2023學(xué)年天津南開中學(xué)濱海生態(tài)城學(xué)校化學(xué)高二下期末監(jiān)測模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過程中，下列裝置未涉及的是（）A． B． C． D．2、下列說法不正確的是（）A．鈉燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉B．鋰燃燒產(chǎn)物為氧化鋰C．Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物D．Na2O和Na2O2均與CO2反應(yīng)3、分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))A．4種B．5種C.6種D．7種4、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O D．2C6H6+15O212CO2+6H2O5、下列有關(guān)銅的化合物說法正確的是()A．根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng)，在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板B．CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓C．用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．化學(xué)反應(yīng)：CuO＋COCu＋CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體6、已知氯化鉻的水合物為CrCl3·6H2O，其中鉻元素的配位數(shù)是6，將含0.1mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時，只得到0.2molAgCl沉淀，則氯化鉻溶于水中的含鉻陽離子為A．Cr3＋ B．[CrCl2(H2O)4]＋ C．[CrCl(H2O)5]2＋ D．[Cr(H2O)6]3＋7、在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．B的轉(zhuǎn)化率降低 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．x+y<z D．C的體積分?jǐn)?shù)增大8、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程C．煤就是碳，屬于單質(zhì)D．天然氣是一種清潔的化石燃料9、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的電子數(shù)與其周期序數(shù)相等,X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．單質(zhì)沸點(diǎn):W>XB．原子半徑:Y<XC．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZD．由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性10、我縣沂山風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。O2ˉ就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為A．32g B．33g C．32g·molˉ1 D．33g·molˉ111、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述錯誤的是A．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B．充電時鋅極與外電源正極相連C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e－+5OH-FeO42-+4H2O12、如下圖是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個單元。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是在每個A—A鍵中間插入一個B原子。則C物質(zhì)的化學(xué)式為()A．AB B．AB2 C．A5B4 D．A2B513、下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl214、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A．金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C．海輪外殼焊接鋅塊是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕15、2018年世界環(huán)境日我國確定的主題為“美麗中國，我是行動者”。下列做法不應(yīng)提倡的是（）A．選擇乘公共交通、步行和自行車等低碳綠色方式出行B．積極響應(yīng)滴水必珍、全民節(jié)水行動，建設(shè)節(jié)水型社會C．日常生活中使用一次性筷子、紙杯、快餐盒和塑料袋D．生活垃圾分類投放、分類收集、分類運(yùn)輸和分類處理16、下列原子中，第一電離能最大的是()A．B B．C C．Al D．Si17、下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是A．H2、D2和T2互為同位素 B．和互為同分異構(gòu)體C．金剛石、C60、石墨互為同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)18、溫度相同,濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它們的pH由小到大的排列順序是A．①③⑤④② B．③①④②⑤ C．⑤②④①③ D．③②①⑤④19、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．澄清透明的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B．水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常溫下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+20、下列同周期元素中，原子半徑最小的是A．Mg B．Al C．Si D．S21、常溫下，關(guān)于下列兩種溶液的說法不正確的是（）①②pH1212溶質(zhì)NaOHNH3·H2OA．①中c(NH4+)等于②中c(Na+)B．兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：①<②C．中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積：①<②D．兩溶液分別與pH=2的鹽酸等體積混合后，混合液的pH：①>②22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)二、非選擇題(共84分)23、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：(1)元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。(2)O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)開__________________。(3)M、O電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號表示)，實(shí)驗(yàn)室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為____________________g/cm324、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應(yīng)類型__________________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。25、（12分）某課外活動小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。①應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)。②將各儀器按先后順序連接起來,應(yīng)該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。③濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)該小組同學(xué)設(shè)計分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。①G中的現(xiàn)象是__________，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。②H中的現(xiàn)象是__________。26、（10分）碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)開________________(按氣流方向，用小寫字母表示).②開始實(shí)驗(yàn)時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì).取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán).得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì).請評價該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由).27、（12分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請回答：（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．燒杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。（相對分子質(zhì)量：苯乙腈117，苯乙酸136）28、（14分）[化學(xué)一一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氨合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料，該電池以Zn(Cl3SO3)2

為電解質(zhì)，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4

為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為___________，其排布時能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有___個伸展方向。(2)

VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有__________(寫元素符號)。(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構(gòu)型為_________________，與CN-互為等電體的一種分子的化學(xué)式為_____________________。(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。①H2O2分子中O原子的雜化方式為___________________________。②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________________。(5)硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為__。(6)鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。①儲氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為_______________。②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。29、（10分）結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域。某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)）為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號。M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)。請回答：（1）G分子所含官能團(tuán)的名稱是__；（2）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）__；①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③氧化反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式①B+F→M__；②G→N__；（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式是：___________，1mol該X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；（5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基，則W的分子結(jié)構(gòu)有__種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，結(jié)合相關(guān)裝置分析【題目詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C。2、C【答案解析】分析：A.鈉燃燒生成過氧化鈉；B.鋰燃燒生成氧化鋰；C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；D.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)解答。詳解：A.鈉燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉，常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，A正確；B.鋰的金屬性弱于鈉，燃燒產(chǎn)物為氧化鋰，B正確；C.Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，C錯誤；D.Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D正確。答案選C。3、B【答案解析】分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物共有、、、、共5種，故B正確。4、B【答案解析】

有機(jī)物分子中雙鍵或叁鍵兩端的原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，據(jù)此分析；【題目詳解】A、CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，即該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A不符合題意；B、乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，故B符合題意；C、該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，不符合加成反應(yīng)的定義，故C不符合題意；D、該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，不符合加成反應(yīng)的定義，故D不符合題意；答案選B。5、D【答案解析】

A.在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，利用的是鐵離子的氧化性，與鐵比銅金屬性強(qiáng)無關(guān)系，A錯誤；B.H2S難電離，CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H＋，B錯誤；C.銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C錯誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CuO＋COCu＋CO2可知其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體，D正確；答案選D。6、C【答案解析】

中心配離子中的配體在溶液中很難電離，已知0.1mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時，只得到0.2molAgCl沉淀，說明該配合物的外界有2個氯離子，則其內(nèi)界只有一個氯離子，故答案為C7、A【答案解析】

反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大(壓強(qiáng)減小)化學(xué)平衡逆向移動，以此來解答。【題目詳解】由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動，則A.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，則反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B.由上述分析可知，平衡逆向移動，B錯誤；C.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動，則x+y>z，C錯誤；D.減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，則生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動，注意A的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動是解答本題的關(guān)鍵，掌握平衡移動原理，熟悉壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響即可解答。8、D【答案解析】

A．汽油是C5~C11的烴類混合物，A項(xiàng)錯誤；B．煤的氣化指的是高溫下與水蒸氣的化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C．煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其組成以碳元素為主，C項(xiàng)錯誤；D．天然氣是一種清潔的化石燃料，主要成分為甲烷，D項(xiàng)正確；答案選D。9、C【答案解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的電子數(shù)與其周期序數(shù)相等，說明W是H；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明X為O，Y為Na；Z的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，說明Z為S；A.W為H，單質(zhì)為氫氣，X為O，單質(zhì)為氧氣，氫氣的沸點(diǎn)小于氧氣，A錯誤；B.原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，原子半徑：Na>O，B錯誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為X>Z，C正確；D.由W、X、Y三種元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈堿性，D錯誤；答案選C.10、C【答案解析】

當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值上相等，同時要注意摩爾質(zhì)量必須帶單位。O2ˉ相對分子質(zhì)量為32，摩爾質(zhì)量為32g·mol－1。答案選C。11、B【答案解析】A．放電時正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則附近有OH-生成，所以正極附近堿性增強(qiáng)，故A正確；B．充電時，原電池負(fù)極連接電源的負(fù)極，B錯誤；C．放電時正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C正確；D．充電時陽極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故D正確；故選B。12、B【答案解析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，每個A周圍連接有4個A原子，含有4個A-A鍵，每個A-A鍵屬于兩個A原子共用，因此每個A原子形成2個A-A鍵，每個A-A鍵中插入一個B原子，即晶體中A、B原子個數(shù)比是1∶2，所以其化學(xué)式是AB2，故選B。13、C【答案解析】

原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。【題目詳解】原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，二氧化硫和臭氧分子中都含有3個原子、價電子數(shù)都是18，兩者是等電子體，所以結(jié)構(gòu)相似，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了判斷微粒空間構(gòu)型判斷，注意明確等電子體的特征是解本題關(guān)鍵。14、C【答案解析】分析：A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕；

