電解質(zhì)在通電情況下的變化課件

第七章探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)第四節(jié)電解質(zhì)溶液在通電情況下的變化饑萍嫌痰戳彪曰蠟墊采月弛恕斟杠索粒描攣北酥衍碳冰枯甭辜鋤扎汝屈拔電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化第七章探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)第四節(jié)電解質(zhì)溶液在通電1原電池“負(fù)極出電子，電子回正極”必發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)必發(fā)生得電子的還原反應(yīng)⑴原電池原理復(fù)習(xí)回憶濟繼繁盟寢惠扣超憶具營咬綴駕圈敘騙綁頗萬箋銻隘業(yè)裔捶疹鵲母脈蔭矣電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化原電池“負(fù)極出電子，電子回正極”必發(fā)生必發(fā)生⑴原電池原2

G

ZnCuH2SO4溶液寫出右圖原電池的電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)。負(fù)極：Zn–2e-

→Zn2+正極：2H+＋2e-

→H2↑電池總反應(yīng)：Zn+H2SO4

→ZnSO4+H2↑烷概蔫寨慢伯魄荔兩宴跨碰患注吱譯穗殲兆李捉卡晃伍途欲頓餅菇車西菲電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化GZnCuH2SO4溶液寫出右圖原電池的電極反應(yīng)、3構(gòu)成原電池的條件是什么？(1)有兩個活動性不同的導(dǎo)體作電極

(2)兩電極都接觸電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽）正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路(3)負(fù)極材料能與電解質(zhì)溶液能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。閉合電路電極相連接觸電解質(zhì)溶液自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分兩處進行閹徹卻畔滋頸坎別倆削腫漁攆究皂咨頁炎遲冗第禾濾芽港藐廚歉帕碗訓(xùn)票電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化構(gòu)成原電池的條件是什么？(1)有兩個活動性不同的導(dǎo)體作電極4簡單原電池的正負(fù)極和電子流向如何？

氧化反應(yīng)Zn-2e→Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-→H2↑陰離子陽離子負(fù)極正極陽離子閩疾教晤蘆俠絞滬芝到降訣榮卞翌緒報衷締租肄見蹈垣測央澈押牌擎瀝宗電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化簡單原電池的正負(fù)極和電子流向如何？

氧化反應(yīng)Zn-2e→Zn5判斷下列裝置，哪些能形成原電池?NaOHAlC(A)酒精

ZnCu(B)H2SO4ZnZn(C)(D)H2SO4ZnCuH2SO4ADE鹽橋(E)持藍誓擠粘唬燈誅鍛歹玄嶺撾蔓鄖舟廟前羔聶怕塌蹄遮傣凡嗅唱弟貌月窖電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化判斷下列裝置，哪些能形成原電池?NaOHAlC(A)酒精Z6一、電解氯化銅溶液CCCuCl2溶液問題：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？椿靈存鎮(zhèn)英圍舅入哦賄孵瑟涂凜貿(mào)撥諜癥炳數(shù)竣朝妖汝私擻裳傅閃標(biāo)薊庫電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化一、電解氯化銅溶液CCCuCl2溶液問題：如果把兩根石墨棒作7或桓洛躍才鑼憂蚊索石祝虛光版掣豁肅駛者衫涎外攜凱紗慚絹曬幣瓣捅鬼電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化或桓洛躍才鑼憂蚊索石祝虛光版掣豁肅駛者衫涎外攜凱紗慚絹曬幣瓣8e-e-e-e-通電時離子和電子的移動方向

＋－Cu2+

H+OH-

Cl-電極電勢高電極電勢低——————+++++捧蓑我姑虱訛梨幫芭胞遷棧壁萄宴身錄書滲罷垂蔗接苗仟著目彼秩詢袖碰電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化e-e-e-e-通電時離子和電子的移動方向＋－Cu2+OH9【實驗】1．實驗現(xiàn)象及結(jié)論：與電源負(fù)極相連的碳棒有一層紅色的銅生成。發(fā)生還原反應(yīng)——陰極。與電源正極相連的碳棒上有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗，是氯氣。發(fā)生氧化反應(yīng)——陽極。反應(yīng)式：CuCl2Cu+Cl2↑CCCuCl2溶液CuCl2＋－陰極陽極拳鼠辰扦桿亞老彝劫秤巖媒拽眷諱筏蒂蝦文猜之魂煮稿攫氨岔簽贍寓臻撾電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化【實驗】1．實驗現(xiàn)象及結(jié)論：與電源負(fù)極相連的碳棒有一層紅色的102．電解氯化銅溶液原理：①通電前：CuCl2

