化學(xué)人教版必修2同步精練精析4.1.1金屬礦物開發(fā)利用

[精練精析]4.1.1金屬礦物的開發(fā)利用（人教版必修1D.Mg、Al潑，對(duì)應(yīng)金屬陽離子氧化性越弱，則金屬越難冶煉，A、C沸點(diǎn)低，硬度正確；因AlCl3為共價(jià)化合物，其熔融態(tài)不導(dǎo)電，因此不能用電解AlCl3Al2O3。幾百。下列跟這個(gè)先后順序有關(guān)的是（） D。金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法【典例2】，用兩張圓形5g2g 在該反應(yīng) 反應(yīng) 。 ；鎂條： 。鋁熱反應(yīng)放出大量的熱量。炸裂蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿內(nèi)盛沙子；③反應(yīng)中鎂條引起氯酸鉀分解；④氯酸鉀鋁熱反應(yīng)。答案：（1）Fe2O3+2Al===Al2O3+2FeFe2O3 Al鋁熱 【變式訓(xùn)練】1.（1）（多選）下列氧化物與鋁粉混合可作鋁熱劑的是（ （2）鋁熱劑中鋁的作用是（A.催化 C.還原 2.用鋁熱法從下列金屬氧化物中相應(yīng)的金屬1mol，消耗鋁的質(zhì)量最多的是（ BMn++ne-====M1mol請(qǐng)你推測：下列事件發(fā)生在鐵器時(shí)代之前的是（ D.發(fā)現(xiàn)金屬CuB。2.（2010·六安高一檢測）不同金屬的冶煉，其冶煉方法也可能不同，主要原因是（）B3.（2010·蕪湖高一檢測）下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（法，C正確；較不活潑金屬可用熱分解法，D正確。熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是（ A。金屬冶煉的原理是：Mn++ne===M，所以一定是氧化還原反應(yīng)，熱還原法冶據(jù)此可知這三種金屬活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)的順序是（ 重的污染，化妝品中微量的鉻也會(huì)對(duì)皮膚造成較大。下列關(guān)于鐵和鉻的說法不正確的是（）CrO3的水化物為鉻酸，水溶液顯酸性，BCr和Fe渡元素，C排放，D成語、詩詞話科學(xué)——對(duì)下列詩句所描述現(xiàn)象的解釋，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（【解析選“粉身碎骨渾不怕”指氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣氫氧化鈣吸收成碳酸鈣。其余各項(xiàng)均符合詩句含義。用H2還原某二價(jià)金屬的氧化物成單質(zhì)，每1gH2可還原36g氧化物，則此金屬可能是下列 A.ZnB.PbC.Fe9.（1）在一次化學(xué)上，一位同學(xué)表演了一個(gè)有趣的魔術(shù)：用蘸有飽和硫酸銅溶液的玻璃程式表示其反應(yīng)原理： 。銅在然界多以+1價(jià)礦石存在因?yàn)樵诠虘B(tài)或是高溫下1價(jià)銅比2價(jià)穩(wěn)定輝礦(Cu2S)煉銅的方法之一是將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物。將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的焙燒的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫熔燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體。這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 。劑，設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)來鑒別二者： 因?yàn)樵诠虘B(tài)或高溫下+1價(jià)銅比+2價(jià)銅更穩(wěn)定，所以高溫通空氣焙燒Cu2S時(shí)，生成兩種氧化物為Cu2O和SO2Cu2O與Cu2S在隔絕空氣時(shí)高溫焙燒生成CuSO2，結(jié)合氧化還原SCuSCuOSO2CuSCuO，CuSCuO者。工業(yè)鋁一般是通過鋁土礦制得純凈的Al2O3，然后電解Al2O3/Na3AlF6得到鋁。也可用電解NaCl—KCl—AlCl3共熔體方法制鋁，且比電解Al2O3/Na3AlF6制鋁節(jié)省電能約30%，但現(xiàn)在仍用前法制鋁，其主要原因是 生產(chǎn)無水AlCl3較，成本又較時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（） 綜合性較強(qiáng)，有一定的性。Cl2NaClCl2Cl2還是重要的化工原料，所不能有水，而生產(chǎn)無水AlCl3較，成本高，所以D正確。6∶3∶2，D。AlCl3不是離子化合物而是共價(jià)化合物。 一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）1.（多選）下列物質(zhì)在冶煉過程中，需加入還原劑的是（） C、D。在冶煉金屬的方法中，只有熱還原法需要加入還原劑。這種方法適合冶煉金屬活動(dòng)性順序表中間部分的金屬如Fe、Cu，而后面的金屬如Hg適合用熱分解法，前面的金Al下列說法不正確的是（Aut，B確；金屬資源是有限的，既要提高金屬礦物的利用率，又要回收利用廢舊金屬，、D210朝陽區(qū)高一檢測）下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是（）CK、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、4.下列說法錯(cuò)誤的是（B、C、DAgBr,故從定影液中可提取銀而不是鎂。DMg2+Mg2+的富集（Mg2+變?yōu)槌恋恚?。MgOMgCl2MgOMgCl2更耗能。CuFeS2中Fe+2， b.用于硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 （3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可Fe2O3。方法為除去Al3+的離子方程式 。選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。 NaOH溶液碘水所選試劑 (3)a.Al3++4OH-====+2HO b.稀硫酸、KMnO溶 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4 ［實(shí)驗(yàn)·探究銅的合金純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體（CuSO4·5H2O)，其實(shí)驗(yàn) 。 ，要想由沉淀Ⅰ最終制得