電離和沉淀平衡習(xí)題和答案市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

110/10/小結(jié)(1)1、酸堿質(zhì)子理論質(zhì)子酸堿；酸堿反應(yīng)；酸堿相對(duì)強(qiáng)弱2、酸堿電離平衡一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）電離3、酸堿平衡移動(dòng)稀釋效應(yīng)；同離子效應(yīng)；鹽效應(yīng)4、緩沖溶液

概念；緩沖原理；緩沖能力和范圍，緩沖溶液配制5、鹽類水解一元弱酸鹽、多元弱酸正鹽、酸式鹽、陽(yáng)離子和弱酸弱堿鹽水解

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第1頁(yè)

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一元弱酸電離一元弱堿電離多元弱酸電離緩沖溶液溶液酸度計(jì)算210/10/第2頁(yè)

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一元弱酸鹽水解多元弱酸正鹽水解酸式鹽水解強(qiáng)酸弱堿鹽水解弱酸弱堿鹽水解310/10/第3頁(yè)410/10/1、沉淀-溶解平衡(1)沉淀-溶解平衡；(2)溶度積；(3)溶度積與溶解度關(guān)系(4)溶度積規(guī)則2、沉淀生成(1)沉淀生成；①判斷能否生成沉淀②開始沉淀和沉淀完全(10-5，10-6）

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小結(jié)(2)第4頁(yè)510/10/(2)分步沉淀；①誰(shuí)先沉淀：需要沉淀劑量少得先沉淀②能否分離：（第一個(gè)離子沉淀完全時(shí)所需沉淀劑量小于第二個(gè)離子開始沉淀時(shí)需要沉淀劑量即可分離）(3)沉淀轉(zhuǎn)化3、沉淀溶解

酸堿反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)；配位反應(yīng)

解題步驟：（1）寫出多重平衡方程以及K⊙；（2）找平衡濃度；（3）代入K⊙計(jì)算。注意：最少需要濃度＝溶解消耗＋維持平衡

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第5頁(yè)一、選擇題1．以下化合物相同濃度水溶液，pH最高是()A．NaClB．Na2CO3C．NaHCO3D．NH4Cl2．水溶液中能大量共存一組物質(zhì)是()

A．H3PO4、PO43-B．H2PO4-、PO43-C．H3PO4、HPO42-D．HPO42-、PO43-3．將等體積等濃度K2C2O4和KHC2O4水溶液混合后，溶液pH等于()A．pKa1?(H2C2O4)B．pKa2?(H2C2O4)C.1/2(pKa1?+pKa2?)D．pKa2?

-pKa1?

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BBD4．以下離子中，只能作堿是()

A．HCO3-B．[Fe(H2O)(OH)5]2-C．S2-D．HS-C610/10/第6頁(yè)7．由總濃度一定H2PO4--HPO42-緩沖對(duì)組成緩沖溶液，緩沖能力最大時(shí)pH為()A．2.1B．7.2C．7.2±1D．2.2（H3PO4：K?a1=7.5×10-3，，K?a2=6.2×10-8，

K?a3=2.2×10-13）6．將pH=4.0HCl水溶液稀釋一倍后,則其pH值為()A．8B．2C．4+D．4+lg25．欲配制pH=9.0緩沖溶液，在以下緩沖對(duì)中應(yīng)選取()

A．HAc-NaAcB．NH3-NH4ClC．NaHCO3-Na2CO3D．NaH2PO4-Na2HPO4[pKa?(HAc)=4.75，pKb?

(NH3)=4.75，

pKa2?(H2CO3)=10.25，pKa2?

(H3PO4)=7.2]

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BBD710/10/第7頁(yè)9．在H2S飽和水溶液中，以下濃度關(guān)系正確是（）A．c(S2-)≈2c(H+)B．c(HS-)≈c(H+)C．c(H2S)≈c(H+)＋c(HS-)D．c(H2S)≈c(S2-)10．向HC2O4-溶液中加入適量Na2C2O4,則()A．溶液pH不變

B．K?a2（H2C2O4）變小C．溶液pH變大

D．HC2O4-變小8．在水溶液中，以下物質(zhì)堿性最弱是()A．F-B．Ac-C．CN-D．NH3

[Ka?(HF)=3.53×10-4；Ka?(HAc)=1.76×10-5；

Kb?(NH3)=1.76×10-5；Ka?(HCN)=4.93×10-10）

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810/10/ABC第8頁(yè)11．可作為緩沖溶液使用體系為()A．0.10mol·dm-3HCl與0.05mol·dm-3NaOH等體積混合；B．0.10ml0.1mol·dm-3HAc與1L0.10mol·dm-3NaAc混合；C．0.20mol·dm-3NaHCO3與0.10mol·dm-3NaOH等體積混合；D．1ml0.10mol·dm-3NH3·H2O與1ml0.10mol·dm-3NH4Cl混合并用水稀釋至1L。