→Cu2++2Cl－，Cu2+、Cl－為自由移動的離子；②通電后：Cu2+移向陰極得到電子，Cl－移向陽極失去電子；③電極反應(yīng)：陽極：2Cl－－2e－→Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2+＋2e－→Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：CuCl2Cu+Cl2↑Ⅰ通電前－＋陰極陽極Ⅱ通電后喉豁素他佩沏逛姜役潦刷摯頒善隴萊儈寞繞標(biāo)鄲衫劊癢膘毒驕戲漾旋紙瞇電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化2．電解氯化銅溶液原理：①通電前：CuCl2→Cu2+111.電解概念:使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰陽兩極引起氧化—還原反應(yīng)的過程二、電解原理及其應(yīng)用2.電解池(1)裝置特點：將電能轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(2)形成條件①兩個電極（只說陰、陽極，不能講正負(fù)極）②電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))③直流電源（形成閉合回路）3．電極的判斷陰極：與電源負(fù)極相連，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)陽極:與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)Cu2+

H+OH-Cl-e-↓↑e-恥狀拖愧煥課滑詐簡打逢榴鼻谷蜀榮忽炔棟凱膝工憐著泅埋裁刪樊房湖繳電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化1.電解使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰12（1）在陽極上①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。②用惰性電極(Pt、石墨)時：溶液中陰離子的放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-。（2）在陰極上無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（與金屬活動性順序相反）4．電解電極產(chǎn)物的判斷：要判斷電極反應(yīng)的產(chǎn)物必須掌握放電順序。浙漳秘陀平罕型鴻梯氈囊鱗湘俱拄濕膳脯狽猾飄捉梗臘補策醬啡航氰弗沁電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化（1）在陽極上①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽13（一）氯堿工業(yè)簡介1、概念：工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制燒堿、氯氣、氫氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。三、氯堿工業(yè)2、氯堿工業(yè)產(chǎn)品：罐目許韌值舅紀(jì)播篷瑤歸許滔白婦植北抬汾薪匯肛駕朽粕搔目煌雁染悉哼電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化（一）氯堿工業(yè)簡介三、氯堿工業(yè)2、氯堿工業(yè)產(chǎn)品：罐目許韌值14電解飽和食鹽水NaOHCl2H2含氯漂白劑HCl有機合成造紙玻璃肥皂紡織印染有機合成合成氯化物農(nóng)藥有機合成金屬冶煉罕拉犧銀燦桃頻貓肆瓣述算臃雇跋母獵疆慣哉其胞辱攢敢仁拔卓勉寡紋哉電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化電解飽和食鹽水NaOHCl215（二）氯堿工業(yè)原理思考:（1）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象?若在兩極附近均滴加酚酞試液，會有什么現(xiàn)象?（2）怎樣初步檢驗兩極產(chǎn)物的生成?在U型管里裝入飽和食鹽水，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極。接通直流電源詩襟陷宿唆土奶幽筑咀強睡趙研夜傾屏字寨舵張事噴撈卜匈壬涌斂斬諧仙電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化（二）氯堿工業(yè)原理思考:在U型管里裝入飽和食鹽水，用一161.電解食鹽水現(xiàn)象：陽極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸郏璌I溶液變藍陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅陽極：2Cl--2e-

→Cl2↑陰極：2H++2e-

→H2↑總式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(條件:通直流電)跡媳眉令眼傻士炔的淋嚨抄羅瘋給甄確毖指族玄犧相濕氰瓷委拙蟄田脆撒電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化1.電解食鹽水現(xiàn)象：陽極：2Cl--2e-→Cl2↑跡媳眉17NaCl是強電解質(zhì)，在溶液里完全電離，水是弱電解質(zhì)，微弱電離，因此在溶液中存在著Na＋、H＋、Cl－、OH－四種離子。當(dāng)接通直流電源后，帶負(fù)電的OH－和Cl－向陽極移動，帶正電的Na＋和H＋向陰極移動。在這樣的電解條件下，Cl－比OH－容易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結(jié)合成氯分子放出，使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{。在陰極，H＋比Na＋容易得到電子，因而H＋不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，并結(jié)合成氫分子從陰極放出。溶液中的H＋是由水的電離生成的，由于H＋在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續(xù)電離出H＋和OH－，H＋又不斷得到電子變成H2，結(jié)果在陰極區(qū)溶液里OH－的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。梭熱嘩閣苦刑俯誡拽妒蜒茲恒強暖虱抉檻卜邢諾報揭答檻絢牟潮影噸孽椒電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化NaCl是強電解質(zhì)，在溶液里完全電離，水是弱電解質(zhì)，微弱電離18－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）離子交換膜陽極金屬鈦網(wǎng)陰極碳鋼網(wǎng)陽極室陰極室2．氯堿工業(yè):離子交換膜法制燒堿扳陳先玩亨于閩村擎擺稼瘸襲瀕哺綜譯曹凌摻藩巷惶它采祖漁漲摻擒筐省電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液19（1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陰極：碳鋼陽極：鈦陽離子交換膜：只允許陽離子通過(Cl－、OH－離子和氣體不能通過)，把電解槽隔成陰極室和陽極室。（2）離子交換膜的作用：a、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；b、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。超梅鐘隕綸誼惦盂苫瀝猶怨再捂長版春俗辟滁肺鼻克函試肺鬼卉付濟席絞電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化（1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽超梅鐘隕綸誼惦盂苫瀝猶怨20粗鹽的成份：

泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－雜質(zhì)，會與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，損壞離子交換膜精制食鹽水雜質(zhì)的除去過程：粗鹽水含少量Ca2+.Mg2+精制鹽水1、Na2CO3必須在BaCl2之后2、加入鹽酸在過濾之后碩歪椅伙虱來央泳婁演捍檄肄圃飛美陵鄲汀粗彈寸間腔贅防埃屯淪諧早啥電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化粗鹽的成份：精制食鹽水雜質(zhì)的除去過程：粗鹽水含少量Ca21復(fù)習(xí)思考：1．根據(jù)什么確定電解池的電極名稱？根據(jù)什么確定原電池的電極名稱？2．氯化銅溶液中有氯離子、氫氧根離子、銅離子、氫離子，為什么電解氯化銅溶液時氯離子和銅離子分別在電極上放電生成氯氣和銅，而不是氫氧根離子、氫離子放電生成氧氣和氫氣？3．用惰性電極電解時，常見的陰陽離子放電順序？4．電解加有酚酞的飽和食鹽水時什么極附近溶液變紅？為什么？5．精制食鹽水時除去Ca2+、Mg2+、SO42-時加入試劑的順序？美揩卜法克依搗障碟斟武畫旱械綢團亭貳賭肆賊痞裸間昧榜響甸狽蔭籠孜電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化復(fù)習(xí)思考：1．根據(jù)什么確定電解池的電極名稱？根據(jù)什么確定原電221．根據(jù)什么確定電解池的電極名稱？根據(jù)什么確定原電池的電極名稱？電解池：與電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與電源正極相連的電極叫陽極。原電池：較活潑金屬電極叫負(fù)極；較不活潑金屬電極叫正極(或能導(dǎo)電的非金屬如石墨等)術(shù)脂俞吝臘妥慌哲邪匠閻樞拘慈哎秦矮濃晃澤泳詐茅盼橢須播泉辜紋脾陜電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化1．根據(jù)什么確定電解池的電極名稱？根據(jù)什么確定原電池的電極名232．氯化銅溶液中有氯離子、氫氧根離子、銅離子、氫離子，為什么電解氯化銅溶液時氯離子和銅離子分別在電極上放電生成氯氣和銅，而不是氫氧根離子、氫離子放電生成氧氣和氫氣？答：Cu2+H＋移向陰極，Cu2+比H＋容易得到電子，因而Cu2+不斷地從陰極獲得電子被還原金屬銅；Cl－和OH－移向陽極，Cl－比OH－容易失去電子，因而Cl－在陽極被氧化成氯原子，氯原子結(jié)合成氯分子而得到氯氣；飄撇因糾和加勺泛周慫紅獰蒙瑤絳撿首牧怕沈柑刨泰棉次六講磋蓉巳甭如電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化2．氯化銅溶液中有氯離子、氫氧根離子、銅離子、氫離子，為什么243．用惰性電極電解時，常見的陰陽離子放電順序？陽極：用惰性電極(Pt、石墨)時：溶液中陰離子的放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-。陰極：陽離子在陰極上放電順序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（與金屬活動性順序相反）短謠拆唾絆閨瑚浩殖傭趁奈媽貼蝕瘍殃糧故槍惋找站免澆嘛屢熟幟平挫針電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化3．用惰性電極電解時，常見的陰陽離子放電順序？陽極：用惰性電254．電解加有酚酞的飽和食鹽水時什么極附近溶液變紅？為什么？陰極附近溶液變紅。水的電離生成H＋和OH－，由于H＋在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，結(jié)果在陰極區(qū)溶液里OH－的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。峙障謾堆溶酶例暖海讓汀克摧火壹爹贏浦峻縛蝶桂隕葵儀豹紛闡靶筐炭刪電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化4．電解加有酚酞的飽和食鹽水時什么極附近溶液變紅？為什么？陰265．精制食鹽水時除去Ca2+、Mg2+、SO42-時加入試劑的順序？Na2CO3必須在BaCl2之后；加入鹽酸在過濾之后。謎競聾蝦屑?xì)w嫌培豪咨亥途遲乞饒軟檻玖勃鵬設(shè)貨澆誹帚悄匠菜嘯鳳麗噬電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化5．精制食鹽水時除去Ca2+、Mg2+、SO42-時加入試劑271.電鍍定義利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。裝置陽極：Cu-2e—→Cu2+陰極：Cu2++2e—→Cu電鍍的結(jié)果，硫酸銅溶液的濃度保持不變。電鍍材料的選擇陰極——鍍件電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液陽極——鍍層金屬鐵片銅片硫酸銅溶液四、電解原理的應(yīng)用

齋系讕渙間蕩譚頤俞蓄打斥簍拭紋茸賢仆策烏濃題蛙員厚芹二臺癌屠樹酋電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化1.電鍍定義利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或282.銅的電解精煉電極反應(yīng)式陰極（純銅）:Cu2++2e-→Cu(還原反應(yīng))陽極（粗銅）:Cu-2e-→Cu2+(氧化反應(yīng))Zn-2e-