B.Fe、Sn形成原電池時，F(xiàn)e為負(fù)極；

C.Fe、Zn形成原電池時，F(xiàn)e為正極；

D.Fe與正極相連作陽極，被腐蝕。詳解:A.鋼鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯誤；

B.Fe、Sn形成原電池時，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極失電子被腐蝕，所以當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用，故B錯誤；

C.Fe、Zn形成原電池時，F(xiàn)e為正極，Zn為負(fù)極失電子，則Fe被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.Fe與正極相連作陽極，活性電極作陽極時，電極失電子被腐蝕，則地下輸油管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕，故D錯誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，且主要也是以電化學(xué)腐蝕為主。而金屬的防護(hù)也主要是依據(jù)電化學(xué)原理，常用的方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法以及外接電流的以及保護(hù)法。15、C【答案解析】A.選擇乘公共交通、步行和自行車等低碳綠色方式出行，減少二氧化碳的排放，符合“美麗中國，我是行動者”，選項(xiàng)A不選；B.積極響應(yīng)滴水必珍、全民節(jié)水行動，建設(shè)節(jié)水型社會，符合“美麗中國，我是行動者”，選項(xiàng)B不選；C.日常生活中使用一次性筷子、紙杯、快餐盒和塑料袋，造成白色污染，不符合“美麗中國，我是行動者”，選項(xiàng)C選；D.生活垃圾分類投放、分類收集、分類運(yùn)輸和分類處理，回收再利用，減少污染，符合“美麗中國，我是行動者”，選項(xiàng)D不選；答案選C。16、B【答案解析】

非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，四種元素中碳元素的非金屬性最強(qiáng)，第一電離能最大，答案選B。17、D【答案解析】

A.H2、D2和T2是同種元素形成的單質(zhì)，不互為同位素，故A錯誤；B.和屬于甲烷的二氯代物，是一種物質(zhì)，故B錯誤；C.金剛石、C60、石墨互為同素異形體，故C錯誤；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)2-甲基丁烷，故D正確；答案：D【答案點(diǎn)睛】“四同”的區(qū)分：同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素的互稱；同素異形體指的是同元素形成的不同單質(zhì)的互稱；同系物指的是結(jié)構(gòu)相似、分子組成上組差n個CH2化合物的互稱；同分異構(gòu)體指的是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱。18、B【答案解析】

溶液酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，則溶液的pH：酸性＜中性＜堿性；先將溶液分為酸性、中性和堿性，然后根據(jù)電離程度、鹽的水解情況判斷各溶液的pH大小?！绢}目詳解】：①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，兩溶液的pH＜7；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，其pH=7；⑤CH3COONa水解呈堿性，pH＞7。①、④比較，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①、③比較，后者電離出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小，所以溶液的pH從小到大的順序?yàn)椋孩邰佗堍冖荩屎侠磉x項(xiàng)是B。【答案點(diǎn)睛】本題考查溶液pH的大小比較，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子，該題考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．。19、D【答案解析】試題分析：A、MnO4-為有色離子，不能大量共存，A錯誤；B、由水電離的c(H+）=10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中，F(xiàn)e2+、Mg2+不能大量共存，B錯誤；C、加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，NH4+在堿性條件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D、常溫下c（OH-）=10-13mol/L的溶液為酸性溶液，各離子均能大量共存，D正確。答案選D。考點(diǎn)：離子共存20、D【答案解析】

同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是S，故D正確。答案選D。21、D【答案解析】

A.電荷守恒可得：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，兩溶液的pH相同，相同溫度下氫離子、氫氧根離子濃度相同，則c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)-c(H+)，A正確；B.NaOH是一元強(qiáng)堿，完全電離，c(OH-)=c(NaOH)，一水合氨是一元弱堿，存在電離平衡，所以c(NH3?H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，即①<②，B正確；C.由于物質(zhì)的量濃度c(NH3?H2O)>c(NaOH)，所以當(dāng)兩者體積相同時，n(NH3?H2O)>n(NaOH)，因此中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積：n(NH3?H2O)>n(NaOH)，即①<②，C正確；D.由于c(NH3?H2O)>c(NaOH)，所以兩溶液分別與pH=2的鹽酸等體積混合后，一水合氨過量，溶液相對來說，堿性強(qiáng)些，故混合后混合液的pH：①<②，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。22、A【答案解析】

