專題08化學(xué)反應(yīng)中能量變化-備戰(zhàn)2015高考化學(xué)6年真題分項(xiàng)版精解精析解析

【【2014高 H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－ H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－ A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān) C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1 【2014年高考新課標(biāo)Ⅱ131mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H11mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3【201410題】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) 0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋ 【20144lmolH-HH-OO-OΔH436kJ/mol、463kJ/mol495kJ/mol1A．H2O(g)=21B．H2O2

ΔH=-485 ΔH==+485C．2H2(g)+O2(g)= ΔH=+485 ΔH=-485 △H＝－220H－H、O＝OO－H436、496462kJ/mol，則a 【2014年高考卷第9題】1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJCH3－C≡C－CH3(g)＋ 反應(yīng)過程a 【2014年高考大綱卷第28題】(15分反應(yīng)生成lmolAX5，放出熱量123．8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 AX(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行起始時(shí)AX和X均為02mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 ②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序 (填實(shí)驗(yàn)序號與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是 【2014年高考卷第31（16分①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)△H3=-（1）反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= lgK～T c為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始中適量加入以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。【2014年高考浙江卷第27題】(14分)煤炭燃燒過程中會出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CaO(sSO2(g) △H1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng) CaS(s △H2=-175.6kJ·mol－1(反應(yīng) 度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp= 通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由 圖1為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有 t變化的總趨勢圖。 能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 a．Cl2、Br2、I2的b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定 d．HCl、HBr、HI的酸NaCl溶 NaClO3溶 KClO3晶①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式 ②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ①D ②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式 ②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式 （4）IV中，電解NONH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是 ①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是 其中①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝ ，理由是 Na位于元素周期表 族；S的基態(tài)原子核外 CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 【【2013高 能（m- ②2②

mCeO2+xH2+A．該過程 沒有消

3 2H2(g)+O2(g)= C(s)+ 則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△HA．12△H3+5△H2- B．2△H1-5△H2-C．12△H3-5△H2- D．△H1-5△H2-A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-2①H2S（g）+ 23 1 ④2S(g) 則△H4的正確表達(dá)式為（）（2013·江蘇卷）11.下列有關(guān)說法正確的是 COOH溶液加水稀釋后，溶液 D．NaCOCa(OH)固體，CO2－pH 已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝下列敘述正確的是 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱

D．P－P鍵的鍵能為5a－3b＋12c 【答案】 →CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的A．該反應(yīng)為吸熱反 C．HCHO分子中既含σ鍵又含π D．每生成1.8gH2O消耗2.24L置，C不合題意；燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，D符合題意。（2013·卷）10.（14分）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM25（直2.5μm的懸浮顆粒物）PM25、SO2、NOx等進(jìn)行++-濃度根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM25的酸堿性 ，試樣的pH ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8KJ/mol H=-110.5KJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程 (3)汽車尾氣中NOxCO①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為 。2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依。。（2013·江蘇卷）20.磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1 △H3則△H3 11P 種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如右圖所示。①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在 (用離子方程式表示) )以物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑X，并出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁氫譜如下圖所示。相 信XYZW）相 信XYZW（1）W位于元素周期表第周期第族；WX的（填“大”或“小。（2）Z的第一電離能比W的（填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作 ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的 的化學(xué)方程式 在25℃101Kpa下已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)放熱419KJ， 三ⅣA目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 反應(yīng) 2(NH4)2HCO3(aq)△H3與△H1△H2之間的關(guān)系是 為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然T2、T3、T4、T5CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1。則： ②在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢， ③反應(yīng)Ⅲ在T1pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如2所示t1該反應(yīng)體系溫T2t1pH變化總趨勢曲線。CO2，在(NH4)2CO3CO2 3+H2OHOCH2CH2NH3HCO—3）31（16①I－(aq)+ ③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq) ，其反應(yīng)△H= 3 I－(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式 33系pH，結(jié)果見圖14和下表。31O3+2O3+I－+①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因 ②圖13中的A ③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3－下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選 A．c(H+)減 B．c(I－)減 C．I2(g)不斷生 D．c(Fe3+)增I2(aq)+O2(g)+H2O(l)所達(dá)平衡移動，但是它改變反應(yīng)的路徑，由鐵離子生成亞鐵離子的過程能顯著提【【2012高 （2012·大綱版）9．A+B→C（△H＜0）A+B→X（△H＞0）X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（kJ：N（2012·海南）15.(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 0（填“<”“>”“830℃一個(gè)5L的密閉容器中0.20molA0.80molB，如反應(yīng)初始6sA的平均反v(A)=0．003mol·L1·s-16sc(A)=mol·L1C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一A的轉(zhuǎn)化率為1molA的轉(zhuǎn)化率為；判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)：a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b．氣體的密度不隨時(shí)間改變c．c(A)不隨時(shí)間改變dCD A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值 （2012·）9．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CC(g)+H2(g)－131．4（2012·江蘇）4.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆（2012·江蘇）10.大用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下。（1）常用來氯氣的化學(xué)方程式 工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整CO，已知CH4、H2、和CO的為；（3）中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）COCl2COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）ΔH=+108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（10min14minCOCl2濃度變化曲線未示出：①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù) ②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低 （填“<”、“>”或“=”③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí) 3613） ⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐（5- ， Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) △H=bkJ·mol－1①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的 kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式 鎂鋁合金(Mg17Al12是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可出氫氣。①熔煉鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的 ②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，出H2的物質(zhì)的量為 ③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中 混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖8所示(X－射線衍射可用質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的(填化學(xué)式)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，將題中所給兩方程式相加得所求反應(yīng)，對應(yīng)的△H=（a+b）kJ·mol－1。（2012·海南）13．(8分氮元素原子的L層電子數(shù) NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1) △H1=-19.5kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2 寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程 肼一空氣電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式 (12分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯反應(yīng)A: 已知:iA4molHCI115.6kJ ①H2O的電子式 ②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 ③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約 kJ，H2OH—O鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱 [n（HCl：n（O2溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線b對應(yīng)的投料比 應(yīng) 應(yīng)（2012·）7．(14分)）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X⑴Y在元素周期表中的位置 ⑵上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 ⑶Y、G的單質(zhì)或兩元間形成的化合物可作水劑的有 X2MΔH＝akJ·mol－1X2M。⑸ZX的電子式 2Z+ Fe+ ）29（16 2NO2 一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正 若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) ““減小反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率vN2O4＝ 1S-NO2NH4NO3。25amolNH4NO3（用離子方程式表示bL）Kb＝2X10-5mol·L-