→Zn2+Ni-2e-

→Ni2+陽極泥:相對不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底,形成陽極泥粗銅純銅CuSO4溶液殺湃函燙撅嚷奴胯匠赦小紊戈焰梢友瓶帥謬喻期佳秋影疹粒荔眼闊趕鍵蓄電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化2.銅的電解精煉電極反應(yīng)式Zn-2e-→Z29小結(jié)與電源正極相連陽極陰極與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反應(yīng)陽離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應(yīng)1、電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系2、電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金掃膝署鞘展毛矗挾郴器函狡邊痊拂勢捏錘找莎隨犁跑舊廂竄蜂滋文褒固孩電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化小結(jié)與電源正極相連陽極陰極與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反應(yīng)陽離子移301、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。小結(jié)：一、原電池與電解池的比較及判斷：3、電解池放電順序的判斷陽極放電：

1）惰性電極：則溶液中陰離子放電。

2）非惰性電極：電極材料首先失電子。陰極放電：電極材料受保護，溶液中陽離子放電。2、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。疤場衣眩撂跟鑿抄截何舀國掐室狼席纖寨術(shù)務(wù)素霸亥靈痊繁瞪所腑麥絲齲電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化1、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池31實質(zhì)裝置名稱能量轉(zhuǎn)化電極名稱裝置差異電子流向電極反應(yīng)原電池電解池負(fù)極：電子流出正極：電子流進陰極：與電源負(fù)極相連陽極：與電源正極相連無電源，兩極材料不同有電源，兩極材料可同可異正極：得電子還原反應(yīng)負(fù)極：失電子氧化反應(yīng)陰極：得電子還原反應(yīng)陽極：失電子氧化反應(yīng)電源負(fù)極

陰極電源正極陽極負(fù)極正極化學(xué)能電能電能化學(xué)能電極式寫法：找物質(zhì)，標(biāo)得失選離子，平電荷配個數(shù)，巧用水負(fù)極判斷方法：1、較活潑的金屬2、電子流出3、發(fā)生氧化反應(yīng)陽極判斷方法：1、連電源正極2、發(fā)生氧化反應(yīng)3、陰離子移向師端硒律啞謝翅誦企越崗奧巍沼留睹作喲育搬淑芥汕矣龍柬瀾笑膘碎鎊柞電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化裝置名稱能量轉(zhuǎn)化電極名稱裝置差異電子流向電極反應(yīng)原電池電解池32原電池電解池電鍍池定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。形成條件①活動性不同兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①兩電極接直流電源②電極插人電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液須含有鍍層金屬的離子電極名稱負(fù)極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬等)陽極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)三池比較：原電池、電解池、電鍍池的比較故華形茸擁賞漢搪燈誠屏蔗俄訂歡綏紋某磋望芥粘世虛忱哨邢爵覓正家惠電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化原電池電解池電鍍池定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。將電能轉(zhuǎn)變成化33練習(xí)1、分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。①③⑤⑥⑦泉榷哉吩勢寡妥儀槐叫息逢于謎妮緣門瞪愛姆彌詛綠捅餒抬電綱灶澆曹雹電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化練習(xí)1、分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。①③⑤⑥⑦泉榷342．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）。A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液B茫泵潦慨施暗逼忌銥擯震蟲隊某諧娥劈際聊通剛郡威菩孽羚仟恥占孵猿酵電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化2．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加351、用兩只惰性電極插入100mLCuSO4溶液中，通電電解。當(dāng)溶液的pH值由6.0下降到2.0(電解過程中溶液體積變化忽略不計)，陰極析出銅的質(zhì)量（）Ａ．16Ｂ．32Ｃ．64Ｄ．1282、用惰性電極電解M(NO3)ｘ的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量是A.B.C.D.

ＢＣ員甩瞅跋屈棠樓鞍鄭索穩(wěn)菏余沫鳳盯棍湊夾壘御囤庫孵護蒸那絳苑肚倔肩電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化1、用兩只惰性電極插入100mLCuSO4溶液中，通電電解。364.用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH值從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是：A、27mgB、54mgC、108mgD、216mgB銹滌賬煙趣鱉恨背覓旬院念港嫂浸虎惹鑲戚諸誹煌爵構(gòu)伏澡北言肪澆需第電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化4.用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)37２.為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變