A．將所給的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的質(zhì)量，是合理的，但分母表達(dá)的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進(jìn)行加和得到溶液的體積，這顯然是錯誤的，A項(xiàng)錯誤；B．假設(shè)取溶液的體積為1L，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的本義有：，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，B項(xiàng)正確；C．將所給的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表達(dá)了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達(dá)了溶液的質(zhì)量，C項(xiàng)正確；D．將所給式子變形得：，分子代表了溶質(zhì)的物質(zhì)的量，分母代表了溶液的體積（單位為L），D項(xiàng)正確；所以答案選擇A項(xiàng)。二、非選擇題(共84分)23、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵O＞Cl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【答案解析】

依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1；（2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；（3）M、O電負(fù)性大小順序是O＞Cl，實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，一個晶胞含有個8氧原子，8個鈉原子，其化學(xué)式為Na2O，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為=g/cm3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題涉及核外電子排布、電負(fù)性、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，（4）為易錯點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具有一定空間想象及數(shù)學(xué)計算能力。24、環(huán)己烷加成反應(yīng)【答案解析】

由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)【題目詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)③為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【答案點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等，易錯點(diǎn)（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。25、ABCDEdefgbcMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cl2+2KI＝I2+2KCl產(chǎn)生白色沉淀【答案解析】

本題主要考察氯氣的制備，及氯氣的化學(xué)性質(zhì)的探究。Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備裝置有：A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）。題中還要探究Cl2的氧化性，Cl可以將I-氧化為I2，也可以將氧化為?！绢}目詳解】（1）①Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備有A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）；②裝置的連接順序?yàn)锳CDBE，則導(dǎo)管口為a-d，e-f，g-b，c-h；③該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）①試管中的反應(yīng)方程式為：，生成的I2可以使淀粉溶液變藍(lán)；②該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：，，所以可以看到H中有白色沉淀生成。26、fabcde(ab順序可互換）過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率無固體殘留且溶液呈無色（答出溶液呈無色即給分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過濾或過濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng)不合理可能是I-在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(lán)【答案解析】

(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮?dú)馀cNaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；⑥由碘單質(zhì)計算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計算與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，由此計算得到理論生成的NaI，再計算產(chǎn)率可得；⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)①水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序?yàn)椋篺abcde，故答案為fabcde；②開始實(shí)驗(yàn)時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應(yīng)生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率，故答案為過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率；(2)③步驟ii中碘單質(zhì)生成NaI、NaIO3，反應(yīng)完全時現(xiàn)象為無固體殘留且溶液接近無色，故答案為無固體殘留且溶液接近無色；④步驟iiiN2H4?H2O還原NalO3的化學(xué)方程式為：3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，離子方程式為：3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O，故答案為3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O；⑤活性炭具有吸附性，能脫色，通過趁熱過濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過濾；⑥8.2gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng)，氫氧化鈉過量，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質(zhì)量為：×5×150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，反應(yīng)為3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，則6I2～2NaIO3～2NaI，該步生成的NaI質(zhì)量為：×2×150g/mol=5g，故理論上生成的NaI為25g+5g=30g，實(shí)驗(yàn)成品率為×100%=80%，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高是因?yàn)樗想履芘c水中的溶解氧反應(yīng)，故答案為80%；水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)；⑦取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)，說明生成碘單質(zhì)，可能是NaIO3氧化碘化鉀反應(yīng)生成，也可能是空氣中氧氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)，故答案為不合理；可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍(lán)?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，主要考查了化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評價、氧化還原反應(yīng)、產(chǎn)率計算等。本題的難點(diǎn)為⑥，要注意理清反應(yīng)過程。27、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶過濾acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)95%【答案解析】（1）通過分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，儀器c為球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使氣化的反應(yīng)液冷凝)；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)結(jié)晶析出，故答案為球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶。（2）可通過過濾從混合液中分離出苯乙酸粗品，過濾所用的儀器主要有漏斗、玻璃棒、燒杯等，故答案為過濾、acd。（3）苯乙酸與Cu(OH)2反應(yīng)析出苯乙酸銅晶體的化學(xué)方程式為：；根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)。（4）根據(jù)“~”關(guān)系式，可計算苯乙酸的產(chǎn)率=44g40g÷117g點(diǎn)睛：本題是一道化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題，考查有機(jī)物的制備，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)方程式書寫、混合物純度計算等，綜合性較強(qiáng)，既注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)又側(cè)重分析、解