中考化學(xué)備考專題實驗探究題

試劑溫度靜置后試劑溫度靜置后3溫度HCl（20%0則下列說法中，錯誤的是（ 【實驗結(jié)論】（3）那么，猜 3（2013下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格)。 （2）為了驗證其余猜想，各學(xué)組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、 4（2013（1）同學(xué)選用的裝置氧氣 實驗前同學(xué)先向儀器A中加入水然后將導(dǎo)氣管放入水槽中并打開儀器A的活塞， 2442﹣244①同學(xué)認(rèn)為最不可能的是H2O，他的理由 ，2﹣3，2﹣3 。 溶液5（2012驗的因素均忽略。[來源:]KclO3①/② ③ 將實驗②反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中， 6（2013 【實驗探究為了檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分和同學(xué)進(jìn)一步實驗： 【拓展延伸為了防止污染空氣和同學(xué)采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體， ）7（2013）

猜想

溶

8（2012 【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學(xué)所得到固體CNaOH【猜想與假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)原理，甲、乙、丙三位同學(xué)提出以下猜想：NaOH甲乙丙9（2012素為C,H,O)用FeCl3濃溶液潤濕，在燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質(zhì)。告訴大家：黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)。1：將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生。若黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為）(3提出疑問：由反應(yīng)物的組成分析，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不一定是鐵 ）為此，又做了實驗1的對比實驗：1 10（20121、2、321) 【探究實驗3】根據(jù)上述實驗，丙同學(xué)取少量的1號電鍍液與少量的2號電鍍液混合， 【解釋與結(jié)論探究實驗3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4) 11（2013分，請你與他們一起完成如下探究：他們設(shè)計了如圖所示的氣方法：空的塑料瓶滿水，倒放在中，瓶對水底冒出的氣泡進(jìn)行收集，由于瓶口太小不便于收集，在不換瓶的情況下，你的改進(jìn)方法是 。 裝置C作用 若D處倒扣的是干冷的大燒杯，杯壁有水霧出現(xiàn)，有同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能證明收 ，要排除這種干擾可采取的措施是D處倒扣干冷的燒杯,若杯壁有水霧，則證明八中肯定含有 則證明A中肯定含有 CO2的含量。裝置E中發(fā)生的反應(yīng)方程式 ；若取樣氣體為100mL,裝置C讀數(shù) 12（2012.氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學(xué)小組設(shè)計的裝置如圖10所示（固定裝置A中氫氣的化學(xué)方程式 裝置B的作用 液所在的度數(shù)據(jù)為10.0m④反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL。 mL樣品中氫化鈣的純度為（0.1%）13（2012?7.28g．0.15g．【交流 步驟2目的是溶解樣品中氯化鈉，檢驗該濾液中溶質(zhì)的方法 步驟3中儀器A的名稱 0.15gH24.20g． 如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量 “＜）（SO4）3=3FeSO4．因此，用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品的質(zhì)量不合理．實際上，樣品中Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和．【學(xué)生實驗】將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實驗，并準(zhǔn)0.14g．解析：20.7℃，碳酸鈉溶液與鹽酸混合后溫度為（2）B（3）①（（2）（3）入溶液中；BaC12與Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在（其他合理答═Na2S4+H2O成氣體會看到液中有泡出【評價（1根據(jù)圖操作判斷檢測溶的pH時pH試不能溶液中用玻璃棒取少量液涂到pH試紙上4.（1）2H2O22H2O+O2↑檢查裝置的氣密性（2）蛋白質(zhì) 銅離子氯化銅；排水法收集的氣體比較純凈．酶屬于蛋白質(zhì)同學(xué)認(rèn)為最不可能的是H2O，他的理由是：H2O；催化劑是指能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都5.（1）收集等量氧氣所需時間（2）?。?）向試管中倒入適量的雙氧水，觀察到大（1）（2①CuSO4或硫酸 ②SO2或二氧化③Cu+2H2SO4(濃 CuSO4+SO2+2NaOH==Na2SO3（1）（2）（3）HCl；④；硝酸銀①；解析：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3（NH4）2SO4中的一種，其余三種猜想已給出，NH4NO3．CaO+CO2↑（2（3）甲乙丙（2）過濾可以將不溶水的固體物質(zhì)與液體分離，故操作Ⅰ是用過濾的方法將固（3）9.（）反應(yīng)物中含有鐵元素（）FeCO3、鐵的碳酸鹽、碳酸鹽等均可(4)將濾紙燈上點燃碳化后，再將最終生（3）（4）（5）2：鐵的活動性比銅強(qiáng)，可以和硫酸銅溶液的反應(yīng)生成銅，而銅為紅色固體，所以可以10.(1)正確(1分(2)不正確。3(3)白色沉淀(1分)(5)如右圖(1（1）2（2）3加入氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，溶液中可能含有硫酸鋅，硫酸鋅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇（3）鍍液一定含有硫酸根離子，1號電鍍液是可溶的銀鹽，即硝酸銀，則2號電鍍液為氯化銅，3，12②（2）CO2（3）除去氣體中沒反應(yīng)的（4）水霧有可能是從B、C溶液中帶出的，C（濃硫酸）干燥裝置（5）甲烷，一氧化碳（6）CO22NaOH＝Na2CO3+，清石灰水變渾濁，是的特點，所以可判斷氣體中有；（3）裝置C中氫氧化鈉溶液的作用為：吸收氣體，以防干擾后續(xù)實驗對的檢驗；（4）B中無現(xiàn)象說明原氣體中無，D處變渾濁說明生成了，甲烷燃燒生成和水，所以可能是“全部是CH4”成立，若D處倒扣的是干冷的大燒杯，杯壁有水霧出現(xiàn)，渾濁，說明燃燒后有水及生成，說明原氣體中存在甲烷；若杯壁無水霧，則證明A水的氣體CH4、CO的體積為65.0mL，所以的體積是100mL-65.0mL=35mL，

⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；⑵吸收水蒸氣和氯化氫氣體；⑶

CaH2(合理答案均可)；⑹100.0；⑺88.4%。（1）H2（2）（4）D（5）（6）XY100mg-X，鈣與水反應(yīng)9mg-Y 424= 100mg- 4010