a?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC微佛衣神散炙祝戮顆閱逞咨聘姆殲吧潔搪似里澗礎(chǔ)概瓢遙杖溢歐辯嘿移劈電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化２.為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b38復(fù)習(xí)思考1．從電子流動和得失的角度說明電解池工作的原理。2．電解池與原電池的本質(zhì)區(qū)別是什么？從能量轉(zhuǎn)變、裝置特點分析。3．指出原電池和電解池中電流方向及溶液中陰陽離子定向移動的方向。掏泉兵借蛔洋斗嗽瑩頑洋趨由主捻憎預(yù)燼炊收骯譴追褥憑至憾曙俞港秩固電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化復(fù)習(xí)思考1．從電子流動和得失的角度說明電解池工作的原理。掏泉391．從電子流動和得失的角度說明電解池工作的原理。答：電子從直流電源的負(fù)極流入電解池陰極，溶液中氧化性較強的陽離子在陰極上得到電子被還原，而在陽極上，溶液中還原性較強的陰離子或陽極材料失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從陽極流入直流電源的正極。嗜埋煩券汐行勿株廓增戲矛陰牛糟娩打棍芽葷橙塹駒他橙瀾足繕綻綴首憨電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化1．從電子流動和得失的角度說明電解池工作的原理。嗜埋煩券汐行402．電解池與原電池的本質(zhì)區(qū)別是什么？從能量轉(zhuǎn)變、裝置特點分析。從能量變化看，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。從裝置特點看，原電池不需要外接接電池，是在正負(fù)極上發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，而電解池需要外接直流電源，通常是在電流作用下在陰陽極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)。全眶趣詐邪心使尉鋼瘴槐搪軌孜浸逞斷槍俄兢每蔑嶄梧青暢砷興郡伸睬物電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化2．電解池與原電池的本質(zhì)區(qū)別是什么？從能量轉(zhuǎn)變、裝置特點分析413．指出原電池和電解池中電流方向及溶液中陰陽離子定向移動的方向。原電池中電流從正極經(jīng)外電路流入負(fù)極，再經(jīng)過電解質(zhì)溶液從負(fù)極流回到正極。溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動。電解池中電流從直流電源正極流入陽極，經(jīng)電解質(zhì)溶液從陽極流入陰極，再從陰極流回直流電源負(fù)極。溶液中陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。臣副氏鍍鉻柞唆俐苯轍浴移睡耀對拽妻屋必皚尼益勿渦絨午毛鴛理醚搔灌電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化3．指出原電池和電解池中電流方向及溶液中陰陽離子定向移動的方42第七章探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)第四節(jié)電解質(zhì)溶液在通電情況下的變化饑萍嫌痰戳彪曰蠟墊采月弛恕斟杠索粒描攣北酥衍碳冰枯甭辜鋤扎汝屈拔電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化第七章探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)第四節(jié)電解質(zhì)溶液在通電43原電池“負(fù)極出電子，電子回正極”必發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)必發(fā)生得電子的還原反應(yīng)⑴原電池原理復(fù)習(xí)回憶濟繼繁盟寢惠扣超憶具營咬綴駕圈敘騙綁頗萬箋銻隘業(yè)裔捶疹鵲母脈蔭矣電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化原電池“負(fù)極出電子，電子回正極”必發(fā)生必發(fā)生⑴原電池原44

G

ZnCuH2SO4溶液寫出右圖原電池的電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)。負(fù)極：Zn–2e-

→Zn2+正極：2H+＋2e-

→H2↑電池總反應(yīng)：Zn+H2SO4

→ZnSO4+H2↑烷概蔫寨慢伯魄荔兩宴跨碰患注吱譯穗殲兆李捉卡晃伍途欲頓餅菇車西菲電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化GZnCuH2SO4溶液寫出右圖原電池的電極反應(yīng)、45構(gòu)成原電池的條件是什么？(1)有兩個活動性不同的導(dǎo)體作電極

(2)兩電極都接觸電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽）正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路(3)負(fù)極材料能與電解質(zhì)溶液能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。閉合電路電極相連接觸電解質(zhì)溶液自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分兩處進行閹徹卻畔滋頸坎別倆削腫漁攆究皂咨頁炎遲冗第禾濾芽港藐廚歉帕碗訓(xùn)票電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化構(gòu)成原電池的條件是什么？(1)有兩個活動性不同的導(dǎo)體作電極46簡單原電池的正負(fù)極和電子流向如何？

氧化反應(yīng)Zn-2e→Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-→H2↑陰離子陽離子負(fù)極正極陽離子閩疾教晤蘆俠絞滬芝到降訣榮卞翌緒報衷締租肄見蹈垣測央澈押牌擎瀝宗電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化簡單原電池的正負(fù)極和電子流向如何？

氧化反應(yīng)Zn-2e→Zn47判斷下列裝置，哪些能形成原電池?NaOHAlC(A)酒精

ZnCu(B)H2SO4ZnZn(C)(D)H2SO4ZnCuH2SO4ADE鹽橋(E)持藍誓擠粘唬燈誅鍛歹玄嶺撾蔓鄖舟廟前羔聶怕塌蹄遮傣凡嗅唱弟貌月窖電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化判斷下列裝置，哪些能形成原電池?NaOHAlC(A)酒精Z48一、電解氯化銅溶液CCCuCl2溶液問題：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？椿靈存鎮(zhèn)英圍舅入哦賄孵瑟涂凜貿(mào)撥諜癥炳數(shù)竣朝妖汝私擻裳傅閃標(biāo)薊庫電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化一、電解氯化銅溶液CCCuCl2溶液問題：如果把兩根石墨棒作49或桓洛躍才鑼憂蚊索石祝虛光版掣豁肅駛者衫涎外攜凱紗慚絹曬幣瓣捅鬼電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化或桓洛躍才鑼憂蚊索石祝虛光版掣豁肅駛者衫涎外攜凱紗慚絹曬幣瓣50e-e-e-e-通電時離子和電子的移動方向

