū)寫(xiě)鹽類水解方程式時(shí)一般要用“”連接，如FeCl的水解的離子方程式3為：_____________________（2書(shū)寫(xiě)規(guī)律：①由于鹽類水解程度一般很?。ú坏?%解物很少，因此產(chǎn)物不標(biāo)”“NHCl4的水解的離子方程式為：。②多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行一為主水的離子方程式為_(kāi)_______________。2弱酸的式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。（）NaHCO溶呈_________，原因______________________________________結(jié)合離子3方程式說(shuō)明（）NaHSO溶呈性，原因是（合離子3方程式說(shuō)明1

--鹽類水的重要應(yīng)用：（1判斷和比較溶液的溶堿性，如、CO溶均顯_________性。33比較相同溫度下，同濃度的NaHCO溶液與NaCO溶液的堿性NaHCOCO。33（2判斷鹽溶液蒸干后產(chǎn)物：寫(xiě)水解的化學(xué)方程式（不是離子方程式解物是否易揮發(fā)。如AlCl溶蒸干得到_，燒；CuSO溶液蒸干得____________，34Na溶蒸干_。23注：①若鹽自身受熱易分解，則蒸干產(chǎn)物為受熱分解后的產(chǎn)物，如NaHCO蒸產(chǎn)物為_(kāi)________，3Ca(HCO)蒸產(chǎn)物。Cl、HCO、(NH)溶蒸干后無(wú)固體。32423②還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O氧，如NaSO溶液蒸干得到____________2③蒸干FeCl溶得到_。2（3保存、配制某些鹽溶液，如配制溶時(shí)，常加幾_來(lái)抑制的水解；33蒸干FeCl溶得到FeCl固應(yīng)在_________氣氛中蒸干。3（4利用鹽類的水解反應(yīng)制___________凈水，如明礬、氯化鐵均可用于凈水。（5）判斷離子能否共存若陰、陽(yáng)離子均發(fā)生水解反應(yīng)，兩者混合時(shí)，水解反應(yīng)會(huì)相互促進(jìn)，致使陰陽(yáng)離子的水解程度較大而不大量共存過(guò)程稱為雙水解應(yīng)泡沫滅火器的工作原泡沫滅火器的主要成分________和_________液______________________________發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子為弱堿陽(yáng)離子與弱酸陰離子，即“雙弱”發(fā)生雙水解，如Al

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與的雙水解反應(yīng)為：_________________________________________。（6利用鹽類的水解反應(yīng)除雜，如要除去MgCl溶液中少量的，向溶液中加________。2掌握“大守恒”規(guī)律，即電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，以溶液為例：3（1）溶液存在的微粒________________________________________________。3（2電荷守恒：溶液中所有陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)等于所有陰離子的負(fù)電荷總數(shù)。寫(xiě)出NaHCO溶中電荷守恒的等式。3（3物料守恒：物質(zhì)原始的元素滿足物料比守恒。寫(xiě)出NaHCO溶中物料守恒的等式。3（4質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過(guò)程的發(fā)生，往往存在質(zhì)(H)轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過(guò)程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。如NaHCO溶中：3寫(xiě)出NaHCO溶中質(zhì)子守恒的等式。3注：子守恒可以通過(guò)電荷守恒與物料守恒相減得到。10.溶液中微粒濃度的大比較：（1弱電解質(zhì)的電離和弱電解質(zhì)離子的水解都是微弱的，涉及離子濃度的大小比較時(shí)，一般可以按照弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)離子的水解程度均為1%來(lái)估算。（2溶液既有電離平衡，又有水解平衡時(shí)要分清“主次住主要矛盾，通過(guò)估算盡可能地將離子濃度量化比較。（3合中粒子濃度比較可分為同一溶液中不同粒子濃度的比較和不同溶液中同一粒子濃度的比較兩種題型。同一溶液中不同粒子濃度的比較，首先要分析溶液中