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910/10/C12．將c(H3PO4)=0.10mol·dm-3磷酸與c(NaOH)=0.15mol·dm-3氫氧化鈉水溶液等體積混合后，溶液pH值為（）A．2.12B．7.20C．10.30D．12.37(H3PO4：Ka1?=7.5×10-3，Ka2?=6.2×10-8，Ka3?=2.2×10-13)B13．c(NH4Cl)=0.10mol?dm-3NH4Cl水溶液pH約為（）（Kb?(NH3?H2O)=1.8×10-5）A．4.15B．4.63C．5.12D．7.0C第9頁(yè)

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1010/10/14．已知Ksp?(Ag2CrO4)=9.0×10-12，若AgNO3溶液濃度為2.0×10-4mol·dm-3，K2CrO4溶液濃度為5.0×10-5mol·dm-3，則二者等體積混合后，溶液()A．有沉淀B．處于飽和C．無(wú)沉淀D．無(wú)法判定C15．以下敘述正確是()A、難溶電解質(zhì)離子濃度乘積就是該物質(zhì)溶度積常數(shù)B、Ksp?大難溶電解質(zhì)，其溶解度大C、對(duì)用水稀釋后仍含有AgCl(s)溶液來(lái)說(shuō)，稀釋前后AgCl溶解度和它溶度積常數(shù)均不變D、對(duì)于大多數(shù)難溶電解質(zhì)而言，利用Ksp?計(jì)算得到溶解度（不考慮副反應(yīng)）大于實(shí)際溶解度C第10頁(yè)16．在以下溶液中，Mg(OH)2溶解度最大為()A、純水中B、0.1mol·dm-3NH4Cl中C、0.1mol·dm-3NH3·H2O中D、0.1mol·dm-3MgCl2中17．欲使BaSO4（Ksp?(BaSO4)=1.1×10-10）轉(zhuǎn)化為BaCO3(Ksp?(BaCO3)=2.6×10-9），介質(zhì)溶液必須滿足條件為()A、c(CO32-)＞24c(SO42-)B、c(CO32-)＞0.04c(SO42-)C、c(CO32-)＜24c(SO42-)D、c(CO32-)＜0.04c(SO42-)

18．難溶電解質(zhì)FeS、ZnS、CuS中，有溶于HCl，有不溶液于HCl，其主要原因是（）A、摩爾質(zhì)量不一樣B、中心離子與Cl-配位能力不一樣C、Ksp?不一樣D、溶解速度不一樣19．25℃時(shí)，AgCl、Ag2CrO4溶度積分別是1.56×10-10和9.0×10-12

，這說(shuō)明AgCl溶解度比Ag2CrO4溶解度（）A、小B、大C、相等D、2倍

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1110/10/BAAB第11頁(yè)20．為了除去溶液中雜質(zhì)離子形態(tài)鐵，應(yīng)讓其轉(zhuǎn)化為以下哪一個(gè)沉淀？（）A、Fe(OH)2B、Fe(OH)3C、FeSD、FeCO321．有100cm3溶液，其中含0.001molNaCl和0.001molK2CrO4，若逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，將出現(xiàn)現(xiàn)象是（）A、AgCl先沉淀，另一個(gè)后沉淀B、Ag2CrO4先沉淀，另一后沉淀C、僅可能出現(xiàn)AgCl沉淀D、僅可能出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀（Ksp?(AgCl)=1.56×10-10，Ksp?(Ag2CrO4)=9.0×10-12）22．將MnS溶解在HAc溶液中，系統(tǒng)pH將（）A、不變B、變大C、變小D、無(wú)法預(yù)測(cè)

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1210/10/BAB第12頁(yè)23．離子分步沉淀作用，影響沉淀先后次序原因?yàn)?)A、Ksp?小者先沉淀B、離子濃度大者先被沉淀C、溶解度小者先沉淀D、與Ksp?、離子濃度及沉淀類型相關(guān)24．難溶電解質(zhì)AB2在水中溶解，反應(yīng)式為AB2(s)=A2+(aq)+2B-(aq)，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，難溶物AB2溶解度smol·dm-3與溶度積Ksp?(AB2)關(guān)系是（）A、s/c?=(2Ksp?)2 B、s/c?=(Ksp?/4)1/3C、s/c?=(Ksp?/2)1/2D、s/c?=(Ksp?/27)1/4

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1310/10/BD第13頁(yè)二、填空題1．已知H3PO4Ka1?=7.5×10-3，，Ka2?=6.2×10-8，