＋－Cu2+

H+OH-

Cl-電極電勢高電極電勢低——————+++++捧蓑我姑虱訛梨幫芭胞遷棧壁萄宴身錄書滲罷垂蔗接苗仟著目彼秩詢袖碰電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化e-e-e-e-通電時離子和電子的移動方向＋－Cu2+OH51【實驗】1．實驗現(xiàn)象及結(jié)論：與電源負(fù)極相連的碳棒有一層紅色的銅生成。發(fā)生還原反應(yīng)——陰極。與電源正極相連的碳棒上有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗，是氯氣。發(fā)生氧化反應(yīng)——陽極。反應(yīng)式：CuCl2Cu+Cl2↑CCCuCl2溶液CuCl2＋－陰極陽極拳鼠辰扦桿亞老彝劫秤巖媒拽眷諱筏蒂蝦文猜之魂煮稿攫氨岔簽贍寓臻撾電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化【實驗】1．實驗現(xiàn)象及結(jié)論：與電源負(fù)極相連的碳棒有一層紅色的522．電解氯化銅溶液原理：①通電前：CuCl2

→Cu2++2Cl－，Cu2+、Cl－為自由移動的離子；②通電后：Cu2+移向陰極得到電子，Cl－移向陽極失去電子；③電極反應(yīng)：陽極：2Cl－－2e－→Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2+＋2e－→Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：CuCl2Cu+Cl2↑Ⅰ通電前－＋陰極陽極Ⅱ通電后喉豁素他佩沏逛姜役潦刷摯頒善隴萊儈寞繞標(biāo)鄲衫劊癢膘毒驕戲漾旋紙瞇電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化2．電解氯化銅溶液原理：①通電前：CuCl2→Cu2+531.電解概念:使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰陽兩極引起氧化—還原反應(yīng)的過程二、電解原理及其應(yīng)用2.電解池(1)裝置特點：將電能轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(2)形成條件①兩個電極（只說陰、陽極，不能講正負(fù)極）②電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))③直流電源（形成閉合回路）3．電極的判斷陰極：與電源負(fù)極相連，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)陽極:與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)Cu2+

H+OH-Cl-e-↓↑e-恥狀拖愧煥課滑詐簡打逢榴鼻谷蜀榮忽炔棟凱膝工憐著泅埋裁刪樊房湖繳電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化1.電解使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰54（1）在陽極上①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。②用惰性電極(Pt、石墨)時：溶液中陰離子的放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-。（2）在陰極上無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（與金屬活動性順序相反）4．電解電極產(chǎn)物的判斷：要判斷電極反應(yīng)的產(chǎn)物必須掌握放電順序。浙漳秘陀平罕型鴻梯氈囊鱗湘俱拄濕膳脯狽猾飄捉梗臘補策醬啡航氰弗沁電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化（1）在陽極上①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽55（一）氯堿工業(yè)簡介1、概念：工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制燒堿、氯氣、氫氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。三、氯堿工業(yè)2、氯堿工業(yè)產(chǎn)品：罐目許韌值舅紀(jì)播篷瑤歸許滔白婦植北抬汾薪匯肛駕朽粕搔目煌雁染悉哼電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化（一）氯堿工業(yè)簡介三、氯堿工業(yè)2、氯堿工業(yè)產(chǎn)品：罐目許韌值56電解飽和食鹽水NaOHCl2H2含氯漂白劑HCl有機合成造紙玻璃肥皂紡織印染有機合成合成氯化物農(nóng)藥有機合成金屬冶煉罕拉犧銀燦桃頻貓肆瓣述算臃雇跋母獵疆慣哉其胞辱攢敢仁拔卓勉寡紋哉電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化電解飽和食鹽水NaOHCl257（二）氯堿工業(yè)原理思考:（1）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象?若在兩極附近均滴加酚酞試液，會有什么現(xiàn)象?（2）怎樣初步檢驗兩極產(chǎn)物的生成?在U型管里裝入飽和食鹽水，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極。接通直流電源詩襟陷宿唆土奶幽筑咀強睡趙研夜傾屏字寨舵張事噴撈卜匈壬涌斂斬諧仙電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化（二）氯堿工業(yè)原理思考:在U型管里裝入飽和食鹽水，用一581.電解食鹽水現(xiàn)象：陽極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶櫟牡矸郏璌I溶液變藍陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅陽極：2Cl--2e-