_mol·L-1（NH3·H2O 熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵(cBcαKac(1)固體，則 CH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變C．實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨 2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/molCO(g)1 2C(石墨 則 （2011卷）25℃、101kPa下 A.D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）（2011·重慶卷）SF6S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A.- B.-1220C.-450 D.+430 Zn（s）HgO（s）=ZnO（s）Hg（l）的△H （2011·海南卷）某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘I2(g)+ 2HI(g)+9.48 (ii)I2(S)+ 2HI(g)-26.484gI2(g)中通2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)【答案】(2011·江蘇卷)氫氣是一種清潔能源，氫氣的與是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝-247.4kJ·mol－1 △H＝+169.8kJ·mol－1 均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅氣體通過，陰、陽 中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 【【2010高 ADH2(gCl2(g)2HCl(g在光照和點(diǎn)燃條件的H圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2 2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度<【答案】 卷）在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g) Cl2(g)H2(g)2HCl(g) ⊿H22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2H3H1H2間的關(guān)系正確的

⊿HA.⊿H3=⊿H1+2⊿HC.⊿H3=⊿H1-2⊿H

B⊿H3=⊿H1+⊿H【答案】卷）17. 下列敘述錯(cuò)誤的【答案】XYZW（1）Y位于元素周期表第 （2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在 （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 已知：XO(g)+1 2Y(g)+ 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ）7（14白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。⑴L的元素符號為 ；M在元素周期表中的位置為 ⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式 ，B的結(jié)構(gòu)式。⑶硒（se）是必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為。該族2~5H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是（填字母代號。 ⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式： ；由R生成Q的化學(xué)方程式：。期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H）31（16 在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：②該反應(yīng)的 H3BO3（aq）+H2Ol 溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度．K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（2010·福建卷）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ;元素T在周期表中位于 族。（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式 （3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué) 件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是 abcdxH2的物質(zhì)的y由J、R形成的液態(tài)化合物JR20．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2SO2(g)O2(g)(g) (填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù) 該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義 vSO3 c.d4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(o2)= mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡 mol2NH3SO2H2O(NH4)2(NH4)2SO3SO2H2O2NH4▲通入空氣使HSO轉(zhuǎn)化 采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是▲（用離子方程式表示2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2 H

2H2(g)SO2(g)S(g) H

mol2CO(g)O2(g)2CO2 H566.0kJ2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6kJmol1S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為 （填化學(xué)式 (2)S（g）+O2（g）=SO2（g）H=-574.0kJmol-1（2009卷）25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（） K2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3 O2（g）==8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-5518kJ/mol B.（2009、遼寧卷）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化。已知1mol圖中A、C分別表示 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 理由 圖中 如果反應(yīng)速率v(SO2)為 mol·L-1·min-1，則 (要求計(jì)算過程)H2CH4112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），CO2H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是() （2009卷）已知：2CO（g）+O2(g)====2CO2(g)ΔH=-566 O2(g)ΔH=-226根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g)H＞-452kJ/mol由磷灰石［主要成分Ca5（PO4）3F］在高溫下黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用 4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）====6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）（s）+CaO（s）====CaSiO3（s） （“五鈉”）。次磷酸鈉（NaH2PO2）①NaH2PO2中P元素的化合價(jià) _

請?jiān)诖痤}卡上寫出并配應(yīng)式（a）方法上的不同點(diǎn) ；原理上的相同點(diǎn) ；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)。（2009·重慶卷）下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ΔH的絕對值均正確）（ A.C2H5OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）；ΔH=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）B.NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.3kJ/mol（中和熱）C.S（s）+O2（g）====SO2（g）；ΔH=-296.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D.2NO2====O2+2NO；ΔH=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）【【2008高 A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；ΔH=2（a-b-c）kJ·mol-1+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=2（b-a）kJ·mol-C.N2（g）+H2（g）NH3（l）；ΔH=（b+c-a）