Ka3?=2.2×10-13，欲用磷酸鹽配制緩沖液，若Na2HPO4作為酸，可配制成pH為

至

范圍緩沖液；若Na2HPO4作為堿，可配制pH為

至

范圍內(nèi)緩沖液。2．已知H2C2O4Ka1?(H2C2O4)=6.5×10-2，Ka2?(H2C2O4)=6.1×10-5，則HC2O4-

Kb?=

。3．以下物質(zhì)中，NH3、H2O、HS-、[Fe(OH)(H2O)5]2+，能作酸是

，其共軛堿是

；能作堿是

，其共軛酸是

；其中

含有酸堿兩性。

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1410/10/11.6613.666.218.211.54×10-13NH3、H2O、HS-、[Fe(OH)(H2O)5]2+NH2-、OH-、S2-、[Fe(OH)2(H2O)4]+NH3、H2O、HS-、[Fe(OH)(H2O)5]2+NH4+、H3O+、H2S、[Fe(H2O)6]3+NH3、H2O、HS-、[Fe(OH)(H2O)5]2+第14頁(yè)4．在c(NH3)=0.10mol·dm-3氨水中加入少許固體NH4Cl，則氨水濃度

，NH3離解度

，溶液pH

，Kb?（NH3）

。（填變大、變小、不變）5．pH=3.2HCl溶液中，HCl初濃度c=

mol·dm-3，pH=3.1HAc溶液中，HAc初濃度c=

mol·dm-3（Ka?(HAc)=1.79×10-5）6．某難溶電解質(zhì)A3B2在水中溶解度s=1.0×10-6mol·dm-3，則在其飽和水溶液中c(A2+)=

，c(B3-)=

，Ksp?(A3B2)=

。(設(shè)A3B2溶解后完全離解，且無(wú)副反應(yīng)發(fā)生)

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1510/10/變大變小變小不變6.31×10-43.52×10-23.0×10-6mol·dm-32.0×10-6mol·dm-31.08×10-28

第15頁(yè)

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1610/10/7．寫出AgCl(s)在(1)純水中，(2)0.01mol·dm-3NaCl，(3)0.01mol·dm-3CaCl2，(4)0.01mol·dm-3NaNO3和(5)0.1mol·dm-3NaNO3溶液中溶解度由大到小次序

。8．某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+離子，濃度均為0.10mol·dm-3，往溶液中滴K2CrO4試劑，各離子開始沉淀次序?yàn)?/p>

。(已知Ksp?(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp?(BaCrO4)=1.17×10-10，Ksp?(PbCrO4)=1.77×10-14)(5)>(4)>(1)>(2)>(3)Pb2+、Ag+、Ba2+第16頁(yè)

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1710/10/三、計(jì)算題1．計(jì)算298K下，0.05mol·dm-3HCN溶液pH及HCN離解度。(Ka?(HCN)=4.93×10-10)解：第17頁(yè)

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1810/10/2．計(jì)算在室溫下飽和CO2水溶液(c(H2CO3)=0.04mol?dm-3)中c(H+)、c(HCO3-)及c(CO32-)。(H2CO3：Ka1?=4.2×10-7，Ka2?=5.6×10-11)解：第18頁(yè)

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1910/10/3．求0.05mol?dm-3KHC2O4溶液pH，假如加入等體積0.1mol?dm-3K2C2O4溶液后，則溶液pH又為多少?(H2C2O4：Ka1?=5.9×10-2，Ka2?=6.4×10-5)解：第19頁(yè)

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2010/10/解：4．0.50mol?dm-3HCl和0.10mol?dm-3HAc等體積混合，計(jì)算混合液pH及Ac－濃度。(Ka?(HAc)=1.8×10-5)第20頁(yè)

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2110/10/解：5.欲配制500cm3pH＝5.00緩沖溶液，需要1.0mol?dm-3HAc和6.0mol?dm-3NaAc溶液各多少cm3?(pKa?(HAc)=4.74)第21頁(yè)

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2210/10/解：6．1.0cm30.01mol?dm-3AgNO3溶液和99cm30.01mol?dm-3NaCl溶液混合，能否析出沉淀?此時(shí)溶液中Ag+和C1－濃度各為多少?（Ksp?(AgCl)=1.8×10-10）第22頁(yè)

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2310/10/解：7．一溶液中，c(Fe3+)=c(Fe2+)=0.05mol·dm-3，若要求將Fe3+沉淀完全而又不至生成Fe(OH)2，溶液pH應(yīng)控制在何范圍?（Ksp?[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp?[Fe(OH)2]=4.9×10-17）Fe3+沉淀完全所需要OH-濃度為pH=14-pOH=3.14Fe2+開始沉淀所需要OH-濃度為pH=14-pOH=6.50所以，pH應(yīng)控制在3.14~6.50之間。第23頁(yè)

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