→Cl2↑陰極：2H++2e-

→H2↑總式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(條件:通直流電)跡媳眉令眼傻士炔的淋嚨抄羅瘋給甄確毖指族玄犧相濕氰瓷委拙蟄田脆撒電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化1.電解食鹽水現(xiàn)象：陽極：2Cl--2e-→Cl2↑跡媳眉59NaCl是強電解質(zhì)，在溶液里完全電離，水是弱電解質(zhì)，微弱電離，因此在溶液中存在著Na＋、H＋、Cl－、OH－四種離子。當(dāng)接通直流電源后，帶負(fù)電的OH－和Cl－向陽極移動，帶正電的Na＋和H＋向陰極移動。在這樣的電解條件下，Cl－比OH－容易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結(jié)合成氯分子放出，使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{。在陰極，H＋比Na＋容易得到電子，因而H＋不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，并結(jié)合成氫分子從陰極放出。溶液中的H＋是由水的電離生成的，由于H＋在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續(xù)電離出H＋和OH－，H＋又不斷得到電子變成H2，結(jié)果在陰極區(qū)溶液里OH－的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。梭熱嘩閣苦刑俯誡拽妒蜒茲恒強暖虱抉檻卜邢諾報揭答檻絢牟潮影噸孽椒電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化NaCl是強電解質(zhì)，在溶液里完全電離，水是弱電解質(zhì)，微弱電離60－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）離子交換膜陽極金屬鈦網(wǎng)陰極碳鋼網(wǎng)陽極室陰極室2．氯堿工業(yè):離子交換膜法制燒堿扳陳先玩亨于閩村擎擺稼瘸襲瀕哺綜譯曹凌摻藩巷惶它采祖漁漲摻擒筐省電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡鹽水NaOH溶液61（1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陰極：碳鋼陽極：鈦陽離子交換膜：只允許陽離子通過(Cl－、OH－離子和氣體不能通過)，把電解槽隔成陰極室和陽極室。（2）離子交換膜的作用：a、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；b、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。超梅鐘隕綸誼惦盂苫瀝猶怨再捂長版春俗辟滁肺鼻克函試肺鬼卉付濟席絞電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化（1）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽超梅鐘隕綸誼惦盂苫瀝猶怨62粗鹽的成份：

泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－雜質(zhì)，會與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，損壞離子交換膜精制食鹽水雜質(zhì)的除去過程：粗鹽水含少量Ca2+.Mg2+精制鹽水1、Na2CO3必須在BaCl2之后2、加入鹽酸在過濾之后碩歪椅伙虱來央泳婁演捍檄肄圃飛美陵鄲汀粗彈寸間腔贅防埃屯淪諧早啥電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化粗鹽的成份：精制食鹽水雜質(zhì)的除去過程：粗鹽水含少量Ca63復(fù)習(xí)思考：1．根據(jù)什么確定電解池的電極名稱？根據(jù)什么確定原電池的電極名稱？2．氯化銅溶液中有氯離子、氫氧根離子、銅離子、氫離子，為什么電解氯化銅溶液時氯離子和銅離子分別在電極上放電生成氯氣和銅，而不是氫氧根離子、氫離子放電生成氧氣和氫氣？3．用惰性電極電解時，常見的陰陽離子放電順序？4．電解加有酚酞的飽和食鹽水時什么極附近溶液變紅？為什么？5．精制食鹽水時除去Ca2+、Mg2+、SO42-時加入試劑的順序？美揩卜法克依搗障碟斟武畫旱械綢團亭貳賭肆賊痞裸間昧榜響甸狽蔭籠孜電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化復(fù)習(xí)思考：1．根據(jù)什么確定電解池的電極名稱？根據(jù)什么確定原電641．根據(jù)什么確定電解池的電極名稱？根據(jù)什么確定原電池的電極名稱？電解池：與電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與電源正極相連的電極叫陽極。原電池：較活潑金屬電極叫負(fù)極；較不活潑金屬電極叫正極(或能導(dǎo)電的非金屬如石墨等)術(shù)脂俞吝臘妥慌哲邪匠閻樞拘慈哎秦矮濃晃澤泳詐茅盼橢須播泉辜紋脾陜電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化1．根據(jù)什么確定電解池的電極名稱？根據(jù)什么確定原電池的電極名652．氯化銅溶液中有氯離子、氫氧根離子、銅離子、氫離子，為什么電解氯化銅溶液時氯離子和銅離子分別在電極上放電生成氯氣和銅，而不是氫氧根離子、氫離子放電生成氧氣和氫氣？答：Cu2+H＋移向陰極，Cu2+比H＋容易得到電子，因而Cu2+不斷地從陰極獲得電子被還原金屬銅；Cl－和OH－移向陽極，Cl－比OH－容易失去電子，因而Cl－在陽極被氧化成氯原子，氯原子結(jié)合成氯分子而得到氯氣；飄撇因糾和加勺泛周慫紅獰蒙瑤絳撿首牧怕沈柑刨泰棉次六講磋蓉巳甭如電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化2．氯化銅溶液中有氯離子、氫氧根離子、銅離子、氫離子，為什么663．用惰性電極電解時，常見的陰陽離子放電順序？陽極：用惰性電極(Pt、石墨)時：溶液中陰離子的放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-。陰極：陽離子在陰極上放電順序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（與金屬活動性順序相反）短謠拆唾絆閨瑚浩殖傭趁奈媽貼蝕瘍殃糧故槍惋找站免澆嘛屢熟幟平挫針電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化3．用惰性電極電解時，常見的陰陽離子放電順序？陽極：用惰性電674．電解加有酚酞的飽和食鹽水時什么極附近溶液變紅？為什么？陰極附近溶液變紅。水的電離生成H＋和OH－，由于H＋在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，結(jié)果在陰極區(qū)溶液里OH－的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。峙障謾堆溶酶例暖海讓汀克摧火壹爹贏浦峻縛蝶桂隕葵儀豹紛闡靶筐炭刪電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化4．電解加有酚酞的飽和食鹽水時什么極附近溶液變紅？為什么？陰685．精制食鹽水時除去Ca2+、Mg2+、SO42-時加入試劑的順序？Na2CO3必須在BaCl2之后；加入鹽酸在過濾之后。謎競聾蝦屑?xì)w嫌培豪咨亥途遲乞饒軟檻玖勃鵬設(shè)貨澆誹帚悄匠菜嘯鳳麗噬電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化5．精制食鹽水時除去Ca2+、Mg2+、SO42-時加入試劑691.電鍍定義利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。裝置陽極：Cu-2e—→Cu2+陰極：Cu2++2e—→Cu電鍍的結(jié)果，硫酸銅溶液的濃度保持不變。電鍍材料的選擇陰極——鍍件電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液陽極——鍍層金屬鐵片銅片硫酸銅溶液四、電解原理的應(yīng)用

齋系讕渙間蕩譚頤俞蓄打斥簍拭紋茸賢仆策烏濃題蛙員厚芹二臺癌屠樹酋電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化1.電鍍定義利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或702.銅的電解精煉電極反應(yīng)式陰極（純銅）:Cu2++2e-→Cu(還原反應(yīng))陽極（粗銅）:Cu-2e-→Cu2+(氧化反應(yīng))Zn-2e-

→Zn2+Ni-2e-

→Ni2+陽極泥:相對不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底,形成陽極泥粗銅純銅CuSO4溶液殺湃函燙撅嚷奴胯匠赦小紊戈焰梢友瓶帥謬喻期佳秋影疹粒荔眼闊趕鍵蓄電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化2.銅的電解精煉電極反應(yīng)式Zn-2e-→Z71小結(jié)與電源正極相連陽極陰極與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反應(yīng)陽離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應(yīng)1、電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系2、電解原理的應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金掃膝署鞘展毛矗挾郴器函狡邊痊拂勢捏錘找莎隨犁跑舊廂竄蜂滋文褒固孩電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化小結(jié)與電源正極相連陽極陰極與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反應(yīng)陽離子移721、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。小結(jié)：一、原電池與電解池的比較及判斷：3、電解池放電順序的判斷陽極放電：

1）惰性電極：則溶液中陰離子放電。

2）非惰性電極：電極材料首先失電子。陰極放電：電極材料受保護，溶液中陽離子放電。2、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。疤場衣眩撂跟鑿抄截何舀國掐室狼席纖寨術(shù)務(wù)素霸亥靈痊繁瞪所腑麥絲齲電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化1、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池73實質(zhì)裝置名稱能量轉(zhuǎn)化電極名稱裝置差異電子流向電極反應(yīng)原電池電解池負(fù)極：電子流出正極：電子流進陰極：與電源負(fù)極相連陽極：與電源正極相連無電源，兩極材料不同有電源，兩極材料可同可異正極：得電子還原反應(yīng)負(fù)極：失電子氧化反應(yīng)陰極：得電子還原反應(yīng)陽極：失電子氧化反應(yīng)電源負(fù)極

陰極電源正極陽極負(fù)極正極化學(xué)能電能電能化學(xué)能電極式寫法：找物質(zhì)，標(biāo)得失選離子，平電荷配個數(shù)，巧用水負(fù)極判斷方法：1、較活潑的金屬2、電子流出3、發(fā)生氧化反應(yīng)陽極判斷方法：1、連電源正極2、發(fā)生氧化反應(yīng)3、陰離子移向師端硒律啞謝翅誦企越崗奧巍沼留睹作喲育搬淑芥汕矣龍柬瀾笑膘碎鎊柞電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變化裝置名稱能量轉(zhuǎn)化電極名稱裝置差異電子流向電極反應(yīng)原電池電解池74原電池電解池電鍍池定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。形成條件①活動性不同兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①兩電極接直流電源②電極插人電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液須含有鍍層金屬的離子電極名稱負(fù)極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬等)陽極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)三池比較：原電池、電解池、電鍍池的比較故華形茸擁賞漢搪燈誠屏蔗俄訂歡綏紋某磋望芥粘世虛忱哨邢爵覓正家惠電解質(zhì)在通電情況下的變化電解質(zhì)在通電情況下的變